卷1-備戰(zhàn)2025年高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）•第一輯（解析版）

高考化學【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）第一輯（模擬卷一）（本卷共20小題，滿分100分，考試用時90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27V51Ni59Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（廣東省2022屆高三一輪復習調(diào)研考）“碳中和”是指一定時期內(nèi)，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化還原反應的是（）。A．高溫CaO基吸附劑循環(huán)捕獲CO2B．植樹造林捕獲和儲存大氣中的CO2C．高選擇性氧化銦基催化劑將CO2加氫轉化為CH3OHD．在常溫、常壓條件下電催化將CO2轉化為CO、HCOOH【解析】選A。綠色植物吸收CO2的同時放出O2，屬氧化還原反應，B項，不符合題意；由CO2制甲醇時，CO2被還原，C項，不符合題意；CO2中碳為+4價，CO及HCOOH中碳均為+2價，屬于氧化還原反應，D項，不符合題意。2．（A10聯(lián)盟2022屆高三上學期11月段考）下列物質(zhì)性質(zhì)和用途因果關系說法正確的是（）。A．Na2O2可吸收H2O或CO2放出O2，故工業(yè)用氧來自于Na2O2B．KAl（SO4）2可水解生成Al（OH）3膠體，故KAl（SO4）2可用于水的殺菌和凈化C．HNO3具有強氧化性，故硝酸溶液用于溶解廢棄電子元件中的少量Ag、Au等D．HClO可用于殺菌消毒，故自來水常用Cl2進行消毒【解析】選D。工業(yè)用氧，一般來自于液化空氣再氣化的方法，A錯誤；水解KAl（SO4）2得到膠體可吸附水中雜質(zhì)，不能用于殺菌，B錯誤；硝酸不能溶解金（Au），C錯誤；自來水就是用Cl2消毒，利用了HClO的性質(zhì)，D正確。3．（2021~2022學年度唐山市高三年級摸底演練）利用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）。A．除去碘單質(zhì)中混有的鐵粉B．收集氯氣C．從粗銀（含Cu、Au等）中提取銀D．證明碳酸的酸性＞硅酸的酸性【解析】選B該裝置不是利用升華法分離提純物質(zhì)的裝置，同時鐵粉和碘單質(zhì)在加熱條件下可能會發(fā)生化合反應生成FeI2，不能起到分離的作用，錯誤；B項，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，故可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，正確；C項，利用電解法精煉金屬時，含有雜質(zhì)的金屬做陽極，錯誤；D項，利用鹽酸與大理石（碳酸鈣）制取的CO2中會混有HCl，二者都會與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，錯誤。4．（重慶市高2022屆高三第二次質(zhì)業(yè)檢測）常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）。A．能使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、Br－、SO42－B．能使酚酞變紅色的溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－C．含0.1mol·L－1I－的溶液中：H+、Na+、NH4+、MnO4－D．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：K+、Fe3+、Ca2+、ClO－【解析】選A。B項，使酚酞變紅的溶液中（堿性溶液）Al3+不能大量存在；C項，酸性高錳酸鉀會與I－發(fā)生氧化還原反應，不共存；D項，F(xiàn)e3+和HCO3－、ClO－不能共存。5．（2022年重慶市高三11月調(diào)研）已知次磷酸（H3PO2）與足量NaOH反應的方程式為：H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O；次磷酸根離子的結構式為：。下列說法正確的是（）。A．H3PO4分子的結構式為B．H3PO2的電子式為C．NaH2PO2是次磷酸的酸式鹽D．P的原子結構示意圖為【解析】選A。無機含氧酸分子結構中含有羥基氫原子的個數(shù)即為酸的元數(shù)，H3PO4為三元酸，分子結構中含有3個羥基，A選項正確；B選項中所給的H3PO2的電子式中，氧原子上缺少孤對電子，正確的電子式為，錯誤；由次磷酸根離子的結構式可知，次磷酸為一元酸，則NaH2PO2是次磷酸的正鹽，C選項錯誤；P的正確的原子結構示意圖為，D選項錯誤。6．（廣東省2022屆高三一輪復習調(diào)研考）某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）。A．該有機物屬于烴的衍生物B．該有機物含4種官能團C．該有機物能發(fā)生消去反應D．0.1mol該有機物與足量的Na反應，能得到標準狀況下的氣體2.24L【解析】選B。該有機物含有碳氫氧三種元素，屬于烴的衍生物，A選項正確；該有機物結構中含有羥基、酯基和羧基三種官能團，B選項錯誤；該有機物分子中羥基的鄰碳原子上含有氫原子，能發(fā)生消去反應，C選項正確；該有機物分子中含有1個醇羥基和1個羧羥基共2個羥基，根據(jù)2（－OH）~H2，則0.1mol該有機物含0.2mol羥基，與足量的Na反應能夠生成0.1molH2，其在標準狀況下的體積為2.24L，D選項正確。7．（江淮十校2022屆高三第二次聯(lián)考）用CuCl2·2H2O晶體制取無水CuCl2的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）。A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先點燃酒精燈預熱再打開分液漏斗活塞C．