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甘肅省定西市隴西縣第二中學(xué)2025年高考最新原創(chuàng)信息試卷化學(xué)試題(一)考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑大小為Y<X<ZB.Y和Z的氫化物溶于水,所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y2、一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A.當(dāng)pH<4時(shí),碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)pH>6時(shí),碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.當(dāng)pH>14時(shí),正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩3、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說(shuō)法一定正確的是A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1molC.上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)4、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個(gè)電子,Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)B.常見氫化物的沸點(diǎn):W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性5、下列有機(jī)化合物中均含有雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A.苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì):加水,分液B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液6、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A.分子式為C10H12B.一氯代物有五種C.所有碳原子均處于同一平面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1.8NAC.常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD.硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA8、W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供,陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒B.葡萄糖作為人類重要的能量來(lái)源,是由于它能發(fā)生水解C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑,可用來(lái)處理水中的懸浮物10、在25℃時(shí),將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.水的電離程度:a>b>cB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為11、在25℃時(shí),將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(
)A.水的電離程度:a>b>cB.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)D.該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)12、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的△H(kJ?mol-1)()A.-124 B.+124 C.+1172 D.-104813、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.重水的分子式:D2O B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.乙烯的實(shí)驗(yàn)式:C2H4 D.二氧化硅的分子式:SiO214、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述不正確的是()A.若a是鐵,b是稀硝酸(過(guò)量),且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.若c,d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C.若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,c、d均為鈉鹽,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說(shuō)法正確的是A.18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB.每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.固體含有離子的數(shù)目為B.常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為C.13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為D.與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為17、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是:()A.標(biāo)況下,22.4L的CO和1mol的N2所含電子數(shù)相等。B.1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子總數(shù)為0.1NA。C.5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。D.18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NA。18、下列關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C.硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D.“石膽……淺碧色,燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O19、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿,G為正鹽,通常條件下Z是無(wú)色液體,D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.E可以是金屬也可以是非金屬B.C和D兩種大氣污染物,都能用排空氣法收集C.B的濃溶液具有吸水性,可用來(lái)干燥氣體D.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí),可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取20、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測(cè)定結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列說(shuō)法正確的是()A.NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+ClO2-+2SO2=2SO42-+Cl-+4H+B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體,提高c(Cl-)和c(Na+),都加快了反應(yīng)速率D.硫的脫除率的計(jì)算式為8.35×10-4/(8.35×10-4+6.87×10-6)21、泛酸又稱為維生素B5,在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過(guò)程,具有抗脂質(zhì)過(guò)氧化作用,其結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2molNaOHC.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D.該物質(zhì)在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng),生成碳碳雙鍵22、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=4B.b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5D.c點(diǎn)c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、(14分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過(guò)改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:回答下列問(wèn)題:(1)C的化學(xué)名稱為______________________(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________(3)H的分子式為________________________(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。24、(12分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:(1)C中官能團(tuán)的名稱為________和________。(2)E→F的反應(yīng)類型為________。(3)D→E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________25、(12分)氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~。回答下列問(wèn)題:(1)B中加入的干燥劑是____(填序號(hào))。①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中________。(3)D中有無(wú)色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液體的成分:__________26、(10分)氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體,高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示:(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___(填標(biāo)號(hào))。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為___。(2)制備BN的化學(xué)方程式為___。(3)圖1中多孔球泡的作用是___。(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)___的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入O2,原因是___。