新課標(biāo)1卷2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)十

PAGEPAGE1（新課標(biāo)1卷）2025屆高考化學(xué)臨考練習(xí)十可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－C．T℃時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．加熱a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，可能引起由a向c的改變2．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁D．以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵3．試驗(yàn)室用環(huán)戊醇(沸點(diǎn)：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1)與溴化氫反應(yīng)制備溴代環(huán)戊烷(沸點(diǎn)：138℃，密度：1.37g﹒mL-1)，其反應(yīng)原理如下：則制備溴代環(huán)戊烷的裝置最好選擇A． B．C． D．4．某有機(jī)物X的球棍模型如圖所示圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．有機(jī)物X的名稱為苯乙酸甲酯 B．可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)C．分子中全部碳原子肯定共平面 D．該有機(jī)物易溶于水和苯5．已知X、Y、Z和W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，W元素的單質(zhì)與Z的最簡潔氫化物常溫下混合產(chǎn)生白煙，X、Y和Z三種元素形成的一種化合物A(其結(jié)構(gòu)如圖所示)是運(yùn)載火箭的主體燃料。下列說法正確的是A．原子半徑：Y<ZB．X和Z兩種元素可以形成共價(jià)化合物，也可以形成離子化合物C．ZW3中W的化合價(jià)為-1D．化合物A最多可以與1molH+反應(yīng)6．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列關(guān)于氣溶膠的說法錯(cuò)誤的是A．氣溶膠是一種膠體B．氣溶膠中的分散劑是空氣C．氣溶膠中分散質(zhì)粒子的直徑在10-9m～10-7m之間D．氣溶膠的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)7．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時(shí)以精銅作陽極 B．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥C．粗銅連接電源負(fù)極 D．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)非選擇題：共58分。（一）必考題：共43分。8．試驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)試驗(yàn)的組合裝置（如圖），部分固定裝置未畫出。（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是___，再往D中裝水，然后微熱A，視察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈，D中導(dǎo)氣管中有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。（2）裝置B中試劑X是___，它的作用是___。（3）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是___。（4）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。（5）E中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫動(dòng)身生反應(yīng)的離子方程式。___（6）G中含酚酞的NaOH溶液漸漸褪色，欲證明褪色的緣由是SO2具有漂白性還是SO2溶于水顯酸性。請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)___。9．硅有望成為將來的新能源。回答下列問題：(1)硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/(kJ·mol-1)x498.8176已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，表中x＝______。(2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把_______能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。(3)下列對(duì)硅作為將來新能源的相識(shí)錯(cuò)誤的是_________(填標(biāo)號(hào))。A．硅是固體燃料，便于運(yùn)輸、貯存B．硅的來源豐富，易于開采且可再生C．硅燃燒放出的熱量大，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低且易限制D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅(4)工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若將生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則在制備純硅的反應(yīng)過程中________(填“汲取”或“放出”)的熱量為_______kJ。10．LiCoO2(鈷酸鋰)是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如圖：已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.5×10-26.8×10-62.8×10-92.3×10-116.0×10-10請回答下列問題：(1)LiCoO2中鈷的化合價(jià)為___________濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和___________(填化學(xué)式)。(2)調(diào)pH=5的目的是___________。(3)“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用___________(填“熱水”或“冷水”)洗滌Li2CO3.