專題04金屬和金屬礦物-2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)真題探究與變式訓(xùn)練（原卷版）

主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用專題04金屬和金屬礦物命題方向考向一金屬材料考向二金屬的化學(xué)性質(zhì)考向三活潑金屬與酸反應(yīng)的圖像考向四金屬資源和金屬的冶煉考向五金屬銹蝕條件的探究考向一金屬材料例1（2022·江蘇常州·中考真題）景泰藍(lán)制作工藝能將28克金拉成65公里長(zhǎng)的金絲。該過(guò)程體現(xiàn)了金屬的性質(zhì)是（）導(dǎo)熱性 B．導(dǎo)電性 C．延展性 D．耐酸性例2（2022·湖南益陽(yáng)·中考真題）大量新型科技材料用于2022年即將運(yùn)營(yíng)的長(zhǎng)益高鐵建設(shè)中，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．車(chē)體材料中所用合金強(qiáng)度高、硬度大B．鋼軌所用合金硬度大、韌性好C．電路材料中所用石墨電刷導(dǎo)電性能好D．使用的金屬材料都是純金屬例3（2022·云南昆明·中考真題）近年昆明地鐵發(fā)展迅速，修建地鐵所用的鋼材屬于（）天然材料 B．金屬材料 C．合成材料 D．復(fù)合材料例4（2022·湖南湘潭·中考真題）青銅是人類(lèi)最早使用的銅錫合金。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．青銅屬于金屬材料 B．青銅的硬度比純銅更大C．青銅的熔點(diǎn)比純銅的熔點(diǎn)要低 D．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬例5（2022·北京·中考真題）下列生活用品，利用金屬導(dǎo)電性的是（）鐵鍋 B．銅導(dǎo)線 C．鋁箔包裝紙 D．金飾品本考點(diǎn)一般考查的知識(shí)點(diǎn)有：①純金屬的性質(zhì)；②合金的特性；③金屬材料的用途。一般在選擇題或填空題呈現(xiàn)，難度不大，大多數(shù)為簡(jiǎn)單題。1.金屬材料：包括和2.金屬物理性質(zhì)：(1)常溫下為固體（特殊：），有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高。(2)大多數(shù)金屬呈銀白色，特殊：，，(鐵片為銀白色)。(3)大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，有(延：拉成絲；展：壓成片)。3.金屬之最：（1）：地殼中含量最多的金屬元素（2）：人體中含量最多的金屬元素（3）：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）：硬度最高的金屬（6）：熔點(diǎn)最高的金屬（7）：熔點(diǎn)最低的金屬（8）：密度最大的金屬（9）：密度最小的金屬4.金屬的用途：（性質(zhì)和用途要對(duì)應(yīng)）物質(zhì)的在很大程度上了物質(zhì)的，另外還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利以及是否容易回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。性質(zhì)決定用途銅、鋁具有導(dǎo)電性→電線；鎢熔點(diǎn)高→燈絲；鉻硬度大→做鍍層金屬；鐵硬度大→菜刀、鐮刀、錘子等；生活中應(yīng)用的金屬干電池外皮→；“銀粉”→；水銀溫度計(jì)→；“錫箔”紙→；保溫瓶?jī)?nèi)膽→5.概念：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。①合金是②形成合金的過(guò)程是③合金相互刻畫(huà)，純金屬上有劃痕6.合金的優(yōu)點(diǎn)：相互刻畫(huà)，純金屬上有劃痕合金和組成其的純金屬相比較，硬度，熔點(diǎn)，抗腐蝕性。7.幾種常見(jiàn)的合金合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金黃銅青銅成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%銅鋅銅錫鉛錫合金——鈦鎳合金備注鐵的合金主含、，區(qū)別主要是含量不同紫銅是純銅熔點(diǎn)低焊接金屬與人體有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形狀記憶效應(yīng)用于制成人造衛(wèi)星天線注意：①“百煉成鋼”的原理是降低含碳量，通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應(yīng)?！咀兪?】（2022·山西·模擬預(yù)測(cè)）“神舟十三號(hào)”航天員乘組在軌駐留六個(gè)月，已返回地球。確保航天員安全返回地面的返回艙側(cè)壁金屬殼鋁合金不具有的性質(zhì)是（）強(qiáng)度高 B．韌性強(qiáng) C．耐腐蝕 D．熔點(diǎn)低【變式2】（2022·山東臨沂·三模）下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）A．所有金屬都呈銀白色 B．常溫下所有的金屬都是固體C．合金的硬度一般比各成分金屬小 D．鋁制品耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫔芍旅苎趸ぁ咀兪?】（2022·四川成都·二模）2022年成都第31屆世界大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)主體育場(chǎng)館“東安湖體育中心”，建造時(shí)使用大量鋼構(gòu)件。下列關(guān)于鋼鐵說(shuō)法正確的是（）A．鋼是性能優(yōu)良的純金屬B．地殼中含量最高的金屬元素是鐵C．區(qū)分鋼片和鐵片不能用相互刻畫(huà)的方法D．鋼作建筑材料主要利用了硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大、抗腐蝕性好等優(yōu)良性能【變式4】（2022·四川成都·一模）下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）A．玻璃鋼 B．黃銅C．生鐵 D．硬鋁【變式5】（2022·貴州·石阡縣模擬預(yù)測(cè)）垃圾的回收利用可以節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境。下列廢棄物品中屬于金屬材料的是（）易拉罐 B．廢報(bào)紙 C．碎玻璃 D．腐爛食品方法指導(dǎo)（1）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，卻比鐵更耐腐蝕。鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，具有較好的抗腐蝕性能。（2）“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑?？