高中化學(xué)專題2隨堂練從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)蘇教版必修1

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第一單元氯、溟、碘及其化合物

課時(shí)1

海水中含量最多的離子是（）

A、鈉離子B、氯離子C、鈣離子D、鎂離子

2、氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是（）

A、漢弗萊?戴維B、舍勒C、阿伏加德羅D、侯德榜

3、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時(shí)間后，在碳棒和鐵

釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（）————

A、Cl?B、。2

C、dD、HCI|[

4、若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水，結(jié)果很快在某一

電II

修

極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是（）

A、碳酸鎂B、硫酸鋼I三弓一恤和食.水

C、氫氧化鎂D、碳酸鋼

5、在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO’?一及泥沙，

可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是（）

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸

④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的氯化鐵溶液

A、①④②⑤③B、④①②⑤③

C、②⑤④①③D、⑤②④③①

6、下列選項(xiàng)中，與氯氣用途無關(guān)的是（）

A、消毒殺菌B、制漂白粉C、制鹽酸D、從海水中提取食鹽

7,用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應(yīng)②用87

克二氧化鎬與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣（）

A、②比①多B、①比②多C、一樣多D、無法比較

8、為了在實(shí)驗(yàn)室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確的凈化順序是（）

A、第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣

B、第一步通過水，第二步通過氧化鈣

C、第一步通過飽和食鹽水，第二步通過無水氯化鈣

D、第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸

9、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗

鹽酸最少的是（）

A、8HCI+K2Cr2O7==2KCI+Cr2O3+4H2O+3Cl2t

B、16HCI+2KMnO4==2MnCI2+8H2O+2KCI+5Cl2t

C、4HCI+MnO2AMnCh+ZHzC+CIzt

D、6HCI+KCIO3==KCI+3H2O+3CI2t

10、目前我國工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣。如圖：電解槽中用石

墨或鈦?zhàn)麝枠O與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負(fù)極相接,中間設(shè)特殊的離子交換膜。

試分析：從a進(jìn)入的液體是,從b流出的液體是；圖中的離子交換

膜只允許離子通過，該離子交換膜的作用是

你認(rèn)為這種制堿的方法存在的缺點(diǎn)是（填序號(hào)）

A、消耗大量的電能B、產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費(fèi)

C、食鹽不易獲取D、生產(chǎn)過程中若處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染

11、右圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置,圖中a、b是可控制的彈簧鐵

夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

⑴儀器A的名稱是；水槽中應(yīng)盛放的

是;燒杯中盛放的是;

燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑵在收集氯氣時(shí)，應(yīng)。當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)

應(yīng)。（填如何控制a、b）

⑶若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CL0.672L,理論上需要

MnO2的物質(zhì)的量是多少？

12、某氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸。

⑴寫出電解食鹽水制取H2、02的化學(xué)方程式：。

⑵若該氯堿廠日產(chǎn)50%NaOH溶液3000kg。如果把同時(shí)生產(chǎn)的Cb和比都制成38%的鹽

酸，試計(jì)算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量。

第一單元氯、漠、碘及其化合物

課時(shí)2

1、氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以

下性質(zhì)中的（，①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水

A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤

2、下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)生成棕黃色煙的是（）

A、氫氣在氯氣中燃燒B、鎂條在氧氣中燃燒

C、氫氣在氧氣中燃燒D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

3、2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應(yīng)，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單一價(jià)

態(tài)的氯化物，則其化學(xué)式為（）

A、NaCIB、MgCI2C、FeCI3D、CuCI2

4、下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）

A、液氯是純凈物，而氯水是混合物B、液氯無酸性，氯水有酸性

C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯無色，氯水呈黃綠色

5、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）

A、新制氯水中只含CL和dO分子

B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是CI2

D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

6、市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時(shí)

