6.3.3物質(zhì)的溶解性（三）2

6.3.3物質(zhì)的溶解性（三）1.了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；2.在結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中體會(huì)分析兩種方法結(jié)晶方法的原理；3.熟練加熱、溶解、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)基本操作，形成技能。一、混合物的分離1.過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物(分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物)2.結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl(海水曬鹽)適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。3.結(jié)晶的兩種方法飽和溶液析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變降溫結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！咀⒁狻?.無(wú)論是哪種結(jié)晶方法，都是先形成飽和溶液，在維持自身飽和的狀態(tài)下，通過(guò)適當(dāng)方法讓溶解不了的溶質(zhì)以晶體的形式析出，結(jié)晶后剩下的溶液成為新條件下的飽和溶液。2.冷卻熱飽和溶液法的主要步驟：溶液制成熱飽和溶液、降溫冷卻析出晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥。二、溶解度曲線的應(yīng)用1.溶解度曲線代表的意義：①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液；③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在交叉點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液；⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示溶液是過(guò)飽和溶液。2.溶解度曲線的應(yīng)用：①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。虎劭梢源_定溫度對(duì)溶解度的影響狀況；④根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液。三、粗鹽的初步提純1．實(shí)驗(yàn)原理氯化鈉屬于可溶性物質(zhì)，用溶解、過(guò)濾的方法可以將氯化鈉中混有的不溶性和難溶性雜質(zhì)除去。2．實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、坩堝鉗。3．實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟玻璃棒的作用稱量用托盤天平稱取含有少量泥沙等雜質(zhì)的粗鹽溶解加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止攪拌，加速溶解過(guò)濾①將粗鹽水用玻璃棒引流進(jìn)入過(guò)濾器中；②若濾液渾濁應(yīng)重新過(guò)濾引流，防止液體濺出或沖破濾紙蒸發(fā)將過(guò)濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)有較多晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將其蒸干攪拌，防止因受熱不均造成液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率將提純的粗鹽用玻璃棒轉(zhuǎn)移到指定的容器中稱量并計(jì)算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無(wú)單位相互轉(zhuǎn)化某溫度時(shí)，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g注意：1．若物質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式先求出生成物的質(zhì)量，再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，S表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度。在一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值；飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該溫度下的最大值。?問(wèn)題一過(guò)濾和結(jié)晶【典例1】（2023年四川省巴中市中考）生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，結(jié)合下表數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是溫度溶解度物質(zhì)0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g碳酸鈉7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8gA.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大B.“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理C.20℃時(shí)，將20g氯化鈉加入50g水中，形成的溶液質(zhì)量為70gD.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大【答案】B【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)知，溫度小于20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉小，溫度大于20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大，故A不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉的溶解度減小，碳酸鈉易結(jié)晶析出，所以“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理，故B符合題意；C、由表中數(shù)據(jù)知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則將20g氯化鈉加入50g水中，只能溶解18g氯化鈉，形成的溶液質(zhì)量為68g，故C不符合題意；D、由表中數(shù)據(jù)知，40℃時(shí)碳酸鈉的溶解度最大，溫度小于40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，溫度大于40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故D不符合題意。故選B。2.（2023年四川省德陽(yáng)市中考）是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種肥料。時(shí)，取固體放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如圖所示進(jìn)行操作。下列分析錯(cuò)誤的是A．在的溶解度大于的溶解度 B．丙溶液中不含C．依據(jù)化學(xué)肥料分類標(biāo)準(zhǔn)，屬于氮肥 D．操作的名稱為“過(guò)濾”【答案】B【解析】A.由圖可以知道在80℃時(shí)，50gNH4Cl全部溶解在100g水中形成飽和溶液，當(dāng)其降溫到20℃時(shí)，燒杯底部有晶體析出，可以知道NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而變小，所以NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度，故A正確；B.由圖可以知道，20℃時(shí)，燒杯底部有NH4Cl晶體析出，所以乙中溶液為NH4Cl的飽和溶液，經(jīng)過(guò)X可以得到NH4Cl固體和丙溶液，可以推知經(jīng)過(guò)“操作X”時(shí)進(jìn)行固液分離，因此丙溶液應(yīng)為NH4Cl的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C.