加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：序號(hào)n(Na2CO3)/n(LiCl)沉淀質(zhì)量/g碳酸鋰含量/%鋰回收率/%①0.9∶110.0992.3677.67②1.0∶110.9790.1982.46③1.1∶111.4589.3785.27④1.2∶112.1484.8285.45從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇___________(填序號(hào))方案投料。(4)“合成”中采納高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)若以甲烷燃料電池(稀H2SO4作電解質(zhì)溶液)為電源給鋰離子電池充電，則甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁（二）選考題：共15分。從2道化學(xué)題中任選一道。11．金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛運(yùn)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為_________；基態(tài)Fe原子中未成對(duì)電子數(shù)為___；基態(tài)鋁原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。(2)試驗(yàn)測得氣態(tài)氯化鋁分子的結(jié)構(gòu)式為，氯化鋁是_________晶體，氣態(tài)氯化鋁中存在____(填字母序號(hào))。A．離子鍵B．配位鍵C．氫鍵D．范德華力E.金屬鍵F.非極性共價(jià)鍵(3)某些氧化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：說明表中氧化物的熔點(diǎn)存在差異的緣由：__________。(4)CuCO3可用于制備高溫超導(dǎo)體，其3種組成元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))，CO的空間構(gòu)型是_________，其中碳原子的雜化方式為_________。(5)氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞(如圖所示)內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被鋁原子代替。AlN晶體中N和N的原子核間距為apm，AlN摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則AlN晶體的密度為______g·cm-3(1pm=10-12m)。12．可卡醛是一種食用香料，其一種合成方法如下：完成下列填空：(1)試驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式是________________________________________。(2)在肯定條件下，環(huán)氧乙烷（）可以開環(huán)與氫氣、水等試劑發(fā)生類似加成反應(yīng)的反應(yīng)，它與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物是______________，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________(3)C→D的反應(yīng)條件是__________；寫出含有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，且與D同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。______________________(4)E→可卡醛的反應(yīng)類型是_____________。(5)設(shè)計(jì)一條由石油裂解氣乙烯、丙烯合成的流程_________________。（合成路途常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案1．B【詳解】A．依據(jù)圖像可知，a點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，依據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故A正確；B．依據(jù)圖像可知，b點(diǎn)溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，酸性環(huán)境下，硝酸根離子和碘離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．T℃時(shí)，Kw=10-12，pH＝2的硫酸，c(H+)=0.01mol/L；pH＝10的KOH，c(OH-)=0.01mol/L；二者等體積混合后，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故C正確；D．水的電離過程是吸熱過程，加熱a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液中的氫離子濃度、氫氧根離子濃度均增大，可以引起由a向c的改變，故D正確；故選B。2．D【詳解】A．工業(yè)上是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl制金屬鈉，電解精鹽的水溶液制取氫氧化鈉和氯氣、氫氣，故A錯(cuò)誤；B．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，但氧化鎂熔點(diǎn)高，用鹽酸溶解氧化鎂，再使溶液濃縮，得到氯化鎂。工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)制鋁是從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲得金屬鋁，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石制取鐵，故D正確；故答案：D。3．C【詳解】由題可知，制備溴代環(huán)戊烷時(shí)，須要將溫度限制在75~80℃，因此加熱時(shí)須要用水浴，并且水槽中應(yīng)當(dāng)運(yùn)用溫度計(jì)，以便精確限制溫度；綜上所述，C項(xiàng)符合要求；答案選C。4．B【詳解】A、依據(jù)有機(jī)物X的球棍模型，可知X為苯甲酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物含苯環(huán)，可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)，另外酯基也可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C、分子中苯環(huán)構(gòu)成的平面和乙基中的兩個(gè)碳原子通過單鍵相連，可以旋轉(zhuǎn)，故分子中全部碳原子不肯定共平面，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物屬于酯類不易溶于水，故D錯(cuò)誤；故選B。