高考熱點(diǎn)-高中化學(xué)專項(xiàng)-堿金屬及非金屬

目錄

一，高考熱點(diǎn)非金屬知識(shí)規(guī)律

二，高考熱點(diǎn)堿金屬

高考熱點(diǎn)非金屬知識(shí)規(guī)律

【考試大綱要求】

1.理解非金屬的概念。

2.了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型非金屬(鹵族元素)在

周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見(jiàn)非金屬元素(如：H、0、S、N、P、C、Si)的單質(zhì)及

其化合物。

【知識(shí)規(guī)律總結(jié)】

一、元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律

1.常見(jiàn)非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：F、0、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H：

2.元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性0>Cl,N>Br；而

單質(zhì)的活潑性：OXCl2,N2<Br2o

3.比較非金屬性強(qiáng)弱的八條依據(jù)

(1)元素在周期表中的相對(duì)位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如F>0>N>C>B；C1>S>P>Si等。

②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F>Cl>Br>I；0>S>Se；N>P>As等。

(2)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)。如&、CL、Bn、12與H?化合由易到難，所

以，非金屬性F>Cl>Br>L

(3)氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，如穩(wěn)定性HF>Hz0>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3,所以

非金屬性F>0>Cl>N>Br>I>S>P。

(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，如酸性HC104>H:S04>H3P04>H2C03>

H4S1O4,則非金屬性Cl>S>P>C>Si。

(5)非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。如2F2+2H20U4HF+0,t；O2+4HC1

=2H20+2CL(地康法制Ch)；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；3C12+2NH3=N2+6HC1；C12+H2S=S+2HC1O

(6)非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見(jiàn)陰離子的還原性由

強(qiáng)到弱的順序是S2->r>Br->Cr>F\則非金屬性S<I<Br<Cl<F.

A

(7)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)，如Cu+CLCuCl2；

A

2Cu+SCuS說(shuō)明非金屬性C1>S。

（8）幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，如HC10、HClOs中，氯元素

顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)于氯。

二、非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)（注意反應(yīng)條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài)）

「氧化性：與氫反應(yīng)生成氫化物

rs、氏、p^c與a反應(yīng)

1.與非金屬反應(yīng)<還原性jc、P與CL反應(yīng)

LC與s反應(yīng)

-Cie、Bre與金屬反應(yīng)（變價(jià)金屬顯高價(jià)）

與金屬反應(yīng)

2.與金屬反圖S與金屬反應(yīng)（變價(jià)金屬顯低價(jià)）

N?與活潑金屬反應(yīng)（如Mg等）反應(yīng)

〔C與活潑金屬反應(yīng)

氧化性：2Fz+2R0=4HF+at

3.與水反應(yīng)歧化反應(yīng)：Xz+HzO=HX+HXO（Xz=Ck、B0、L）

百inn

還原性：c+wCO+Hz

「歧化：Xz+2Otf=r+XO'+ftO（XE=C1SSBmIs）；

zI

4.與減反應(yīng)，3S+6Off=2S'+SO3'+3HiO

l還原性：Si+20H■+HeO=SiO產(chǎn)+2壓t

「非金屬單質(zhì)間的置換，如：Ck+2KBr=2KCl+Bm

5.與鹽反應(yīng)，與低價(jià)態(tài)鹽：如2FeBr2+3Ck=2FeCL+2B0

L

2NaeSO3-K>I=2NaiSO4

同化性:一（S、Bn、1八G）與還原性酸反應(yīng)，如

6.與酸反應(yīng)Cls+HzSO3+HZO=ftS0,+2HC1

）還原性：c、S、P與強(qiáng)氧化性酸（如濃HNOs、濃KS0?）反應(yīng)

、■>、*lr-n

—（O=3i-.ILnJn,=向-.ifDnn

「還原性：如2C+SiO?Si+2cot;CK：0s2C0；

7.與氧化物反照C+2Cu0--2Cu-H2Oz

氧化性：低價(jià)氧化物被氧化，如2N09z=2N0*

&（S、BrJ與SG+HEO反應(yīng)

