統(tǒng)考版2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考提升指導(dǎo)與精練6氧化性還原性強(qiáng)弱判斷的幾種方法含解析

PAGE7-氧化性還原性強(qiáng)弱推斷的幾種方法氧化性還原性強(qiáng)弱推斷的幾種方氧化性還原性強(qiáng)弱推斷的幾種方法1.應(yīng)用①1.應(yīng)用①依據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向推斷例1．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br?②2Br?+Cl2==Br2+2Cl?③2Fe3++2I?==2Fe2++I2；由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性強(qiáng)弱依次為：Cl2>Br2>Fe3+>I2B．還原性強(qiáng)弱依次為：I?>Fe2+>Br?>Cl?C．②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，可生成1mol氧化產(chǎn)物D．Br2與I?不能反應(yīng)【解析】A．①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br?中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br?+Cl2==Br2+2Cl?中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I?==2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小依次為：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故A正確；B．①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br?中還原性Fe2+>Br?，②2Br?+Cl2==Br2+2Cl?中還原性Br?>Cl?，③2Fe3++2I?==2Fe2++I2中的還原性I?>Fe2+，所以還原性大小依次為：I?>Fe2+>Br?>Cl?，故B正確；C.在②2Br?+Cl2==Br2+2Cl?中，氧化產(chǎn)物是Br2，則依據(jù)方程式可知1molCl2～1molBr2，所以當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D．依據(jù)A項(xiàng)中的推斷可知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I?+Br2==I2+2Br?，故D錯(cuò)誤。此題答案選D?！敬鸢浮緿2.應(yīng)用②2.應(yīng)用②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度進(jìn)行推斷例2．試驗(yàn)室用下列方法制取氧氣①4HCl(濃)+MnO2eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O試比較上述反應(yīng)中氧化劑氧化實(shí)力的強(qiáng)弱?！窘馕觥恳罁?jù)方程式①4HCl(濃)+MnO2eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O知，③沒有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，②的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越簡(jiǎn)單發(fā)生，越簡(jiǎn)單發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最終是氧氣，故為：KMnO4>MnO2>O2?！敬鸢浮垦趸裕篕MnO4>MnO2>O23.應(yīng)用③3.應(yīng)用③氧化還原反應(yīng)方程式的配平例3．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的試驗(yàn)裝置及部分試驗(yàn)現(xiàn)象如下：試驗(yàn)裝置部分試驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無改變d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可推斷這四種金屬的活動(dòng)性依次是（）A．B．C．D．【解析】裝置一：a極質(zhì)量減小，則a為負(fù)極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則Cu2+得電子析出Cu，故金屬活動(dòng)性：a>b。裝置二：金屬b、c未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無改變，故金屬活動(dòng)性：b>c。裝置三：d極溶解，則d為負(fù)極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極，故金屬活動(dòng)性：d>c。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負(fù)極、a為正極，故金屬活動(dòng)性：d>a。綜上，金屬活動(dòng)性：，故選A?！敬鸢浮緼提分訓(xùn)練提分訓(xùn)練1．下列說法正確的是（）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子得電子的實(shí)力肯定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，必需加入氧化劑【解析】Fe2+既具有氧化性又具有還原性，A錯(cuò)誤；稀有氣體既難得電子，又難失電子，B錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子實(shí)力的強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少，C錯(cuò)誤；由Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，鐵元素化合價(jià)上升被氧化，故必需加入氧化劑，D正確?！敬鸢浮緿2．按如圖所示的方法進(jìn)行試驗(yàn)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．①中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++Fe=2Fe2+B．②中加入KSCN溶液后溶液不變紅C．③中加入新制氯水后溶液變紅D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+【解析】A．①中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．①中為過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)，則②中無Fe3+，故加入KSCN溶液后，溶液不變紅，B項(xiàng)正確；C．②中含有SCN?和Fe2+，③中滴加新制氯水后，則Fe2+被氧化為Fe3+，溶液變紅，C項(xiàng)正確；D．同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由③可知氧化性：Cl2＞Fe3+，由①可知氧化性：Fe3+＞Fe2+，即氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D項(xiàng)正確。答案選A?！敬鸢浮緼3．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①階段，參與反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B．若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2【解析】A．依據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4。依據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；B．由反應(yīng)①化合價(jià)改變狀況，再依據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價(jià)上升，不能用NaClO4代替H2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)狀況，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾4．已知有如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(?,3)+Cl2=Br2+2ClOeq\o\al(?,3)，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③ClOeq\o\al(?,3)+5Cl?+6H+=3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化實(shí)力由強(qiáng)到弱的依次正確的是（）A．ClOeq\o\al(?,3)＞BrOeq\o\al(?,3)＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrOeq\o\al(?,3)＞Cl2＞ClOeq\o\al(?,3)＞I2＞Fe3+C．BrOeq\o\al(?,3)＞ClOeq\o\al(?,3)＞Fe3+＞Cl2＞I2 D．BrOeq\o\al(?,3)＞ClOeq\o\al(?,3)＞Cl2＞Fe3+＞I2【解析】①2BrOeq\o\al(?,3)+Cl2=Br2+2ClOeq\o\al(?,3)中BrOeq\o\al(?,3)是氧化劑，ClOeq\o\al(?,3)是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrOeq\o\al(?,3)＞ClOeq\o\al(?,3)；②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞I2；③ClOeq\o\al(?,3)+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O中ClOeq\o\al(?,3)是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClOeq\o\al(?,3)＞Cl2；④2FeCl2+Cl2=2FeCl3中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；綜上得氧化性依次為：BrOeq\o\al(?,3)＞ClOeq\o\al(?,3)＞Cl2＞Fe3+＞I2，故選D。【答案】D5．向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液先變藍(lán)的緣由：2IOeq\o\al(?,3)+5HSOeq\o\al(?,3)=I2+5SOeq\o\al(2?,4)+H2O+3H+B．還原性I?>HSOeq\o\al(?,3)>I2C．溶液恰好褪色時(shí)n(KIO3)∶n(NaHSO3)=1∶3D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，則溶液變藍(lán)不褪色【解析】A．溶液變成藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，即I元素化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，被還原，IOeq\o\al(?,3)為氧化劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)上升至+6價(jià)，被氧化，HSOeq\o\al(?,3)為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2IOeq\o\al(?,3)+5HSOeq\o\al(?,3)=I2+5SOeq\o\al(2?,4)+H2O+3H+，A選項(xiàng)正確；B．由A選項(xiàng)中的反應(yīng)可知，還原性：HSOeq\o\al(?,3)＞I2，藍(lán)色溶液褪色可知NaHSO3和I2反應(yīng)生成碘離子和硫酸鈉溶液，可知還原性I?＞I2，則還原性：HSOeq\o\al(?,3)＞I?＞I2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液褪色，說明碘單質(zhì)又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為I2+HSOeq\o\al(?,3)=2I?+SOeq\o\al(2?,4)+3H+，結(jié)合A選項(xiàng)，可知溶液恰好褪色時(shí)n(KIO3)∶n(NaHSO3)=1∶3，C選項(xiàng)正確；D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，由于氧化性IOeq\o\al(?,3)＞I2，所以不會(huì)出現(xiàn)I2被還原的狀況，即溶液變藍(lán)不褪色，D選項(xiàng)正確；選B?！敬鸢浮緽6．某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個(gè)試驗(yàn)：①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)漸漸變淺，最終變成無色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有改變。下列說法不正確的是（）A．試驗(yàn)①生成HIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB．試驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時(shí)可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C．由上述試驗(yàn)得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是：Cl2＞Br2＞I2D．由上述試驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的依次是：HBrO3＞Cl2＞HIO3【解析】A．由接著向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)漸漸變淺，最終變成無色(生成了HIO3)可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，故A正確；B．由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中氧化性為Cl2＞I2，②中氧化物為Cl2＞Br2，不能比較Br2、I2的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．由①②中接著滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱的依次是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正確；故選C。【答案】C7．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2==2FeCl32KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl?和I?，要除去I?而不氧化Fe2+和Cl?，可以加入的試劑是（）