應(yīng)加水稀釋；③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是（）

A、Cl2B、H2SO4C、NaCIOD、KMnO4

7、將Cb制成漂白粉的主要目的是（）

A、增強(qiáng)漂白和消毒作用B、使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸

C、使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒

8、在常溫常壓下，將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)

為止，試管中最后殘留氣體體積占整個(gè)試管體積的（）

9、某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯

氣泄漏，在場工人采取以下措施，請(qǐng)選擇填充并簡述理由。

⑴處理鋼瓶的方法正確的是.簡述理由

A、鋼瓶推到坡下的小河里B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中

⑵鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即,簡述理由

A、轉(zhuǎn)移到坡下B、轉(zhuǎn)移到坡上

⑶若在場工人沒有防毒面具，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最適宜采用的物質(zhì)是。（A、NaOHB、NaCIC、Ca（OH）2DsNa2co3）

10、新制氯水中含有多種成分：，氯水應(yīng)

存放在瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分

是;過一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是;往

氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是:氯水能使淀粉

碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是。

11、下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置:

⑴實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓CI2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精

燈，連接上E裝置。CL通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，其產(chǎn)物為CO?和HCI。

試寫出D中化學(xué)方程式：,

⑵在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，為什么？

⑶D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cb產(chǎn)生，此時(shí)

B中的現(xiàn)象是,B的作用是

12、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電

便可制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，他設(shè)計(jì)了如圖三套裝置，請(qǐng)對(duì)它們進(jìn)行評(píng)價(jià)。

A3

第一單元氯、漠、碘及其化合物

課時(shí)3

1、從1897年英國首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100

多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣

之所以長期用于自來水消毒，原因是（）

A、氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒

B、氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒

C、氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HCIO,可以殺死細(xì)菌、病毒

D、氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低

2,為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須（）

A、在鋼瓶中充入稀有氣體B、徹底干燥鋼瓶內(nèi)壁

C、用鹽酸徹底清潔鋼瓶D、除去鋼瓶表層的鐵銹

3、下列溶液中不存在氯離子的是

A、氯水B、氯化氫溶液C、漂白粉溶液D、氯酸鉀溶液

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將

此氣體與lLlmol?「1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（）

A、一定顯酸性B、一定顯堿性

C、一定顯中性D、可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

5、某科研所欲檢測(cè)一合金的成分，特做如下實(shí)驗(yàn)：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應(yīng),

消耗氯氣71克，則合金的組成可能是（）

A、CuZnB、NaZnC、FeCaD、CuCa

6、自來水一般是用少量的氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸儲(chǔ)水，可以用自來水配制某

些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能

用自來水配制（）

A、Na2SO4B、NaCIC、AgNO3D、K2CO3

7、下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（）

A、AgNCh溶液應(yīng)保存在棕色瓶中B、氯水保存在無色廣口瓶中

C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D、漂白粉可露置于空氣中保存

8、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更

好的原因可能是（）

A、漂白粉被氧化了

B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C、漂白粉跟空氣中的C5反應(yīng)充分，生成了較多量的HCIO

D、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

9、向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄

的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號(hào)中。

A、AgNC>3溶液B、NaOH溶液C、水

無色淺黃綠色

無色淺黃綠色

①

()()

10、在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一朵帶露的紅玫

瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。紅玫瑰很快變成"白"玫瑰。學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè)。

猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色

猜測(cè)二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色

⑴你認(rèn)為哪種猜測(cè)是正確的？如果你不同意以上兩種猜測(cè)，請(qǐng)給出你的猜測(cè)。

⑵請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明你的觀點(diǎn)。（提供的實(shí)驗(yàn)用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、

鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸儲(chǔ)水，實(shí)驗(yàn)儀器自選。）

實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________________________________

11、常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B、C、D都是含

A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示

⑴分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：

AB

CD

⑵寫出A-B,D-A的化學(xué)方程式

A—B___________________________________

B-D__________________________________

12、寫出表示下列變化的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式，并計(jì)算如果要制取635g漂白粉，一共需要