'煌的燃燒：CH+（n+巴）OzfnCOz+巴KO

42

年的衍生物燃燒：C.HA+（x+上-三）OgfxCOe+-HjO

422

8.與有機(jī)物反應(yīng)）不飽和年的加成：CHzUCR+XzfCHzXCRX

烷年、芳香煌的取代，

5曲旦（y

三、常見(jiàn)非全屬單質(zhì)的制取方法

1.電解法

電解

①電解水溶液：如2NaCl+2H2。2NaOH+Cht+H2t

電解

②電解熔融物：如2KHF2F2f+H,f+2KF

MnO2MnO2

2.分解法：如2KC1O3A2KC1+302tCH4羹造C+2H22H◎2H20+02f

點(diǎn)燃

3.置換法：如C12+2NaBr=2NaCl+Br/2H2S+02（不足）2H2+2S

A

4.氧化法：如MnO2+4HClMnCl2+Cl2t+2H20

4NaBr+3H2S04+Mn02=2Na2S04+MnS04+2Br2+3H20

2H2S+S02=3S+2H:0

5.還原法：C+HzO直置CO+H”Zn+2HCl=ZnCl2+H2f2C+SiO?皇垣Si+2C0t

【思維技巧點(diǎn)撥】

例1（1）氧化鉀、氧化氫的制備反應(yīng)式為：K2C03+C+2NH:）^^=2KCN+3H20；AH=+276kJ/mol

①

CNH~HCN-HC：AH=+46kJ/mol②

鼠離子為負(fù)一價(jià)（CW）,其中碳氮元素的化合價(jià)分別為。以上兩個(gè)反應(yīng)是否均為氧化還原

反應(yīng)？（2）制備純凈無(wú)水HCN（沸點(diǎn)299K）的另一種方法是：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末適度加熱①試

寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)式。②為什么要磨細(xì)和用粉末？③為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？

解析據(jù)共價(jià)鍵理論，一般當(dāng)碳同非金屬性比它強(qiáng)的元素結(jié)合時(shí)，碳顯正價(jià)，氮為負(fù)價(jià)，為-3價(jià)，

所以（CN-）中碳為+2價(jià)，氮為-3價(jià)。故①為氧化還原反應(yīng)，②為非氧化還原反應(yīng)。第二種方法制備HCN

是固體與固體之間的反應(yīng)，故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積，加快反應(yīng)速率，據(jù)題意知，第二種方法

制備HCN如溫度太低，反應(yīng)速率較小，溫度太高，則酸式鹽易分解發(fā)生副反應(yīng)：2KHS=K2S+H2Sf?該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+KHS=HCNt+K2S.

例2金屬M(fèi)可以在不同條件下發(fā)生下列五個(gè)反應(yīng)：M+A-I,M+B-H,M+C-H+F,M+D-H

+A,M+E-I+G。其中（1）A,B、C、D、E在通常情況下都是氣體，并且C是CO2。（2）上述反應(yīng)

的產(chǎn)物，在不同條件下，還可和有關(guān)反應(yīng)物發(fā)生下列反應(yīng)：F+B-CA+G-E,（3）I是一種離子化合

物，它可以水解產(chǎn)生一種白色沉淀和E。該白色沉淀加熱可分解為H和壓0。而E則是分子晶體，其分子中

共有10個(gè)電子，根據(jù)以上條件，判斷并寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,C,

D,E,F,G,H,I,M。

解析本題的突破口是M+C-H+F,而C為CO?。一般同CCh能發(fā)生反應(yīng)的金屬就現(xiàn)有知識(shí)來(lái)講，只

能是她。F、H中有一為碳，根據(jù)F+B-C,則C為CO”B為氣體，F(xiàn)肯定為碳，H為MgO。掃描全題，得

知E是分子晶體，且其分子中共有10個(gè)電子。分子中有10個(gè)電子的有：HF、&0、NIL、CH,等。而E又通

過(guò)一種離子化合物水解而得到，E可能為HF或NH,。如E為HF,根據(jù)M+E-I+G,HF同Mg作用，但事實(shí)

