3.3.2 影響鹽類水解的因素 鹽類水解的應(yīng)用 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

鹽類的水解（第二課時）化學(xué)（人教版）選擇性必修1第三章第三節(jié)第二課時溫故知新思考一、分別往等濃度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液會有什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液二、影響鹽類水解的因素CO3

2–

+H2OHCO3

–+OH

–HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–水解程度：H2CO3>NaHCO3酸性：NaHCO3<Na2CO3生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離，水解程度越大。二、影響鹽類水解的因素Kh只受溫度影響，其數(shù)值越大，水解趨勢越大所以Kh<Kh'由于Ka1>Ka2，，即Na2CO3水解程度更大內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。二、影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素越弱越水解生成鹽的弱酸酸性越弱或弱堿堿性越弱，即越難電離（電離常數(shù)越?。?，該鹽的水解程度越大。二、影響鹽類水解的因素Mg(OH)2>

Al(OH)3堿性：水解程度：MgCl2<AlCl3

Mg

2+

+

2H2OMg(OH)2

+2H

+Al

3+

+

3H2OAl(OH)3

+3H

+【學(xué)以致用】比較等濃度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小。二、影響鹽類水解的因素【實驗探究】現(xiàn)有以下實驗用品：試管、試管夾、膠頭滴管、pH計、藥匙、酒精燈、火柴。0.01mol/LFeCl3溶液，F(xiàn)eCl3晶體、濃鹽酸。請根據(jù)所提供的實驗用品（可自行增加），參照下表實驗歩驟，完成實驗并記錄現(xiàn)象。應(yīng)用平衡移動原理對實驗現(xiàn)象進行解釋。Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+思考二、鹽的水解是可逆反應(yīng)，水解平衡還受哪些外界因素影響呢？外因：溫度、濃度。二、影響鹽類水解的因素反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋溫度Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+向甲、乙兩支試管中分別加入5mL0.01mol/LFeCl3溶液，加熱甲試管一段時間，測定兩試管中溶液的pH，對比觀察溶液顏色的變化。甲試管中溶液的顏色明顯加深，溶液的pH減小。水解過程是吸熱的，加熱使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的Fe(OH)3，顏色加深，c(H+)增大，pH減小。越熱越水解二、影響鹽類水解的因素反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋生成物濃度Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+向甲、乙兩支試管中分別加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲試管加入少量濃鹽酸甲試管中溶液顏色變淺增大鹽酸的濃度，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的顏色變淺越稀越水解向乙試管中加入等體積的蒸餾水，振蕩、靜置，對比觀察溶液顏色的變化。加水稀釋10倍，F(xiàn)eCl3水解平衡如何移動呢？內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。外因：如溫度、濃度影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素越弱越水解越熱越水解越稀越水解改變條件平衡移動

c(CH3COO-)c(OH-)

水解程度加CH3COONa(s)加NaOH(s)升溫加水加NH4Cl(s)向右增大增大減小向右減小增大增大向右減小減小增大向右減小減小增大1、CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-向左增大增大減小三、鹽類水解的應(yīng)用思考三、鹽類水解在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有哪些具體應(yīng)用呢？混施化肥制備膠體明礬凈水除油污TiO2制備泡沫滅火劑鹽類水解的應(yīng)用溶液配制三、鹽類水解的應(yīng)用1、在實驗室里配制FeCl3溶液時，若將氯化鐵晶體直接溶于水，溶液出現(xiàn)渾濁，為什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么問題？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+操作：先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。應(yīng)用一、溶液的配制三、鹽類水解的應(yīng)用2、用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污力，這是為什么？水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進Na2CO3水解平衡正向移動，溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。CO32-+H2OHCO3-+OH-應(yīng)用二、除油污三、鹽類水解的應(yīng)用3、明礬和硫酸鐵是常用的凈水劑，利用的是什么原理？Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Al3+水解生成的Al(OH)3膠體可以使水中細小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。硫酸鐵作凈水劑也是相同原理。應(yīng)用三、凈水劑Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+三、鹽類水解的應(yīng)用泡沫滅火器的主要成分為Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液，請用水解平衡移動原理解釋滅火器原理。Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后應(yīng)用四、滅火劑塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液

草木灰（主要成分為K2CO3）和銨態(tài)氮肥（如主要成分為NH4Cl）能否混合使用？為什么?某些化肥的使用使土壤酸堿性變化

草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-

銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性

NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。結(jié)論:草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用

2NH4++CO32-2NH3↑+CO2↑+H2O受熱隨堂練習(xí)A1.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.氨水

2.在Al3