氮肥是以氮元素為主要成分，可為植物提供必要的氮營(yíng)養(yǎng)，促進(jìn)植物生長(zhǎng)發(fā)育，NH4Cl中含有氮元素，是一種常見(jiàn)的氮肥，故C正確；D.經(jīng)“操作X”后可以得到NH4Cl固體和丙溶液，因此“操作X”進(jìn)行的是固液分離，所以“操作X”的名稱為“過(guò)濾”，故D正確。故選B?！窘忸}必備】判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續(xù)降低，已溶解在溶液中的溶質(zhì)會(huì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)仍是飽和溶液。結(jié)晶的條件①溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。②溫度改變或溶劑減少?！咀兪骄?1】（湖南省湘潭市五校聯(lián)盟20222023下學(xué)期期中）將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.硝酸鈉的溶解度減小 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中溶劑的質(zhì)量減少 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】C【詳解】A、將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)，則溫度降低，硝酸鈉的溶解度減小，故A正確；B、將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B正確；C、將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，故C不正確；D、將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D正確。故選C【變式練12】（山東省青島市即墨區(qū)20232024上學(xué)期期中）下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A從海水中獲得食鹽采用蒸餾的方法B分離蔗糖和食鹽的混合物采用溶解過(guò)濾的方法C從空氣中獲取純凈的氮?dú)庥锰既紵タ諝庵械难鯕釪鑒別硝酸銨和氯化鈉固體加適量的水溶解，測(cè)量前后溫度變化【答案】D【解析】A、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，從海水中獲得食鹽，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理。B、蔗糖和食鹽均易溶于水，不能采用溶解.過(guò)濾的方法，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理。C、碳在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能獲取純凈的氮?dú)猓蔬x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理。D、加適量的水溶解，測(cè)量前后溫度變化，溶于水溫度降低的是硝酸，溶于水溫度幾乎不變的是氯化鈉，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理。故選:D。【變式練13】（2023年山東省泰安市泰安一中中考二模）某興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制氯化鈉溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解B.過(guò)濾時(shí)玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙那一面C.蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速蒸發(fā)D.用配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出不影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【詳解】A、粗鹽溶解時(shí)，用藥匙將粗鹽逐漸加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌以加速溶解。A正確；B、為防止濾紙破損，過(guò)濾時(shí)玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙那一面。B正確；C、蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，為防止因舉局部度過(guò)高，造成液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)用玻璃棒小心攪拌蒸發(fā)皿中的液體。C不正確；D、溶液具有均一性，配制好的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的，溶液灑出后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)發(fā)生改變。D正確。綜上所述：選擇C?！咀兪骄?4】（2022年上海市松江區(qū)中考一模）發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液【答案】C【詳解】固體溶質(zhì)從其飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程是結(jié)晶，所以發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是飽和溶液，故選C。?問(wèn)題二溶解度曲線的應(yīng)用【典例2】（2023年四川省宜賓市中考）晾曬海水制鹽在我國(guó)有若悠久的歷史，利用該工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．海水曬鹽利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體B．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大C．t℃時(shí)，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%D．采用降溫結(jié)晶的方法可除去氯化鈉飽和溶液中少量的氯化鎂雜質(zhì)【答案】A【詳解】A、由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體，故A說(shuō)法正確；B、由圖可知，氯化鎂的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、t℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為70g，即100g水中最多溶解70g氯化鎂，達(dá)到該溫度下的飽和狀態(tài)，故飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由圖可知，氯化鎂的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去氯化鈉飽和溶液中少量的氯化鎂雜質(zhì)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選A。2.（2023年湖南省邵陽(yáng)市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是______g；(2)使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是______。(3)甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）提純甲?！敬鸢浮?1)20(2)降低溫度/增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑(3)降溫結(jié)晶【詳解】（1）由圖可知，t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是20g，故填：20；（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，故填：降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；（3）由圖可知，甲物質(zhì)溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較少，甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶提純甲，故填：降溫結(jié)晶?！