枷蚨饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)例1（2022·山東菏澤·中考真題）下列物質(zhì)：①M(fèi)gSO4、②FeCl3、③CuSO4、④ZnCl2，能夠通過(guò)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是（）①② B．③④ C．②③ D．①④例2（2022·山西晉中·中考真題）我國(guó)西漢時(shí)期就有用膽礬濕法煉銅的記載。現(xiàn)階段，這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來(lái)越大。為了驗(yàn)證鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)其反應(yīng)原因，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)根據(jù)下列提示，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。(1)實(shí)驗(yàn)原理：_______（用化學(xué)方程式表示）。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______例3（2022·河南·中考真題）某金屬混合物由Mg、A1、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是（）Mg B．Al C．Zn D．Cu例4（2022·湖南常德·中考真題）向一定質(zhì)量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸不可能有氣泡產(chǎn)生例5（2022·四川自貢·中考真題）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是（）Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu例6（2022·陜西·中考真題）白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(1)先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色，說(shuō)明鎳的金屬活動(dòng)性比鋅___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)接下來(lái)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程回收銅和鎳。上圖中，固體A是___________，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________（只寫(xiě)一個(gè)）。(3)要驗(yàn)證Ni、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是___________（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液本考點(diǎn)是中考考查的重點(diǎn)內(nèi)容，主要考查有關(guān)金屬活動(dòng)性順序相關(guān)內(nèi)容，需要同學(xué)們熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，另外要重視金屬與氧氣、酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的特殊現(xiàn)象，例如鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象等。通常以選擇題或填空題形式考查，但有時(shí)也會(huì)在實(shí)驗(yàn)探究題中出現(xiàn)。1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應(yīng))鎂鋁鐵銅2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO常溫下表面形成氧化膜常溫下表面形成氧化膜鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體紫紅色的銅絲加熱后變黑注意：通過(guò)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂、鋁>鐵、銅>金。鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。金屬與酸的反應(yīng)金屬＋酸→鹽＋H2↑，(置換反應(yīng))反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性排在H前注意：實(shí)驗(yàn)前用，除去鎂、鐵等金屬表面的，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。金屬+稀鹽酸金屬+稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無(wú)色溶液變?yōu)?，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類(lèi)：；注意：通過(guò)金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應(yīng)）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為＋2價(jià)。含有Fe2＋的溶液為淺綠色金屬與金屬化合物的反應(yīng)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動(dòng)性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀注意：通過(guò)金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性?？偨Y(jié)：比較金屬活動(dòng)性的方法：金屬＋氧氣金屬＋酸金屬＋金屬化合物溶液能反應(yīng)＞不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈＞反應(yīng)不劇烈能反應(yīng)＞不能反應(yīng)反應(yīng)劇烈＞反應(yīng)不劇烈A+BC=B+AC能反應(yīng)，A＞B；不能反應(yīng)，A＜B4.常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：(巧記：撿個(gè)大美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）判斷不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：。（2）判斷金屬能否與酸反應(yīng)：位于。（3）判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)：位于。*金屬化合物必須溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金屬發(fā)生置換反應(yīng)；*K、Ca、Na太活潑，常溫下和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物中的金屬。5.金屬活動(dòng)性的判斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)兩種金屬活動(dòng)性判斷兩種金屬活動(dòng)性判斷待比較金屬Zn、FeFe、CuCu、Ag活動(dòng)性比較Zn>Fe>HFe>H>CuH>Cu>Ag金屬+酸稀鹽酸或

