專題27重要的鹽-三年（2019-2021）中考真題化學分項匯編

三年（20192021）中考真題化學分項匯編專題27重要的鹽選擇題1.（2021遼寧阜新）下列有關碳酸氫鈉敘述正確的是（）A.碳酸氫鈉俗稱蘇打 B.碳酸氫鈉屬于堿C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥 D.碳酸氫鈉的化學式為Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯誤。B、碳酸氫鈉是由陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，B錯誤。C、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過多癥，C正確。D、碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，D錯誤。故選：C。

2.（2021遼寧錦州）下列物質與俗稱對應不正確的是()A.NaOH（燒堿） B.Na2CO3（純堿）C.NaHCO3（蘇打） D.Ca(OH)2（熟石灰）【答案】C【解析】A、NaOH是氫氧化鈉的化學式，氫氧化鈉俗稱燒堿，選項A正確；B、Na2CO3是碳酸鈉的化學式，碳酸鈉俗稱純堿，選項B正確；C、NaHCO3是碳酸氫鈉的化學式，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗稱，選項C不正確；D、Ca(OH)2是氫氧化鈣的化學式，氫氧化鈣俗稱熟石灰，選項D正確。故選C。3.（2019遼寧丹東）推理是一種重要的思維方法，以下推理正確的是（）A.由金屬離子和酸根離子構成的化合物是鹽，鹽一定是由金屬離子和酸根離子構成的B.金屬能導電，能導電的物質一定是金屬C.物質燃燒的反應都能放出熱量，能放出熱量的反應都是物質燃燒的反應D.點燃氫氣或甲烷前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前一定要檢驗純度【答案】D【解析】A、銨鹽不是由金屬離子和酸根離子構成的，此選項錯誤；B、能導電的物質不一定是金屬，例如石墨，此選項錯誤；C、能放出熱量的反應不都是物質燃燒的反應，例如氫氧化鈉與鹽酸的中和反應也放出熱量，此選項錯誤；D、點燃氫氣或甲烷前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前一定要檢驗純度，此選項正確。故選D。4．（2019遼寧遼陽）（2分）下列實驗方案能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象B鑒別氧化銅和鐵粉加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象C除去二氧化碳中混有的氯化氫將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液D除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加入過量的氫氧化鈣溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加入硝酸銀溶液時，都產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，該選項不能達到實驗目的；B、加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡的是鐵粉，不產(chǎn)生氣泡，溶解溶液變藍色的是氧化銅，該選項能夠達到實驗目的；C、氫氧化鈉溶液能和二氧化碳、氯化氫反應，因此濾液氫氧化鈉溶液能同時除去二氧化碳中混有的氯化氫，該選項不能達到實驗目的；D、加入過量的氫氧化鈣溶液，在重慶碳酸鈉的同時帶入新的雜質氫氧化鈣，該選項不能達到實驗目的。故選：B。5.（2019遼寧丹東）下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（）A.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液C.碳酸鈉溶液和稀鹽酸D.硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液【答案】B【解析】A、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，反應后溶液總質量減少，此選項錯誤；B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應后沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液的總質量不變，此選項正確；C、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，反應后溶液總質量減少，此選項錯誤；D、硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，此選項錯誤。故選B。6．（2019遼寧葫蘆島）下列實驗操作不能達到實驗目的是（）選項實驗目的所用試劑和操作A除去氮氣中的氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)B除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量的氯化鋇溶液后過濾C除去木炭粉中的氧化銅粉末加入足量的稀硫酸后過濾，洗滌、干燥D除去氧化鈣中少量碳酸鈣充分溶于水后過濾A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、硫酸鈉能與適量的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，木炭粉不與稀硫酸反應，再洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：D。7．（2021遼寧沈陽）下列鑒別或除雜方法錯誤的是（）選項目的物質方法A鑒別羊毛絨和棉紗線灼燒后聞氣味B鑒別石灰水和碳酸鈉溶液加無色酚酞試液觀察顏色C除雜除去鹽酸中含有的少量稀硫酸加適量的氯化鋇溶液后過濾D除雜除去二氧化碳中的水蒸氣通過足量的濃硫酸干燥A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、灼燒后聞氣味，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛絨，產(chǎn)生燒紙氣味的是棉紗線，可以鑒別，故選項說法正確。B、石灰水和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，不能鑒別，故選項說法錯誤。C、稀硫酸能與適量的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項說法正確。D、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項說法正確。故選：B。8.（2020撫順鐵嶺）下列實驗方案設計合理的是（）選項實驗內(nèi)容操作方法A鑒別生理鹽水和水分別聞氣味B除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4加適量Ba（NO3）2溶液，過濾C鑒別CuO粉末和木炭粉觀察顏色D除去CuSO4固體中混有的Cu（OH）2加足量水溶解，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、生理鹽水和水都沒有氣味，聞氣味無法鑒別，實驗方案設計不合理；B、硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，過濾之后只剩下硝酸鈉，實驗方案合理；C、氧化銅粉末和木炭粉都是黑色的，觀察顏色無法區(qū)分，實驗方案設計不合理；D、硫酸銅溶于水，氫氧化銅不溶于水，加足量水溶解，過濾得硫酸銅溶液，蒸發(fā)之后才能再次得到硫酸銅，操作不正確，實驗方案設計不合理。故選：B。9．（2019遼寧鞍山）將一定質量的鋅粉加入到一定量的硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列敘述錯誤的是（）A．若將所得濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵 B．若反應前后溶液質量相等，則濾渣中一定含有銀，可能含有鐵 C．若向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀，則濾液中一定含有鋅離子，可能含有亞鐵離子 D．若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鋅【答案】B【解析】A、加入的鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀。溶液質量減小；再和硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅，溶液質量增大。若將所得濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，可能有鋅。則濾液中一定沒有硝酸銀，一定有硝酸鋅?？赡苡邢跛醽嗚F，故正確。B、若反應前后溶液質量相等，則濾渣中一定含有銀和鐵，可能有鋅。故錯誤。C、若向濾液中滴加稀鹽酸，無沉淀，則濾液中一定沒有硝酸銀，一定有硝酸鋅，可能有硝酸亞鐵。故正確。D、若反應后所得濾液呈無色，則濾液中一定無硝酸亞鐵和硝酸銀。則濾渣中一定有銀和鐵，可能有鋅。故正確。故選：B。10．（2019遼寧鞍山）（2分）下列實驗方案正確的是（）A．制備：用石灰石、純堿和水為原料制備燒堿 B．鑒別：不另加試劑就能鑒別出氯化鋇、硝酸銀、氯化鎂、硝酸鈉四種溶液 C．