含雜質(zhì)4%的石灰石多少克？

石灰石f生石灰f消石灰f漂白粉

第一單元氯、溪、碘及其化合物

課時(shí)4

1、⑴如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用

轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過微生物發(fā)酵制得的

食品叫白色食品。下面屬于藍(lán)色食品的是（）

A、食醋B、面粉C、海帶D、白酒

⑵醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（）

A、碘元素B、鐵元素C、鉀元素D、鋅元素

⑶實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘有如下化學(xué)反應(yīng)：2Nal+C"2NaCI+l2這一反應(yīng)所屬類型（）

A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

2、向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cb，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的

物質(zhì)是（）

A、KCIB、NaCI和KCIC、NaCI和KBrD、NaCI、KCI和打

3、海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被

稱為“海洋元素”的是（）

A、氮B、硫C、溪D、氯

4、欲除去液漠中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（）

A、氫氧化鈉溶液、分液B、澳化鈉溶液、分液

C、硫酸鈉溶液、分液D、溟化鉀固體、過濾

5、下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是

A、氯化氫B、氯氣C、碘蒸氣D、氫氣

6、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）

①a2------做消毒劑②AgBr------制膠卷，感光紙③Agl-------人工降雨④碘----預(yù)防甲狀腺

腫大⑤淀粉——檢驗(yàn)L的存在⑥NaCIO——漂白紡織物

A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、全部

7、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字（I為碘元素符號(hào)）。由此，你得到的信息和作

出的推測(cè)是（）（相對(duì)原子質(zhì)量：0—16；K—39；1—127）

配料表

《以NACI計(jì)）

（S5±15）?ng/kg

緞1計(jì)）

A、此食鹽是純凈物

B、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)

C、1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）g

D、“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

8、痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNCh顯現(xiàn)法就是其中的一

種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂

到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分

解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用

下列化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是（）

A,①AgNCh②NaBr③AgBrB、①AgNCh②NaCI③AgCI

C、①AgCI②AgNCh③NaCID、①AgNCh②Nai③Agl

9、⑴要除去氯化鈉里混有的少量浪化鈉和碘，可先將固體混合物,使碘

—,把碘除去；再將處理過的殘?jiān)苡谒?，向溶液中先，充分?/p>

應(yīng)后，再加入適量的,分層后進(jìn)行操作，最后將溶液蒸發(fā)

結(jié)晶，即得純凈的NaCI。

⑵盛放濱水的試劑瓶不能用橡膠塞，其原因是:裝碘的瓶子不

能用鐵蓋，其原因是：不能用自來水配制

碘化鉀溶液，其原因是。

10、某同學(xué)做從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)：①取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水

洗,稱取15g,放入鐵或瓷珀崩中，把用崩置于泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶

燒成炭黑色后，自然冷卻。②將用期內(nèi)灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸儲(chǔ)水，

不斷攪拌，10分鐘后過濾。③在濾液中加入1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘

后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由無色變成藍(lán)色，由此證明溶液中含碘。

試討論：⑴實(shí)驗(yàn)前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？

⑵12易升華，為什么還可以對(duì)干海帶用煤氣燈灼燒？

⑶為什么要新制氯水與②的濾液反應(yīng)？

11、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量CI2反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g,求

混合物中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第一單元氯、溪、碘及其化合物

課時(shí)5

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）

A、元素化合價(jià)發(fā)生變化B、反應(yīng)中有氧原子的得失

C、反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)

2、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（）

A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)

3、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、3CI2+6KOH==5KCI+KCIO3+3H2OB、2FeBr2+3Cl2==2FeCI3+2Br2

C、SnCI4+2H2O==SnO2+4HCID、Ca（OH）2+CO2==CaCO3I+H20

4、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）

A、2Na+2H2O==2NaOH+H2tB、Ch+HzO=HCl+HClO

C、2F2+2H2O==4HF+O2D、SO2+H2O=rH2SO3

5、從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為：2Br+Cb=2CI+Brz，下列說法正確的是（）