窘忸}必備】溶解度曲線的應(yīng)用：①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；③可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況；④根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液。1.曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少(該溫度下飽和狀態(tài))。2.兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；4.線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液?！咀兪骄?1】（2023四川內(nèi)江中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B．t1°C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從乙的溶液中獲得晶體D．t2°C時(shí)，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液【答案】B【詳解】A.由溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，此選項(xiàng)正確；B.t1°C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則t1°C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙的溶解度受溫度影響不大，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶法從溶液中獲取晶體，此選項(xiàng)正確；D.由溶解度曲線可知，t2°C時(shí)，甲的溶解度大于25g，則在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液，此選項(xiàng)正確。故選B。【變式練22】（2023黑龍江綏化中考）KCl和KNO3的溶解度（見(jiàn)下表）和溶解度曲線（如圖）。溫度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃時(shí)KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______（精確到0.1%）。(2)代表KC1溶解度曲線的是_______（選填“甲”或“乙”）。(3)KC1和KNO3溶解度相等的溫度范圍是_______。A．10度范圍 B．20℃<t℃<30℃C．30℃<t℃<40℃ D．40℃<t℃<50℃【答案】(1)28.6%(2)乙(3)B【詳解】（1）40℃，氯化鉀的溶解度為40.0g，則該溫度下氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小，則圖中乙代表氯化鉀溶解度曲線。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，而30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，則說(shuō)明20℃，故選B。【變式練23】（2023年湖南省湘潭市中考）某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，結(jié)合硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線回答下列問(wèn)題(1)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是克。(2)若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用的方法提純硝酸鉀。(3)②為硝酸鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(4)若要使③中固體繼續(xù)溶解，則其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是______（填字母）。A．可能變大 B．可能不變 C．可能變小【答案】(1)31.6；(2)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液；(3)不飽和；(4)ABC【解析】（1）由溶解度曲線可知：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；（3）硝酸鉀在40℃的溶解度是63.9g，即在該溫度下，50g水中最多溶解31.95g，②中溶解了20g，所以為不飽和溶液；（4）若要使③中固體繼續(xù)溶解可以用升高溫度的方法，溶質(zhì)增加，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；也可以增加溶劑的方法，此時(shí)，溶質(zhì)和溶劑都增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小，也可能不變。故選ABC。?問(wèn)題三粗鹽的初步提純【典例3】（2022年吉林省長(zhǎng)春市中考）關(guān)于“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶解：為加快粗鹽的溶解，可預(yù)先將粗鹽研細(xì)B.過(guò)濾：過(guò)濾食鹽水時(shí)，需用玻璃棒引流C.蒸發(fā)：蒸發(fā)皿中的水蒸干后，停止加熱D.分析：粗鹽未完全溶解就過(guò)濾，則得到的精鹽偏少【答案】C【詳解】A、將粗鹽研細(xì)可以增加粗鹽和水的接觸面積，從而使其溶解加快，選項(xiàng)正確；B、過(guò)濾時(shí)為防止濾液沖破濾紙?jiān)斐蛇^(guò)濾失敗，因此使用玻璃棒引流，選項(xiàng)正確；C、蒸發(fā)的時(shí)候待有較多的晶體時(shí)就停止加熱，利用余溫將溶液蒸干，否則會(huì)出現(xiàn)晶體飛濺，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、粗鹽未完全溶解就過(guò)濾，部分粗鹽留在濾紙上，則得到的精鹽偏少，選項(xiàng)正確；故選：C。2.（2023年山東省淄博市中考）從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.海水曬鹽是利用光照和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到粗鹽B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液D.海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料【答案】B【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽是利用光照和風(fēng)力等使水分蒸發(fā)，得到粗鹽，不符合題意；B、在蒸發(fā)池中，水分被蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量減小，海水中氯化鈉的質(zhì)量不變，符合題意；C、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，故海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意；D、海水曬鹽析出粗鹽后的母液中含有氯化鎂等多種化學(xué)物質(zhì)，可用于提取多種化工原料，不符合題意。故選B。3.（2023年湖南省永州市中考）通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（、、等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度／℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流與表達(dá)】（1）本實(shí)驗(yàn)除了使用下列玻璃儀器外，還缺少一種多次使用的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。（2）用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水（密度為1）的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質(zhì)量，讀數(shù)如下圖所示，其質(zhì)量是______（填選項(xiàng)）。A.0.2g B.1.2g C.2.8g（3）在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止______，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）實(shí)驗(yàn)中是通過(guò)蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來(lái)獲取食鹽晶體，其理由是_________?