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側可能會出現(xiàn)白霧D．d中上層為NaOH溶液，下層為CCl4【解析】選B。A項，通入HCl可以抑制CuCl2的水解，正確；B項，先打開分液漏斗再點燃酒精燈預熱，錯誤；C項，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側會出現(xiàn)白霧，正確；D項，d中上層為NaOH溶液，下層為CCl4，正確。8．（遼寧師大附中2021~2022學年高三上學期期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．Y、Z、W三種元素電負性：W＞Z＞YB．Y、Z、W三種元素的第一電離能：W＞Z＞YC．Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D．由X、Y、Z、W構成的化合物中可能含有離子鍵【解析】選B。K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具有強氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。同周期元素從左到右電負性增大，C、N、O三種元素電負性：O＞N＞C，故A正確；ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：N＞O＞C，故B錯誤；C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；由H、C、N、O構成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確。9．（廣東省2022屆高三一輪復習調(diào)研考）20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO2將煙氣預氧化使SO2轉化為SO3，再將預氧化后的煙氣利用如圖所示原理進行凈化。下列說法正確的是（）。A．預氧化時，可以用酸性KMnO4溶液來氧化SO2B．凈化氣可能為純凈物C．陽極的電極反應式：2SO42－－4e－2SO3↑+O2↑D．工業(yè)上一般用蒸餾水吸收“掃出氣”，得到的產(chǎn)物保存在棕色廣口瓶中【解析】選C。若用酸性KMnO4溶液來氧化SO2，SO2被直接氧化成SO42－，A項錯誤；煙氣中主要含有N2、O2和SO2，O2和SO2反應生成SO3的反應為可逆反應，凈化氣不可能為純凈物，B項錯誤；工業(yè)上一般用濃硫酸來吸收SO3，得到的液體硫酸一般保存在細口試劑瓶中，D項錯誤。10．（A10聯(lián)盟2022屆高三上學期11月段考）探究Ag+和I－的反應，進行實驗如下：實驗1現(xiàn)象：②中產(chǎn)生黃色沉淀，③中無明顯變化實驗2現(xiàn)象：靈敏電流表發(fā)生偏轉，一段時間后向甲中加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色下列說法不正確的是（）。A．實驗1中發(fā)生的反應為：Ag++I－＝AgI↓B．實驗2發(fā)生的反應為：2Ag++2I－＝AgI↓+I2C．Ag+和I－之間可以發(fā)生復分解反應，也可以發(fā)生氧化還原反應D．③中未觀察到溶液變藍，說明復分解反應的活化能大于氧化還原反應的活化能【解析】選D。結合現(xiàn)象：②中產(chǎn)生黃色沉淀，說明生成AgI沉淀，③中無明顯變化，未生成I2．甲中變藍說明生成I2，得到結論：Ag+、I－接觸時直接發(fā)生復分解反應生成沉淀，而不接觸時因無法沉淀，故發(fā)生氧化還原反應，可推測Ag+和I－的復分解反應的活化能小于氧化還原反應的活化能，故D錯誤。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．（2022·遼寧丹東高三上期中）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）。選項實驗現(xiàn)象結論A向足量稀硝酸中加入少量鐵粉，反應后滴加KSCN溶液溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol?L－1Fe2（SO4）3中溶液變藍金屬鐵比銅活潑C將SO2通入溴水中溴水褪色SO2有還原性性D常溫下，將鐵片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象常溫下，F(xiàn)e不與濃硫酸反應【解析】選AC。向足量稀硝酸中加入少量鐵粉，反應后滴加KSCN溶，溶液呈血紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+，與SCN－發(fā)生絡合反應生成Fe（SCN）3，選項A正確；Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，溶液由黃色變?yōu)樗{色，只能說明Fe3+氧化性強于Cu2+，不能說明金屬鐵比銅活潑，選項B錯誤；二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)還原性，選項C正確；鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，并不是不反應，選項D錯誤。12．（湘潭市2022屆高三第一次模擬考試）在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應：aA（g）+bB（s）mM（g）+nN（g）△H＝QkJ·mol－1，達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關系如圖所示.下列有關判斷一定正確的是（）。A．a(chǎn)＞m+nB．達到平衡后，增大B的量將會提高A的轉化率C．E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)D．Q＞0【解析】選CD。