除雜：除去稀鹽酸中混有的稀硫酸，加入適量的硝酸鋇溶液，過濾 D．檢驗：向氫氧化鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒變質【解析】A、高溫條件下石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，該選項正確；B、通過兩兩混合，其中和其它溶液混合都無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液，一種和另外兩種溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無法判斷氯化鋇溶液和氯化鎂溶液，該選項不正確；C、硝酸鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，除去硫酸的同時帶入硝酸，該選項不正確；D、如果加入的鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使氫氧化鈉變質和二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉也不能和鹽酸反應，該選項不正確。故選：A。11.（2021遼寧營口）下列金屬不能與溶液反應的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動順序表的應用進行分析解答。不能與溶液反應的金屬活動性會比銅弱，金屬活動順序表中銀的活動性排在銅的后面，所以銀的活動性比銅弱，不能與溶液反應；故選：B。12.（2020遼寧沈陽）下列物質的用途不正確的是（）A.用金屬銅作導線B.用濃鹽酸作干燥劑C.用金剛石切割玻璃D.用小蘇打治療胃酸過多【答案】B【解析】A、銅具有優(yōu)良導電性，可做導線，A正確。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有吸水性，不能做干燥劑，B錯。C、金剛石硬度大，可切割玻璃，C正確。D、小蘇打碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉二氧化碳和水，用小蘇打治療胃酸過多，D正確。故選：B。13．（2019遼寧本溪）除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑及實驗操作均正確的是（）選項物質（括號內(nèi)為雜質）所用試劑及只要實驗操作A氯化鈉（氯化鎂）加水溶解、過濾，蒸發(fā)B硝酸鈉溶液（硫酸鈉）加入適量氯化鋇溶液，過濾C氯化鈣溶液（鹽酸）加入過量的碳酸鈣，過濾D氧氣（氮氣）緩慢通過灼熱的銅網(wǎng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氯化鎂、氯化鈉均易溶于水，不能用加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離，故選項所采取的方法錯誤。B、硫酸鈉能與適量氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：C。14．（2019遼寧營口）只用水一種試劑不能將下列各組固體物質鑒別出來的是（）A．CuSO4和MgSO4B．CaCO3和CaCl2C．NH4NO3和NaC1D．K2SO4和Na2SO4【解析】A、CuSO4易溶于水形成藍色溶液，MgSO4易溶于水形成無色溶液，放入水中現(xiàn)象不同，用水可以鑒別，故選項錯誤。B、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣易溶于水，放入水中現(xiàn)象不同，用水可以鑒別，故選項錯誤。C、NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度明顯降低；氯化鈉溶于水不放熱也不吸熱，使溶液溫度變化不大；放入水中現(xiàn)象不同，用水可以鑒別，故選項錯誤。D、硫酸鉀、硫酸鈉均易溶于水，且溶于水溫度均無明顯變化，不能鑒別，故選項正確。故選：D。15．（2020遼寧鞍山）將一定質量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列敘述正確的是（）A．濾液中一定含有Mg2+和Fe3+ B．濾液中含有Mg2+和Ag+ C．濾渣中一定含有Ag D．濾渣中可能含有Mg【答案】C【解析】鐵的金屬活動性比銀強，比鎂弱，將一定質量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應，鐵與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，據(jù)此進行分析解答。A、鐵的金屬活動性比銀強，比鎂弱，將一定質量的鐵粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應，鐵與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硝酸銀，故選項說法錯誤。B、向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含硝酸銀，濾液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含銀離子，故選項說法錯誤。C、鐵與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中一定含有Ag，故選項說法錯誤。D、鐵，不能與Mg（NO3）2溶液反應，濾渣中一定不含Mg，故選項說法錯誤。故選：C。16.（2019遼寧丹東）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A.NaCl固體、NaOH固體和NH4NO3固體，可以用水鑒別B.稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何試劑就可以鑒別C.除去銅粉中的Fe2O3，加入過量的稀鹽酸，充分反應后過濾D.除去Na2SO4溶液中CuSO4，加入適量的Ba（OH）2溶液，充分反應后過濾【答案】D【解析】A、NaOH固體溶于水放出大量的熱，使溫度升高，NH4NO3固體溶于水吸收大量的熱，使溫度降低，NaCl固體溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，此選項正確；B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，此選項正確；C、Fe2O3能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，充分反應后過濾，可將銅粉濾出，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，此選項正確；D、CuSO4和Na2SO4溶液均能與Ba(OH)2溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，此選項錯誤。故選D。17．（2019遼寧營口）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質量減小。下列判斷錯誤的是（）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相對原子質量可能是：Z＞Y＞XC．金屬活動性順序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg【答案】A【解析】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；有X、Y、Z三種金屬，把V投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，說明Y的活動性比X強，即Y>X；溶液質量增大，說明Y的相對原子質量大于X。同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質量減小，說明X的活動性比Z強，即X>Z；溶液質量減小，說明Z的相對原子質量大于X。A、由上述分析，金屬活動性順序是Y>X>Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故選項說法錯誤。B、由上述分析，元素的相對原子質量是Y>X，Z>X，則元素的相對原子質量可能是Z>Y>X，故選項說法正確。C、由上述分析，金屬活動性順序是Y>X>Z，故選項說法正確。D、由上述分析，金屬活動性順序是Y>X>Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故選項說法正確。故選：A。18．（2019遼寧營口）甲、乙兩個排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四種物質，每個排污口各排放其中的兩種不同物質。下列關于污水成分的分析合理的是（）A．H2SO4和KNO3一定來自同一排污口B．H2SO4和MgCl2一定來自同一排污口C．H2SO4和NaOH一定來自同一排污口D．將兩處污水混合后，溶液一定呈中性【答案】B【解析】根據(jù)復分解反應的條件可知，兩物質相互交換成分不能結合成沉淀、氣體或水時，則能大量共存。假設甲廠有H2SO4，則不能含有NaOH，因硫酸與氫氧化鈉反應生成水，則NaOH在乙廠，乙廠中含有氫氧化鈉就一定不能含有氯化鎂，因氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故氯化鎂在甲廠，因甲乙兩廠分別含有兩種物質，則乙廠還含有硝酸鉀。也就是說硫酸和氯化鎂來自同一廠，氫氧化鈉和硝酸鉀來自同一廠。因為不知道H2SO4與NaOH是否完全反應，所以將兩處污水混合后，溶液不一定呈中性。故選：B。19．（2019遼寧營口）粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是（）