稀硫酸將打磨過(guò)的鐵和鋅分別放入等質(zhì)量等濃度的同種酸比較反應(yīng)的劇烈程度將打磨過(guò)的鐵和銅分別放入等質(zhì)量等濃度的同種酸比較能否反應(yīng)均不與酸反應(yīng)不能證明金屬單質(zhì)+

化合物溶液方案：前金屬+后溶液，能置換Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe操作：將打磨過(guò)的鋅條放入氯化亞鐵溶液中，觀察到有銀白色金屬析出方案：前金屬+后溶液，能置換Fe+CuCl2=FeCl2+Cu操作：將打磨過(guò)的鐵絲放入氯化亞銅溶液中，觀察到有紫紅色金屬析出方案：前金屬+后溶液，能置換Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag操作：將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察到有銀白色金屬析出方案：后金屬+前溶液，不置換Fe+ZnSO4X操作：將打磨過(guò)的鋅條放入氯化亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象方案：后金屬+前溶液，不置換Cu+FeSO4X操作：將銅片放入硫酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象方案：后金屬+前溶液，不置換Ag+Cu(NO3)2X操作：將銀絲放入硝酸銅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象（2）三種金屬活動(dòng)性判斷待比較金屬Fe、Cu、Ag活動(dòng)性：Fe>H>Cu>Ag方案1:前金屬+后溶液方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNO3能置換藥品：打磨過(guò)的鐵絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸銀溶液（4種）操作：將打磨過(guò)的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。方案2:后金屬+前溶液方案：①證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置換②證明Cu<Fe：Cu+Fe(NO3)2不置換藥品：打磨過(guò)的銀絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸亞鐵溶液（4種）操作：將打磨過(guò)的銀絲放入硝酸銅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。方案3:兩邊金屬+中間溶液方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換②證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置換藥品：打磨過(guò)的鐵絲、銀絲，硝酸銅溶液（3種）操作：將打磨過(guò)的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銀絲放入硝酸銅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。方案4:中間金屬+兩邊溶液方案：①證明Cu<Fe：Cu+Fe(NO3)2不置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNO3能置換藥品：打磨過(guò)的銅絲，硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液（3種）操作：將打磨過(guò)的銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。6.鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象可能涉及的化學(xué)方程式①用火灼燒若變黑則為黃銅；若無(wú)明顯現(xiàn)象為黃金2Cu+O22CuO②加入稀鹽酸若產(chǎn)生氣泡則為黃銅；若無(wú)明顯現(xiàn)象為黃金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③加入硫酸銅溶液若出現(xiàn)紅色固體為黃銅；若無(wú)明顯現(xiàn)象為黃金Zn+CuSO4=Cu+ZnSO47.除去金屬中雜質(zhì)金屬或金屬化合物溶液中的金屬化合物（除雜的要求：不增，不減，易分離，易恢復(fù)原狀）混合物方法有關(guān)化學(xué)方程式Cu(Zn)①加入足量稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②加入足量硫酸銅溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4FeSO4(CuSO4)加入足量鐵粉，過(guò)濾Fe+CuSO4=Cu+FeSO48.濾渣、濾液成分的判斷（1）一種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷金屬A的活潑性強(qiáng)于B，將金屬A投入金屬B的鹽溶液中，濾渣濾液成分的情況分析如下：A不足A恰好反應(yīng)A過(guò)量濾渣BBB、A濾液A鹽、B鹽A鹽A鹽（2）多種金屬與一種金屬的鹽溶液反應(yīng)＊兩種金屬（活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬）同時(shí)放入某金屬化合物溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬單質(zhì)先反應(yīng)例:Zn和Fe同時(shí)放入CuSO4溶液中，活潑性：Zn>Fe>Cu①Zn和CuSO4先反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②Fe和CuSO4后反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾渣和濾液的成分分析如下：CuSO4的量濾渣濾液①CuSO4少量，Zn有剩，F(xiàn)e未反應(yīng)Cu、Zn、FeZnSO4②Zn和CuSO4恰好反應(yīng)，F(xiàn)e未反應(yīng)Cu、FeZnSO4③Zn反應(yīng)完，F(xiàn)e和CuSO4部分反應(yīng)Cu、FeZnSO4、FeSO4④Fe和CuSO4恰好反應(yīng)CuZnSO4、FeSO4⑤Zn、Fe均反應(yīng)完，CuSO4有剩余CuZnSO4、FeSO4、CuSO4（3）一種金屬和多種金屬的鹽溶液反應(yīng)一種金屬（活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬）放入兩種金屬化合物混合溶液中，活動(dòng)性弱的金屬化合物先反應(yīng)例：一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag①Fe和AgNO3先反應(yīng)，F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag②Fe和Cu(NO3)2后反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾渣和濾液的成分分析如下：加入鐵的量濾渣濾液①AgNO3部分反應(yīng)，Cu(NO3)2未反應(yīng)AgFe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2②AgNO3恰好反應(yīng)完，Cu(NO3)2未反應(yīng)AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2③AgNO3反應(yīng)完，Cu(NO3)2部分反應(yīng)Ag、CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2④AgNO3反應(yīng)完、Cu(NO3)2恰好反應(yīng)完Ag、CuFe(NO3)2⑤AgNO3、Cu(NO3)2都反應(yīng)完，F(xiàn)e有剩Ag、Cu、FeFe(NO3)2【變式1】（2022·廣東·二模）為了測(cè)定X、Y、Z、P的金屬活動(dòng)性，某化學(xué)小組如下反應(yīng)：①將X、Y、Z、P單質(zhì)放入稀硫酸中，Y中產(chǎn)生大量氣泡，Z中有少量氣泡，X，P上無(wú)明顯現(xiàn)象；②將X的單質(zhì)放入PC12溶液中：X+PCl2=XCl2+P；則X、Y、Z、M的金屬活動(dòng)性順序是（）Z>Y>X>P B．Y>Z>X>P C．Z>Y>P>X D．Y>Z>P>X【變式2】（2022·江蘇·蘇州市吳江區(qū)梅堰中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜，將其浸入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，并有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為氫氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鋁片表面的氧化膜為Al2O3B．硫酸銅溶液中所含的陽(yáng)離子為H+、Cu2+C．生成紅色物質(zhì)的反應(yīng)為置換反應(yīng)D．若用銀片代替鋁片，可觀察到相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【變式3】（2022·湖北·巴東縣模擬預(yù)測(cè)）2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金屬樣品，與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的總質(zhì)量為0.2g，以下對(duì)該樣品組成的判斷中正確的是（）一定含有Al B．一定含有Cu C．一定含有Mg D．一定含有Mg和Cu【變式4】（2022·貴州遵義·一模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；

猜想二：Fe>Cu>R；

猜想三：______?！臼占C據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中______無(wú)法得出結(jié)論乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快猜想一正確丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中______猜想一正確【實(shí)驗(yàn)反思】將金屬絲投入稀鹽酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是______。A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應(yīng)B．使金屬表面光亮，便于觀察現(xiàn)象C．使金屬表面溫度升高，提高反應(yīng)溫度【拓展應(yīng)用】已知一種金屬加入到兩種比它弱的金屬鹽溶液的混合液中，會(huì)先置換出最弱的金屬，再置換出第二種金屬。向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。那么在A點(diǎn)時(shí)，溶液里含的金屬陽(yáng)離子有______種；BC段發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。【變式5】（2022·甘肅武威·一模）在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，同學(xué)們開(kāi)展了有關(guān)金屬活動(dòng)性及相關(guān)反應(yīng)的探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。【探究一】小麗提供了一份不完整的金屬活動(dòng)順序表，如下圖金屬①是_________________金屬②是_______________（元素符號(hào)）。【探究二】：鎳（Ni）是一種銀白色金屬，常用于電鍍。小剛為比較鎳、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性進(jìn)行了如下探究?！静孪肱c假設(shè)】結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，小剛作出如下猜想。猜想一：鎳>鐵>銀猜想二：________猜想三：鐵>銀>鎳【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)方案如下。請(qǐng)將表格內(nèi)容填寫(xiě)完整。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1___________鎳片上有細(xì)小的氣泡生成在金屬活動(dòng)順序表中，鎳位于H之前實(shí)驗(yàn)2將鐵片加入到NiSO4溶液中鐵片上有松散的固體生成__________【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想________________正確【反思評(píng)價(jià)】寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)反應(yīng)方程式______考向三活潑金屬與酸反應(yīng)的圖像例1（2022·湖南懷化·中考真題）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>XB．