高一化學人教版必修一課件：第4章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 第1課時

第1課時硫和硫的氧化物第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物內容索引一硫的存在和性質二硫的氧化物當堂檢測學習目標定位認識硫的存在與性質，會依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解硫的氧化物的性質，會比較二氧化硫和氯水漂白性的區(qū)別。一硫的存在和性質導學探究1.硫在自然界中的存在形態(tài)有游離態(tài)，存在于

或

；有化合態(tài)，主要是

。2.硫俗稱

，顏色狀態(tài)是

，溶解性是

。答案火山噴口附近地殼巖層里硫化物和硫酸鹽硫黃黃色晶體不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳3.硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應。請寫出硫分別與①Fe、②Cu、③H2、④O2反應的化學方程式，并指明各反應的氧化劑和還原劑。①

；②

；③

；④

。答案相關視頻硫的性質歸納總結S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質硫?；顚W活用1.下列說法中，不正確的是(

)A.硫是一種黃色的能溶于水的固體B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在C.硫跟鐵反應生成硫化亞鐵D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫解析硫是一種不溶于水的黃色固體，故選項A不正確。A返回解析答案二硫的氧化物導學探究1.SO2的性質按表中要求完成實驗，并將觀察到的實驗現(xiàn)象及其結論填入空格內：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

SO2為

的氣體無色有刺激性氣味答案

試管中液面上升溶液顏色變紅色溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后溶液顏色恢復紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定SO2的水溶液顯酸性SO2易溶于水答案

產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO，與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀答案2-4相關視頻根據(jù)以上實驗分析總結二氧化硫的性質(1)二氧化硫的物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與水反應的化學方程式是SO2＋H2O

H2SO3；與NaOH溶液反應的化學方程式是2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。(3)二氧化硫具有還原性，與新制氯水反應的化學方程式是SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl；與氧氣反應的化學方程式是2SO2＋O2

2SO3。(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反應2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中SO2是

。(5)二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較氧化劑

SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原因

Cl2與H2O反應生成的HClO具有強氧化性，可以將有色物氧化成無色物漂白效果

SO2能與某些有色物結合成不穩(wěn)定無色物不穩(wěn)定，加熱能復原穩(wěn)定答案漂白范圍

與有機色質作用實例混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大減弱某些有機色質絕大多數(shù)有機色質答案2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。(2)能與堿反應：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。(3)能與堿性氧化物反應：SO3＋CaO===CaSO4。1.SO2的性質歸納總結注：①SO2有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。②SO2使溴水褪色，表現(xiàn)還原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)其酸性氧化物的性質，使品紅溶液褪色表現(xiàn)其漂白性。2.可逆反應的含義可逆反應是在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應?；顚W活用232.下列說法正確的是(

)A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊

試液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力解析答案23解析這道題是對有漂白性物質的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強氧化性而具有漂白性；SO2是能和有機色質化合生成無色物質；活性炭是因吸附有機色質而漂白。A選項中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項錯誤；B選項正確，因為能使品紅褪色的物質很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項也不正確，等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。答案B233.如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是(

)A.紫色石蕊溶液變藍色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺解析SO2氣體與水反應生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。A解析答案返回當堂檢測12431.下列關于硫的說法不正確的是(

)A.試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析答案D5解析硫燃燒時只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項錯誤。12432.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是(

)A.Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl25解析SO2是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO3沉淀；H2SO3屬于中強酸，不能與BaCl2溶液反應；H2SO3中S元素呈＋4價，因此H2SO3在反應中既可表現(xiàn)酸性，又可表現(xiàn)還原性與氧化性，SO2與Ba(NO3)2、Na2S反應的方程式分別為3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。D解析答案12433.有關硫的氧化物的敘述不正確的是(

)A.空氣中二氧化硫主要源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B.二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴重C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D.減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒5解析答案1243解析大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯；煤和石油中均含有硫元素，D正確。答案

C512434.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是(

)A.通入澄清的石灰水

B.用濕潤的藍色石蕊試紙C.用品紅溶液

D.根據(jù)有無毒性5C解析CO2和SO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都難溶于水，通入澄清石灰水時溶液均變渾濁；溶于水時兩種水溶液均呈酸性，均能使藍色石蕊試紙變紅色；毒性不能作為區(qū)別氣體的方法；SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能。解析答案12435.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。5請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________。1243(2)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________，這說明SO2具有____________________________________________________。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。5返回解析答案1243解析