第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離測試題及答案

PAGEPAGE8弱電解質(zhì)的電離練習(xí)一1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A、硫酸溶液 B、食鹽 C、酒精 D、銅2、下列電離方程式中正確的是（）A、NH3·H2O==NH4++OH—B、NaHCO3==Na++HCO3—C、H2S≒2H++S2—D、KClO3==K++Cl—+3O2—3、下物質(zhì)分類組合正確的是（)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH）2弱電解質(zhì)：HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)：CCl4CuH2OC2H5OH4、下列敘述中，能說明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是：（）A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、。該化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離,溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度5、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是（)A、由離子濃度決定;B、沒有本質(zhì)區(qū)別;C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱;D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多6、某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離,下列關(guān)于A的說法中正確的是（）A、A為非電解質(zhì)B、A是強(qiáng)電解質(zhì)C、A是分子晶體D、A為弱電解質(zhì)7、下列反應(yīng)的離子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（）A、鹽酸和氨水反應(yīng) B、稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)8、在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+弱電解質(zhì)的電離練習(xí)二1、下列說法正確的是(）A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；B、可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì);D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)2、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的叫電解質(zhì)；在不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)可分為和.在水溶液中能稱為強(qiáng)電解質(zhì),和絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì).在水溶液中稱為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于。3、有下列物質(zhì):①銅；②硫酸鋇固體；③氫氧化鈉固體；④氨水；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能導(dǎo)電的有，屬于非電解質(zhì)的有；其水溶液能導(dǎo)電的有。4、氯化鈉晶體中（有、沒有）離子,它(能、不能）導(dǎo)電，原因是：.5、液態(tài)氯化氫（能、不能）導(dǎo)電，原因是。6、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水.其中_________是電解質(zhì)_________是非電解質(zhì).7、下列電解質(zhì)中，①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COONH4⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2CO3⑧NH3·H2O、⑨H2O。其中________是強(qiáng)電解質(zhì)，_______是弱電解質(zhì)8、有下列物質(zhì)：①石墨②SO3(s）③NaCl④HCl（l）⑤Cl2⑥熔融的K2SO4⑦H2SO4（aq)⑧乙醇⑨冰醋酸⑩氨水。其中能導(dǎo)電的是;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有。9、請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Na2SO4HClONH3·H2OH2CO3Ba(OH）3H2SO4CH3COONH4NH4ClNaHSO4弱電解質(zhì)的電離練習(xí)三1、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O==H＋+OH－；ΔH〉0，下列敘述正確的是（A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng),c(OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng),c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大,pH不變2、將0。1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（)A、溶液中C(H+）和C（OH—)都減?。籅、溶液中C（H+)增大。C、醋酸電離平衡向左移動(dòng)；D、溶液的PH增大。3、下列說法正確的是:（)

A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同；4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：（）

A、CH3CH2COOH；B、Cl2;C、NH4HCO3；D、SO25、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是(）

A、弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離；B、醋酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CH3COO-+H+≒CH3COOH；C、H2SO4是共價(jià)化合物,所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物,所以它是強(qiáng)電解質(zhì);D、弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子；6、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成的氫氣總量。可向鹽酸中加入適量的：（）

A、NaOH（固體）；B、H2O；C、NH4Cl（固體）；D、CH3COONa；7、在一定溫度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5。42×1020個(gè),并測得該溶液的［H+］=10—3mol/L。在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為：(）

A、9%；B、10％；C、3％；D、0.1％;弱電解質(zhì)的電離練習(xí)四1、在0。1mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOˉ+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B．加水,反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C．滴加少量0.1mol·Lˉ1HCl溶液，溶液中c(H+）減少；D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；2．將0。lmol·Lˉ1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A溶液中c(H+)和c(OHˉ)都減??；B溶液中c（H+）增大;C．醋酸電離平衡向左移動(dòng);D．溶液的pH增大3.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（)A、電離平衡常數(shù)(K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱;B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)；C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K）不同;D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1〈K2〈K35、相同溫度下的0。1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度前者與后者的關(guān)系為(）A、大于 B、小于 C、等于 D、不能確定6、對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、弱酸的電離度增大；B、弱酸分子的濃度減?。籆、溶液的［OH－]增大；D、溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)7、分別中和10mL1。0mol/L的HCl溶液，消耗了等體積的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，則氫氧化鈉溶液和氨水溶液的關(guān)系是(）A、所含溶質(zhì)質(zhì)量相等；B、所含溶質(zhì)物質(zhì)的量氨水多;C、溶液物質(zhì)的量濃度相等；D、電離度相等8、已知一元弱酸(HA）溶液中含有1。01×1022個(gè)HA分子和1.00×1020個(gè)A—離子，則HA的電離度為()A、10％B、9。8％C、1。0%D、0.98％弱電解質(zhì)的電離練習(xí)五1。下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）A。氯化鈉晶體B.無水乙醇C.硝酸鉀溶液D.固態(tài)石墨2。下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（)A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4）2CO3 D．3。下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B。氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C.氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D。硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4。下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A。硫酸鋇 B。石墨 C.濃H2SO4D。HI5.下列說法中,正確的是（)A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C。鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D.相同溫度下0。1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0。1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大6.用食用白醋(醋酸濃度約1mol?L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A。白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C。蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D。pH試紙顯示白醋的pH為2～37。下列說法中不正確的是（）A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)B。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C.具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D。只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)8.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）A。電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等B。電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C。電離平衡是相對(duì)有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等9。已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A。加少量燒堿溶液B。升高溫度C.加少量冰醋酸D。加水10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.NaHS溶于水：NaHS==Na++HS-HS—+H2OH3O++S2-B.Al(OH)3電離:H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH—C.（NH4）2SO4溶于水:（NH4)2SO42NH4++SO42-D。HF溶于水:HF+H2OH3O++F-11。把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（)A。自來水B.0。5mol?L-1鹽酸C.0.5mol?L—1醋酸D.0。5mol?L—1氯化銨溶液12。已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7。2×10-4、②2。6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（)A。HF的電離常數(shù)是①B.HNO2的電離常數(shù)是①C。HCN的電離常數(shù)是②D。HNO2的電離常數(shù)是③13。下列電解質(zhì)中，=1\＊GB3①NaCl;=2\*GB3②NaOH；=3\＊GB3③NH3·H2O；=4\＊GB3④CH3COOH；=5\*GB3⑤BaSO4；=6\＊GB3⑥AgCl;=7\＊GB3⑦Na2O；=8\＊GB3⑧K2O；=9\*GB3⑨H2O，________________是強(qiáng)電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)。14.有濃度為0.1mol?L—1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+）依次為amol?L—1，bmol?L-1,cmol?L-1,其大小順序?yàn)開_________。（2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次n1mol，n2mol,n3mol,它們的大小關(guān)系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________。15.25℃時(shí),有0。01mol?L—1的醋酸溶液，試回答下列問題:(1)寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式（2）達(dá)平衡時(shí)