2025屆浙江省余姚名校高三第五次考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆浙江省余姚名校高三第五次考試化學(xué)試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A.電池工作時,溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C.電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低D.Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03×1023個電子2、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項AB裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍色結(jié)論催化活性:Fe3+>Cu2+氧化性:Br2>I2選項CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp:AgCl>AgBr>AgI非金屬性:C>SiA.A B.B C.C D.D3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料B.NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝D.SiO2熔點高、硬度大,常用來制造集成電路4、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液,其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是()A.HA是弱酸,HB是強酸B.HB一定是弱酸,無法確定HA是否為強酸C.圖中a=2.5D.0.1mol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)5、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.6、下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入NaHS溶液中7、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx),完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L,溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收,干燥,可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2?4H2O D.SnO8、我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:下列說法不正確的是A.b為電源的正極B.①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e?==4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng):CO2=====C+O29、研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.d為石墨,電流從d流入導(dǎo)線進入鐵片B.d為銅片,銅片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e→4OH–C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕D.d為鎂片,鐵片上電極反應(yīng)為:2H++2e→H2↑10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W和X、Z均能形成共價化合物,W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是A.4種元素中Y的金屬性最強B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z>XC.簡單陽離子氧化性:W>YD.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體11、常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不斷增大D.當n(NaOH)=0.1mol時,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)12、25℃時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.25℃時,H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B.圖中a=2.6C.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)13、蘋果酸(H2MA,Ka1=1.4×10-3;Ka2=1.7×10-5)是一種安全的食品保鮮劑,H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下,向20mL0.2mol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是A.b點比a點殺菌能力強B.曲線Ⅲ代表HMA-物質(zhì)的量的變化C.MA2-水解常數(shù)Kh≈7.14×10-12D.當V=30mL時,溶液顯酸性14、如圖1為甲烷和O2

構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液;圖2

為電解AlCl3

溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A.b電極為負極B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大C.a(chǎn)