HF同Mg不反應(yīng)。如為NH,同樣根據(jù)A+G-E,A為弗或比。因?yàn)镸g可跟A作用，顯然A為N”I為MgaNz。

再根據(jù)M+D-H+A,M為Mg,H為MgO,A為N2,貝!JD只能為NO,。

A：N2,B：02,C：C02,D：N02,E：NH3,F：C,G：H2,H：MgO,I：Mg3N2,M：Mg。

【能力突破練習(xí)】

一、選擇題

1.下列說(shuō)法從化學(xué)角度分析，其中不正確的是（）

A.高溫高壓下可將石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/p>

B.從煤焦油中可分儲(chǔ)出苯、甲苯、酚等有機(jī)物

C.制取鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在氮?dú)庵欣鋮s

D.“氮的固定”是指將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?/p>

2.下列敘述中正確的是（）

A.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

B.凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C.含氧酸可作氧化劑，無(wú)氧酸只能作還原劑

D.元素的非金屬性越活潑，其陰離子的還原性越弱

3.地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是（）

A.熔點(diǎn)很高B.是酸醉，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

C.可與純堿反應(yīng)D.與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中一種單質(zhì)

4.在一定條件下，ROJ與H可發(fā)生反應(yīng)：R0J+5R+6H'=3氏+31?）下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的

是（）

A.R位于周期表中V?族B.R的氣態(tài)氧化物的水溶液是強(qiáng)酸

C.ROJ中的R只能被還原D.艮在常溫常壓下一定是氣體

0

I

HO—P—0H

I

5.磷酸的結(jié)構(gòu)式為0H,兩個(gè)磷酸分子可脫去一分子水生成焦磷酸（H#。）。含磷洗衣

粉中含有三聚磷酸鈉（NasPQi。），Imol此鈉鹽中p—0鍵的物質(zhì)的量為（）

A.7molB.8molC.9molD.12mol

6.在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3：1的N&和Nz②體積比為1：1的N02和

N2③體積比為1：1的N0,和02④體積比為4：1的NO2和02,分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽

中，充分反應(yīng)后液面上升高度分別為山、％、hs、h4,下列關(guān)系正確的是（）

A.hi>h2>hs>h4B.h4>hs>h2>hi

C.h4>hi>h3>h2D.h2>h3>hi>h4

7.將SO,通入BaCb溶液至飽和未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)通入另一氣體仍無(wú)沉淀，通入的氣體可能是（）

A.CO,B.NH3C.N02D.H2S

8.如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開(kāi)II閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色;

若關(guān)閉II閥打開(kāi)I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（）

A.②B.②③C.①②③D.①②④

9.有A、B、C三種氣體，它們是Ch、HC1、HBr,已知A、B混合不反應(yīng)，則下面敘述正確的是（）

A.C絕不是HC1B.A、B能確定

C.C可能是HC1D.C不是Ch,也不是HBr

10.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能有①C1,②NO,③H2s④SO,⑤HC1

⑥澳蒸氣（）

A.①③④B.①②⑤C.①②⑥D(zhuǎn).②④⑤

二、非選擇題

11.光化學(xué)煙霧（主要含有臭氧、低級(jí)醛、硝酸酯等）是二次污染物，主要由汽車尾氣中的氮氧化物、

碳?xì)浠衔镌谌展庹丈湎屡c反應(yīng)而形成。首先NOz分解成NO和氧原子，氧原子與結(jié)合成0”進(jìn)行包括

三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)生03的循環(huán)，請(qǐng)補(bǔ)充化學(xué)方程式②和③