A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為過量的氯化鋇不能除去，該選項說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項說法不正確；C、向溶液I中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，該選項說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項說法不正確。故選：C。20．（2020遼寧朝陽）下列除雜質的方法正確的選項是（）選項物質雜質除雜質的方法AH2HCl將氣體通入飽和的NaHCO3溶液BCaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾CNaNO3溶液NaCl溶液加入過量的AgNO3溶液，過濾DCaOCa（OH）2加入過量水，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、HCl能與飽和的NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、NaCl溶液能與過量的AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：B。21.（2020遼寧丹東）下列物質可通過金屬與稀鹽酸反應直接得到的是（）A.CuCl2 B.AgCl C.ZnCl2 D.FeCl3【答案】C【解析】排在氫前面的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，氫后面的金屬不與酸反應，鐵和酸反應生成亞鐵鹽，不能生成正三價的鐵鹽，據(jù)此進行分析判斷。A、在金屬活動性順序中，銅排在氫后面，銅和鹽酸不能發(fā)生反應，不能生成氯化銅，故選項錯誤；B、在金屬活動性順序中，銀排在氫后面，銀和鹽酸不能發(fā)生反應，不能生成氯化銀，故選項錯誤；C、在金屬活動性順序中，鋅排在氫前面，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故選項正確；D、在金屬活動性順序中，鐵排在氫前面，能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，故選項錯誤。故選：C。22.（2021本溪遼陽葫蘆島）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A．鑒別某固體是否為銨態(tài)氮肥加稀鹽酸，聞氣味B．鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉三種溶液分別滴加酚酞溶液，再相互混合C．除去碳酸鈣中混有的少量氯化鈣加水溶解、過濾、蒸發(fā)D．除去硫酸鈉溶液中混有的少量氫氧化鈉加入過量的硫酸銅溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、銨態(tài)氮肥能與堿反應生成氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味，故應加熟石灰混合研磨，聞氣味，不符合題意；B、分別滴加酚酞溶液，溶液變紅的是氫氧化鈉，不變色的是稀鹽酸和氯化鈉，將另外兩種溶液滴加到變紅的氫氧化鈉溶液中，能使溶液由紅色變?yōu)闊o色的是稀鹽酸，剩下的是氯化鈉，符合題意；C、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣溶于水，加水溶解、過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈣，不符合題意；D、加入過量的硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質硫酸銅，不符合題意。故選B。23.（2020遼寧丹東）下列各組物質除雜（括號內(nèi)的物質為雜質）方法錯誤的是（）選項物質方法ACaO（CaCO3）高溫煅燒BNa2SO4溶液（Na2CO3）加入適量的稀鹽酸CCO2（CO）通過灼熱的氧化銅D氯化鈣溶液（鹽酸）加入過量的碳酸鈣后過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。A、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、Na2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：B。24.（2021遼寧丹東）下列物質性質和用途沒有對應關系的是（）A.氫氣具有可燃性，可作燃料B.氫氧化鈉具有吸水性，可作食品干燥劑C.銅具有良好的導電性，可作導線D.小蘇打可與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多【答案】B【解析】A、氫氣具有可燃性，可作燃料，故A正確；B、氫氧化鈉固體雖然具有吸水性，但因為其腐蝕性較強，所以不能用作食品干燥劑，故B錯誤；C、銅具有良好的導電性，可作導線，故C正確；D、小蘇打碳酸氫鈉可與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故D正確。故選：B25.（2021遼寧丹東）鑒別下列各組物質所用試劑或操作不合理的是（）選項實驗目的所用試劑或操作A鑒別NH4NO3固體和NaCl固體水B鑒別CH4和H2點燃后罩上干冷的燒杯C鑒別棉花和羊毛抽絲灼燒，聞氣味D鑒別K2SO4固體和NH4Cl固體加Ca（OH）2，研磨，聞氣味A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、NH4NO3固體溶于水吸熱，使溫度降低，NaCl固體溶于水溫度幾乎無變化，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項錯誤。B、CH4和H2燃燒均能生成水，點燃后罩上干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會出現(xiàn)水霧，不能鑒別，故選項正確。C、抽絲灼燒，聞氣味，產(chǎn)生燒紙氣味的是棉花，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛，可以鑒別，故選項錯誤。D、加Ca（OH）2，研磨，聞氣味，產(chǎn)生刺激性氣味的是NH4Cl固體，無明顯氣味的是K2SO4固體，可以鑒別，故選項錯誤。故選B。26．（2021遼寧朝陽）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A．檢驗二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可將混合氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液是否變紅 B．鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液，不加入任何試劑即可達到目的C．除去氯化銅溶液中的硫酸銅，可向其中加入過量的氯化鋇溶液，過濾 D．除去鐵粉中的氧化鐵，可向其中加入足量的稀鹽酸，過濾【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反應生成碳酸，能使石蕊試液變紅色，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能使石蕊試液變紅色，A選項不能達到實驗目的；B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別，B選項能達到實驗目的；C、氯化鋇能與硫酸銅反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，可以除去硫酸銅，但是又會帶入新的雜質——氯化鋇，因為加入的氯化鋇溶液是過量的，C選項不能達到實驗目的；D、氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以不能用稀鹽酸除去鐵粉中的氧化鐵，D選項不能達到實驗目的。故選：B。27.（2021撫順鐵嶺）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，相關分析錯誤的是（）A.三種金屬可能分別是鐵、銅、銀B.Y一定能從硫酸銅溶液中置換出銅C.X與稀鹽酸反應后溶液的質量一定增大D.三種金屬活動性由強到弱的順序是X>Y>Z【答案】B【解析】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應，說明金屬活動性X＞（H）＞Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明金屬活動性Y＞Ag≥Z。A、由以上分析可知，金屬活動性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三種金屬可能分別是鐵、銅、銀，A正確；B、金屬活動性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，無法判斷Y與Cu的金屬活動性強弱，故Y不一定能從硫酸銅溶液中置換出銅，B錯誤；C、金屬活動性X＞（H），金屬X與稀鹽酸反應生成氫氣，因為金屬的質量一定大于生成的氫氣的質量，故反應后溶液的質量一定增大，C正確；D、由以上分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是X>Y>Z，D正確；故選B。28.（2021遼寧鞍山）下列有關鹽的用途說法不正確的是（）A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.碳酸鈣可用作補鈣劑C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜D.小蘇打可用于焙制糕點【答案】C【解析】A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以氯化鈉可用于配制生理鹽水，故選項正確；B、碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應生成可被人體吸收的氯化鈣，所以碳酸鈣可用作補鈣劑，故選項正確；C、亞硝酸鈉有毒，會危害人體健康，所以不能用亞硝酸鈉腌制蔬菜，故選項錯誤；D、小蘇打受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以小蘇打可用于焙制糕點，故選項正確。故選C29.（2021遼寧鞍山）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，有關該實驗的分析正確的是（）A.該實驗一定能判斷出Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱B.反應后溶液的質量一定減少C.濾液中一定含有Fe2+和Cu2+D.濾渣中一定含有Cu【答案】B【解析】A、如果鐵過量時，鐵和硝酸銀、硝酸銅完全反應，說明鐵最活潑，不能比較銀和銅的活潑性，該選項說法不正確；B、鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應后溶液質量減小，和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，反應后溶液質量減小，該選項說法正確；C、如果鐵過量時，鐵和硝酸銀、硝酸銅完全反應，溶液中不含有銅離子，該選項說法不正確；D、濾渣中不一定含有銅，例如鐵不足以和硝酸銀反應時，銅會與銀離子發(fā)生置換，所以濾渣中不一定含有Cu，該選項說法不正確。故選B30.（2021撫順鐵嶺）除去下列物質中少量雜質(括號內(nèi)為雜質)的方法正確的是（）選項物質(雜質)選用試劑和操作A.氯化鉀固體(二氧化錳)溶解、過濾、洗滌、干燥B.氧化銅固體(炭粉)加入足量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥C.氯化鈉溶液(氯化鈣)加過量的碳酸鈉溶液，過濾D.硝酸鈉溶液(硫酸銅)加適量的氫氧化鋇溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故錯誤。B、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，炭粉不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故錯誤。C、氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈉不反應，能除去雜質，但是碳酸鈉過量，引入新的雜質碳酸鈉，故錯誤。D、硝酸鈉和氫氧化鋇不反應，硫酸銅能與適量氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故正確。故選：D。非選擇題31．（2019遼寧營口）化學用語是學好化學的重要工具，請用化學用語填空：