電極反應(yīng)式為CH4-8e-

+8OH-=CO2+6H2OD.圖2

中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3

+6H2O2Al(OH)3

↓+3Cl

2↑+3H2

↑15、下列說法違反科學(xué)原理的是()A.碘化銀可用于人工降雨B.在一定溫度、壓強下,石墨可變?yōu)榻饎偸疌.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顳.燒菜時如果鹽加得早,氯會揮發(fā)掉,只剩下鈉16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化),此時NH4+個數(shù)為0.5NAB.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC.標準狀況下,22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D.用惰性電極電解CuSO4溶液,標況下,當陰極生成22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:已知:i.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO(1)A中含有的官能團名稱是______。(2)①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。(3)③的化學(xué)方程式是______。(4)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是______。(5)⑥中還有可能生成的有機物是______(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。(6)⑦的化學(xué)方程式是______。(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線如下:中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______。18、普羅帕酮,為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性,延長動作電位時程及有效不應(yīng)期,延長傳導(dǎo)?;衔颕是合成普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如圖:已知:CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列問題:(1)H的分子式為_____________;化合物E中含有的官能團名稱是_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M的結(jié)構(gòu)共有___種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為:_______。(6)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:____。19、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。已知:①FeCO3是白色固體,難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)Ⅰ.FeCO3的制?。▕A持裝置略)實驗i:裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到FeCO3固體。(1)試劑a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_____。(4)有同學(xué)認為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認為是否合理并說明理由________。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究實驗ii實驗iii(5)對比實驗ⅱ和ⅲ,得出的實驗結(jié)論是_____。(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象,寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_____。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe,相對分子質(zhì)量為234)補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),樹德中學(xué)化學(xué)實驗小組準確稱量1.0g補血劑,用酸性KMnO4溶液滴定該補血劑,消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質(zhì)量分數(shù)為_____,該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。20、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備NH3的實驗中,燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動:NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡,可寫化學(xué)用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3),理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數(shù)點后保留一位)。(3)上述實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液__________________________,而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量,沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng):2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=___________________________。②t1時改變條件,一段時間后達到新平衡,此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍色沉淀。原因是:________________________________。④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應(yīng),v正隨時間的變化如下圖所示,v正先增大后減小的原因__________________________________。21、研究大氣污染物的處理,對緩解和治理環(huán)境污染、保護我們賴以生存的地球,具有十分重要的意義。(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5/kJmolN2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ/mol則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g)的△H=_____kJ/mol。(2)在一定溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50①在0~5min內(nèi),用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____。②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_____。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO,保持溫度和體積不變,發(fā)生上述反應(yīng)。①下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_____(填標號)。A.活性炭的質(zhì)量不再變化B.容器中氣體的密度保持不變C.2v(NO)正=v(N2)逆D.保持不變②壓強為p時,催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當?shù)獨獾纳伤俾手饕Q于溫度時,對應(yīng)的溫度范圍是_____。(4)肼(N2H4)是無色液體,具有強還原性。①肼的水溶液顯弱堿性,其電離過程與NH3?H2O類似,則第一步電離方程式為_____。②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染,該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2﹣)。寫出負極的電極反應(yīng)式_____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.根電池裝置圖分析,可知Al較活潑,作負極,而燃料電池中陰離子往負極移動,因而可推知OH-(陰離子)穿過陰離子交換膜,往Al電極移動,A正確;B.Ni為正極,電子流入的一端,因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子,又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在,可知HO2-得電子變?yōu)镺H-,故按照缺項配平的原則,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-,B正確;C.根電池裝置圖分析,可知Al較活潑,Al失電子變?yōu)锳l3+,Al3+和過量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水,Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-,因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-,顯然電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH升高,C錯誤;D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即Al消耗了0.5mol,Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023,D正確。故答案選C。書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池,在書寫時應(yīng)注意以下幾點:1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式,也必需遵循原子守恒,得失電子守恒,電荷守恒;2.寫電極反應(yīng)時,一定要注意電解質(zhì)是什么,其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng),在堿性電解質(zhì)中,電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子,在酸性電解質(zhì)溶液中,電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子;3.正負兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下,相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。2、A【解析】兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的Cu2+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快,能說明催化活性:Fe3+>Cu2+,選項A正確。選項B中的實驗,氯氣通入溴化鈉溶液變?yōu)樽厣?,通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{色,能證明氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)也強于碘單質(zhì),但是不能證明氧化性:Br2>I2,選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溴化鈉溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,說明氯化銀轉(zhuǎn)化為溴化銀,即Ksp:AgCl>AgBr;再加入少量的碘化鈉,出現(xiàn)黃色沉淀,應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,所以證明Ksp:AgCl>AgI,但是不能得到Ksp:AgBr>AgI,選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體,考慮到鹽酸的揮發(fā)性,生成的二氧化碳氣體中一定會有HCl,所以硅酸鈉溶液中有渾濁,也可能是HCl和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果,不能證明一定是碳酸強于硅酸,進而不能證明非金屬性強弱,選項D錯誤。3、C【解析】

A.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質(zhì),而不是因為Fe2O3能溶于酸,故A錯誤;B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳,所以可做焙制糕點的膨松劑,故B錯誤;C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火坩堝,故C正確;D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,可以用于制造光導(dǎo)纖維,與其熔點高性質(zhì)無關(guān),故D錯誤;正確答案是C。4、D【解析】

A.強酸稀釋103倍,pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸,故A不選;B.由A項分析可知,HA是強酸、HB是弱酸,故B不選;C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值,故C不選;D.弱酸HB與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后,生成的NaB是強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故D選。故選D。5、D【解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,即為圖象中0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g;FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在,當酸性減弱時,會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從amL開始,bmL時沉淀完全.bmL時,溶液仍然呈酸性,到cmL時,才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,結(jié)合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計算判斷?!驹斀狻肯蛴名}酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,即為圖象中0?amL,沉淀的質(zhì)量為0g;FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在,當酸性減弱時,會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從amL開始,bmL時沉淀完全。bmL時,溶液仍然呈酸性,到cmL時,才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,令氫氧化鈉濃度為xmol/L,F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b?a)mL,結(jié)合Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓可知,溶液中n(Fe3+)=×(b?a)×10?3L×xmol/L,Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d?c)mL,結(jié)合Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓可知,溶液中n(Mg2+)=×(d?c)×10?3L×xmol/L,故原混合溶液中n(MgCl2):n(FeCl3)=×(d?c)×10?3L×xmol/L:×(b?a)×10?3L×xmol/L=,D項正確;答案選D。6、B【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),生成二氧化碳氣體,所以有氣體產(chǎn)生,A錯誤;B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件,故不發(fā)生反應(yīng),溶液不會變渾濁,所以無現(xiàn)象,B正確;C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會減少,直至最終沒有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),C錯誤;D、SO2通入NaHS溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成淡黃色固體,D錯誤;故選B。7、C【解析】

根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價?!驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol,14mol/L

HNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收,干燥,可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標準狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x,由電子守恒可知,0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而c(NO3?)==10mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽,綜合以上分析,答案選C。8、B【解析】

A.a(chǎn)電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng),是電解池的陽極,則b為正極,故A正確;B.①捕獲CO2時生成的C2O52-中碳元素的化合價仍為+4價,②捕獲CO2時生成CO32-時碳元素的化合價仍為+4價,碳元素的化合價均未發(fā)生變化,故B錯誤;C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.由電解裝置示意圖可知a電極生成O2,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2,故D正確;故答案為B。9、D【解析】

A.d為石墨,活潑金屬鐵片作負極,石墨作正極,電流從正極流入導(dǎo)線進入負極,故A正確;B.d為銅片,活潑金屬鐵片作負極,銅片作正極;海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,銅片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故B正確;C.鋅比鐵片活潑,所以腐蝕鋅,所以鐵片不易被腐蝕,故C正確;D.d為鎂片,作為負極,因海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,所以鐵片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故D錯誤;故選D。本題考查了原電池原理,根據(jù)電極上得失電子判斷正負極,再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答,熟記原電池原理,難點是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度不大。10、B【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物,則W、X、Z很可能均為非金屬元素,考慮到W原子序數(shù)最小,可推斷W為H元素;W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性,X為非金屬,可推測化合物中有NH3,則X為N元素,又X和Z同族,Z為P元素;W和Y同族,X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可推知Y為Na元素。綜上推測滿足題干信息,因而推測合理,W為H,X為N,Y為Na,Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素,即Na,因而金屬性最強,A正確;B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,非金屬性:N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Z<X,B錯誤;C.元素的金屬性越強,對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱,金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性:W>Y,C正確;D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氣為還原性氣體,D正確。故答案選B。11、C【解析】A.M點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,A正確;B.在M點時溶液中存在電荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,B正確;C.銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析,c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O),隨氫氧化鈉固體加入,反應(yīng)生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則c(H+)/c(NH4+)減小,C錯誤;D.向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,當n(NaOH)=0.1mol時,恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨,根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),D正確;答案選C。12、D【解析】

A.25℃時,在N點,pH=7.4,則c(H+)=10-7.4,lg=1,則=10,H2CO3的一級電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4,A正確;B.圖中M點,pH=9,c(H+)=10-9,K(H2CO3)==1.0×10-6.4,=102.6,a=lg=2.6,B正確;C.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6,C正確;D.M點溶液中:依據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液,則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-),所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-),D錯誤;故選D。13、D【解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌,則H2MA濃度越大殺菌能力越大,H2MA與NaOH反應(yīng)過程中H2MA濃度逐漸減小、HMA-濃度先增大后減小、MA2-濃度增大,所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌,則H2MA濃度越大殺菌能力越大,H2MA濃度:a>b,所以殺菌能力a>b,A錯誤;B.通過上述分析可知,III表示MA2-物質(zhì)的量的變化,B錯誤;C.MA2-水解常數(shù)Kh===≈5.88×10-10,C錯誤;D.當V=30mL時,溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中c(HMA-)<c(MA2-),說明HMA-電離程度大于MA2-水解程度,所以溶液呈酸性,D正確;故合理選項是D。14、D【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁,X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極,相應(yīng)地b電極為正極,故A錯誤;B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,電解質(zhì)溶液的pH減小,故B錯誤;C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故C錯誤;D.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為:2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑,故D正確。故選D。15、D【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核,是水凝結(jié),因此可用于人工降雨,A項正確;B.石墨與金剛石互為同素異形體,在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石,B項正確;C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?,例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等,C項正確;D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解,氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn),而且鈉是非?;顫姷慕饘?,遇水會立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,不可能只剩下鈉,D項錯誤;答案選D。16、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化),n(NH4+)=n(Cl-),所以NH4+個數(shù)為0.5NA,故A正確;B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,氯氣先氧化碘離子,沒有FeI2的物質(zhì)的量,不能計算當有1molFe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.標準狀況下,二氯甲烷是液體,22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故C錯誤;D.用惰性電極電解CuSO4溶液,陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣,標況下,當陰極生成22.4L氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA,故D錯誤。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【解析】