光照

①NO,N0+0②③以上三個(gè)反應(yīng)總化學(xué)方程式為

生成的臭氧再與汽車尾氣中其它成份反應(yīng)可生成醛。試寫(xiě)出尾氣中的2-丁烯被臭氧氧化成乙醇并釋

放出氧氣的化學(xué)方程式。

12.現(xiàn)有A、B兩種化合物，具有如下性質(zhì)（S表示硫）

A+B+H2s0,-NazSCh+SI+H￡；A+&S0，-Na2s04+Df+H:0；

B+H2S04=Na2S04+Et；D+E-SI+H20；E+Br2fsI+HBr

根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，推斷A、B、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式：

ABDEo

13.下圖為噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖。

(1)若大燒瓶?jī)?nèi)充入的為干燥NH”要使噴泉形成表中的各種顏色，請(qǐng)寫(xiě)出A溶液里溶質(zhì)(如能用有

關(guān)離子表示，請(qǐng)寫(xiě)出離子符號(hào))的名稱或離子符號(hào)。

編號(hào)A溶液顏色B溶液顏色A溶液中溶質(zhì)

①無(wú)色紅色

②黃色棕褐色渾濁

③紅色黃色

④無(wú)色乳白色渾濁

(2)若大燒瓶?jī)?nèi)充的是不易形成噴泉的含氧72.7%的X0,氣體，但如果加入固體YOH再作輕輕振蕩

后，則可形成噴泉。實(shí)驗(yàn)后取燒瓶?jī)?nèi)溶液作焰色反應(yīng)，其焰色為淺紫色，則X0,的化學(xué)式為。

14.圖示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B是兩種正鹽，均含有同一種非金屬元素，A、B溶于水后得到

混合溶液①。

O,I---------------1Oi---------------1水一1---------------

氣體⑤|一北痢斗氣體⑧|-----寸溶液⑨

------廠|氣［②|跟NaOH一幅礴

線溶器魚(yú)一^產(chǎn)國(guó)理螞叫逅?

液①一1---------------，一漠水

----------------1濾液④「

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

②一⑥_____________________________________

⑦一④_____________________________________

(2)混合溶液①中的兩溶質(zhì)A、B可能存在多種組合，將其可能的組合中A和B的化學(xué)式及其物質(zhì)的

量m、Th間應(yīng)滿足關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式填入下表中(有幾種情況填幾種，可不填或也可補(bǔ)充)：

組合ABm與n,的關(guān)系

I

II

III

清通完隹此后再官答泉！

參考答案

【能力突破練習(xí)】

1.C,2.D,3.B,4.B,5.C,6.C,7.A,8.C,9.A,10.C

11.O+O2=O3,2NO+O2=2NO2

NO?

3O2光2O3,CH3CH=CHCH3+2O3-2CH3CHO+2O2

12.Na2sO3Na2SS02H2S

13.⑴①酚麟②FeCb③甲基橙④A1C”(2)CO2

2-2-

2+

14.(1)H2S+2HO=S+2H2O；SO3+Br2+H2O=SO4+2Br+2H

n

—“A>c2—A>n2

(2)NazS,Na2so3,“3；NazS,Na2s2O3,隔

熱點(diǎn)二一堿金屬

本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，滿分108分.考試時(shí)間：60分

鐘.可能用到的原子量：H：1C：120：16S：32N:14Cu:64Fe：56Ag：108

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共12題）

1.（05江蘇9.）下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、錯(cuò)、鋸等

B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C.鈉是一種灰黑色的固體

D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

2.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)久放置，最終生成物是

A.Na2O2B.Na2OC.Na2cO3D.NaOH

3.將ag金屬鈉投入到bg水中（水過(guò)量），反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.a/（a+b）xlOO%B.40a/（a+b）xlOO%C.20a/（a+b）x100%D.40a/（22a+23b）x