(5)為測(cè)定制得的氮化硼樣品純度,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品,加入濃硫酸和催化劑,微熱,令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽;ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱,蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收;ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為___(保留四位有效數(shù)字)。②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測(cè)定結(jié)果偏高的是___(填標(biāo)號(hào))。A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視D.滴定時(shí)選用酚酞作指示劑27、(12分)NO2是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氯氣的制備①儀器M、N的名稱依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢上圖中的裝置,其連接順序?yàn)開___(按氣流方向,用小寫字母表示)。③D在制備裝置中的作用是___________;用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。(2)用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知:HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________28、(14分)用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。同答下列問(wèn)題:(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學(xué)方程式_________________________________。(3)檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。(4)已知:實(shí)驗(yàn)室利用此原理測(cè)定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中,加入過(guò)量甘油加熱使其充分溶解并冷卻,滴入1~2滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液22.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________。②該硼酸樣品的純度為_________________%(保留1位小數(shù))。(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成__________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%_________b%(填“>”或“<”)。29、(10分)金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。(1)科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)(已知含水溶液為米黃色)①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________(寫出一條即可)。不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。②下列說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有_______(填編號(hào))。A.溶液的顏色不發(fā)生變化B.溶液中C.體系中固體的質(zhì)量不變D.與濃度的比值保持不變③室溫下,測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___,的轉(zhuǎn)化率為_____。④若其他條件不變,10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,則再次平衡時(shí)=_____(不考慮離子水解的影響)。(2)也可在為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____。(3)電解制錳后的廢水中含有,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到沉淀,過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入等體積的溶液,進(jìn)行二級(jí)沉降,為了將的濃度降到,則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知,同周期元素中,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素中,從上到下原子半徑依次增大,因Y是短周期中原子半徑最大的元素,則Y為Na元素;Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,采用逆分析法可知,這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體,則可知Z為S,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸,可與W的單質(zhì)(C)反應(yīng),因此推出W為C;又X和Z同族,則X為O元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素,則A.簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多,其對(duì)應(yīng)的半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡(jiǎn)單離子半徑大小為Y<X<Z,A項(xiàng)正確;B.氫化鈉為離子化合物,溶于水后與水發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,使溶液呈現(xiàn)堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸,S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來(lái)制備金屬鈉,而不是Na2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時(shí),形成離子化合物,H顯-1價(jià)。2、C【解析】
在強(qiáng)酸性條件下,碳鋼發(fā)生析氫腐蝕,在弱酸性、中性、堿性條件下,碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.當(dāng)pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,故A正確;B.當(dāng)pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,因此主要得到鐵的氧化物,故B正確;C.在pH>14溶液中,碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,故C錯(cuò)誤;D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,正極上氧氣濃度減小,生成氫氧根離子速率減小,所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩,故D正確;故選C。3、A【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤;上述過(guò)程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如。4、C【解析】
四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻克姆N短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素;A.X為H元素,H與Na形成的NaH中,H的化合價(jià)為?1價(jià),故A錯(cuò)誤;B.H2O中含有氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤;C.Na2S的水溶液中,S2-會(huì)水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯(cuò)誤;故答案選C。本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵,注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。5、B【解析】
A.溴易溶于苯,不能加水使苯和溴單質(zhì)分層,不能通過(guò)分液除去苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液,乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到純凈的乙酸丁酯,故B正確;C.乙醛有α氫,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成β-羥基丁醛,所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水,但乙酸鈉和乙醇互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法,故D錯(cuò)誤;正確答案是B。本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì),難度不大。6、D【解析】
A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式,該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯(cuò)誤;B、該物質(zhì)有個(gè)對(duì)稱軸,共有4種等效氫,如圖所示,則一氯代物共4種,B錯(cuò)誤;。C、兩個(gè)環(huán)共用的碳原子,是飽和的碳原子,與4個(gè)碳原子相連,空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個(gè)原子共平面,C錯(cuò)誤;B、分子中含有碳碳雙鍵,能夠被高錳酸鉀氧化,而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D正確;答案選D。7、B【解析】
A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子,在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡,1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2,2.6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol,所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA,常溫常壓下中子數(shù)不為41NA,故C錯(cuò)誤;D.NOx可能是NO或NO2,根據(jù)得失電子守恒可得,生成1.1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間,故D錯(cuò)誤;答案:B。8、D【解析】
