2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第29講物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)含解析新人教版

PAGEPAGE9第29講物質(zhì)的制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)A組基礎(chǔ)必做題(40分)一、選擇題(本題包括4小題，每題4分，共16分)1．(2024·河北衡水高三檢測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)的制備裝置、制備時(shí)運(yùn)用的原料與收集方法均正確的是(C)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)O2NOCl2CH2=CH2制備裝置制備時(shí)運(yùn)用的原料H2O2溶液和二氧化錳粉末濃硝酸和銅粉濃鹽酸與高錳酸鉀固體乙醇和3mol/L的H2SO4溶液收集方法排水法排空氣法排飽和食鹽水法排水法[解析]制取氧氣時(shí)假如選用A中裝置，選用的藥品應(yīng)當(dāng)是氯酸鉀與二氧化錳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；制取NO時(shí)應(yīng)選用稀硝酸和銅粉，收集方法應(yīng)為排水法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃中無(wú)加熱裝置，所以可以選用具有強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀與具有強(qiáng)還原性的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，C項(xiàng)正確；制取乙烯時(shí)應(yīng)選用濃硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2024·山東濰坊高三檢測(cè))用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗(yàn)證非金屬性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制備純凈的NO濃硝酸Cu水C檢驗(yàn)溶液X中含有COeq\o\al(2－,3)鹽酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液[解析]稀硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)制得二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性的硅酸，該試驗(yàn)證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，則非金屬性：S>C>Si，A項(xiàng)正確；Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，且該裝置無(wú)法收集NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法檢驗(yàn)溶液X中含有COeq\o\al(2－,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水把Na2SO3氧化成Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2024·山東濰坊高三檢測(cè))鋅與肯定濃度的硫酸溶液反應(yīng)，可用如下裝置探究反應(yīng)產(chǎn)物，若試驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是(C)A．硫酸在反應(yīng)中只作氧化劑B．若6.5g鋅與硫酸反應(yīng)后，硫酸有剩余，氫氧化鈉溶液增重為6.4g，此時(shí)無(wú)法確定量氣管中是否收集到氣體C．若ag鋅與足量硫酸反應(yīng)完全后，氫氧化鈉溶液增重bg，量氣管內(nèi)收集到VmL氣體，則eq\f(ag,65g·mol－1)＝eq\f(bg,64g·mol－1)＋eq\f(VmL,22400mL·mol－1)D．裝有無(wú)水氯化鈣的U形管撤走后，H2與SO2物質(zhì)的量之比的測(cè)量結(jié)果偏大[解析]硫酸在與鋅反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑，又表現(xiàn)酸性作用，A錯(cuò)誤；6.5g(0.1mol)鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2的反應(yīng)方程式為Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，若NaOH溶液增重，則收集到6.4g(0.1mol)SO2，此時(shí)可確定，無(wú)H2產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；鋅與硫酸反應(yīng)生成H2～2e－，生成SO2～2e－，依據(jù)電荷守恒，可知eq\f(ag,65g·mol－1)＝eq\f(bg,64g·mol－1)＋eq\f(VmL,22400mL·mol－1)，C正確；無(wú)水氯化鈣用于干燥產(chǎn)生的氣體，若撤去U形管，會(huì)導(dǎo)致SO2測(cè)量結(jié)果偏大，則H2與SO2的物質(zhì)的量之比測(cè)量結(jié)果偏小，D錯(cuò)誤。4．(2024·山東濟(jì)南月考)下圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．裝置A蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C．試驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)視察到液體分層且下層呈紫紅色D．利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性漸漸減弱[解析]依據(jù)裝置圖，裝置A沒(méi)有加熱，故蒸餾燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，A正確；制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，可用飽和食鹽水除雜，關(guān)閉B和C之間的止水夾，裝置B可用于貯存氣體，故裝置B具有除雜和貯存氣體的作用，B正確；依據(jù)萃取原理，苯的密度比水小，故振蕩D會(huì)視察到液體分層且上層呈紫紅色，C錯(cuò)誤；依據(jù)裝置C、D中的顏色變更可知，裝置A制備出來(lái)的氯氣與裝置C中的溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，將生成的溴滴加到D裝置，可生成碘單質(zhì)，即利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性漸漸減弱，D正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共24分)5．