100%

4.等質(zhì)量的Na2co3、NaHCCh與足量鹽酸作用，符合下列情況的是

A.Na2c03比NaHCCh反應(yīng)速率快B.相同條件下Na2co3產(chǎn)生的CCh

體積大

C.NaHCCh比Na2cCh反應(yīng)劇烈D.兩者放出CO2的體積一樣

5.為確證NaHCCh固體中是否含Na2co3,下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是

A.觀察加熱時(shí)能否放出氣體

B.觀察加鹽酸時(shí)能否放出氣體

C,溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成

D.溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成

6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2

A.碳酸鈉溶液跟鹽酸混合CO3+2H+==C02t+H2O

B.碳酸氫鈉溶液跟石灰水混合HC03+0H=CO32+H2O

C.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液混合H++OH=H20

D.金屬鈉投入水中Na+H2O=Na++OH+H2t

7.在稀溶液中下列離子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人鹽酸有氣

體逸出的一組是

A.Na+、SO?\Cu2\Cl'B.Na\Ca2\Cl\HCO3-

2222

C.K+、Na+、NO3、CO3-D.Ca\K\SO4\CO3

2

8.某溶液中含有HCO3-、SO3->CO32-、CH3coeT等四種離子。向其中加入足量的Na2C>2

固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積無(wú)變化）

2-2-

A.CH3COOB.SO3C.CO3D.HCO3"

9.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是

①活性炭②過(guò)氧化鈉③氯水④SO2⑤臭氧

A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤

10.在天平兩托盤(pán)上分別放上質(zhì)量相等的兩只燒杯，在杯中分別加入等物質(zhì)的量濃度、等體

積的硫酸，些時(shí)天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的無(wú)水碳酸鈉和碳酸

氫鈉，最后天平兩端的相對(duì)質(zhì)量是

A.放NaHCCh的一端質(zhì)量大B.放Na2cCh的一端質(zhì)量大

C.天平仍處于平衡狀態(tài)D.無(wú)法判斷

11.向含0.14molNa2cCh的溶液中逐滴加入含一定量HC1的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中

各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是

A.得0.2molNaCl和0.08molNaHC03B喇0.04molNa2co3，得0.20molNaCl

C.剩0.06molHCl,得0.14molNaCl和O.WmolNaHCChD.得0.06molNaCl和0.08molNaHCC）3

12.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸

氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

第1卷答題表班考號(hào)姓名

題號(hào)123456789101112

答案

第II卷（非選擇題共60分）

13.（10分）往碳酸氫鈉稀溶液中滴入氯化鈣溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，其原因是

若往上述混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，可觀察到

其離子方程試為;

在0.5mol?L：純堿溶液中滴入酚醐試液變紅，若在該溶液中再逐滴滴入過(guò)量

BaC12溶液，所觀察到的現(xiàn)象是：

14.（10分）下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常

見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

+CO；

+。2BD

1（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

A+HzO（反應(yīng)③）（反應(yīng)⑥）熱

+HQ通過(guò)量CO?

C?E

（反應(yīng)②）（反應(yīng)⑤）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A,B

D_______________

（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（填寫(xiě)編號(hào)）。

（3）寫(xiě)出E-D的化學(xué)方程式_____________________________________________

15.（16分）（05全國(guó)卷128.）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

N30H溶液試樣格液濃比S5

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入6moi的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：

⑴在用托盤(pán)天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明

⑵裝置中干燥管B的作用是o

⑶如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果（填

偏rWj、

偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是?

（5）步驟⑦的目的是o

（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。

⑺還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。

16.（12分）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CCh，隨后取此溶液100mL,

并向此稀稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HC1溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與

所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CCh氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是，

其物質(zhì)的量之比是,產(chǎn)生的CCh氣體體積（標(biāo)況）是o

乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是其物質(zhì)的量之比是,產(chǎn)生的CO2

氣體體積（標(biāo)況）是。

17.（本題共12分）過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有

部分CaOo

（1）稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

2CaO2XH2O2CaO+O2T+2XH2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL,

該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為0

（2）另取同一樣品0.542g,溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2cCh溶液，將溶液

中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3