5．B【分析】W元素的單質(zhì)與Z的最簡潔氫化物常溫下混合產(chǎn)生白煙，即Cl2與NH3反應(yīng)生成氯化銨，故W是Cl，Z是N，X是H，只有Y、Z處于同一周期，且Y具有四價(jià)特點(diǎn)，故Y是C；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y是C，Z是N，同一周期從左到右原子半徑漸漸減小，故原子半徑：Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．X是H，Z是N，兩者可也形成NH3，為共價(jià)化合物，也可以形成NH4H，為離子化合物，故B正確；C．化合物XW3中為NCl3，因?yàn)榈姆墙饘傩詮?qiáng)于氯，所以氯的化合價(jià)為+1價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2NNH2，有兩個(gè)N原子，相當(dāng)于兩個(gè)氨基，最多可以和2mol的H+反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。6．D【詳解】A．氣溶膠是膠體的一種，屬于膠體，故A正確；B．氣溶膠是將膠粒分散到大氣中得到的氣態(tài)的膠體，即分散劑是空氣，故B正確；C．氣溶膠屬于膠體，故其分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間即10-9m～10-7m之間，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，但不是其本質(zhì)特征，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，故D錯(cuò)誤。故答案選D。7．B【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．金屬的活動(dòng)性依次為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來，選項(xiàng)B正確；C．粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8．關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1濃H2SO4除去SO2中的水蒸氣，防止水與Na2O2反應(yīng)干擾試驗(yàn)將帶火星的木條放在試管口處，看木條是否復(fù)燃F中溶液藍(lán)色褪去SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+取少量褪色后的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性。或取少量褪色后的溶液，加熱，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性?；蛉∩倭客噬蟮娜芤?，滴加酚酞試液，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性【分析】三頸燒瓶中亞硫酸鈉固體和較濃硫酸發(fā)生反應(yīng)放出SO2氣體，經(jīng)過B，二氧化硫被干燥，C裝置中過氧化鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D是汲取多余二氧化硫的裝置，E中氯化鐵和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)中碘單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，G裝置是后續(xù)探究褪色機(jī)理用的，據(jù)此回答；【詳解】(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，則需把相應(yīng)的容器“密封”，故其操作是關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，再往D中裝水，接著再利用“熱脹冷縮”原理進(jìn)行檢驗(yàn)；答案為：關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1；(2)裝置B中試劑X是液體干燥劑用于干燥SO2，通常是濃硫酸，它的作用是汲取二氧化硫氣體中的水蒸氣，防止水與Na2O2反應(yīng)干擾試驗(yàn)；答案為：濃H2SO4；除去SO2中的水蒸氣，防止水與Na2O2反應(yīng)干擾試驗(yàn)；(3)SO2進(jìn)入裝置C中與Na2O2反應(yīng)，則檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是：將帶火星的木條放在試管口處，看木條是否復(fù)燃；答案為：將帶火星的木條放在試管口處，看木條是否復(fù)燃；(4)能說明I-還原性弱于SO2，即意味著SO2還原碘單質(zhì)，則F中發(fā)生的現(xiàn)象為：溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+；答案為：F中溶液藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+；(5)E中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，則Fe3+被SO2還原為Fe2+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；答案為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；(6)G中含酚酞的NaOH溶液漸漸褪色，褪色的緣由可能是SO2具有漂白性，也可能是SO2溶于水顯酸性中和了NaOH，那么可以這樣做：取少量褪色后的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性。或取少量褪色后的溶液，加熱，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性。或取少量褪色后的溶液，滴加酚酞試液，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性；答案為：取少量褪色后的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性?；蛉∩倭客噬蟮娜芤海訜?，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性?；蛉∩倭客噬蟮娜芤?，滴加酚酞試液，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性。【點(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是：嫻熟駕馭二氧化硫氣體的試驗(yàn)室制法、二氧化硫的性質(zhì)。