(2024·山東淄博、濱州一模)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，試驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是通過(guò)檢驗(yàn)I2的存在，證明ClO2有強(qiáng)氧化性。(2)C裝置的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是防止倒吸。(3)用ClO2消毒自來(lái)水，其效果是同質(zhì)量氯氣的2.6倍(保留一位小數(shù))。(4)裝置D用于汲取尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2︰1，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是NaClO2。(5)若將C裝置中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)。假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述緣由：假設(shè)b正確，S2－的還原性強(qiáng)于I－，所以ClO2也能氧化S2－或ClO2是強(qiáng)氧化劑，S2－具有強(qiáng)還原性。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。[解析](1)裝置B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2SO4＋2KClO3=2KHSO4＋2ClO2。ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液是為了檢驗(yàn)生成的I2。(3)71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，可得到2mol電子；而71g二氧化氯的物質(zhì)的量是eq\f(71g,67.5g/mol)≈1.05mol,1molClO2可得到5mol電子，所以消毒自來(lái)水時(shí)ClO2消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的eq\f(1.05×5,2)≈2.6倍。(4)裝置D用于汲取尾氣，該反應(yīng)中二氧化氯是氧化劑、H2O2是還原劑，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2︰1，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物為NaClO2，反應(yīng)方程式為H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O。(5)①由于ClO2具有強(qiáng)氧化性，Na2S具有強(qiáng)還原性，二者不行能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯(cuò)誤，b正確。②ClO2氧化Na2S后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明ClO2將S2－氧化生成更高價(jià)態(tài)的SOeq\o\al(2－,4)，可通過(guò)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的存在以證明ClO2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。[易錯(cuò)警示]性質(zhì)探究試驗(yàn)的留意事項(xiàng)(1)在離子檢驗(yàn)、氣體成分檢驗(yàn)的過(guò)程中，要嚴(yán)格駕馭檢驗(yàn)的先后依次，防止各成分檢驗(yàn)過(guò)程中的相互干擾。(2)若有水蒸氣生成，先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn)其他成分，如C和濃硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物有SO2、CO2和H2O(g)，通過(guò)試驗(yàn)可檢驗(yàn)三種氣體物質(zhì)的存在，但SO2、CO2都要通過(guò)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)檢驗(yàn)H2O(g)有干擾。(3)對(duì)于須要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢驗(yàn)的成分，如CO的檢驗(yàn)，要留意先檢驗(yàn)CO中是否含有CO2，假如有CO2，應(yīng)先除去CO2再對(duì)CO實(shí)施轉(zhuǎn)化，最終再檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2，如HOOC—COOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CO2↑＋CO↑＋H2O↑中CO的檢驗(yàn)。(4)要重視試劑名稱(chēng)的描述，如有些試劑的精確描述為無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外還應(yīng)留意某些儀器的規(guī)格。6．(2024·山東濰坊模擬)氯酸鉀是一種重要的氧化劑，受熱易分解。為充分利用資源，變廢為寶，試驗(yàn)室以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下回答下列問(wèn)題：(1)加熱條件下氯化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。(2)為保證氯化過(guò)程中Cl2反應(yīng)充分，制Cl2時(shí)應(yīng)實(shí)行的措施是限制活塞將濃鹽酸緩慢而勻稱(chēng)地滴入三頸燒瓶中，導(dǎo)氣口n后所連接裝置合適的是cd(填序號(hào))。(3)操作2包含一系列試驗(yàn)操作，主要為蒸發(fā)濃縮→降溫結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→低溫干燥。(4)下圖是制備過(guò)程中處理尾氣的部分裝置。①B中溶液為氫氧化鈉溶液。②A中裝有蒸餾水，查閱資料可知次氯酸或氯氣可被SO2，H2O2，F(xiàn)eCl2等物質(zhì)還原成Cl－，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案測(cè)定A中氯元素含量量取肯定量A中溶液于試管中，加入足量的H2O2溶液，充分振蕩；加熱除去過(guò)量的H2O2冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾洗滌沉淀，干燥后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量。