相對(duì)原子質(zhì)量：Y>ZC．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZD．Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：例2（2021·湖北黃石市·中考真題）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動(dòng)性順序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z例3（2020·山東濱州·中考真題）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙例4（2021·山東濟(jì)寧·中考真題）一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動(dòng)性：M>NB．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N例5（2022·山西·中考真題）銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖I所示裝置測(cè)定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖Ⅱ所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氫氣______g。(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)本考點(diǎn)一般考查的知識(shí)點(diǎn)有：①一定量的金屬混合物與足量酸反應(yīng)，生成一定量H2，根據(jù)H2的量分析金屬混合物的組成；②等質(zhì)量不同金屬分別與等質(zhì)量等濃度的同種(或不同種)酸反應(yīng)，分析剩余物的質(zhì)量大?。虎劾米鴺?biāo)圖分析同質(zhì)量(或不同質(zhì)量)的金屬與等量(或不等量)的酸反應(yīng)后有關(guān)結(jié)論的正誤判斷等。一般在選擇題或計(jì)算題中呈現(xiàn)。一、金屬不足（橫坐標(biāo)為時(shí)間）題眼等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe三種金屬解題思路1、金屬不足，酸就一定過(guò)量，，雖然題目中所給金屬質(zhì)量相同，但是因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量不同，則生成氫氣的質(zhì)量一定不同2、斜率代表：（由金屬活動(dòng)性順序決定）3、產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量由相（鋁等價(jià)為2價(jià)后相對(duì)質(zhì)量為18）二、金屬不足（橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量）題眼解題思路1、因?yàn)樗嶙懔?，所以沒(méi)有拐點(diǎn)2、直線的斜率代表：注意：(1)金屬的活動(dòng)性決定了金屬與酸反應(yīng)的速率，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越大，圖像中斜線的傾斜度越大(M的活動(dòng)性強(qiáng)于N)；(2)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)決定了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，當(dāng)兩種金屬成鹽時(shí)的化合價(jià)相同時(shí)，等質(zhì)量的兩種鹽中相對(duì)原子質(zhì)量越小的，生成的氫氣越多，圖像中的拐點(diǎn)越高(M的相對(duì)原子質(zhì)量小于N)。三、足量金屬等量酸橫坐標(biāo)為時(shí)間斜率代表氫氣生成速率，則由決定橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量斜率與相對(duì)質(zhì)量成反比金屬是足量的，說(shuō)明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等?！咀兪?】（2022·廣西玉林·一模）常溫下向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖象正確的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．③④【變式2】（2022·山東濟(jì)寧·一模）向等質(zhì)量的金屬M(fèi)、N中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量（已知M、N在化合物中的化合價(jià)都是+2價(jià)），反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與消耗酸的關(guān)系如圖。結(jié)合圖像判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a點(diǎn)時(shí)，M、N生成氫氣的量：M=N B．由圖可知M、N的相對(duì)原子質(zhì)量：M<NC．M、N反應(yīng)完全時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量：M>N D．由圖可知M、N的金屬活動(dòng)性順序：M>N【變式3】（2022·四川·成都嘉祥外國(guó)語(yǔ)學(xué)校二模）兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余【變式4】（2022·湖北武漢·三模）一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B．t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同 D．t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同【變式5】（2022·陜西·寶雞市鳳翔區(qū)教學(xué)研究室模擬預(yù)測(cè)）將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）A． B．C． D．考向四金屬資源和金屬的冶煉例1（2022·山西晉中·中考真題）大自然向人類(lèi)提供了豐富的金屬礦物資源，在以下四種礦石中，可用于煉鐵的是（）A．赤鐵礦（主要成分是Fe2O3） B．爐甘石（主要成分是ZnCO3）C．鋁土礦（主要成分是A12O3） D．赤銅礦（主要成分是Cu2O）例2（2022·山東濱州·中考真題）如圖所示是模擬工業(yè)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)裝置，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通入一氧化碳，目的是排凈硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的空氣，防止爆炸B．