（1）用于調味和防腐的一種鹽____；（2）用于改良酸性土壤的堿____；

（3）用作食品干燥劑的氧化物____；（4）用作干電池電極的非金屬單質____?！窘馕觥浚?）氯化鈉是一種鹽，常用于調味和防腐；故填：NaCl；（2）氫氧化鈣是一種堿，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；（3）氧化鈣是一種氧化物，能與水反應，可用作食品干燥劑；故填：CaO；（4）石墨是一種非金屬單質，具有導電性，可用作干電池的電極；故填：C。32．（2021遼寧沈陽節(jié)選）化學與生活（1）焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打，它的化學式是?！敬鸢浮浚?）NaHCO3；【解析】（1）焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打，它的化學式是NaHCO3。33．（2021遼寧沈陽）認識酸、堿、鹽的性質如圖表示的是幾種常見酸、堿和鹽的關系圖，相鄰的兩種物質都能發(fā)生化學反應。（1）檢驗反應①中生成的氣體時可以將放在試管口。（2）反應②中沒有明顯現(xiàn)象，向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后溶液仍為無色，此現(xiàn)象（填“能”或“不能”）證明二者發(fā)生了反應。（3）反應③中的化學方程式為。（4）寫出一種符合圖中關系的物質X的化學式?！敬鸢浮浚?）濕潤的紅色石蕊試紙；（2）能；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）Ca（OH）2或CaCl2（合理即可）。【解析】（1）硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣，檢驗反應①中生成的氣體時可以將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍色，說明生成了氨氣。（2）反應②中沒有明顯現(xiàn)象，向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后溶液仍為無色，說明氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，能證明二者發(fā)生了反應。（3）反應③是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（4）碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鈣等發(fā)生化學反應，化學式分別是Ca（OH）2、CaCl2（合理即可）。34.（2020遼寧阜新）下圖中M、N、A、B、C、D是初中化學中常見的物質，通常狀況下D是一種無色氣體，M俗稱純堿。物質間的相互關系如圖（“—”表示兩端的物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質在一定條件下能轉化為另一種物質，部分生成物和反應條件已略去）。