[解析](1)氯化過(guò)程中，反應(yīng)物為Cl2和Ca(OH)2，生成物為Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O；(2)欲使氯氣充分反應(yīng)，應(yīng)減慢通入Cl2的速率，因此可通過(guò)限制活塞將濃鹽酸緩慢而勻稱(chēng)地滴入三頸燒瓶中；為使Cl2充分反應(yīng)，應(yīng)增大氯氣與電石渣漿的接觸面積，因此可選用裝置cd；(3)操作2是從溶液中獲得晶體，因此其操作過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥；(4)①由于Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，試驗(yàn)過(guò)程中常用NaOH溶液汲取過(guò)量的Cl2，裝置B中為NaOH溶液；②欲測(cè)定氯元素的含量，可通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成AgCl沉淀的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，因此需先將A中氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl－，再加入AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，故其試驗(yàn)操作為：量取肯定量A中溶液于試管中，加入足量的H2O2溶液，充分振蕩后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻后，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾后洗滌沉淀，干燥后稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量；最終結(jié)合氯元素守恒，計(jì)算A中氯元素的含量。B組實(shí)力提升題(60分)一、選擇題(本題包括4小題，每題6分，共24分)1．(2024·河南鄭州第一次質(zhì)量預(yù)料)某愛(ài)好小組將表中所給混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以探討硫酸銅的濃度對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列推斷錯(cuò)誤的是(D)試驗(yàn)組別混合溶液1234564mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本試驗(yàn)利用了限制變量思想，變量為銅離子濃度C．反應(yīng)一段時(shí)間后，試驗(yàn)1中的金屬呈灰白色，試驗(yàn)6中的金屬呈現(xiàn)紅色D．該小組的試驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅的濃度與生成氫氣的速率成正比[解析]本題考查探究性試驗(yàn)，考查的核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。本試驗(yàn)利用限制變量思想，通過(guò)變更銅離子濃度，來(lái)探討硫酸銅的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)正確；要探討硫酸銅的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則每組硫酸的量要保持相同，6組試驗(yàn)的總體積也應(yīng)當(dāng)相同，依據(jù)試驗(yàn)l和試驗(yàn)6的數(shù)據(jù)，可知V1＝30，V6＝10，V7＝20，A項(xiàng)正確；反應(yīng)一段時(shí)間后，試驗(yàn)1中的金屬為Zn，呈灰白色，試驗(yàn)6中的金屬為Cu，呈紅色，C項(xiàng)正確；硫酸銅的濃度較小時(shí)，鋅與置換出的銅形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，硫酸銅的濃度較大時(shí)，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅會(huì)附著在鋅上，阻礙鋅與硫酸反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故硫酸銅的濃度與生成氫氣的速率不成正比，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2024·北京西城區(qū)期末)下列試驗(yàn)裝置正確的是(B)[解析]A項(xiàng)，二氧化氮能夠與水反應(yīng)，不能采納排水集氣法收集二氧化氮，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化銨和氫氧化鈣混合加熱，生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，可以采納向下排空氣法收集，試管口塞棉花防止氣體的對(duì)流，正確；C項(xiàng)，濃硫酸與乙醇加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等氣體，二氧化硫也能使溴水褪色，應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體再進(jìn)行檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，收集乙酸乙酯的導(dǎo)氣管不能插入溶液中，簡(jiǎn)單產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，錯(cuò)誤。3．(2024·北京等級(jí)考適應(yīng)性考試)試驗(yàn)小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，試驗(yàn)如下：①將SO2通入AgNO3溶液(pH＝5)中，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B；②取洗滌后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液接著滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：ⅰ.經(jīng)分析，沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ⅱ.Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水下列說(shuō)法不正確的是(D)A．通過(guò)測(cè)溶液A的pH無(wú)法推斷①中硫元素是否被氧化B．