A、漠離子具有氧化性B、氯氣是還原劑

C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D、氯氣是氧化劑

6、在Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2。反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）

A、1：2B.1：1C、2：1D、3：2

7、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

A、HCI+NaOH=NaCI+H2OB、Zn+2HCI=ZnCl2+H2t

C、HCI+AgNO3=AgCII+HNO3D、MnO2+4HCI（^）=MnCI2+Cl2t+2H2O

8、下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是（）

A、用氯氣消毒自來水B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是CaCO3）

C、用食鹽腌漬食物D、用小蘇打治療胃酸過多

9、選用下列物質(zhì)：氯氣、鐵、次氯酸、濱化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的

化學(xué)方程式。并請(qǐng)標(biāo)出各方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

⑴一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)o

⑵一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子。

⑶同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)_______________________________。

⑷氯氣在反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑。

10、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe3+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡

綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。這個(gè)變色的過程中的Fe2+被（填“氧化”或“還原”）。

若榨汁時(shí)加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有

性。

11、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KI03），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液

中能發(fā)生下列反應(yīng)。請(qǐng)標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

5KI+KIO3+3H2so4=3l2+3K2SO4+3H2。

此反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是o氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

之比是。

12、某課外活動(dòng)小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、

氫氧化鈉溶液、高鐳酸鉀固體。（2KMnC）4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCl2+5Cl2t+8H2。）

試回答：

⑴裝置H中盛放的試劑是。

⑵尾氣處理時(shí)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾，打開彈簧夾。

⑶處理尾氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑷此反應(yīng)不需要加熱，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。此反應(yīng)中的氧化劑是,

若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是lmol,則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為。

13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溟單質(zhì)，再通入足量的氯氣。

求反應(yīng)中：⑴被溟單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量

⑵被還原的氯氣的質(zhì)量

第一單元氯、溪、碘及其化合物

課時(shí)6

1、海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的主要方法是（）

A、蒸儲(chǔ)法B、電滲析法C、離子交換法D、冷凍法

2、我國政府規(guī)定，國內(nèi)銷售的食鹽必須加碘。關(guān)于加碘的下列敘述中不正確的是（）

A、加碘食鹽開袋后，不宜長期放置后食用B、加碘食鹽中不能同時(shí)加碘化鉀和碘酸鉀

C、加碘食鹽中加入的是單質(zhì)碘D、加碘食鹽中加入是碘酸鉀

3、下列物質(zhì)中，含有自由氯離子的是（）

①食鹽溶液②氯化氫溶液③氯酸鉀④液態(tài)氯化氫⑤氯水

A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑤

4、下面敘述中正確的是（）

A、氯水應(yīng)保存在無色的細(xì)口試劑瓶中

B

D、碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘

5、在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。市場上有些不法商販為了牟取暴利,

利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別（）

A、酚醐試液B、硝酸銀溶液C、氫氧化鈉溶液D、氯化饌?cè)芤?/p>

6、己知KMnO4與濃HCI在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cb。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、

干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（）

A、①和②B、只有②C、②和③D、②③和④

7、將NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A,再向A中通入足量

氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m—2）g。則A溶液中Na+、Cl\Br的物質(zhì)的

量之比肯定不正確的是（）

A、3：2：1B、3：1：2C、4：3：1D、3：1：4

8、活性炭可除水中氯氣，反應(yīng)為2cl2+2H2O+C==4HCI+CO2,若水中Ck濃度為4.0XIO"m0|/L,

則每消耗96g活性炭，可處理上述水的體積是（）

A、188.3LB、4.0X1010LC、4.0X106LD、8.0X106L

9、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)，溶液的

紅色突然消失。對(duì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因有兩種推測(cè)：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它

由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H+）使它由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)以上的推測(cè)作出判斷。

⑴要使用的實(shí)驗(yàn)用品：

⑵要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：__________________________________________________________

