高中化學(xué)人教版選修四導(dǎo)學(xué)案：第三章《水溶液中的離子平衡》第三節(jié) 第1課時(shí)

高中化學(xué)課程PAGEPAGE11第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類(lèi)型之間的關(guān)系，進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類(lèi)水解的表示方法——水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。一鹽類(lèi)水解1.水的電離與溶液的酸堿性(1)在水中加入酸(或堿)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)溶液呈酸堿性的根本原因是c(H＋)≠c(OH－)。溶液呈中性是因?yàn)閏(H＋)＝c(OH－)，呈酸性是因?yàn)閏(H＋)>c(OH－)，呈堿性是因?yàn)閏(H＋)<c(OH－)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定下列0.1mol·L－1鹽溶液的pH，填寫(xiě)下表：鹽溶液鹽的類(lèi)型溶液pH酸堿性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH＝7中性CH3COONa弱酸強(qiáng)堿鹽pH>7堿性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7酸性3.CH3COONa水溶液呈堿性的原因(1)電離方程式CH3COONa溶液中存在水的電離平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全電離：CH3COONa=Na＋＋CH3COO－。(2)水電離平衡的影響溶液中的CH3COO－能與水中的H＋結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。(3)溶液的酸堿性溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，c(H＋)<c(OH－)，故CH3COONa溶液呈堿性。(4)水解方程式①化學(xué)方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。②離子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。4.NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)電離方程式NH4Cl溶液中存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，NH4Cl溶于水全部電離：NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－。(2)水電離平衡的影響NHeq\o\al(＋,4)與水電離的OH－結(jié)合生成難電離的NH3·H2O，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。(3)溶液的酸堿性溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。(4)水解方程式①化學(xué)方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl；②離子方程式是NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。5.NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。6.用pH試紙測(cè)定相同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。結(jié)果是Na2CO3溶液的pH>(填“>”、“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；測(cè)定相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結(jié)果是前者>后者。歸納總結(jié)1.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來(lái)的離子(弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示酸性、堿性或中性。2.鹽類(lèi)水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。常見(jiàn)的“弱”離子弱堿陽(yáng)離子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根離子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3.鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)可概括為微弱、吸熱、可逆。1.有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是()A.鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B.鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C.鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是COeq\o\al(2－,3)與H2O電離出的H＋結(jié)合生成HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3，使溶液中c(H＋)<c(OH－)。2.在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NH4Cl答案D解析A項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液呈中性；B項(xiàng)，NaHSO4中的H＋抑制水電離，且溶液呈酸性；C項(xiàng)，Na2CO3水解促進(jìn)水電離，溶液呈堿性；D項(xiàng)，NH4Cl水解促進(jìn)水電離，溶液呈酸性。3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX答案B解析利用鹽類(lèi)水解規(guī)律“越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，結(jié)合同濃度三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的酸越弱。二鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列問(wèn)題：(1)不能破壞水的電離平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，pH>7的是①③。(2)根據(jù)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)(弱離子＋H2O)及水解反應(yīng)的特點(diǎn)(可逆反應(yīng)、程度微弱)，寫(xiě)出下列鹽類(lèi)水解的離子方程式：①NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；②(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；③Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；④AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。歸納總結(jié)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子＋H2O弱電解質(zhì)＋H＋(或OH－)(2)方法要求一判斷：判斷弱離子，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。二規(guī)范：寫(xiě)“”，不標(biāo)“↑”、“↓”。三注意：多元弱酸根分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿陽(yáng)離子一步完成。4.判斷下列鹽類(lèi)水解離子方程式是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(×)(2)NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－(√)(3)K2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)(4)NH4NO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋(×)(5)NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCO2↑＋H2O(×)(6)Na2S溶液：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－(×)(7)NanR溶液的pH>7：Rn－＋nH2OHnR＋nOH－(×)(8)MCln溶液pH<7：Mn＋＋nH2O=M(OH)n＋nH＋(×)5.