W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,可知X有2個(gè)電子層,四種元素都是第二周期的元素,X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為O元素;由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì),Z可形成4對(duì)共用電子對(duì),Y可形成2對(duì)共用電子對(duì),X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配位鍵(接受孤電子對(duì)),則Z為C元素、、X為B元素,W可提供孤電子對(duì),且形成1對(duì)共用電子對(duì),則W為F元素,以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知,W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。A.該化合物是離子化合物,含離子鍵,在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵,陰離子中含有C原子之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵,配位鍵屬于極性共價(jià)鍵,A正確;B.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強(qiáng),在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素,B正確;C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物,故二者形成的化合物種類不止一種,C正確;D.同一周期的元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,在上述元素中B元素原子序數(shù)最小,故四種元素的原子半徑中B的半徑最大,D錯(cuò)誤;故答案選D。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成,注意同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng),元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律,同種元素的原子形成非極性鍵,不同種元素的原子形成極性共價(jià)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。9、D【解析】
A.過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大,它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái),形成了一層硬膜,阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡,酒精濃度過(guò)低,雖可進(jìn)入細(xì)菌,但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固,同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死,醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量,供給人體所需能量,故B錯(cuò)誤;C.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì),不是有機(jī)高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鐵膠體,可以吸附水中的懸浮物,故D正確;答案選D。有機(jī)化合物指含碳元素的化合物,但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等,有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ),所有的生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象,都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外,許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì),如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等,均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。10、D【解析】
根據(jù)圖示可知,原混合液顯酸性,則為醋酸與醋酸鈉的混合液,a點(diǎn)加入0.10molNaOH固體,pH=7,說(shuō)明原溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離,含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離,酸或堿的濃度越大,抑制水電離程度越大。A.1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反應(yīng)后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離,而CH3COOH的電離會(huì)抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl,b→c發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,CH3COONa減少,CH3COOH增多,水的電離程度減小;若向該混合溶液中加入NaOH固體,b→a發(fā)生的反應(yīng)是:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3COONa增多,CH3COOH減少,水的電離會(huì)逐漸增大,因此水的電離程度:a>b>c,故A正確;B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則此時(shí)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,結(jié)合電荷守恒,所以c(Na+)<c(CH3COO-),故B正確;C.c點(diǎn)對(duì)于的溶液是通入0.1molHCl的溶液,相當(dāng)于HCl中和氫氧化鈉,所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和0.1molNaCl固體的混合液,醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故C正確;D.該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù),a點(diǎn)對(duì)于溶液中pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得,故D錯(cuò)誤。11、D【解析】
A.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,其中CH3COONa的水解促進(jìn)水的電離,CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl,c點(diǎn)反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生,CH3COONa減少,CH3COOH增多;若向該混合溶液中加入NaOH固體,a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行,CH3COONa增多,CH3COOH減少,因此,水的電離程度:a>b>c,故A正確;B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,b點(diǎn)溶液呈酸性,說(shuō)明CH3COOH濃度遠(yuǎn)大于CH3COONa,c點(diǎn)CH3COONa與HCl反應(yīng)完全,溶液呈酸性,此時(shí)溶液為CH3COOH和NaCl溶液,則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確;C.a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進(jìn)行,溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),此時(shí)pH=7,則c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),故C正確;D.該溫度下pH=7時(shí),c(H+)=10-7mol·L-1,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==,故D錯(cuò)誤;故選D。解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A,需要明確酸、堿抑制水的電離,鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別,從而確定水的電離程度的相對(duì)大小。12、B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差,故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ?mol-1=+124kJ?mol-1,故選B。點(diǎn)睛:解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu),搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù),反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。13、A【解析】
A.重水中氧原子為16O,氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確;B.次氯酸中不存在氫氯鍵,其中心原子為氧原子,分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式,乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硅晶體為原子晶體,不存在二氧化硅分子,故D錯(cuò)誤。答案選A。14、C【解析】A.若a是鐵,b是稀硝酸(過(guò)量),且a可溶于c溶液中,則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,故A正確;B.若c,d為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,為二氧化碳和二氧化硫,應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,反應(yīng)生成硫酸與HBr,離子方程式為:SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,故B正確;C.若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性,則C為氨氣,應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水,氨氣溶于水,溶液體積等于氨氣體積,令氨氣為1L,氨氣物質(zhì)的量為=mol,溶液濃度為=0.045mol/L,故C錯(cuò)誤;D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,則a為CO2,c、d均為鈉鹽,則b為NaOH,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則生成NaHCO3、Na2CO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]:[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4:5,整理可得n(NaHCO3):n(Na2CO3)=3:1,故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O,故D正確;故選C。15、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為×10NA=9NA,故A錯(cuò)誤;B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3,分子間脫水,形成C—O、O—H共價(jià)鍵,形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤;C、10g46%酒精溶液中,酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(×6+×2)×NA=1.2NA,含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA,故C正確,D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇為液態(tài),故D錯(cuò)誤;故選C。16、A【解析】