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（5）如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g，則其產(chǎn)率為_(kāi)_____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（6）實(shí)驗(yàn)得到的精鹽是______（填“純凈物”或“混合物”）?！敬鸢浮浚?）玻璃棒（2）B（3）加熱（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大（5）86.8%（6）混合物【解析】（1）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)步驟及所需玻璃儀器為：量取一定體積的水需要用到量筒和膠頭滴管，溶解（燒杯、玻璃棒）、過(guò)濾（燒杯、漏斗、玻璃棒）、蒸發(fā)（酒精燈、玻璃棒），故還缺少玻璃棒；（2）由圖可知，稱量的粗鹽的質(zhì)量為：1.2g。故選B；（3）在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；（4）氯化鈉溶解度受溫度影響不大，故通過(guò)蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來(lái)獲取食鹽晶體；（5）如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g，則其產(chǎn)率為：；（6）實(shí)驗(yàn)得到的精鹽中還含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物?！窘忸}必備】1.粗鹽提純中誤差分析結(jié)果原因產(chǎn)率偏低①粗鹽沒(méi)有充分溶解；②攪拌時(shí)液體濺出；③蒸發(fā)時(shí)液體飛濺；④轉(zhuǎn)移時(shí)有部分固體粘在蒸發(fā)皿上等產(chǎn)率偏高①過(guò)濾時(shí)雜質(zhì)沒(méi)有過(guò)濾干凈；②蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干溶液等2.實(shí)驗(yàn)拓展經(jīng)上述操作流程后得到的鹽仍為混合物，要制得精鹽還需除去其中的可溶性雜質(zhì)硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等。(1)除雜流程【變式練21】(2023年寧夏中考)下列實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A區(qū)分稀鹽酸和氯化鈉溶液分別滴加無(wú)色酚酞溶液B區(qū)分氧氣、空氣、二氧化碳用燃著小木條C去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)獲得精鹽溶解、過(guò)濾D除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A、酚酞遇酸性溶液、中性溶液均不變色，向稀鹽酸（酸性）和氯化鈉溶液（中性）中分別滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液均不變色，故A錯(cuò)誤；B、用燃著的小木條分別伸入氧氣、空氣、二氧化碳中，氧氣具有助燃性，劇烈燃燒的是氧氣。空氣中含有一定量的氧氣，但濃度不高，燃燒一段時(shí)間熄滅的是空氣。二氧化碳不支持燃燒，立即熄滅的是二氧化碳，可以鑒別開(kāi)，故B正確；C、過(guò)濾可以分離固體和液體。去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)獲得精鹽，需要溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，如不蒸發(fā)結(jié)晶得到的是溶液，不是精鹽固體，故C錯(cuò)誤；D、除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉，加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故D錯(cuò)誤。故選：B?！咀兪骄?2】（2022年黑龍江省綏化市中考）海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等多種可溶性雜質(zhì)。要提純粗鹽得到精鹽，提純的過(guò)程需要以下操作步驟：①加入過(guò)量氫氧化鈉溶液②加入過(guò)量碳酸鈉溶液③加入過(guò)量氯化鋇溶液④加入過(guò)量稀鹽酸⑤過(guò)濾⑥蒸發(fā)結(jié)晶，則正確的操作順序是A.③①②④⑥⑤ B.②①③⑤④⑥ C.①③②⑤④⑥ D.①②④③⑥⑤【答案】C【詳解】加入過(guò)量氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉而除去氯化鎂；加入過(guò)量氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉而除去硫酸鈉；加入過(guò)量碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉而除去氯化鈣，同時(shí)過(guò)量的碳酸鈉和過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉而除去氯化鋇；然后過(guò)濾除去泥沙和產(chǎn)生的沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化鈉、過(guò)量碳酸鈉、過(guò)量的氫氧化鈉；則用過(guò)量的鹽酸將過(guò)量的碳酸鈉、過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水；最后蒸發(fā)結(jié)晶除去水和氯化氫得到精鹽。加入過(guò)量的碳酸鈉溶液是為了除去鈣離子和鋇離子，則一定要在加入氯化鋇之后才能加入碳酸鈉，否則不能除去鋇離子。故順序是：①③②⑤④⑥或③①②⑤④⑥或③②①⑤④⑥。故選C。【變式練23】(2023年黑龍江省大慶市中考節(jié)選)海水中含80多種元素。是巨大的資源寶庫(kù)。1.通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽，將粗鹽進(jìn)一步提純可獲得化工原料。（1）粗鹽中含多種可溶性雜質(zhì)(等)及不溶性雜質(zhì)(泥沙)，為除去相應(yīng)雜質(zhì)，將粗鹽溶于水后再加入稍過(guò)量的①溶液。②溶液，③溶液。加入試劑的先后順序不合理的是_____A.①③② B.②①③ C.③②① D.③①②（2）過(guò)濾后，加入_____(填試劑名的)調(diào)節(jié)約為4，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得精鹽；【答案】（1）B（2）鹽酸【解析】（1）碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，氫氧化鈉可以除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉只要加在氯化鋇溶液之后即可達(dá)到目的，否則會(huì)引入鋇離子，所以實(shí)驗(yàn)中加入試劑的先后順序不合理的是②①③，故選B；（2）過(guò)濾后，濾液中有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可除去碳酸鈉和氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為4，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得精鹽；【變式練24】（2023年山東省德州市禹城市中考二模）某興趣小組進(jìn)行粗鹽（雜質(zhì)只含有泥沙）提純實(shí)驗(yàn)，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：如圖是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。（1）進(jìn)行操作③時(shí)，當(dāng)觀察到______時(shí)，停止加熱。（2）操作④中玻璃棒的作用是____________。（3）操作⑤中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)你幫他們指出來(lái)______。圖中錯(cuò)誤改正后，粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開(kāi)_____（填操作示意圖的序號(hào)）【答案】（1）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體（2）攪拌，加速溶解（3）①.沒(méi)有用玻璃棒引流②.