第二章-第一節(jié)-第3課時(shí)-活化能-教學(xué)設(shè)計(jì)-高中化學(xué)人教版(2019)選擇性必修1

《化學(xué)反應(yīng)速率第3課時(shí)活化能》教學(xué)設(shè)計(jì)一、課標(biāo)解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)是有歷程，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.構(gòu)建簡(jiǎn)單碰撞理論.并能用簡(jiǎn)單碰撞理論說(shuō)明反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(微觀角度)，體會(huì)理論模型的建構(gòu)過(guò)程，強(qiáng)化模型意識(shí)3.結(jié)合碰撞理論，初步了解催化劑能通過(guò)改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率二、教材分析教材在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響之后，編排活化能課時(shí)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率由感性實(shí)驗(yàn)到理論分析，宏觀表象轉(zhuǎn)入微觀分析。相對(duì)舊版本教材（活化能知識(shí)和碰撞理論放在本章緒言），新教材的編排更加符合人們研究事物的一般順序。教材通過(guò)HI分解反應(yīng)圖片，結(jié)合教師引導(dǎo)，讓學(xué)生能用比較形象的方式，構(gòu)建抽象的簡(jiǎn)單的碰撞理論模型，通過(guò)思考討論欄目，試圖讓學(xué)生運(yùn)用簡(jiǎn)單碰撞理論，解釋濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。使學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率由宏觀表象轉(zhuǎn)入微觀分析，同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)理論模型的建構(gòu)過(guò)程，強(qiáng)化模型認(rèn)知意識(shí)。相對(duì)舊教材而言，新教材在催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響增加了比較大的篇幅，使學(xué)生對(duì)催化劑影響反應(yīng)速率有更完整的了解。同時(shí)，催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程改變反應(yīng)活化能、改變反應(yīng)速率是碰撞理論的再次運(yùn)用。所以引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建好碰撞理論，以及運(yùn)用該模型解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響是本節(jié)內(nèi)容的主線(xiàn)。三、學(xué)情分析在本節(jié)課之前學(xué)生已能從定性和定量角度去分析對(duì)外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響，比較容易激發(fā)學(xué)生探究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)。本節(jié)課的重點(diǎn)是構(gòu)建簡(jiǎn)單碰撞理論，在必修一學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的時(shí)學(xué)生曾初步了解過(guò)碰撞理論，所以學(xué)生必較容易構(gòu)建對(duì)碰撞理論。通過(guò)教師引導(dǎo)分析影響活化分子數(shù)的因素，按照“外界因素改變→活化分子數(shù)改變→反應(yīng)速率改變”建立分析模型，學(xué)生能夠突破該難點(diǎn)，并且能夠引導(dǎo)學(xué)生強(qiáng)化模型意識(shí)。對(duì)于催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、改變活化能影響反應(yīng)速率，由于學(xué)生對(duì)反應(yīng)歷程了解的非常少，且建立在抽象微觀層面，學(xué)生掌握會(huì)比較困難。教師應(yīng)該結(jié)合反應(yīng)實(shí)例、反應(yīng)歷程圖像、反應(yīng)能量變化和碰撞理論幫助學(xué)生突破。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1.構(gòu)建碰撞理論，運(yùn)用碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響2.了解化學(xué)反應(yīng)是有歷程，了解催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、反應(yīng)活化能改變反應(yīng)速率【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1.能構(gòu)建碰撞理論，并運(yùn)用碰撞理論解釋濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響2.能從改變反應(yīng)歷程、改變反應(yīng)活化能角度了解催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，并認(rèn)識(shí)到催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)【重點(diǎn)】構(gòu)建碰撞理論，并運(yùn)用碰撞理論解釋濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響【難點(diǎn)】催化劑對(duì)反應(yīng)反應(yīng)歷程的改變、改變反應(yīng)活化能，影響反應(yīng)速率。六、教學(xué)方法七、教學(xué)思路八、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)回顧復(fù)習(xí)課件展示：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度和使用催化劑如何改變反應(yīng)速率?；貞浲庖?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響。課堂導(dǎo)入展示因研究催化劑而獲的諾貝爾獎(jiǎng)的科學(xué)家。

催化劑改變了什么從而改變反應(yīng)速率是？為什么催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中扮演非常重要的角色？回憶催化劑相關(guān)知識(shí)。建立模型化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子通過(guò)什么方式斷鍵成鍵?；貞浕瘜W(xué)鍵角度認(rèn)知化學(xué)

反應(yīng)展示HI分解反應(yīng)的二步基于反

應(yīng)，介紹反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)概念。學(xué)習(xí)相關(guān)概念通過(guò)圖片解釋HI分解反應(yīng)碰撞過(guò)程，引入活化分子、活化能概念，建立簡(jiǎn)單碰撞理論。構(gòu)建簡(jiǎn)單碰撞理論認(rèn)識(shí)模型引導(dǎo)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)和碰撞頻率。引導(dǎo)分析影響單位體積活化分子數(shù)的因素。認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單碰撞理論。模型運(yùn)用結(jié)合教師引導(dǎo)，學(xué)生思考討論：運(yùn)用簡(jiǎn)單碰撞理論解釋濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。運(yùn)用理論，進(jìn)一步加深對(duì)

碰撞理論理解。問(wèn)題驅(qū)動(dòng)：催化劑能_____,從而大幅度改變反應(yīng)速率。催化劑是怎么改變活化能呢？回顧催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)合SO2的催化氧化、CH4+CO2反應(yīng)實(shí)例，反應(yīng)歷程圖片、能量變化圖。分析催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程改變活化能，改變反應(yīng)速率。通過(guò)實(shí)例理解催化劑改變反

應(yīng)歷程改變反應(yīng)活化能，結(jié)合碰撞理論解釋催化劑改變反應(yīng)速率。模型評(píng)價(jià)介紹催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的巨大作用體會(huì)催化劑在生產(chǎn)中的價(jià)值，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的價(jià)值。課堂小結(jié)改變單位體積活化分子個(gè)數(shù)的因素（改變百分比、分子總數(shù)）→改變反應(yīng)速率歸納梳理九、板書(shū)設(shè)計(jì)一、碰撞理論1.基元反應(yīng)2.活化分子、活化能3.碰撞理論：4.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)=活化分子百分?jǐn)?shù)×單位體積內(nèi)分子總數(shù)二、催化劑改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率十、課堂練習(xí)1.下列說(shuō)法不正確的是()A.增加反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變B.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率C.壓縮容器的容積，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加快任一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大1.答案：C2.在有氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子總數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的措施有()①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑A.①② B.②④ C.①③ D.③④2.答案：D3.已知可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H，在某密閉體系中進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.為逆反應(yīng)的活化能，為正反應(yīng)的活化能B.曲線(xiàn)Ⅱ使用了催化劑，降低了反應(yīng)的反應(yīng)焓變C.，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.活化能越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行3.答案：A4.已知能催化分解，的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下，步驟①：步驟②：下列有關(guān)分解反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B.該反應(yīng)的C.增大的濃度能夠加快反應(yīng)速率D.若不加，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)大4.答案：D5.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ/mol(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小D.增大的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率5.答案：C6.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為電能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/m