下列判斷正確的是(填序號(hào))。(1)0.1mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O=HA＋OH－(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色的原因是COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－(3)NaHSO3溶于水顯酸性是因?yàn)镠SOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋，HSOeq\o\al(－,3)的水解程度小于其電離程度(4)NaHS溶于水顯堿性是因?yàn)镠S－＋H2OH2S＋OH－，HS－H＋＋S2－，HS－的水解程度大于其電離程度(5)KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有凈水作用是因?yàn)锳l3＋＋3H2O=Al(OH3)↓＋3H＋(6)Na2S溶于水顯堿性是因?yàn)镾2－＋2H2OH2S＋2OH－(7)常溫下，1L1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3分子共1mol答案(3)(4)1.下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO3C.CuSO4D.Ca(NO3)2答案C解析A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；B項(xiàng)，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C項(xiàng)，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液顯酸性；D項(xiàng)，Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)不水解，溶液顯中性。2.pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較()A.大于B.小于C.等于D.無(wú)法比較答案B解析醋酸電離出的H＋抑制水的電離，使水的電離程度減??；NH4Cl電離出的NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合水電離出的OH－生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。3.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是()A.NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O答案A4.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2CO3答案D解析任何水溶液中都存在H2OH＋＋OH－。A項(xiàng)，CaCl2不發(fā)生水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O共5種粒子；B項(xiàng)，由于CH3COONa發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－共6種粒子；C項(xiàng)，在溶液中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，溶液中存在著NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－共6種粒子；D項(xiàng)，K2CO3在溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，溶液中存在H2O、K＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、H＋、H2CO3共7種粒子。5.(1)濃度均為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，⑤NaOH，⑥CH3COONa，⑦KCl，⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的順序是(填序號(hào))。(2)室溫時(shí)，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為xmol·L－1和ymol·L－1，兩者的關(guān)系正確的是(填字母)。a.x＝10－2yb.x＝102yc.x＝y(tǒng)d.x>y(3)常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝108。現(xiàn)取0.1mol·L－1HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問(wèn)題：①混合溶液呈(填“酸”、“中”或“堿”)性，理由是(用離子方程式表示)。②混合溶液中由水電離出的c(H＋)(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。答案(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)a(3)①堿A－＋H2OHA＋OH－②大于解析(1)先對(duì)物質(zhì)分類(lèi)，pH：堿>鹽>酸；同類(lèi)物質(zhì)的pH一般規(guī)律：堿：二元強(qiáng)堿>一元強(qiáng)堿>一元弱堿；酸：一元弱酸>一元強(qiáng)酸>二元強(qiáng)酸；鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽>強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽>強(qiáng)酸弱堿鹽。(2)pH＝6的鹽酸中，水電離出的c(H＋)＝eq\f(1×10－14,10－6)mol·L－1＝1×10－8mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)＝eq\f(1×10－14,10－8)mol·L－1＝10－6mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2x＝10－2y。(3)由于eq\f(cH＋,cOH－)＝108，根據(jù)c(H＋)·c(OH－)＝10－14，則c(H＋)＝10－3mol·L－1，所以HA為弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，混合液呈堿性。②NaA溶液促進(jìn)水的電離，而NaOH溶液抑制水的電離。40分鐘課時(shí)作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題]題組1鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律1.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述錯(cuò)誤的是()A.鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱答案C解析鹽類(lèi)水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，A、B、D項(xiàng)正確；含有弱酸根鹽的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)。2.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A. B.26Fe3＋C. D.答案C解析HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離。3.在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，且使溶液的pH＞7的是()A.B.HCOeq\o\al(－,3)C.HSOeq\o\al(－,4)D.26X3＋答案B解析首先判斷A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能結(jié)合水電離出的OH－，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，但溶液顯酸性，pH<7，選項(xiàng)A和D不合題意；HCOeq\o\al(－,3)與H2O電離出來(lái)的H＋結(jié)合為H2CO3，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，并且使溶液呈堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，選項(xiàng)B符合題意；HSOeq\o\al(－,4)能完全電離，為溶液提供H＋，使水的電離平衡向離子結(jié)合的方向移動(dòng)，使溶液呈酸性，選項(xiàng)C不合題意。4.下列說(shuō)法中正確的是()A.HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只電離，不水解B.硝酸鈉溶液水解后呈中性C.可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D.