江蘇專用2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn)2物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)含解析

PAGE6-物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)(建議用時(shí)：40分鐘)1．(2024·青島模擬)下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子數(shù)目多少的物理量B．當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量C．阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02×10D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氣體的體積約為44.8LA[物質(zhì)的量是描述粒子集合體的物理量，A錯(cuò)誤。]2．依據(jù)我國統(tǒng)一施行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是()A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1molB．氧的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1C．某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個(gè)C[A項(xiàng)，不能用摩爾數(shù)表示物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧指代不明確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1，不是“個(gè)”，錯(cuò)誤。]3．下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯(cuò)誤的是()A．二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等C．等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)D．等質(zhì)量時(shí)，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等B[C2H2與C6H6的最簡式均為CH，故二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故A不合題意；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，所以含有的分子數(shù)也不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量時(shí)，二者質(zhì)量之比為eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)，故C不合題意；二者的最簡式相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等，故D不合題意。]4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下18g冰水中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAB．1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NAC．將0.1molCl2通入水中后，溶液中HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和是0.2NAD．3.2gSO2與足量O2在肯定條件下反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.05NAB[1個(gè)水分子中含有2個(gè)共價(jià)鍵，則1mol(18g)冰水中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；1個(gè)硝基(—NO2)與1個(gè)二氧化氮分子中均含有23個(gè)電子，所以1mol硝基(—NO2)與46g(1mol)二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA，B正確；將0.1molCl2通入水中后，溶液中含有氯元素的粒子有HClO、Cl－、ClO－、Cl2，依據(jù)氯原子守恒知，0.1molCl2通入水中后，溶液中HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和小于0.2NA，C錯(cuò)誤；3.2gSO2與足量O2在肯定條件下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于0.05NA，D錯(cuò)誤。]5．(2024·臨沂一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為NAD[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；乙醇和水均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯(cuò)誤；n(P4)＝124g÷124g·mol－1＝1mol，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4分子中含有6mol磷磷單鍵，即6molσ鍵，故C錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，所以n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)＝1L×1mol·L－1＝1mol，故D正確。]6．(2024·天津模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．19g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵C．1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD．0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液中SOeq\o\al(2－,4)的數(shù)目為0.2NAA[—18OH的摩爾質(zhì)量為19g·mol－1，一個(gè)—18OH所含中子數(shù)為10,19g—18OH的物質(zhì)的量為1mol，所含中子數(shù)為10NA，A項(xiàng)正確；HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，只依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積無法確定HF的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4晶體中含Na＋和HSOeq\o\al(－,4)兩種離子，即1mol該晶體中含2mol離子，離子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只給出KAl(SO4)2溶液的濃度，未給出體積，無法確定溶液中SOeq\o\al(2－,4)的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．如圖表示1gO2與1g氣體X在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則氣體X可能是()A．C2H4B．CH4C．NOD．COD[依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同容下，存在eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)，可得n(O2)>n(X)，又因質(zhì)量均為1g，由n＝eq\f(m,M)可得M(X)>M(O2)，故僅有D項(xiàng)符合題意。]8．如圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系肯定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等A[同溫同壓同體積，分子數(shù)相同，因?yàn)闅怏w均為雙原子分子，故原子數(shù)相同。]9．(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋的物質(zhì)的量(填“>”“<”或“＝”)0.8mol。(2)0.3molCH4分子中所含質(zhì)子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為，1.5gCHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為，15.6gNa2O2中的陰離子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。