②⑥①④⑤③【解析】（1）操作③是蒸發(fā)操作，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故填：蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；（2）操作④是溶解，溶解過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故填：攪拌，加速溶解；（3）操作⑤是過(guò)濾，過(guò)濾應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，操作的順序?yàn)棰冖蔻佗堍茛郏侍睿簺](méi)有用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③；?問(wèn)題四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系【典例4】(山東省泰安市泰山區(qū)東岳中學(xué)20232024學(xué)年10月月考)20℃時(shí)，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，繪制成如圖所示圖像。下列說(shuō)法不正確的是A.20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度為88gB.C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液C.圖中A、B、C、D四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A=B>C>DD.圖中A、B、C、D四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B>A>C=D【答案】D【詳解】A.20℃時(shí)，100g水中最多溶解的質(zhì)量為88g，故20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為88g，說(shuō)法正確；B.在曲線上的點(diǎn)和曲線上邊的點(diǎn)都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點(diǎn)屬于不飽和狀態(tài)，所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和狀態(tài)，說(shuō)法正確；C.點(diǎn)A和點(diǎn)B都在線上，屬于飽和溶液，相同溫度時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；點(diǎn)C和點(diǎn)D含有的溶質(zhì)相同，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶劑少，則C點(diǎn)對(duì)于的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于D點(diǎn)，故四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為；說(shuō)法正確；D.點(diǎn)A和點(diǎn)B都在線上，屬于飽和溶液，相同溫度時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；點(diǎn)C和點(diǎn)D含有的溶質(zhì)相同，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶劑少，則C點(diǎn)對(duì)于的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于D點(diǎn)，故四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為；，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D?！窘忸}必備】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式（1）所有溶液:（2）飽和溶液:

【變式練21】（2023年江蘇省泰州市中考）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純硝酸鉀C.60℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉D.將60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀>氯化鈉【答案】C【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無(wú)法比較，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀，不符合題意；C、由圖可知，60℃時(shí)，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，溶解度越大，等質(zhì)量溶質(zhì)配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量越小，故60℃時(shí)，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉，符合題意；D、將60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時(shí)，降溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，均是飽和溶液，10℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選C。【變式練22】（2023年湖南省常德市中考）為了探究物質(zhì)W的溶解度隨溫度變化的情況，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)(具體操作、現(xiàn)象如圖1所示)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)作出相應(yīng)的分析和判斷：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作①所產(chǎn)生的現(xiàn)象可知，W為圖2中的_________(填“a”或“b”)曲線。（2）操作①所得的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%，則20℃時(shí)W的溶解度為_(kāi)________g。(保留一位小數(shù))（3）如表為W部分溫度下溶解度，請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)操作③所產(chǎn)生的現(xiàn)象__________。溫度/℃4060溶解度/g48.846.4（4）若在實(shí)驗(yàn)操作③后繼續(xù)升溫至80℃，析出0.9gW，則W在80℃時(shí)的溶解度為_(kāi)______g?！敬鸢浮浚?）b（2）21.8（3）無(wú)晶體析出（4）45.1【解析】（1）20℃條件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，說(shuō)明該溫度下，W的溶解度小于46g，說(shuō)明W為圖2中的b曲線；（2）操作①所得的溶液為飽和溶液，設(shè)20℃時(shí)W的溶解度為x，則，x≈21.8g；（3）60℃時(shí)，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶質(zhì)為46g，溶劑為100g，所以升溫后燒杯中無(wú)晶體析出；（4）若在實(shí)驗(yàn)操作③后繼續(xù)升溫至80℃，析出0.9gW，說(shuō)明該溫度下，100g水中溶解W的質(zhì)量為：46g0.9g=45.1g，所以W在80℃時(shí)的溶解度為45.1g?！净A(chǔ)強(qiáng)化】1．（2023春云南昆明八中?？紝W(xué)業(yè)考試）完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A．溶解

B．過(guò)濾

C．蒸發(fā)

D．加熱液體