請回答：（1）B物質的用途是____________________（寫出一點即可）。（2）A→C反應的化學方程式為____________________。（3）M與N反應的化學方程式為____________________，該反應的基本反應類型是____________________。【答案】(1)做補鈣劑（或做建筑材料）(2)(3)(4)復分解反應【解析】M、N、A、B、C、D是初中化學中常見的物質，通常狀況下D是一種無色氣體，M俗稱純堿，故M是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故C與B是碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉能與N反應生成A與B，A中通入D生成碳酸鈉，A能與稀鹽酸反應生成C，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故N是氫氧化鈣，A是氫氧化鈉、B是碳酸鈣、C是氯化鈉，代入驗證，符合題意。（1）由分析可知，B是碳酸鈣，碳酸鈣含鈣元素，可用作補鈣劑，也可做建筑材料；（2）A→C為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：；（3）M與N反應為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應。35.（2021遼寧營口）下圖為初中化學中關于酸、堿、鹽化學性質的知識框架圖，X、Y是除酸、堿、鹽之外的不同類別的物質，據(jù)圖回答問題：（1）X的物質類別是________。（2）若“鹽1”為，則反應③的化學方程式為_____________________（任寫一個）；（3）反應④能夠發(fā)生應該滿足的條件是______________。（4）在反應①②③④中，屬于中和反應的是_____________________?！敬鸢浮竣?氧化物②.（合理即可）③.鹽1和鹽2能溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成④.①【解析】（1）根據(jù)酸的通性可知，X、Y分別為氧化物、活潑金屬，Y能與鹽反應，則X為金屬氧化物，Y為活潑金屬，則X的物質類別是氧化物；（2）通過分析可知，Y可能為活潑金屬鐵，鐵與硝酸銀溶液反應生成亞硝酸鐵和銀，則反應方程式為：；（3）根據(jù)鹽與鹽反應條件可知，反應④能夠發(fā)生應該滿足的條件是鹽1和鹽2能溶于水，且生成物有沉淀或氣體或水生成；（4）中和反應是酸和堿生成鹽和水的反應，由圖可知道，在反應①②③④中，屬于中和反應的是①；36.（2021本溪遼陽葫蘆島節(jié)選）金屬資源在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。請回答下列問題。（2）將一定量的銅粉放入盛有硝酸鋅和硝酸銀混合溶液的燒杯中，請寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：________________________。將燒杯中的物質過濾，所得濾液中溶質的組成有____________種情況?！敬鸢浮竣?ade②.涂油（合理即可）③.節(jié)約金屬資源（或減少環(huán)境污染，合理即可）④.⑤.2【解析】（2）金屬活動性：鋅＞銅＞銀，故將一定量的銅粉放入盛有硝酸鋅和硝酸銀混合溶液的燒杯中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，銅與硝酸鋅不反應，反應的化學方程式為：；如果硝酸銀完全反應，則溶質為硝酸鋅和硝酸銅，如果銅只能置換部分硝酸銀，則溶質為硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅，故溶質的組成有2種情況。37．（2020遼寧朝陽）人類社會的發(fā)展離不開金屬。（1）黃銅和純銅，硬度較小的是。（2）生活中的鋁制品都很耐腐蝕，原因是（用化學方程式回答）。（3）某工廠廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，取一定量的該廢液樣品，加入一定量的鋅，充分反應后得到濾液和濾渣，請回答下列問題：①若濾渣中有Zn，則濾渣中除有Zn外，還一定含有。②若濾渣中有Cu，則濾液中的溶質一定含有，可能含有?！敬鸢浮浚?）純銅；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）①Ag、Cu；②Zn（NO3）2；Cu（NO3）2?！窘馕觥浚?）合金的硬度大于成分金屬，故黃銅的硬度比純銅大；（2）在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是：鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，對里面的鋁制品起到保護作用，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；（3）①由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵的金屬活動性比銀、銅強，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，若濾渣中有Zn，說明鋅過量，硝酸銀、硝酸銅都已完全反應，則濾渣中除有Zn外，還一定含有Ag、Cu；②若濾渣中有Cu，說明AgNO3已經(jīng)完全反應，Cu（NO3）2可能完全反應也可能部分反應，則濾液中的溶質一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。38.（2020遼寧丹東）在實驗過程中常會得到混合物，請完成下列問題。（1）當用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳時，二氧化碳氣體中?；烊肼然瘹洌蚴莀___________。可以用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫氣體，該反應的化學方程式為____________。（2）過量的鐵粉與硫酸銅溶液充分反應后過濾，得到濾渣的成分是____________，向濾渣中加入足量稀硫酸可回收金屬銅。上述反應所涉及的化學反應基本類型是____________?！敬鸢浮?1)鹽酸具有揮發(fā)性(2)(3)銅和鐵(4)置換反應【解析】（1）由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳時，二氧化碳氣體中常混入氯化氫。碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：；故填：鹽酸具有揮發(fā)性；；（2）鐵比銅活潑，所以在硫酸銅溶液中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，則濾渣中一定含有的物質是銅和過量的鐵，鐵和稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應，向濾渣中加入足量稀硫酸可回收金屬銅。鐵與硫酸銅以及硫酸反應都是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應；故填：銅和鐵；置換反應。39.（2021撫順鐵嶺）A~F為初中化學常見的物質。D、E、F為不同類別的化合物，A是C通過綠色植物光合作用產(chǎn)生的氣體，E是常用的食品干燥劑。它們的轉化如圖所示(“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物、生成物和反應條件已略去)。請回答。(1)A物質是_______。(2)B物質所屬的類別是_______。(填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。(3)E→F的反應_______(填“吸收”或“放出”)熱量。(4)F→D發(fā)生復分解反應的化學方程式為_____________________?！敬鸢浮竣?氧氣②.氧化物③.放出④.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】A是C通過綠色植物光合作用產(chǎn)生的氣體，則A是O2、C是CO2，又A可以轉化為B，而B可以轉化為C，則B為CO，E是常用的食品干燥劑，可推出E為氧化鈣，E可以轉化為D、F，F(xiàn)可以轉化為D，C和D可以相互轉化，則D是CaCO3、F為Ca（OH）2，綜上A：O2、B：CO、C：CO2、D：CaCO3、E：CaO、F：Ca（OH）2；（1）A物質是氧氣；（2）B物質是一氧化碳，其屬于氧化物；（3）E→F的反應即氧化鈣加水反應生成氫氧化鈣的反應，該反應放出熱量；（4）F→D發(fā)生的復分解反應即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應方程式為：。40．（2021遼寧朝陽節(jié)選）（4分）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用，結合所學知識回答下列問題：（3）為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學做了以下三個實驗：①將X放入Y的鹽溶液中，有Y固體析出；②將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出；③將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出。經(jīng)過討論，實驗（填數(shù)字序號）是多余的，可得出三種金屬的活動性順序為?！敬鸢浮浚?）②；X＞Y＞Z【解析】（3）由題意可知，X加入Y的鹽溶液中有Y固體析出，故X的活動性比Y強；將Y放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出，故Y的活動性比Z強；總結得活動性：X＞Y＞Z．所以：實驗②是多余的；故答案為：②；X＞Y＞Z．41．（2021遼寧沈陽）石灰廠生產(chǎn)的輕質碳酸鈣可以制牙膏、補鈣劑等，它是以石灰石為原料，經(jīng)過提純后得到的高純度碳酸鈣。其生產(chǎn)流程如圖：（1）石灰窯中煅燒500t含碳酸鈣80%的石灰石（假設雜質不反應），產(chǎn)生CO2的質量為t，從生產(chǎn)流程看，產(chǎn)生的CO2進入碳化塔循環(huán)利用的目的是。碳化塔里的反應物是（寫化學式）。（2）該生產(chǎn)流程中包含的基本反應類型有（填序號）。a．化合反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應（3）從石灰窯中產(chǎn)生的窯渣若不科學放置，會使水和土壤堿化，其原因可以用化學方程式表示為?！敬鸢浮?）176；節(jié)約生產(chǎn)成本；Ca（OH）2；（2）ab；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2?！窘馕觥浚?）500t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質量：500t×80%＝400t，設產(chǎn)生二氧化碳的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10044400txx＝176t因此產(chǎn)生二氧化碳的質量為176t。在碳化塔內(nèi)，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，因此產(chǎn)生的二氧化碳進入碳化塔循環(huán)利用的目的是節(jié)約生產(chǎn)成本；碳酸鈣高溫生成氧化鈣，氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，所以碳化塔里的反應物是Ca（OH）2；（2）該生產(chǎn)流程中包含的化學反應有：石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，是化合反應；氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，不屬于四種基本反應類型；所以該生產(chǎn)流程中包含的基本反應類型有化合反應和分解反應；（3）從石灰窯中產(chǎn)生的窯渣中含有氧化鈣，氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，會使水和土壤堿化，所以化學方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2。42.（2021遼寧阜新節(jié)選）金屬材料廣泛應用于現(xiàn)代社會中。（3）向含有硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過量銅粉，充分反應后的溶液中一定含有的溶質是______；發(fā)生反應的化學方程式為________________________?！敬鸢浮竣?硝酸銅和硝酸鋅[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]④.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【解析】（3）向含有硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過量銅粉，因為金屬活動性鋅大于銅，銅大于銀，故銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，和硝酸鋅不反應，充分反應后的溶液中一定含有的溶質是硝酸銅和硝酸鋅；發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故填：硝酸銅和硝酸鋅[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