[解析](1)Al3＋在水中發(fā)生水解反應(yīng)，故物質(zhì)的量小于0.8mol。(2)CH4分子和H2O分子的質(zhì)子數(shù)都是10，所以H2O分子個(gè)數(shù)為0.3NA；Teq\o\al(18,2)O中的中子數(shù)為14,2.4gTeq\o\al(18,2)O中所含中子數(shù)為1.4NA；CHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為8，1.5gCHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為0.8NA；Na2O2中的陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，15.6gNa2O2中的陰離子數(shù)目為0.2NA。[答案](1)1.2<(2)0.3NA1.4NA0.8NA0.2NA10．(2024·寧波模擬)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。已知CuSO4溶液浸取FeS2中鐵元素的反應(yīng)的化學(xué)方程式為14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是()A．每生成49gH2SO4，參與反應(yīng)的H2O中含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NAB．上述反應(yīng)中，14molCuSO4氧化FeS2的數(shù)目為NAC．若生成的溶液中含0.5NA個(gè)Fe2＋，則生成0.7molCu2SD．上述反應(yīng)中，生成3mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14NAB[為了深化分析氧化還原反應(yīng)原理，可將該化學(xué)方程式拆寫成離子方程式14Cu2＋＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5Fe2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋24H＋。n(H2SO4)＝eq\f(49g,98g·mol－1)＝0.5mol，生成0.5molH2SO4時(shí)消耗0.5molH2O,1個(gè)水分子中含2個(gè)共價(jià)鍵，故0.5molH2O中含1mol共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；14molCuSO4轉(zhuǎn)化為7molCu2S得14mol電子，1molFeS2轉(zhuǎn)化成2molSOeq\o\al(2－,4)失去14mol電子，B項(xiàng)正確；Fe2＋部分水解，若生成的溶液中含0.5NA個(gè)Fe2＋，則實(shí)際生成的n(FeSO4)>0.5mol，生成Cu2S的物質(zhì)的量大于0.7mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，若生成3molSOeq\o\al(2－,4)，則轉(zhuǎn)移21mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11．(2024·威海期末)奧克托今是一種猛(性)炸藥，學(xué)名環(huán)四亞甲基四硝胺，簡稱HMX，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。密閉容器中HMX發(fā)生自爆時(shí)產(chǎn)生的氮?dú)夂鸵谎趸嫉姆肿訑?shù)之比為()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶2A[依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知奧克托今的分子式為C4N8H8O8，依據(jù)原子守恒可知，HMX自爆時(shí)的反應(yīng)方程式為C4N8H8O8=4CO↑＋4N2↑＋4H2O↑，故氮?dú)夂虲O的分子數(shù)之比為1∶1。]12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．44g乙醛中含有σ鍵數(shù)目為6NAB．含有0.4NA個(gè)氧原子的10g乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C．5.6gFe在2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．通常狀況下，將6.4gSO2通入足量溴水中充分反應(yīng)，生成H＋的數(shù)目為0.4NAC[乙醛結(jié)構(gòu)式為，則1個(gè)乙醛分子中含6個(gè)σ鍵，故44g乙醛(1mol)中含σ鍵數(shù)目為6NA，A正確；設(shè)乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1－x)，10x/46＋10(1－x)/18＝0.4，解得x＝46%，B正確；5.6gFe為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，兩者發(fā)生反應(yīng)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，明顯鐵過量，氯氣不足，所以最終轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.3mol，C錯(cuò)誤；6.4gSO2物質(zhì)的量為0.1mol，SO2與Br2的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－，故0.1molSO2完全反應(yīng)時(shí)，生成的H＋物質(zhì)的量為0.4mol，D正確。]13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞如圖。已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。請(qǐng)回答下列問題：(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為g。(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為。(4)假如將活塞a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜止于刻度“”(填數(shù)字)處。[解析](1)由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質(zhì)的量之比也為5∶3，所以甲室中氣體為2mol。(2)HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g·mol－1＝43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g－33.8g＝10g。(3)設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，依據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝2mol,17g·mol－1×x＋2g·mol－1×y＝10g))解得x＝0.4mol，y＝1.6mol，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比＝0.4mol∶1.6mol＝1∶4，其質(zhì)量之比＝(0.4mol×17g·mol－1)∶(1.6mol×2g·mol－1)＝17∶8。(4)甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應(yīng)，剩余氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會(huì)移至“6”處。[答案](1)2(2)10(3)1∶417∶8(4)614．欲測定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套試驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能運(yùn)用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。ABCDE填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后依次(用小寫字母表示)應(yīng)是接、接、接、接。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后依次是(填序號(hào))。①待儀器B中的溫度復(fù)原至室溫時(shí)，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順當(dāng)流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水VbmL。(3)依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中