9．460光(或太陽)電D汲取6.01【分析】本題以新能源硅為載體，重點(diǎn)考查利用化學(xué)鍵鍵能進(jìn)行計(jì)算反應(yīng)熱，太陽能電池板中能量的轉(zhuǎn)化，對(duì)作為新能源的優(yōu)勢和粗硅的提純等學(xué)問，難度一般?！驹斀狻?1)依據(jù)反應(yīng)過程中的焓變等于反應(yīng)物總的鍵能之和減去生成物中總的鍵能之和，故有：，解得x=460，故答案為：460；(2)硅光電池是一種把太陽（光）能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：太陽能（或光）；電；(3)A．硅是固體燃料，相對(duì)于氣體燃料，其體積要小的多，且也不用加壓液化，故便于運(yùn)輸、貯存，A正確；B．地殼中硅的含量僅次于O，故硅的來源豐富，易于開采，單質(zhì)硅燃燒生成二氧化硅可以循環(huán)利用，故可再生，B正確；C．硅燃燒放出的熱量大，其燃燒產(chǎn)物是二氧化硅，是一種固體，只要將其產(chǎn)物進(jìn)行沉降，就可以限制其對(duì)環(huán)境污染程度甚至為零污染，C正確；D．硅的化學(xué)性質(zhì)雖然較穩(wěn)定，但因?yàn)槠涫且环N親氧元素，故自然界中不存在單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤；故答案為：D。與100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)的HCl為0.1mol，有題干的熱化學(xué)方程式可知制備純硅的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成4molHCl須要汲取240.4kJ的熱量，故生成0.1molHCl須要汲取的熱量為：，故答案為：汲??；6.01。10．＋3MnCO3除去過量的Na2CO3，避開蒸發(fā)濃縮時(shí)析出Li2CO3熱水③2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋【分析】該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等，加入純堿，在依據(jù)幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)得到產(chǎn)生碳酸鈣、碳酸錳、碳酸鎂、氫氧化鎂等沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)整溶液pH值，主要是消耗過量的碳酸鈉，再蒸發(fā)濃縮，再過濾除掉氫氧化鎂雜質(zhì)，再向?yàn)V液中加入純堿得到碳酸鋰沉淀，過濾，向沉淀中加入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鋰溶液，經(jīng)過一系列過程得到碳酸鋰，再加入碳酸鈷，最終反應(yīng)生成LiCoO2。【詳解】(1)依據(jù)化合價(jià)分析，Li為＋1價(jià)，O為?2價(jià)，因此得出LiCoO2中鈷的化合價(jià)為＋3價(jià)；海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等，加入純堿，在依據(jù)難溶物質(zhì)的溶度積，得到沉淀主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和MnCO3；故答案為：＋3；MnCO3。(2)調(diào)pH=5的目的是除去過量的Na2CO3，避開蒸發(fā)濃縮時(shí)析出Li2CO3；故答案為：除去過量的Na2CO3，避開蒸發(fā)濃縮時(shí)析出Li2CO3。(3)依據(jù)碳酸鋰的溶解度隨溫度上升，溶解度減小，因此“沉鋰”洗滌時(shí)宜用熱水洗滌，從投料比和碳酸鋰含量及鋰回收率來看，序號(hào)③的比例中，投入碳酸鈉的量較小，而鋰的回收率較高，可降低生成成本，故答案為：熱水；③。(4)“合成”中采納高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成了二氧化碳，又依據(jù)化合價(jià)分析，說明還有氧化劑氧氣參加反應(yīng)，因此“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2；故答案為：2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2。(5)依據(jù)題意，甲烷燃料電池，燃料甲烷化合價(jià)上升，失去電子，作負(fù)極，而氧氣作正極，其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋；故答案為：CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋。11．3d104s14啞鈴(或紡錘)分子BDK2O和CuO是離子晶體，熔化需破壞離子鍵，SO3是分子晶體華力，范德華力比離子鍵要弱，所以SO3晶體熔點(diǎn)低，另兩種晶體中CuO的Cu2+半徑小，帶電荷量大，晶格能大，所以熔點(diǎn)更高O平面三角形sp2【分析】

【詳解】(1)已知銅的質(zhì)子數(shù)為29，故基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為3d104s1；鐵的質(zhì)子數(shù)為26，基態(tài)Fe原子中價(jià)層電子排布式為3d64s2，故只有3d上有未成對(duì)電子數(shù)，故為4；鋁的質(zhì)子數(shù)為13，基態(tài)鋁原子電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)，全部p能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴或紡錘體形。故答案為：3d104s1；4；啞鈴或紡錘體；(2)由氣態(tài)氯化鋁分子的結(jié)構(gòu)式為，可知?dú)鈶B(tài)是存在氯化鋁分子，故氯化鋁是分子晶體，從結(jié)構(gòu)式可知：氣態(tài)氯化鋁中存在Al-Cl共價(jià)鍵和Al-Cl之間的配位鍵，還存在氯化鋁分子間作用力即范德華力，故答案為：分子；BD；(3)SO3為分子晶體，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，K2O，CuO均為離子晶體，熔沸點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱，而離子鍵的強(qiáng)弱又與離子間的距離和離子所帶的電荷有關(guān)，Cu2+的半徑小于K+，且Cu2+所帶電荷比K+多，故CuO的晶格能比K2O的大，故答案為：K2O和CuO是離子晶體，熔化需破壞離子鍵，SO3是分子晶體華力，范德華力比離子鍵要弱，所以SO3晶體熔點(diǎn)低，另兩種晶體中CuO的Cu2+半徑小，帶電荷量大，晶格能大，所以熔點(diǎn)更高；(4)依據(jù)元素的電負(fù)性，同一周期從