達到平衡時，在同一溫度下2L容器中M的濃度小于6L容器中的3倍，說明增大壓強，平衡左移，所以有a＜m+n，A錯誤；達到平衡后，增大B的量，B為固體，對A的轉化率無影響，B錯誤；E點的溫度小于F點的溫度，該反應為吸熱反應，所以E點的平衡常數(shù)小于F點的平衡常數(shù)，C、D正確。13．（重慶市高2022屆高三第二次質(zhì)業(yè)檢測）科學家致力于將大氣中過多的CO2轉化為有益于人類的物質(zhì)，下圖是一種可以從空氣中捕獲CO2直接轉化為甲醇的方法。下列說法正確的是（）。A．從空氣中每捕獲22.4LCO2，轉移的電子數(shù)為6NAB．第1步反應的原子利用率為100％C．第4步反應中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成D．該歷程以金屬釕、作催化劑【解析】選B。A項，未指明標況；B項，第1步反應為加成反應；C項，第1步反應中沒有非極性鍵的生成；D項，該歷程中不是催化劑，而是中間產(chǎn)物。14．（江淮十校2022屆高三第二次聯(lián)考）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結晶粉末或小結晶，帶有強烈的SO2氣味，與強酸接觸則放出SO2。研究表明，焦亞硫酸鈉處理含鉻（VI）廢水較其他方法效果好，處理費用低。其工藝流程如下圖所示，下列說法不正確的是（）。A．反應池中發(fā)生反應的離子方程式為：3S2O52－+2Cr2O72－+10H+6SO42－+4Cr3++5H2OB．在實際工業(yè)中pH過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值小C．硫酸加入的量不宜過大，否則會消耗過多的石灰乳造成浪費D．Cr（OH）3淤泥中還含有CaSO4、Ca（OH）2等物質(zhì)【解析】選B。A項，反應池中發(fā)生反應的離子方程式為：3S2O52－+2Cr2O72－+10H+6SO42－+4Cr3++5H2O，正確；B項，在實際工業(yè)中pH過低，S2O52－與H+反應，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值大，錯誤；C項，硫酸加入的量不宜過大，否則會消耗過多的石灰乳生成CaSO4造成浪費，正確；D項，Cr（OH）3淤泥中還含有反應生成的CaSO4、及剩余的Ca（OH）2等物質(zhì)，正確。15．（湖北宜昌2022屆高三上學期期中）25℃時，lgS（CaF2）隨pH變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）。已知：S（CaF2）（單位：mol·L－1）表示CaF2的溶解度。A．CaF2飽和溶液中2c（Ca2+）＝c（F－）+c（HF）B．已知Ksp（CaF2）＝4×10－11.1，則水中S（CaF2）＝10－3.7mol·L－1C．pH變化時，CaF2溶液中始終存在：c（F－）＞c（Ca2+）D．當pH＜7時，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（F－）+c（OH－）【解析】選CD。Ksp（CaF2）＝c（Ca2+）·c2（F－）＝4×10－11.1，c（Ca2+）＝10－3.7mol·L－1，c（F－）＝2×10－3.7mol·L－1，S（CaF2）＝c（Ca2+）＝10－3.7mol·L－1，B項正確誤；若向CaF2飽和溶液中加入足量的稀鹽酸，F(xiàn)－與H+結合生成HF，c（F－）減小，可能使c（Ca2+）＞c（F－），C項錯誤；由于F－水解顯堿性，必須加入酸才能滿足pH＜7，加入的酸為鹽酸等其他酸，則負電荷增多，根據(jù)電荷守恒可知2c（Ca2+）+c（H+）＞c（F－）+c（OH－），D項錯誤。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（廣東省2022屆高三一輪復習調(diào)研考）（14分）銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬．黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式．回答下列問題：（1）Cu的價電子排布式為_________，CuFeS2中三種元素的電負性從大到小的順序為________________（用元素符號表示）。（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①則X是__________（填化學名稱），X分子的立體構型是___________，中心原子雜化類型為_____________。②X的沸點比水的沸點____（填“高”或“低”），主要原因是_____________。（3）血紅素是鐵卟啉化合物，是血紅蛋白的組成部分，其結構如圖1所示，該化合物中的化學鍵有_______（填標號）。A．金屬鍵B．鍵C．鍵D．氫鍵E．配位鍵（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖2所示：①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)目之比為________。②若該合金的晶胞邊長為anm，則該合金的密度為_______g?cm－3。（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）【答案】（1）3d104s1（1分）；S＞Cu＞Fe（2分）（2）①硫化氫（1分）；V形（1分）；sp3（1分）②低（1分）；水分子間存在氫鍵（1分）（3）BCE（2分）（4）①3∶1（2分）②（2分）【解析】（1）Cu為29號元素，其價電子排布式為3d104s1；非金屬越強，元素的電負性越大，所以電負性S＞Cu＞Fe。（2）①臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，該分子結構與H2O相似，分子的立體構型為V形，中心原子雜化類型為sp3雜化，屬于極性分子；②H2O分子間有氫鍵，沸點比H2S高。（3）鐵卟啉化合物為共價化合物，分子中不含離子鍵，含有鍵、鍵，N原子和鐵原子之間以配位鍵結合。分子中有羧基，所以存在氫鍵，但是氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學鍵。