43.（2021遼寧丹東）初中常見含鈣化合物的轉化關系如圖所示，請回答：（1）Ca（OH）2的俗稱是____________。（2）①反應的基本反應類型是____________。（3）②反應____________（填“放出”或“吸收”）熱量。（4）③反應可用于檢驗CO2，反應的化學方程式是________________________?！敬鸢浮浚?）熟石灰（或消石灰）（2）分解反應（3）放出（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O【解析】（1）Ca（OH）2是氫氧化鈣的化學式，氫氧化鈣俗稱是熟石灰、消石灰；故填：熟石灰（或消石灰）；（2）①反應是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳氣體，是由一種物質生成兩種新物質，符合“一變多”的特征，屬于分解反應；故填：分解反應；（3）②反應是由氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，此反應過程中會放出大量的熱；故填：放出；（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以在實驗室中用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。44.（2021遼寧丹東）將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出。請回答：（1）該反應的實驗現(xiàn)象是________；化學方程式是____________。（2）通過該實驗得出：銅的金屬活動性比銀____________（填“強”或“弱”）?！敬鸢浮浚?）①.銅絲表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色②.Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag（2）強【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（1）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，現(xiàn)象為銅絲表面析出銀白色固體，溶液由無色變藍色?；瘜W方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（2）因為銅能與硝酸銀發(fā)生反應，所以銅的金屬活動性比銀強。45.（2021遼寧丹東）A、B、C、D四種物質均為初中化學常見無機化合物，已知它們由H、O、C、Cl、Ca、Na六種元素中的兩種或三種元素組成，C與A、B、D均能發(fā)生反應。為確定A、B、C、D的成分，將這四種物質的溶液相互滴加，其中有三支試管反應現(xiàn)象如圖所示，甲試管中有氣泡生成，乙試管中有白色沉淀生成，丙試管中無明顯現(xiàn)象。請回答：（1）甲試管中反應的化學方程式是__________。（2）乙試管中反應的化學方程式是__________。（3）向丙試管中滴加的__________（填數(shù)字序號）。①一定是B溶液②一定是D溶液③是B溶液或D溶液（4）將反應后的三支試管中的物質全部倒入燒杯中，靜置，燒杯底部有白色沉淀，則說明上層清液中一定不含的離子是_________（填離子符號）。（5）某同學?。?）中上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，再滴加過量氯化鋇溶液（氯化鋇溶液呈中性）觀察到有沉淀生成，溶液仍然呈紅色，則（4）的上層清液中一定含有的溶質是_______（填化學式）。【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（3）③（4）H+（5）NaCl、Na2CO3、NaOH【解析】A、B、C、D四種物質均為初中化學常見無機化合物，已知它們由H、O、C、Cl、Ca、Na六種元素中的兩種或三種元素組成，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，C與A、B、D均能發(fā)生反應，將這四種物質的溶液相互滴加，甲試管中有氣泡生成，是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，乙試管中有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，說明C是鹽酸，A是碳酸鈉，B是氯化鈣，D是氫氧化鈉；（1）甲試管中鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（2）乙試管中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（3）向丙試管中滴加的是B溶液或D溶液，是因為氯化鈣不能和鹽酸反應，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象。故填：③。（4）將反應后的三支試管中的物質全部倒入燒杯中，靜置，燒杯底部有白色沉淀，則說明上層清液中一定不含的離子是氫離子。故填：H+。（5）某同學?。?）中上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，再滴加過量氯化鋇溶液（氯化鋇溶液呈中性）觀察到有沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇，說明溶液中含有碳酸鈉，溶液仍然呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則（4）的上層清液中一定含有的溶質是反應生成的NaCl、過量的Na2CO3、NaOH。故填：NaCl、Na2CO3、NaOH。46．（2021遼寧盤錦）（8分）科學探究是認識和解決化學問題的重要實踐活動。【資料】部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）陽離子陰離子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、揮溶、揮溶溶、揮K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶﹣說明：“溶”表示對應物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“一”表示物質不存在或遇到水就分解了。實驗小組同學根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，進行了如圖實驗并作出判斷。（1）實驗A中有白色沉淀生成，依據(jù)溶解性表可知構成該物質的兩種離子是。（2）實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為，反應后溶液中溶質的組成情況可能有種。（3）實驗C中無明顯現(xiàn)象，為了證明反應是否發(fā)生，小組同學設計了以下實驗方案并進行實驗。實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取適量混合后的溶液于試管中，加入無氣泡產(chǎn)生二者發(fā)生了化學反應方案二取適量混合后的溶液于試管中，加入硝酸銅溶液二者沒有發(fā)生化學反應【反思與評價】小組同學經(jīng)過反思，認為方案二的結論不正確，理由是?！颈磉_與交流】依據(jù)以上實驗能夠得出：對于無明顯現(xiàn)象的可溶性堿與酸的反應，可以通過驗證來證明反應的發(fā)生。（4）要證明實驗D中沒有發(fā)生反應，下列符合題意的選項有（填數(shù)字序號）。①驗證H2SO4和KCl同時存在②只驗證H2SO4存在③只驗證KCl存在【答案】（1）Ba2+和SO42﹣；（2）K2CO3+Ba（OH）2═2KOH+BaCO3↓；三；（3）碳酸鈉溶液；有藍色沉淀生成；如果反應后氫氧化鈉有剩余也生成藍色沉淀；反應物消失；（4）②?！窘馕觥浚?）硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鉀，則A是硫酸鋇，依據(jù)溶解性表可知構成該物質的兩種離子是Ba2+和SO42﹣。（2）氫氧化鋇與碳酸鉀反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為K2CO3+Ba（OH）2═2KOH+BaCO3↓；反應后溶液中溶質的組成情況可能有恰好完全反應，溶質為氫氧化鉀；碳酸鉀過量，溶質為氫氧化鉀和碳酸鉀；氫氧化鋇過量，溶質為氫氧化鉀和氫氧化鋇，三種情況。（3）C中是硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水無明顯現(xiàn)象，為了證明反應是否發(fā)生，方案一，加入碳酸鈉，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有硫酸，因為硫酸與碳酸鈉反應有二氧化碳氣體產(chǎn)生，方案二，加入硝酸銅溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，小組同學設計了以下實驗方案并進行實驗。實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取適量混合后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生二者發(fā)生了化學反應方案二取適量混合后的溶液于試管中，加入硝酸銅溶液有藍色沉淀二者沒有發(fā)生化學反應【反思與評價】小組同學經(jīng)過反思，認為方案二的結論不正確，理由是如果反應后氫氧化鈉有剩余也生成藍色沉淀?！颈磉_與交流】依據(jù)以上實驗能夠得出：對于無明顯現(xiàn)象的可溶性堿與酸的反應，可以通過驗證反應物消失來證明反應的發(fā)生。（4）①驗證H2SO4和KCl同時存在，說明H2SO4和KCl能共存，能證明實驗沒有發(fā)生反應。②只驗證H2SO4存在，可能硫酸過量，不能證明實驗D中沒有發(fā)生反應。③只驗證KCl存在，可能氯化鉀過量，不能證明實驗D中沒有發(fā)生反應。47.（2021遼寧鞍山）在消防安全進校園活動中，老師帶領學生使用干粉滅火器進行模擬滅火演練?；瘜W興趣小組收集滅火后殘留的白色固體，探究其成分。（不考慮雜質的影響）【查閱資料】（1）干粉滅火器的主要成分為碳酸氫鈉（NaHCO3）。（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。（3）碳酸氫鈉溶液呈堿性，且與氯化鈣不發(fā)生反應?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬汗腆w成分為碳酸氫鈉；猜想二：固體成分為______；猜想三：固體成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉。【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論小明同學取少量白色固體于試管中，加水溶解，再滴入無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅猜想一成立【提出質疑】小剛認為小明得出的結論不準確，理由是________________________。【實驗探究】小明和小組其他同學繼續(xù)實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①__________________澄清石灰水變渾濁固體中含有碳酸氫鈉②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化鈣溶液___________________發(fā)生反應的化學方程式為________________________；固體中含有碳酸鈉【實驗結論】猜想三正確?！就卣寡由臁扛鶕?jù)以上實驗寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式：______?！敬鸢浮竣?碳酸鈉②.碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色③.取適量白色固體于試管中，加熱，把氣體通入澄清石灰水中④.產(chǎn)生白色沉淀⑤.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑥.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【提出猜想】