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色D．裝置中導(dǎo)管末端加一點(diǎn)燃的酒精燈，目的是為了燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染環(huán)境例3（2022·黑龍江·中考真題）下圖是煉鐵高爐內(nèi)部的物料說(shuō)明和一套工業(yè)煉鐵設(shè)備模型。請(qǐng)分析回答問(wèn)題：(1)高爐煉鐵的原理是(用化學(xué)方程式表示)_____。(2)高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是生鐵，生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同是因?yàn)開(kāi)____。(3)如圖副產(chǎn)品中的____又回到了高爐，副產(chǎn)品綜合利用的好處是____。例4（2022·湖南婁底·中考真題）婁底市是湖南省最大的鋼鐵生產(chǎn)基地，某鋼鐵廠采用赤鐵礦冶煉鋼鐵，其主要工藝流程如下，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。[查閱資料]Ⅰ.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3和SiO2Ⅱ.石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（主要成分是CaSiO3）和一種氧化物(1)在步驟①中將固體反應(yīng)物粉碎的目的是_____。(2)高爐氣體中除SO2、CO外，主要成分還有_____。(3)在步驟②生成爐渣的反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的改變，請(qǐng)寫(xiě)出生成爐渣的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。(4)在步驟④中吹入氬氣，使鋼水循環(huán)流動(dòng)，使各部分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中_____的作用（填一種儀器名稱）。例5（2022·青海西寧·中考真題）根據(jù)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反應(yīng)原理，工業(yè)上可用來(lái)冶煉鐵?，F(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請(qǐng)完成下列問(wèn)題，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵質(zhì)量是多少？(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？例6（2022·海南·中考真題）2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》。(1)《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與所用礦石顏料有關(guān)。說(shuō)明所用礦石顏料化學(xué)性質(zhì)_____(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)：(2)礦石顏料之一赭石(主要成分為Fe2O3)屬赤鐵礦，我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)就開(kāi)始煉鐵。用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng)原理是_____(用化學(xué)方程式表示)：(3)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置進(jìn)行模擬煉鐵。反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的氧化物(FexOy)試樣的質(zhì)量為12.6g。加熱前，應(yīng)先往大玻璃管中通入CO氣體的原因是_____。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入CO氣體，直至大玻璃管冷卻。此時(shí)NaOH溶液的質(zhì)量增加了7.7g。推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比為_(kāi)____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。本考點(diǎn)主要以選擇題、填空題或?qū)嶒?yàn)探究題的形式出現(xiàn)，主要考查的知識(shí)點(diǎn)有：①鐵冶煉的原理；②鐵礦石的種類(lèi)；③金屬資源的利用和防護(hù)；=4\*GB3④含雜質(zhì)的計(jì)算。1.常見(jiàn)的礦石：赤鐵礦:主要成分；磁鐵礦:主要成分；鋁土礦:主要成分；實(shí)驗(yàn)室：一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A處B處C處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）先通入CO一會(huì)兒，再給氧化鐵加熱；原因:。（2）停止加熱，繼續(xù)通人CO至玻璃管冷卻；原因:。（為減少CO的使用量，熄滅酒精噴燈后，可用彈簧夾將硬質(zhì)玻璃管兩側(cè)的導(dǎo)管關(guān)閉，使鐵在密閉裝置中冷卻）（3）尾氣處理:①，使CO變成無(wú)毒的CO2；②在導(dǎo)管末端系一個(gè)起來(lái)。（4）酒精噴燈的作用是提供高溫（如果用酒精燈，則加金屬網(wǎng)罩，）（5）澄清石灰水的作用：。優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約藥品優(yōu)點(diǎn)：雙管集氣瓶既可以檢驗(yàn)并吸收二氧化碳，還能收集多余的一氧化碳優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約能源，減少空氣污染置改進(jìn)尾氣處理創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置圖1和圖2是利用了；裝置圖3和圖4是利用了；裝置圖1的優(yōu)點(diǎn)是：；裝置圖5的優(yōu)點(diǎn)是：；裝置圖6中B的作用：。4.工業(yè)上煉鐵設(shè)備：高爐（1）煉鐵的原料：、、、（2）反應(yīng)原理：（3）焦炭的作用：=1\*GB3①（）；=2\*GB3②（）（焦炭雖具有還原性，但是CO氣體具有流動(dòng)性，與鐵礦石接觸更充分）（4）石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅變?yōu)椤＃?）生產(chǎn)產(chǎn)物：（具有較多雜質(zhì)），密度大于爐渣，故出鐵口在出渣口下方。