（4）①晶胞中Ni原子在頂點，Cu原子在面心，故一個晶胞中Ni原子數(shù)為N（Ni）＝8×＝1，Cu原子數(shù)為N（Cu）＝6×＝3，則N（Cu）∶N（Ni）＝3∶1。②該合金的密度為＝＝g/cm3。17．（湖南省益陽市2022屆高三上學期11月模擬考試）（14分）氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學式為（NH4）5［（VO）6（CO3）4（OH）9］·10H2O。實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知：+4價釩的化合物易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中飽和NaHCO3的作用是_____________________________________；上述裝置依次連接的合理順序為e→_____________________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）實驗開始時，先____________________________（填實驗操作），當B中溶液變渾濁，關閉K1，打開K2，進行實驗。（3）寫出裝置D中生成氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體的化學方程式______________________________________________________________________；（4）測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L－1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。（已知：VO2++Fe2++2H+VO2++Fe3++H2O）①NaNO2溶液的作用是_____________________________________________________。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為_______________________________（以VO2計）。③若滴定前仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，則測定結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮浚靠?分，總分14分）（1）除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)；a→b→f→g→c→d（2）關閉K2，打開K1（3）6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3（NH4）5［（VO）6（CO3）4（OH）9］·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl（4）①除去過量的KMnO4②×100%③偏低【解析】（1）由于+4價釩的化合物易被氧化，因此裝置D反應前需要用裝置C產(chǎn)生的二氧化碳排除裝置內(nèi)的空氣，裝置C中產(chǎn)生的二氧化碳中會混入HCl雜質(zhì)，需要用裝置A中的飽和碳酸氫鈉溶液除去，用裝置B檢驗CO2，則上述裝置的接口依次連接的合理順序為e→a→b→f→g→c→d。（2）實驗開始時，先關閉K2，打開K1，當裝置B中溶液變渾濁時，說明裝置內(nèi)的空氣已經(jīng)排盡，關閉K1，打開K2，進行實驗。（3）裝置D中生成氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體的化學方程式為6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3（NH4）5［（VO）6（CO3）4（OH）9］·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl；（4）①KMnO4溶液具有氧化性，其作用是將+4價的V化合物氧化為VO2+，NaNO2具有還原性，所以NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4。②n（VO2+）＝n（Fe2+）＝bc×10－3mol，所以產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)（以VO2計）為×100%。③若滴定前仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，會使標準溶液體積偏小，導致測定結果偏低。18．（14分）（2022年重慶市高三11月調(diào)研）磁性氧化鐵具有廣闊的應用前景，中國已成為世界磁性材料生產(chǎn)大國。以高硫鋁土礦（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等）提取氧化鋁和磁性氧化鐵，其流程如下：（1）磁性氧化鐵的化學式為______；寫出濾渣Ⅰ主要成分的兩種用途：__________；反應Ⅲ加入FeS2的目的是作為______（填“氧化劑”或“還原劑”）。（2）操作Ⅰ在實驗中要用到的玻璃儀器有___________________________。（3）焙燒Ⅰ中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。（4）焙燒Ⅰ的過程中采用如右圖所示的“多層逆流焙燒”，“多層逆流焙燒”的優(yōu)點是______________________________（任答一點）。（5）流程中“氣體Ⅱ”的化學式為______________，焙燒Ⅱ中氧化鋁參與反應的化學方程式為____________________________。