【答案】A【分析】若要完成“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)，主要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；若要完成“粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)，主要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)?！驹斀狻緼、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中均有溶解操作，故A符合題意；B、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中有過(guò)濾操作，而“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”沒(méi)有過(guò)濾操作，故B不符合題意；C、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中有蒸發(fā)操作，“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”中沒(méi)有蒸發(fā)操作，故C不符合題意；D、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均沒(méi)有加熱液體的操作，故D不符合題意；故選A。2．（2023年安徽省中考）為制作葉脈書(shū)簽，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH B．稱量NaOHC．量取所需的水 D．讀取水的體積【答案】C【詳解】A、取用NaOH時(shí)，要用藥匙，瓶塞應(yīng)該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯(cuò)誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，圖示操作錯(cuò)誤；C、傾倒液體時(shí)，量筒要傾斜，標(biāo)簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；D、量取水讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，圖示操作錯(cuò)誤；故選C。3．（2023河南中考）實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的蔗糖溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．所需蔗糖的質(zhì)量為3gB．蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C．量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等【答案】C【詳解】A、所需蔗糖的質(zhì)量=，說(shuō)法正確；B、使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，蔗糖放在托盤天平的左盤稱量，說(shuō)法正確；C、量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，蔗糖質(zhì)量不變，溶液濃度偏小，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等，說(shuō)法正確；答案：C。4．（2023年重慶市中考A卷）下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到目的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)或操作目的實(shí)驗(yàn)方法或操作A鑒別木炭粉和氧化銅混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成B粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除操作依次為稱量、過(guò)濾、溶解和蒸發(fā)C除去氯化鈉溶液中的硫酸銅加入適量的氫氧化鈉溶液并過(guò)濾D增加魚(yú)池中的氧氣含量打開(kāi)魚(yú)池水泵，將水噴向空中A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、木炭粉和氧化銅混合加熱生成銅和二氧化碳，有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明兩者發(fā)生反應(yīng)，但不能鑒別木炭粉和氧化銅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除操作依次為稱量（稱量粗鹽質(zhì)量）、溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過(guò)濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程)、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、加入適量的氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，過(guò)濾除去沉淀，但引入新雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氧氣不易溶于水，打開(kāi)魚(yú)池水泵，將水噴向空中，可增加魚(yú)池中的氧氣含量，選項(xiàng)正確。故選D。5．（2023江蘇淮安校聯(lián)考三模節(jié)選）(3)同學(xué)們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時(shí)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計(jì)算

③裝瓶存放

④稱量I．上述步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______（填序號(hào)）。Ⅱ．溶解時(shí)玻璃棒的作用為_(kāi)_______?！敬鸢浮?3)②④①③攪拌、加速溶解【）（3）I、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故順序?yàn)椋孩冖堍佗郏虎?、溶解時(shí)玻璃棒的作用為：攪拌、加速溶解。6．（2023甘肅白銀中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：（1）甲、乙兩種物質(zhì)在_____℃時(shí)溶解度相等；（2）t3℃時(shí)，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液質(zhì)量是_____g。（3）t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液中，所含溶劑質(zhì)量最多的是_____。（4）若甲中混有少量乙，要得到純凈的甲，常用的提純方法是_____?！敬鸢浮縯275丙冷卻熱飽和溶液【詳解】（1）在t2°C時(shí)，甲與丙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，表示該溫度下二者的溶解度相等。（2）在t3°C時(shí)甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。（3）t3℃時(shí)，有甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液，由于此溫度下溶解度甲>乙>丙，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙>丙，溶質(zhì)的質(zhì)量甲>乙>丙。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，此時(shí)溶液的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量應(yīng)為：丙>乙>甲。（4）由甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線可以知道，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以若在混有少量乙的甲中提純甲，應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液的方法。7．（2023年遼寧省丹東市中考節(jié)選）溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。請(qǐng)依據(jù)題意回答下列問(wèn)題。(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過(guò)程中，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是（答一點(diǎn)即可）。(3)在實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液（密度約為）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液。①計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液的質(zhì)量為g。②在配制該溶液的過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)儀器不需要選用的是（填字母序號(hào)）。A．量筒

B．玻璃棒C．燒杯