碳酸氫鈉不分解固體是碳酸氫鈉；部分分解是碳酸氫鈉和碳酸鈉；完全分解是碳酸鈉，故：猜想一：固體成分為碳酸氫鈉；猜想二：固體成分為碳酸鈉；猜想三：固體成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉。故填：碳酸鈉。【提出質疑】小剛認為小明得出的結論不準確，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。故填：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結論①取適量白色固體于試管中，加熱，把氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁（反應生成了二氧化碳）固體中含有碳酸氫鈉②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉）發(fā)生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；固體中含有碳酸鈉故填：取適量白色固體于試管中，加熱，把氣體通入澄清石灰水中；產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl?！就卣寡由臁刻妓釟溻c受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。48.（2020遼寧沈陽節(jié)選）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。（4）金屬的應用與金屬活動性密切相關。利用下列提供的試劑，設計可行的實驗方案驗證鐵、銅的金屬活動性強弱?，F(xiàn)有試劑：鐵片、銅片、硫酸銅溶液、稀硫酸。（金屬均已打磨）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論______________________________________________鐵的金屬活動性比銅強【答案】取打磨后的鐵片于試管中，加入適量的硫酸銅溶液；鐵片表面覆蓋一層紅色物質（其他合理答案均可）【解析】（4）驗證鐵、銅的金屬活動性強弱，可根據(jù)較活潑金屬能將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來的原理設計實驗：取打磨后的鐵片于試管中，加入適量的硫酸銅溶液，鐵片表面覆蓋一層紅色物質，說明鐵的金屬活動性比銅強；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取打磨后的鐵片于試管中，加入適量的硫酸銅溶液鐵片表面覆蓋一層紅色物質鐵的金屬活動性比銅強49．（2019沈陽）某化學小組對石灰石灼燒后得到的固體進行相關探究。

【成分分析】

（1）檢驗灼燒過程中產(chǎn)生的新物質

①根據(jù)已有知識和經(jīng)驗判斷：石灰石灼燒后固體中含有CaO，判斷的依據(jù)是______（用化學方程式表示）。

②設計實驗方案進行驗證：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗分析取灼燒后固體放入盛有冷水的燒杯中，充分攪拌靜置后，取少量上層澄清的液體置于試管中，向其中滴加2滴酚酞試液溶液由無色變?yōu)開___色反應后生成堿，請寫出該反應的化學方程式：________________________.

（2）檢驗灼燒后固體中是否含有CaCO3

向盛有灼燒后固體的燒杯中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明______。

【數(shù)據(jù)分析】

用反應前后質量差計算灼燒后固體中CaCO3的質量分數(shù)

化學小組設計以下兩個實驗方案，方案中反應前后質量差分別用m1與m2表示。（兩方案中實驗操作誤差忽略不計，取用的灼燒后固體成分均勻、質量相等，固體中除CaO、CaCO3其余成分均不發(fā)生反應，所用稀鹽酸經(jīng)估算確保足量）實驗方案數(shù)據(jù)測量數(shù)據(jù)處理反應前反應后反應前后質量差方案一：取灼燒后固體放入燒杯中，加入稀鹽酸充分反應，不再產(chǎn)生氣泡灼燒后固體的質量、所用稀鹽酸質量燒杯中剩余物質的質量m1方案二：取灼燒后固體繼續(xù)灼燒，至固體的質量不再改變灼燒后固體的質量剩余固體的質量m2結合信息，比較m1與m2的關系。請寫出兩種不同猜想并分別說明理由。