可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)答案C解析HCOeq\o\al(－,3)既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A項(xiàng)不正確；NaNO3不發(fā)生水解，B項(xiàng)不正確；Al3＋一定水解，C項(xiàng)正確；弱酸鹽對(duì)應(yīng)的鈉鹽(如Na2CO3)溶液可發(fā)生水解反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。5.0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0答案C解析NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類(lèi)的水解比較微弱，因此0.1mol·L－1NaHCO3溶液的堿性不會(huì)太強(qiáng)。6.室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關(guān)系為()A.a＞b B.a＝10－4bC.b＝10－4a D.a＝b答案B解析NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。題組2水解方程式及微粒數(shù)目的簡(jiǎn)單比較7.下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋B.POeq\o\al(3－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋2OH－C.CO2＋H2OH2CO3D.COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－答案D解析A項(xiàng)，為電離方程式；B項(xiàng)，POeq\o\al(3－,4)水解分步進(jìn)行，即POeq\o\al(3－,4)＋H2OHPOeq\o\al(2－,4)＋OH－；C項(xiàng)屬化合反應(yīng)，D項(xiàng)為水解離子方程式。8.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O=HF＋OH－A.①④B.②③C.①③D.②④答案B解析①應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(只寫(xiě)第一步也可)；④應(yīng)為F－＋H2OHF＋OH－。9.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①＞②＞③＞④ B.①＞②＞④＞③C.①＝②＞③＞④ D.①＝②＞③＝④答案C解析①、②溶于水，溶質(zhì)都是0.02mol，c(OH－)≈0.2mol·L－1；③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此C正確。10.室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是()A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③C.④>①>③>② D.④>②>①>③答案D解析本題主要考查對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個(gè)Fe3＋可水解生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多，故D項(xiàng)正確。[能力提升題]11.25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示)，NaNO2溶液中c(HNO2)＝(用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示)。(2)常溫下，將0.2mol·L－1的HNO2和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說(shuō)明HNO2的電離程度(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。(3)常溫下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH7，c(Na＋)(填“大于”或“小于”)c(NOeq\o\al(－,2))。答案(1)NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－c(OH－)－c(H＋)(2)大于c(NOeq\o\al(－,2))>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3)小于小于解析(1)由于水電離出的c(OH－)與c(H＋)相等，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。(2)兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說(shuō)明HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)的(電離)程度大于NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－的(水解)程度。根據(jù)電荷守恒c(NOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)>c(OH－)，則c(NOeq\o\al(－,2))>c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NOeq\o\al(－,2))>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，則c(HNO2)遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO2，溶液顯酸性c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)c(NOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,2))。12.室溫下，pH＝2的某酸HnA(A為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。(1)寫(xiě)出生成的正鹽的分子式：。(2)該鹽中存在著一種水解的離子，該離子的水解方程式為。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因：。答案(1)BnAm(或BAeq\f(m,n))(2)Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋(3)酸與堿等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，故呈堿性解析pH＝2的酸HnA中c(H＋)與pH＝12的堿B(OH)m中c(OH－)相等，等體積混合后溶液pH＝8，表明B(OH)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對(duì)較大，反應(yīng)后堿過(guò)量，生成正鹽BnAm或BAeq\f(m,n)，其中弱堿陽(yáng)離子Bm＋能發(fā)生水解反應(yīng)：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。13.常溫下，有四種溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液③0.1mol·L－1NaHSO3溶液④0.1mol·L－1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH(填“＞”、“＜”或“＝”)7，溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是。(2)溶液②呈(填“酸”、“堿”或“中”)性。其原因是(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明)。(3)下列有關(guān)①和②兩種溶液的說(shuō)法正確的是(填字母)。a.兩種溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1b.兩種溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c(H2SO3)(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(SOeq\o\al(2－,3))，NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(COeq\o\al(2－,3))。答案(1)＜c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(2)堿CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解顯堿性(3)bc(4)<>解析(1)醋酸為酸，所以溶液①的pH小于7，滿(mǎn)足電荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)水解和電離都是微弱的，所以?xún)煞N溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，故c(SOeq\o\al(2－,3