D．天平③選用（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度約為）的體積?！敬鸢浮?1)純堿；減??；飽和；(2)沒(méi)使用玻璃棒攪拌（答案合理即可）；(3)40；D；【解析】（1）①俗稱蘇打或純堿；冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，的溶解度隨溫度的降低而減小，碳酸鈉易結(jié)晶析出。②析出晶體的溶液為該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。故填：純堿；減?。伙柡?。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過(guò)程中，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是沒(méi)使用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌，目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，若不用玻璃棒攪拌，會(huì)造成蒸發(fā)皿中液體受熱不均勻，局部溫度過(guò)高而使液滴飛濺，故填：沒(méi)使用玻璃棒攪拌（答案合理即可）。（3）①設(shè)所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則：x×=×，得：x=40g，故填：40。②在配制該溶液的過(guò)程中，需用量筒量取的溶液的體積和所需水的體積，需用玻璃棒攪拌混勻，需在燒杯中進(jìn)行配制，不需要托盤天平，托盤天平一般用來(lái)稱量固體藥品的質(zhì)量，故選：D。③所需水的質(zhì)量為：80g40g=40g，所需水的體積為：，量筒規(guī)格應(yīng)選取略大于待量液體體積的量筒，所以選量筒，故填：。8．（2023山東濟(jì)寧中考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm3.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請(qǐng)回答：(1)通過(guò)計(jì)算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1)A(2)玻璃棒b(3)小于【詳解】（1）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；（2）用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，配制步驟有計(jì)算、量?。客埠湍z頭滴管）、稀釋（燒杯、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；（3）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%?！灸芰μ嵘?．（2023年云南省中考）學(xué)校某興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液來(lái)選種。溶液的配制過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響C．若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大D．將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小【答案】C【詳解】A、若②中的砝碼和藥品放反，會(huì)使得稱量藥品的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會(huì)使得水的量偏多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若④中量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使得量取水的量偏少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故選項(xiàng)C正確；D、因?yàn)槿芤菏蔷?、穩(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液濺出，對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：C。2．（2023山東濟(jì)寧中考）t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C．將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150gD．t1℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知：t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，則燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，說(shuō)法正確；B、燒杯②經(jīng)充分?jǐn)嚢韬鬅子形慈芙獾墓腆w，燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液，說(shuō)法正確；C、將t1℃時(shí)50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，設(shè)加水的質(zhì)量為，稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為25g，，，需加水150g，說(shuō)法正確；D、t1℃時(shí)，將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，相?dāng)于增加溶劑的質(zhì)量，氯化鉀會(huì)溶解，硝酸鉀也會(huì)溶解，燒杯中沒(méi)有剩余固體，說(shuō)法錯(cuò)誤；答案：D。3．（2023廣西中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．t3℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是甲的溶液B．t2℃時(shí)，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%C．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙D．t1℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為乙>甲=丙【答案】C【詳解】A、由于沒(méi)有確定三種溶液的狀態(tài)（是否飽和），無(wú)法確定降溫后析出晶體的質(zhì)量，錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，乙的溶解度為50g，將25g乙加入到50g水中，恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，再降溫到t1℃，溶解度變小，有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于33.3%，錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是乙>甲=丙，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙，正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于沒(méi)有確定溶液的質(zhì)量，無(wú)法確定t1℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小，錯(cuò)誤。故選C。4．（2023新疆中考）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．b點(diǎn)表示t2℃時(shí)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等C．t1℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液D．t3℃時(shí)，可通過(guò)升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線圖分析可知氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、b點(diǎn)為兩物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，則b點(diǎn)可以表示t2℃時(shí)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、t1℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，則此溫度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的質(zhì)量=50g+18g=68g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶解度曲線圖分析可知當(dāng)溫度高于t3℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，則t3℃時(shí)，可通過(guò)升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。