A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl【解析】本題是找尋一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由①知氧化性Fe3+>I2，還原性I?>Fe2+；由②知氧化性Cl2>Fe3+，還原性Fe2+>Cl?；由③知氧化性MnOeq\o\al(?,4)>Cl2，還原性Cl?>Mn2+；由此推知氧化性強(qiáng)弱依次為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱依次為I?>Fe2+>Cl?>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl?、Fe2+及I?，Cl2可氧化Fe2+及I?，F(xiàn)eCl3只能氧化I??！敬鸢浮緽8．由下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al>MgC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL

2mol/L的KI溶液與1mL

1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性【解析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。答案選D?！敬鸢浮緿9．用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的推斷正確的是（）

A．Cu2+＞X3+＞H+＞X2+B．X3+＞H+＞Cu2+＞X2+

C．X3+＞Cu2+＞H+＞X2+D．X2+＞H+＞Cu2+＞X3+【解析】依據(jù)金屬活動(dòng)性依次和陽離子的放電依次知，氧化性Cu2+＞H+。依據(jù)圖中信息知，當(dāng)電路中有0.1mol電子通過時(shí)陰極沒有固體物質(zhì)產(chǎn)生，此時(shí)反應(yīng)為X3++e?==X2+，氧化性X3+＞Cu2+，當(dāng)電路中又有0.2mol電子通過時(shí)，陰極析出0.1mol的銅。隨后溶液中H+在陰極放電，固體質(zhì)量不再增加，所以選C?！敬鸢浮緾10．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq\o\al(?,4)+5e－+8H+==Mn2++4H2OMnOeq\o\al(?,4)+3e－+2H2O===MnO2↓+4OH－MnOeq\o\al(?,4)+e－===MnOeq\o\al(2?,4)(溶液呈綠色)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________―→________。將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號(hào))。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．還原性：PbO2>KMnO4c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化【解析】氧化還原反應(yīng)是化學(xué)中的一種重要反應(yīng)類型，物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較和氧化還原反應(yīng)方程式的配平都是重要的考查點(diǎn)。(1)MnOeq\o\al(?,4)在酸性條件下被還原成Mn2+，在中性條件下被還原成MnO2，在堿性條件下被還原成MnOeq\o\al(2?,4)，因此高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響；(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn2+；(3)酸性條