通過(guò)②可知：沉淀B具有還原性C．③中加入過(guò)量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag＋D．通過(guò)上述試驗(yàn)可推斷①中所得白色沉淀中有Ag2SO4[解析]A項(xiàng)，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，使溶液pH降低，二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H＋，pH也會(huì)降低，故單從pH無(wú)法推斷，正確；B項(xiàng)，“無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色”說(shuō)明HNO3被還原為NO，沉淀B中應(yīng)有還原性物質(zhì)，正確；C項(xiàng)，③中加入BaCl2溶液的目的是為了檢驗(yàn)溶液A中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，則必需在加入BaCl2溶液之前用過(guò)量鹽酸除去全部Ag＋，正確；D項(xiàng)，③中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，而再加氯化鋇溶液沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液中沒(méi)有硫酸根離子，也說(shuō)明①中二氧化硫并沒(méi)有被氧化，則①所得沉淀中無(wú)Ag2SO4，錯(cuò)誤。4．(2024·山東泰安一模)下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)AB檢驗(yàn)淀粉是否水解由褪色快慢探討反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響CD證明發(fā)生了取代反應(yīng)驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2][解析]淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑，檢驗(yàn)醛基前要先用NaOH調(diào)混合液pH至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故A正確；若要達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)設(shè)計(jì)成：高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過(guò)量，故B錯(cuò)誤；因?yàn)槁葰饽苋苡谒?，故不能通過(guò)體積變更就斷定發(fā)生了取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，要先制得Mg(OH)2沉淀，再加入少量Cu2＋，若沉淀由白色轉(zhuǎn)化成藍(lán)色，則達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題，共36分)5．(2024·山東等級(jí)考模擬)一般立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：(1)生產(chǎn)ZnSO4的過(guò)程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，緣由是反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣，達(dá)肯定濃度后易爆炸，出現(xiàn)危急，須要通風(fēng)。(2)加入鋅粉的主要目的是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(用離子方程式表示)。(3)已知KMnO4在酸性環(huán)境中被還原為Mn2＋，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性環(huán)境中被還原為MnOeq\o\al(2－,4)。據(jù)流程推斷，加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至b；a．2.2～2.4b．5.2～5.4c．12.2～12.4濾渣Ⅲ的成分為MnO2和Fe(OH)3。(4)制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1︰2，目的是避開(kāi)產(chǎn)生CO等有毒氣體；生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液汲取，緣由是尾氣中含有SO2等有毒氣體。(5)一般立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%。高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉。所選試劑為ZnSO4、BaS、Na2S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4ZnSO4＋BaS＋3Na2S=BaSO4·4ZnS＋3Na2SO4(已知BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS的相對(duì)分子質(zhì)量為97)。[解析]分析流程中的相關(guān)反應(yīng)：反應(yīng)器Ⅰ中粗氧化鋅中所含Zn、CuO、FeO與硫酸反應(yīng)，不溶性雜質(zhì)以濾渣Ⅰ的形式過(guò)濾分別；反應(yīng)器Ⅱ中用Zn置換溶液中Cu2＋；反應(yīng)器Ⅲ中用KMnO4氧化Fe2＋，同時(shí)限制pH，在弱酸性、弱堿性環(huán)境中，產(chǎn)生MnO2和Fe(OH)3沉淀得到凈化的ZnSO4溶液；反應(yīng)器Ⅳ中BaSO4＋2C=BaS↓＋2CO2↑制備BaS；反應(yīng)器Ⅴ用ZnSO4和BaS沉淀制備立德粉。所以反應(yīng)器Ⅰ中Zn與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，保持強(qiáng)制通風(fēng)，避開(kāi)氫氣濃度過(guò)大發(fā)生爆炸，出現(xiàn)危急。反應(yīng)器Ⅱ除Cu2＋，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。反應(yīng)器Ⅲ除Fe2＋，同時(shí)在弱酸性、弱堿性環(huán)境中KMnO4被還原為MnO2，以濾渣形式分別。反應(yīng)器Ⅳ中BaSO4＋2C=BaS＋2CO2↑，BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑，投料比要大于1︰2，避開(kāi)產(chǎn)生CO等有毒氣體；生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，將BaS氧化產(chǎn)生SO2等有毒氣體，需用堿液汲