5．（2023山東棗莊中考）工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶液質(zhì)量不變B．10℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁C．20℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為：D．50℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】B【詳解】A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶劑水參與反應(yīng)損失一部分、造成溶質(zhì)也會(huì)析出，故最終溶液質(zhì)量減少，不符合題意；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故10℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，氫氧化鈣溶解度下降、溶質(zhì)析出，溶液變渾濁，符合題意；C、20℃氫氧化鈣溶解度為0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氫氧化鈣，故此時(shí)飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為：，不符合題意；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，50℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時(shí)，氫氧化鈣溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；故選B。6．（2023河南中考）如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。(1)兩種物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是_____℃；30℃時(shí)，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的_____(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(2)10℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。【答案】(1)t不飽和(2)小于【詳解】（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下，固體物質(zhì)溶解度相等，由硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線可知：兩種物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是t℃；30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大約36g，該溫度下，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的不飽和溶液；（2）10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，且兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，該過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。7．（2023年四川省南充市中考）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。

(1)碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是_____(填化學(xué)式)。(2)下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：①甲中混有少量乙時(shí)，提純甲的方法是_____。②t2℃時(shí)，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為_(kāi)____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。③t2℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，下列說(shuō)法正確的是_____。(填選項(xiàng))A．析出晶體質(zhì)量最多的是甲

B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙>甲>丙C．得到的都是飽和溶液

D．溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>乙>甲【答案】(1)C2H5OH(2)降溫結(jié)晶2：7B【詳解】（1）碘酒中的溶劑為酒精，化學(xué)式為C2H5OH。（2）①由圖可知，甲、乙溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，則若甲中混有少量乙時(shí)，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。②由圖可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度為40g，則該溫度下，50g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為，則將30g甲固體加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為20g：（20g+50g）=2：7。③A、由于不知道三種飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系，則無(wú)法比較析出晶體的多少，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、將甲、乙、丙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，甲、乙溶解度減小，溶液中有晶體析出，但溶液仍飽和，乙溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，又由于t1℃乙的溶解度>t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙>甲>丙，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、結(jié)合前面分析可知，降溫后丙為不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、降溫過(guò)程中，溶劑質(zhì)量不變，由于t2℃時(shí)溶解度關(guān)系：甲>乙>丙，則等質(zhì)量的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量關(guān)系：丙>乙>甲，又由于溶液質(zhì)量不一定相等，則無(wú)法比較溶劑質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。8.（2023年福建省中考）為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請(qǐng)和小組同學(xué)一起研究。（1）廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物，化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（2）當(dāng)溫度高于________________℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。（3）40℃時(shí)，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________（列出計(jì)算式即可）。（4）降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶”過(guò)