猜想1及理由：________________________________________________。

猜想2及理由：________________________________________________。

經(jīng)分析選擇合理的實驗方案，進行計算……

【拓展研究】

如圖的酒精燈和酒精噴燈是常用的加熱儀器，請回答下列問題：

（1）酒精燈是玻璃儀器，火焰溫度通?？蛇_300～500℃，______（填“焰心”、“內(nèi)焰”或“外焰”）溫度最高。熄滅酒精燈的方法是____________________________________，采用此方法滅火的原理是______________________________。

（2）酒精噴燈一般是銅質儀器，火焰溫度通?？蛇_8001000℃．使用酒精噴燈時應先向引火碗內(nèi)注入2/3容量的酒精，用火柴將引火碗內(nèi)酒精點燃，點燃引火碗內(nèi)酒精的目的是______________________________、__________________________________?！敬鸢浮俊境煞址治觥浚?）①CaCO3CaO+CO2↑②紅③CaO+H2O=Ca(OH)2（2）灼燒后固體中含有CaCO3【數(shù)據(jù)分析】m1=m2，兩方案固體中CaCO3質量相等，完全反應后生成CO2，質量相等，反應前后質量差相等（其他合理答案均可）m1>m2，兩方案固體中CaCO3質量相等，完全反應后生成CO2質量相等，溶液中水蒸氣和氯化氫氣體逸出，m1偏大（其他合理答案均可）m1<m2，兩方案固體中CaCO3質量相等，完全反應后生成CO2質量相等，方案一中部分CO2溶于水，m1偏?。ㄆ渌侠泶鸢妇桑┩卣寡芯浚?）外焰用燈帽蓋滅隔絕氧氣（其他合理答案均可）（2）引火碗內(nèi)酒精燃燒放熱使酒精汽化（其他合理答案均可）點燃酒精蒸氣（其他合理答案均可）【解析】成分分析

（1）①根據(jù)已有知識和經(jīng)驗判斷：石灰石灼燒后固體中含有CaO，判斷的依據(jù)是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑

故填：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②取少量上層澄清的液體置于試管中，向其中滴加2滴酚酞試液，溶液變紅色，是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，使酚酞試液變紅色，反應的化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，實驗過程如下所示：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗分析取灼燒后固體放入盛有冷水的燒杯中，充分攪拌靜置后，取少量上層澄清的液體置于試管中，向其中滴加2滴酚酞試液溶液由無色變?yōu)榧t色反應后生成堿，請寫出該反應的化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）向盛有灼燒后固體的燒杯中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳，證明灼燒后固體中含有碳酸鈣。

故填：灼燒后固體中含有碳酸鈣。

猜想1及理由：m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水。

猜想2及理由：m1=m2，理由：灼燒后碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳與碳酸鈣分解生成的二氧化碳質量相等。

故填：m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水；m1=m2，理由：灼燒后碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳與碳酸鈣分解生成的二氧化碳質量相等。

拓展研究

（1）酒精燈是玻璃儀器，火焰溫度通?？蛇_300～500℃，外焰溫度最高。熄滅酒精燈的方法是利用燈帽蓋滅，采用此方法滅火的原理是。

故填：外焰；利用燈帽蓋滅；隔絕氧氣。

（2）點燃引火碗內(nèi)酒精的目的是使酒精汽化、使溫度達到酒精的著火點。

故填：使酒精汽化；使溫度達到酒精的著火點。

高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

火焰中，外焰溫度最高，焰心溫度最低；

可燃物燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。50．（2019沈陽）化學是一門實用的基礎科學，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。

正確認識物質

人們在實驗研究中總結出常見金屬的活動性順序：

（1）請在表中□內(nèi)填寫對應的元素符號。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應的金屬有______種。

（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：______________________________。

合理利用資源

（1）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵______t。

（2）化學小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。

【鐵釘處理】實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：____________.寫出一條防止鐵制品生銹的方法：__________________.b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管鐵釘呈現(xiàn)銀白色（3）小組同學提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。

【廢液處理】

同學們查閱相關資料，獲知：

a．Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。

b．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

c.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

d．不溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水。

實驗流程：

①懸濁液A靜置一天的原因是________________________。

②操作I是____________。

③寫出固體C轉化為鐵紅的化學方程式________________________。

促進科技發(fā)展

化學學科在合成藥物等方面發(fā)揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）解熱鎮(zhèn)痛藥

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學式為C9H8O4，相對分子質量是____________。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質量比為____________。

（3）抗酸藥

抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適。抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種化學物質，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請寫出其中一個與鹽酸反應的化學方程式________________________?！敬鸢浮空_認識物質

（1）Al；（2）2；（3）銅的金屬活動性排在銀的前面；

合理利用資源

（1）350t；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；刷漆涂油（3）①使氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵沉淀；②過濾；③2Fe（OH）3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O；

促進科技發(fā)展

（1）180；（2）17：64；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

【解析】正確認識物質

（1）通過分析金屬活動性順序表中的金屬可知，表中□內(nèi)填寫對應的元素符號是Al；

（2）排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應的金屬有Mg、Sn兩種；

（3）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag；

合理利用資源

（1）設得到含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2，

160

112

480t

（14%）x

=

x=350t

（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a．向盛有生銹鐵釘?shù)臒屑尤胂←}酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生、鐵銹脫落化學方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O防止鐵制品生銹的方法：

刷漆涂油（3）①氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵，所以懸濁液A靜置一天的原因是：使氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵沉淀；

②過濾可以將不溶性固體從溶于中分離出來，所以操作I是過濾；

③氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，化學方程式為：2Fe（OH）3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O；

促進科技發(fā)展

（1）化學式為C9H8O4，相對分子質量是12×9+8×1+16×4=180；

（2）元素質量比等于相對原子質量和原子個數(shù)乘積的比值，所以氫、氧元素質量比為（17×1）：（16×4）=17：64；

（3）碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

51.（2019遼寧鐵嶺）金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛應用，請回答下列問題。（1）我國生產(chǎn)和使用鐵器歷史悠久，請寫出工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式：_________________________。生鐵和鋼的性能不同，原因是____________________。（2）鐵在潮濕的空氣中很容易生銹，請寫出一種防止鋼鐵制品銹蝕的方法：__________。（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，操作流程如圖所示。請回答：①濾渣中一定含有的物質是__________（填化學式，下同）。②若濾液呈藍色，濾液中一定含有的溶質是__________?！敬鸢浮?1)3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2(2)含碳量不同(3)涂油（答案合理即可）(4)Ag(5)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】（1）CO在高溫條件下