A項(xiàng)、78gNa2O2固體物質(zhì)的量為1mol,1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確;B項(xiàng)、未說(shuō)明溶液的體積,無(wú)法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、12C和14C組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確,故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定,則13g碳的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故D錯(cuò)誤。故選A。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。17、C【解析】
A.標(biāo)況下22.4LCO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為1mol,而CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)電子,故1molCO和氮?dú)庵芯?4mol電子即14NA個(gè),故A正確;B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而CH3COO-能部分水解為CH3COOH,根據(jù)物料守恒可知,溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為0.1NA,故B正確;C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2mol,而1mol甲苯中含8mol碳?xì)滏I,故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個(gè),故D正確;故答案為C。阿伏伽德羅常數(shù)的常見問(wèn)題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意溶液的體積和濃度是否已知;④注意同位素原子的差異;⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是有Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。18、D【解析】
A.常溫下,硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞,從而防止汞的揮發(fā),A正確;B.葡萄酒中添加SO2,可減少葡萄中單寧、色素的氧化,B正確;C.硫酸鋇不溶于水不于酸,不能被X光透過(guò),可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑,C正確;D.“石膽”是指CuSO4·5H2O,D錯(cuò)誤;故選D。19、D【解析】
G+NaOH反應(yīng)生成氫化物,再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣,D為NO,E為氮?dú)?,C為NO2,B為HNO3,A為NaNO3?!驹斀狻緼選項(xiàng),E是氮?dú)?,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),C和D兩種大氣污染物,NO2不能用排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí),可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到,故D正確;綜上所述,答案為D。20、B【解析】
A.NaClO2溶液顯堿性,離子方程式4OH-+ClO2-+2SO2=2SO42-+Cl-+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.脫去硫的濃度為(8.35×10-4+6.87×10-6)mol·L-1,脫去氮的濃度為(1.5×10-4+1.2×10-5)mol·L-1,且在同一容器,時(shí)間相同,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率,選項(xiàng)B正確;C.加入NaCl固體,提高c(Cl-)加快了反應(yīng)速率,提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.不知硫的起始物質(zhì)的量,且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式,無(wú)法計(jì)算,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。21、D【解析】
A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物均含有羧基和羥基或氨基,均能發(fā)生縮聚反應(yīng),故A正解;B.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),-COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH,最多可消耗2molNaOH,故B正確;C.中有伯醇和仲醇,在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基,故C正確;D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫,不可以發(fā)生消去反應(yīng),在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng),生成碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;故選D。22、C【解析】A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是,因此a點(diǎn)溶液的pH<4,A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在:c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)溶液顯中性,c(H+)=10-7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5,C正確;D.c點(diǎn)酸堿恰好中和,生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤,答案選C。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、醚鍵C13H14O3Cl2加成反應(yīng)+→+HBr12、【解析】
A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B();B氧化生成C();C生成D();D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E()和HBr;E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(),據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)C為,命名為對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);答案:對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)(2)F為,F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵;答案:酯基、醚鍵(3)H為,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,H的分子式為C13H14O3Cl2;答案:C13H14O3Cl2(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有HBr,化學(xué)方程式為+→+HBr;答案:加成反應(yīng)+→+HBr(5)M為的同分異構(gòu)體,滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、、、、、、、、共12種;其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;答案:12種、(6)根據(jù)題干信息①②③可得出合成路線,由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為;答案:第⑤小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn),可以分步確定:①根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br②確定碳鏈種類③將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。24、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【解析】
(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷官能團(tuán);(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型;(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型;(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析,乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成。【詳解】(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵;(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E中的一個(gè)I原子H原子消去形成一個(gè)碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)D→E的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個(gè)六元環(huán),得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基;堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基,且該酯基水解后形成酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成,合成路線流程圖為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。25、③黑色粉末變紅取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中,現(xiàn)象為白色變藍(lán)色,則證明有水生成【解析】