A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯,碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,則E為HOCH2CH2OH,F(xiàn)為碳酸二甲酯,結(jié)構(gòu)簡式為;G和苯反應(yīng)生成J,由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng),G為CH2=CHCH3,J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮,L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M,由M結(jié)構(gòu)簡式和D分子式知,D為,F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡式為;(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到;【詳解】(1)A的分子式為C2H4,應(yīng)為CH2=CH2,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵;(2)反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(3)反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng),生成乙二醇和碳酸二甲酯,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(4)反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12,由原子守恒可知D的分子式為C3H6,結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2;(5)反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成,還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等;(6)反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為;(7)由信息ii可知,欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到,引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到,結(jié)合L為苯酚可知,合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,最后再催化氧化即得己二醛,由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇,結(jié)構(gòu)簡式是。本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機合成路線,可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式,然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料,再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷,充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目,對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構(gòu)體判斷,注意題給條件,結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。18、C18H18O3(酚)羥基、羰基取代反應(yīng)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10【解析】

由A的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B被銀氨溶液氧化,酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得,E與生成F為,F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知,反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子,故該反應(yīng)為取代反應(yīng),據(jù)此分析?!驹斀狻坑葾的分子式為C2H6O,且能在Cu作催化劑時被O2氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B被銀氨溶液氧化,酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得,E與生成F為,F(xiàn)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,由G與C3H5ClO反應(yīng)生成H可知,反應(yīng)產(chǎn)物還有H2O分子,故該反應(yīng)為取代反應(yīng);(1)由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為:C18H18O3,由E的結(jié)構(gòu)簡式可知,E所含有的官能團有:(酚)羥基、羰基;(2)由分析可知,G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:;(4)由分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體,M中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且1molM能與2molNaOH反應(yīng),則M中苯環(huán)上的取代基可能是2個酚羥基和1個乙烯基,由苯環(huán)上的鄰、間、對位結(jié)構(gòu)的不同,一共有6中同分異構(gòu)體;M還有可能是甲酸苯酚酯,苯環(huán)上另有一個甲基的結(jié)構(gòu),這樣的同分異構(gòu)體有3種;M還有可能是乙酸苯酚酯,有1種同分異構(gòu)體;所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體;其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線為:。本題根據(jù)流程圖中所給A物質(zhì)的分子式及其反應(yīng)條件推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵,注意比較G和H的結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別,然后根據(jù)有機化學(xué)中反應(yīng)基本類型的特點進行判斷。19、飽和NaHCO3溶液降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理,CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響)Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+117%乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4【解析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體,需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去,裝置C中,向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀,過濾,洗滌,干燥,得到FeCO3;II.(5)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷;(6)實驗ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成,說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成;(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑,根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式進行計算;乳酸根中有羥基,也能被高錳酸鉀溶液氧化?!驹斀狻縄.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCl,欲除去CO2中混有的HCl,B中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCO3溶液,故答案為:飽和NaHCO3溶液;(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反應(yīng)生成的NaHCO3,提高溶液中HCO3-的濃度,抑制CO32-的水解,降低溶液中OH-的濃度,防止生成Fe(OH)2,故答案為:降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)2;(3)裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,此時溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3,再滴加FeSO4溶液,有FeCO3沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中,生成可溶于水的Fe(HCO3)2,降低產(chǎn)物的量,則當出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼續(xù)通入CO2,或者:出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCO3,提高產(chǎn)物的純度,故答案為:不合理,CO2會和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響);Ⅱ.(5)通過對比實驗ii和iii,可知Fe2+與SCN-的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-,會促進FeCO3固體的溶解,故答案為:Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大;(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象,可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后,有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;故答案為:6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;Ⅲ.(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe補血劑,可得關(guān)系式MnO4~5Fe2+~5[CH3CH(OH)COO]2Fe,則乳酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.01L×5=0.005mol,則乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),由于乳酸根中含有羥基,也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的量增多,而計算中只按Fe2+被氧化,故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)大于100%,故答案為:117%;乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4。20、NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進行Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]2?[NH4+]2加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)?c2(NH4+)會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v正增大;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度減小,v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程;(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標準計算.n(NH3)==1.33mol;(3)實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進行,而達到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍色沉淀Cu(OH)2;①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達式K=;②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),降溫可以使K增大,正逆反應(yīng)速率都減少;③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍色沉淀。原因是:加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍色沉淀;④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應(yīng),v正先增大后減小的原因,溫度升高反應(yīng)速度加快,反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會減慢?!驹斀狻?1)制備NH3的實驗中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程,故答案為:NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡);(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標準計算.n(NH3)==1.33mol,標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L;(3)實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進行,而達到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍色沉淀Cu(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O→Cu(

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