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________

10、某同學(xué)欲探究。2、B〉、%之間的變化:

他向U形管中加入約2g高錦酸鉀粉末;

取一根長為5mmX150mm的玻璃管，插入

橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”

位置上貼濾紙小旗,分別滴3滴淀粉KI溶液、

飽和KI溶液、浪化鈉溶液。另取一同樣的玻

璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2

處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和

NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾

子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉,

連接好裝置。

試回答下列問題：

當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至

上依次出現(xiàn)：________色、_______色、色。打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上

升到2位置，保持一會(huì)兒即夾住2處，不使氯氣上升。取下上節(jié)玻璃管，在2處微微

加熱，即看到紅棕色的浪上升到1處，此時(shí)有色出現(xiàn)。

11、如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等

于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液中AgNC^的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第二單元鈉、鎂及其化合物

課時(shí)1

1、下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A、鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、錯(cuò)、銅等

B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C、鈉是一種灰黑色的固體

D、鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

2、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：（）

①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消

失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酥后溶液顯紅色。

A、①②③④?B、全部C、①②③⑤⑥D(zhuǎn)、①③④⑤⑥

3、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)既有沉淀又有氣體生成的是（）

A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO4

4、已知NaH和出0反應(yīng)生成出和NaOH,反應(yīng)中ImolNaH（）

A、失去Imol電子B、得至Imol電子

C、失去2moi電子D、沒有電子得失

5、將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100g和9.8%的HCI,H2sO4，W溶液中，金

屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（）

A、1：2：3B、3：2：1C,1：1：1D、無法計(jì)算

6、將4.6g鈉投入足量水中得到ag溶液；將4.8g鎂投入足量的鹽酸中（與水等質(zhì)量），得到bg

溶液，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是（得到的都是澄清溶液）（）

A、a>bB、a=bC、a<bD、無法判斷

7、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（）

A、該物質(zhì)一定含鈉元素B、該物質(zhì)一定是鈉的化合物

C、該物質(zhì)一定是金屬鈉D、該物質(zhì)一定是硫酸鈉

8、將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A、等于4.6%B、等于8%C、大于8%D、小于8%

9、已知領(lǐng)的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（）

A、鋼可以從氯化鉀溶液中置換出鉀

B、鐵可以從冷水中置換出氫而得到氫氣

C、釧可以從氯化鈉溶液中置換出鈉

D、在溶液中鋼離子可以氧化金屬鋅

10、在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/crr?）

投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）

A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng)

11、一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下

列敘述中，合理的是（）

A、NaOH溶液濃度增大，并放出H2

B、溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有W放出

C、總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有出放出

D、總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有力放出

12、鈉是一種硬度、______色的金屬。在自然界中，只以態(tài)存在，主要以

（填物質(zhì)名稱）的形式存在。常用作快中子反應(yīng)堆熱交換劑的

是o

鈉通常保存在中，原因

是：不保存在CCI4中的原因

是。

13、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上放入3中④

灼燒，火焰為黃色，B,C,D是含有A元素的三種A

放

不同化合物，A、、、按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：放

BCD入

入

水

⑴寫出化學(xué)式：鹽

①酸

AB

中

通C02②③

CDB

⑵寫出①②③④的化學(xué)方程式。

①_____________________________________

②_____________________________________

③_____________________________________

④_____________________________________

、測(cè)定和的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:

14Na2ONa

①標(biāo)出各儀器連接的順序_________________量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是

②有一塊表面氧化成的金屬鈉，其質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到水，

Na2O2.0g,0.5L

求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

第二單元鈉、鎂及其化合物

課時(shí)2

1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A、NaCIB、Cl2C、NH4HCO3D、C2H5OH