（6）高爐氣體的主要成分：N2、CO、CO2等；處理方法：收集后集中處理，或工業(yè)生產(chǎn)中常用于制煤氣。5.不純物質(zhì)的計(jì)算公式6.涉及不純物的化學(xué)方程式計(jì)算（代入計(jì)算的一定是純凈物質(zhì)量，如不純物需要轉(zhuǎn)換成純凈物質(zhì)量）【變式1】（2022·安徽·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色B．氣球可以用燃著的酒精燈代替C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氧化鐵表現(xiàn)出氧化性D．要證明CO不能使澄清石灰水變渾濁，需要另外做對(duì)照實(shí)驗(yàn)【變式2】（2022·廣東·模擬預(yù)測(cè)）鐵是人類(lèi)歷史上至今治煉得最多的金屬。高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等。其生產(chǎn)原理如圖所示。(1)反應(yīng)I屬于___________（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)：反應(yīng)Ⅱ是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中焦炭的作用分別是提供熱量和___________。(3)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為_(kāi)__________，氧化鐵與氣體Y的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；反應(yīng)Ⅳ是鐵礦石中的脈石（SiO2）跟固體R在高溫下反應(yīng)，生成了爐渣（CaSiO3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)“鐵水”的溫度___________（填“高于”或“低于”）液態(tài)鐵的溫度，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，通常將鐵水進(jìn)一步處理可得到鋼材，這樣做的好處是什么？___________?！咀兪?】（2022·山東棗莊·二模）《天工開(kāi)物》中記載了采礦和冶煉金屬錫的場(chǎng)景。(1)采礦(圖1)“水錫……其質(zhì)黑色……愈經(jīng)淘取”。水中淘取錫砂(指錫礦石)時(shí)，所用容器的孔徑需_____(選填“大于”或“小于”)錫砂顆粒大小。錫砂主要成分為SnO2，_____(選填“易”或“難)溶于水。(2)治煉(圖2)“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴(指鼓入空氣)熔化?！雹俟娜胱懔靠諝饽苁鼓咎縚______從而提高爐溫。②煉錫時(shí)，有關(guān)鍵的一步“點(diǎn)鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________。(3)使用①錫往往與其它金屬制成合金使用，目的是_______(選填“增大”或“減小”)硬度。②古代錫器常用來(lái)飲酒喝茶，很少裝酸性物質(zhì)，原因是___________?！咀兪?】（2022·貴州遵義·模擬預(yù)測(cè)）興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)圖示裝置進(jìn)行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。資料：HCOOHCO↑+H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）A．在制一氧化碳的過(guò)程中濃硫酸作為催化劑，濃度和質(zhì)量保持不變B．用磁鐵來(lái)拉動(dòng)黑色固體進(jìn)入a裝置，可以證明鐵的存在C．d裝置的作用較多，起到安全、環(huán)保及初步判斷反應(yīng)的發(fā)生與結(jié)束D．實(shí)驗(yàn)前，在a裝置的左端添加注射器向裝置中推入空氣，通過(guò)d裝置中是否有氣泡，判斷氣密性【變式5】（2022·江蘇·淮安模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)研究小組針對(duì)CO與Fe2O3的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：①W形管中部凸起部分要比兩端高，防止左邊產(chǎn)生的氣體較快、較多，使液體溢出到右邊。②利用“水量法”，事先測(cè)算出D裝置左邊所有裝置的容積為130mL，并在裝滿足量澄清石灰水的集氣瓶外側(cè)表面劃線標(biāo)出上部容積130mL所在位置。③A處發(fā)生的反應(yīng)：HCOOHCO↑+H2O。(1)與用酒精燈直接加熱相比，A處加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_______。(2)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)裝置C的作用是_______。(4)請(qǐng)結(jié)合D中的現(xiàn)象說(shuō)明何時(shí)點(diǎn)燃B處酒精燈？_______。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得B處固體質(zhì)量為2.48g；將D、E中的混濁液合并，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀質(zhì)量為6g。產(chǎn)生此結(jié)果的原因可能是_______。①B中Fe2O3沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為Fe②D、E中得到的白色沉淀沒(méi)有充分干燥③反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳沒(méi)有被澄清石灰水完全吸收方法指導(dǎo)（1）實(shí)驗(yàn)用的一氧化碳在加熱前，必須要驗(yàn)純；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先通入一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精噴燈，原因是：排盡裝置中的空氣，避免一氧化碳和空氣的混合氣體在受熱時(shí)發(fā)生爆炸；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，必須先熄滅酒精噴燈，并繼續(xù)通入一氧化碳，至玻璃管冷卻：原因是①防止生成的鐵在高溫下被空氣中的氧氣氧化；②防止石灰石倒吸，使玻璃管炸裂；（4）為減少一氧化碳的使用量，熄滅酒精噴燈后，可用止水夾將玻璃管兩側(cè)的導(dǎo)管關(guān)閉，使還原出來(lái)的鐵粉再密閉裝置中冷卻；（5）點(diǎn)燃末端的酒精燈的作用是：將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的二氧化碳，防止污染環(huán)境；由于澄清石灰水不能將二氧化碳完成吸收，因此尾氣是CO和CO2的混合氣體，不易引燃。