（6）為了測定mg高硫鋁土礦中鋁元素的含量，將流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸，配成100mL溶液，取出20mL，加入cmol·L－1EDTA標準溶液amL，調(diào)節(jié)溶液pH并煮沸，冷卻后用bmol·L－1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液VmL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。則mg高硫鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________（用含V、m、a、b、c的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）Fe3O4（1分）光導纖維、制玻璃等（2分）；還原劑（1分）（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2分）（4）增大接觸面積，使充分反應（1分）（5）NH3（1分）；Al2O3+4（NH4）2SO42NH4Al（SO4）2+6NH3↑+3H2O（2分）（6）%（2分）【解析】（1）磁性氧化鐵為Fe3O4；濾渣Ⅰ主要成分是SiO2，SiO2可用于光導纖維、制玻璃、建筑材料等；反應Ⅲ加入FeS2的目的是把部分+3價Fe還原成+2價Fe。（2）操作Ⅰ是過濾，過濾在實驗中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（3）焙燒Ⅰ中，F(xiàn)eS2與O2反應生成Fe2O3和SO2，其化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。（4）“多層逆流焙燒”優(yōu)點：增大接觸面積，使充分反應。（5）焙燒Ⅱ產(chǎn)生的氣體只能是NH3，由濾液的主要成分可知，Al2O3與（NH4）2SO4反應生成NH4Al（SO4）2和NH3，其方程式為：Al2O3+4（NH4）2SO42NH4Al（SO4）2+6NH3↑+3H2O。（6）由“Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1”可知20mL溶液中：n（Cu2+）+n（Al3+）＝n（EDTA）＝a×10－3L×cmol·L－1＝ac×10－3mol，n（Cu2+）＝V×10－3L×bmol·L－1＝bV×10－3mol，n（Al3+）＝ac×10－3mol－bV×10－3mol＝（ac－bV）×10－3mol，則mg高硫鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量m（Al3+）＝（ac－bV）×10－3mol×27g/mol×＝0.135（ac－bV）g，鋁元素的質(zhì)量分數(shù)（Al）＝×100%＝%。19．（14分）（2021~2022學年度唐山市高三年級摸底演練）合成氣是一種重要的化工原料氣，甲烷、二氧化碳自熱重整制合成氣的主要反應有：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH1＝+247.3kJ·mol－1Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH2＝+206.1kJ·mol－1Ⅲ．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH3回答下列問題：（1）ΔH3＝_________kJ·mol－1。（2）一定條件下，向VL恒容密閉容器中通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH4（g）為amol，CO2（g）為bmol，H2O（g）為cmol，此時CO（g）的濃度為___________mol·L－1，反應Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）（g），達到平衡時，容器中CH4（g）為ɑmol，CO2（g）為bmol，H2O（g）為cmol，設H2（g）的物質(zhì)的量為x，CO（g）的物質(zhì)的量為y，由C、H原子守恒有：a+b+y＝2，4a+2c+2x＝10，解得x＝5－2a－c，y＝3－a－b，即n（H2）＝（5－2a－c）mol，n（CO）＝（3－a－b）mol，此時c（CO）＝mol·L－1，K＝＝＝；（3）不同溫度下，向VL密閉容器中按照n（CO2）∶n（CH4）∶n（H2O）＝1∶1∶1投料，實驗測得平衡時n（H2）∶n（CO）隨溫度的變化關系如圖所示：①壓強P1、P2、P3由大到小的順序為___________，判斷的依據(jù)是___________。②壓強為P2時，隨著溫度升高，n（H2）∶n（CO）先增大后減小。解釋溫度Tm前后，隨著溫度升高n（H2）∶n（CO）變化的原因分別是___________。（4）通過電化學方法可有效實現(xiàn)以CO2和水為原料合成甲酸，其原理示意圖如下：則A極的電極反應式為________________________________?！敬鸢浮浚?）+41.2kJ·mol－1（2分）（2）（2分）；（2分）（3）①P3＞P2＞P1（2分）；反應Ⅰ、Ⅱ是氣體分子數(shù)目增大的反應，減小壓強平衡正向移動，n（H2）增加的程度大于n（CO）（2分）②升高溫度平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移動，T＜Tm時，升高溫度對反應Ⅰ、Ⅱ的促進作用大于反應Ⅲ，n（H2）增加的更多。T＞Tm后，對反應Ⅲ的促進作用更大，n（CO）增加的更多；（2分）（4）CO2+2e－+2H+＝HCOOH（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅲ＝Ⅰ－Ⅱ，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝247.3－206.1＝+41.2kJ·mol－1；（2）通入2molCH4（g）、1molCO2（g）、1molH2O（g）（g），達到平衡時，容器中CH4（g）為ɑmol，CO2（g）為bmol，H2O（g）為cmol，設H2（g）的物質(zhì)的量為x，CO（g）的物質(zhì)的量為y，由C、H原子守恒有：a+b+y＝2，4a+2c+2x＝10，解得x＝5－2a－c，y＝3－