2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）

A、石墨棒B、鹽酸溶液C、熔融氫氧化鈉D、固體氯化鉀

3、某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R的敘述中正確

的是（）

A、R為非電解質(zhì)B、R為強(qiáng)電解質(zhì)C、R為弱電解質(zhì)D、R為離子化合物

4、在甲，乙兩地崩中分別盛有等質(zhì)量的NaHCS固體，將甲用煙充分加熱后冷卻，再

加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩用期中實(shí)際參

加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為（）

A.1：1.5B,1：1C、1：2D、2：1

5、用1L的l.Omol?L】NaOH溶液吸收OEmog，所得溶液中的CC^一和HCO3-的濃

度之比約是（）

A、1：3B、1：2C、2：3D、3：2

6、實(shí)驗(yàn)室熔化苛性鈉可選用用煙做容器。制造這種用煙的材料應(yīng)該是（）

A、鐵B、玻璃C、二氧化硅D、陶瓷

7、除去Na2c。3固體中混有的少量NaHCCh的最佳方法是（）

A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液

C、加熱灼燒D、配成溶液后通入CO?

2

8、欲使O.lmol/L的NaHCCh溶液中c（H+）、c（CO3'）>GHCCV）都減少,其方法是（）

A、通入二氧化碳?xì)怏wB、加入氫氧化鈉固體

C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液

9、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2c5,攪拌后靜置，最終

所得晶體的質(zhì)量為（）

A、等于1.06gB、等于2.86gC、大于1.06g而小于2.86gD、大于2.86g

10、下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無色透明溶液的是（）

A,過量CO2通入飽和Na2c。3溶液中

B、過量C6通入澄清石灰水中

C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCCh溶液中

D、少量的鈉投入到飽和Na2c。3溶液中

11、化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCC>3和NazCS

與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體

粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）

甲乙

請(qǐng)回答:

（1）各組反應(yīng)開始時(shí)，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離

子方程式是。

（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試劑用量分析原因

（氣球體積變化））

第0.42gNaHCO甲、乙鹽酸均過量

3甲中氣球與乙中

①0.53gNa2cO3n(NaHCC>3)=n(Na2co3)

氣球的體積相等

鹽酸

蛆3mL4mol/LV.|.(CO2)=V乙(82)

第0.3gNaHCO

3甲中氣球比乙中

②0.3gNa2cO3

氣球的體積大

組3mL4mol/L鹽酸

甲中氣球比乙中

氣球的體積大

第0.6gNaHCO3

③0.6gNa2cO3

（用離子方程式表示）

組3mL2mol/L鹽酸片刻后，乙中氣球

又縮小，甲中氣球

的體積基本不變

12、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放

出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好

完全反應(yīng)。試求：⑴原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

第二單元鈉、鎂及其化合物

課時(shí)3

1、在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是（）

22-22

A、K+、Na+、SO4、SO3B、NHJ、Mg\SO4、Cl

C、Na\K*、HCO3，ClD、K+、Na\OH，N03

2、能用離子方程式H++OH=H?0表示的反應(yīng)是（）

A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)

C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D、稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)

3、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

+

A、H+、I\Br2>NaB、Ag\N03、Cl、K*

C、K+、Ba2+、0H\SCV-D、Cu2+^NHj、Br，OH

4、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

22

A、向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca^+2HCO3+20H=CaCO3I+2H2O+CO3"

B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼溶液與碳酸氫銹溶液混合

2+-+

Ba+2OH+NH4+HCO3"=BaCO3xk+NH3?H2O+H2O

3+

C、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)AI（OH）3+3H'=AI+3H2O

-2-

D、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH=CO3+H2O

5、下列離子方程式正確的是（）

2+

A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3"+Ca+OH=CaCO3I+H20

+

B、氯化錢與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱。H+NH4AH2O+NH3t

C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++0H=H20

+

D、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2c。3+2H+==2Na+H20+C02t

6、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

A、氫氧化鋼溶液與鹽酸的反應(yīng)OH+H"=H20

+2+

B,澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=CM++Ag

+2+

D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

7、在溶液中能大量共存，若加入0H就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（）

2-2