尾氣處理方法：①用氣球收集尾氣；②用排水法收集尾氣?？枷蛭褰饘黉P蝕條件的探究例1（2022·江蘇無(wú)錫·中考真題）走近千年文物，人們發(fā)現(xiàn)青銅器在含有Cl－的環(huán)境中易生成CuCl，隨著環(huán)境條件的變化而發(fā)生銹蝕，銹層物質(zhì)成分示意圖如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．銅綠中含有Cu、H、O、C四種元素B．CuCl與O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成Cu2(OH)3ClC．青銅器在銹蝕的過(guò)程中銅元素的化合價(jià)升高D．在干燥、無(wú)氧的環(huán)境中有利于青銅器的保護(hù)例2（2022·廣東·中考真題）對(duì)鐵生銹與燃燒條件的實(shí)驗(yàn)探究如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一B．對(duì)比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一C．對(duì)比①④可探究：溫度達(dá)到著火點(diǎn)是否為鐵燃燒的條件之一D．對(duì)比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一例3（2022·陜西·中考真題）如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細(xì)線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一段時(shí)間，出現(xiàn)了銹蝕。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲、乙中，氣體含氧氣的體積分?jǐn)?shù)不相等B．甲中，鐵釘在植物油內(nèi)的部分沒(méi)有銹蝕C．乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴(yán)重D．丙中，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱例4（2022·浙江金華·中考真題）某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組用傳感器開(kāi)展“影響鐵銹蝕因素”的探究，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置并完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，傳感器采集數(shù)據(jù)繪制得到如圖2的甲、乙兩幅曲線圖?！举Y料1】一定條件下，碳和氯化鈉溶液可加快鐵的銹蝕，但它們本身不參加反應(yīng)?！举Y料2】該實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性；②裝藥品，將5克鐵粉和2克碳粉加入錐形瓶，并加入2毫升飽和氯化鈉溶液；③立即塞緊橡皮塞，橡皮塞上已插有一支裝有5毫升稀鹽酸的注射器及傳感器；④觀察現(xiàn)象，采集數(shù)據(jù)。用所學(xué)知識(shí)及以上資料信息完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，注射器中的鹽酸會(huì)自動(dòng)注入瓶?jī)?nèi)，原因是______；(2)圖2甲、乙曲線圖中，0﹣t1段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減?。籺2﹣t3段溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。解釋產(chǎn)生這兩個(gè)不同現(xiàn)象的原因。例5（2022·江蘇常州·中考真題）錢(qián)老師設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)同學(xué)們對(duì)銅鐵銹蝕進(jìn)行探究。用鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，用傳感器測(cè)定試劑瓶?jī)?nèi)氣體的相關(guān)數(shù)據(jù)。可供選擇的藥品見(jiàn)表：組別藥品鐵粉/g碳粉/g水/滴食鹽/g其他一5.00.100干燥劑二5.00.1100無(wú)三5.00.1101.0無(wú)四5.00.101.0無(wú)(1)鐵在空氣中銹蝕生成鐵銹。鐵銹的主要成分是______（填化學(xué)式）。(2)在A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、_______發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒(méi)固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是________。(3)為探究食鹽對(duì)鋼鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品組別是_______（填序號(hào)）。(4)在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測(cè)得結(jié)果如圖所示。瓶?jī)?nèi)濕度隨時(shí)間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是________。(5)請(qǐng)?zhí)岢鲆环N防止鋼鐵生銹的方法：________。本考點(diǎn)的考查形式主要以選擇題、填空題或?qū)嶒?yàn)探究題為主?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有:①結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)例來(lái)選擇防銹方法；②銹蝕條件的判斷與銹蝕條件的探究；③金屬資源的保護(hù)。1.實(shí)驗(yàn)：鐵制品銹蝕的條件實(shí)驗(yàn)方案鐵生銹條件的探究ABC現(xiàn)象分析結(jié)論試管A鐵釘生銹鐵與水、氧氣同時(shí)接觸鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸發(fā)生反應(yīng)試管B鐵釘無(wú)明顯變化鐵只與水接觸試管C鐵釘無(wú)明顯變化鐵只與氧氣接觸（注：鐵的純度，環(huán)境的溫度、濕度也是影響鐵生銹的因素，酸、氯化鈉溶液會(huì)加快鐵銹蝕）注意：蒸餾水的目的是；試管B中的作用是；試管C中具有吸水性，作用是。（2）鐵生銹是，鐵銹呈，其主要成分是Fe2O3·xH2O，結(jié)構(gòu)，不能阻礙里面的鐵繼續(xù)氧化。（3）鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層。（4）其他探究金屬生銹條件的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)銅銹的主要