A中裝有熟石灰和NH4Cl,加熱時(shí)產(chǎn)生氨氣,經(jīng)過(guò)堿石灰干燥,進(jìn)入C中,和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng),生成氮?dú)夂豌~,根據(jù)質(zhì)量守恒,還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來(lái)冷卻生成的水蒸氣的,最后氮?dú)庥门潘ㄊ占谠嚬蹺中?!驹斀狻?1)U形干燥管只能裝固體干燥劑,濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng),無(wú)水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇③堿石灰;(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì),所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅;(3)因?yàn)橐阎狽H3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒,還會(huì)有H2O生成,則D中無(wú)色液體為水,檢驗(yàn)水一般用無(wú)水硫酸銅。故答案為:取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中,現(xiàn)象為白色變藍(lán)色,則證明有水生成。冰水混合物通常用來(lái)冷凝沸點(diǎn)比0℃高,但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時(shí)也用冰鹽水,可以制造更低的溫度。26、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調(diào)節(jié)氣體流速,進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C【解析】
⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣,a不能制取氨氣,c制氨氣的裝置制取氨氣,但不能用氯化鈣干燥氨氣,b裝置制取氨氣并干燥,讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼,反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入O2,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計(jì)算消耗得n(NaOH),再計(jì)算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量,再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量,再根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關(guān)系得出n(BN),再計(jì)算氮化硼樣品的純度。【詳解】⑴圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣,a不能制取氨氣,c制氨氣的裝置制取氨氣,但不能用氯化鈣干燥氨氣,b裝置制取氨氣并干燥,因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中,圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管;故答案為:b;球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O;故答案為:4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速,調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例,故答案為:調(diào)節(jié)氣體流速,進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼,因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入O2,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化,因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低;故答案為:黑色粉末完全變成白色;避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低。⑸用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,消耗得n(NaOH)=0.1000mol·L-1×0.02032L=0.002032mol,因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即0.001016mol,則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=0.1008mol·L-1×0.02L–0.001016mol=0.001mol,根據(jù)2BN—2NH4+—H2SO4關(guān)系得出n(BN)=0.002mol,氮化硼樣品的純度為,故答案為:80.00%。②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收,則BN的物質(zhì)的量減少,測(cè)定結(jié)果偏低;B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,消耗得氫氧化鈉體積偏多,氫氧化鈉消耗得硫酸偏多,氨消耗得硫酸偏少,測(cè)定結(jié)果偏低;C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視,讀數(shù)偏小,氫氧化鈉消耗得硫酸偏少,氨消耗的硫酸偏高,測(cè)定結(jié)果偏高;D.滴定時(shí)選用酚酞或甲基橙都可以作指示劑,測(cè)定個(gè)結(jié)果無(wú)影響,故C符合題意;綜上所述,答案為C。27、長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過(guò)多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(答案合理即可)【解析】試題分析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷;②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,據(jù)此分析;③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析;(2)①反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量,據(jù)此解答;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;③紅棕色氣體是NO2,說(shuō)明有亞硝酸鈉生成,據(jù)此解答。解析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長(zhǎng)頸漏斗,N是分液漏斗;②由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,氯氣的密度大于空氣,需要向上排空氣法,且還需要尾氣處理,因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,其裝置連接順序是befghdci;③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解);裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣,方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;(2)①由于在反應(yīng)過(guò)程中需要控制氣體的用量,所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例;②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,說(shuō)明二者均反應(yīng)掉。反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明沒有亞硝酸生成,這說(shuō)明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過(guò)多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應(yīng)結(jié)束后。點(diǎn)睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,注意題干信息的靈活應(yīng)用。另外需要明確:實(shí)驗(yàn)操作順序:裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實(shí)驗(yàn)(按程序)→拆卸儀器→其他處理等;加熱操作先后順序的選擇:若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱,應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置,產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后,再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是:①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);②保證產(chǎn)品純度,阻止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。28、Mg(OH)2、Fe2O34NaB(OH)4+2CO2+3H2O=Na2B4O5(OH)4?8H2O↓+2NaHCO3取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明洗滌干凈溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色90.9陰離子16.8<【解析】
硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng),過(guò)濾除去沉淀Mg(OH)2和Fe2O3,NaB(OH)4溶液中通入過(guò)量的二氧化碳,得到Na2B4O5(OH)4?8H2O與為NaHCO3,過(guò)濾分離,由于硼酸的酸性小于鹽酸,符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理,且硼酸的溶解度較小,故Na2B4O5(OH)4?8H2O晶體與鹽酸反應(yīng)得到硼酸,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硼酸(H3BO3)晶體。(1)鎂離子可以生成氫氧化鎂沉淀,三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應(yīng);(2)反應(yīng)物NaB(OH)4和過(guò)量CO2,生成物Na2B4O5(OH)4·8H2O和碳酸氫鈉,寫出化學(xué)方程式;(3)取最后一次洗滌液,利用硝酸銀檢驗(yàn);(4)①根據(jù)酚酞遇酸不變色,遇堿變紅來(lái)判斷;②利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算;(5)M室氫氧根離子失電子,氫離子經(jīng)過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室,a膜為陽(yáng)離子交換膜;原料室中B(OH)4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室遇M室進(jìn)入的H+反應(yīng)生成H3BO3,b膜為陰離子交換膜;原料室Na+經(jīng)過(guò)c膜進(jìn)入N室,c膜為陽(yáng)離子交換膜,N室氫離子得電子生成氫氣,氫氧根離子濃度增大。即M室生成氧氣,消耗水,N室生成氫氧化鈉和氫氣,據(jù)此分析?!驹斀狻?1)硼鎂礦與氫氧化鈉反應(yīng),鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,F(xiàn)e2O3不與氫氧化鈉反應(yīng),因此沉淀的主要成分為Mg(OH)2、Fe2O3;答案:Mg(OH)2、Fe2O3(2)反應(yīng)物NaB(OH)4和過(guò)量CO2,生成物Na2B4O5(OH)4·8H2O和碳酸氫鈉,化學(xué)方程式為
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