高中化學(xué)-化學(xué)平衡的移動(dòng)

主題3化學(xué)平衡的移動(dòng)

基礎(chǔ)知識(shí)

1.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不熊用平衡移動(dòng)原理解釋的是()。

A.向濃氨水中加入NaOH固體有利于N&逸出

B.對(duì)于平衡體系2HI(g)(g)+I2(g),減小容器體積,體系顏色變深

C.水垢中含有CaSO4,可先用Na2c溶液浸泡處理,然后用鹽酸去除

D.可用調(diào)節(jié)pH的方法除去NHiCl溶液中的雜質(zhì)FeCh

2.在t℃時(shí)，向aL密閉容器中加入1.6molHI(g),發(fā)生反應(yīng)2Hl(g)一達(dá)(g)+L(g)0,乩的物質(zhì)的

量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()o

k

n(H2)/mol

A.平衡時(shí),L蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%

B.若在1.5min時(shí)降低溫度,則反應(yīng)將向左進(jìn)行

C.平衡后若升高溫度，r正增大，u逆減小

D.平衡后向容器中加入一定量的乩后,平衡向左移動(dòng),乩的體積分?jǐn)?shù)減小

3.將一定量的CO2和H2充入某恒容密閉容器中合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(1)+H20⑴，測(cè)得在不同催

化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)C02的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()o

co2

轉(zhuǎn)催化劑I?

化

率60催化劑n△

％

催化劑m▲

TiT2T3Tt%溫度(K)

A.催化效果最好的是催化劑I

B.a點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變時(shí),加壓能提高C02的轉(zhuǎn)化率

4.已知反應(yīng):2N0z(紅棕色)=^用04(無(wú)色)

△木0。將一定量的N0,充入注射器中并密封,改變活塞位置的過(guò)程中,氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣

體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不思卿的是()。

A.b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

B.b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(N0j、C(N2O4)均減小

C.d點(diǎn)：“正)0(逆)

D.若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大

0

5.在恒容密閉容器中通入A、8兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2人他)+8(8)^^2(：(8)八中()。達(dá)到平衡

后,改變一個(gè)條件(x),下列量(。一定符合圖中曲線的是()o

選項(xiàng)Xy

A通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率

B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)

C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量

D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量

6.(雙選)已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為H20(g)+C2H4(g)一CH3cH20H(g)。在容積為3L的密閉容

器中，當(dāng)77(H20)：〃(C2H4)=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

乙烯的30

平衡轉(zhuǎn)送

化率/%20

10

下列說(shuō)法正確的是()o

A.a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù):b>a

B.壓強(qiáng)大小順序：

C.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.其他條件不變,增大起始投料嘿黑,可提高乙烯的轉(zhuǎn)化率

九32H4)

7.在兩個(gè)容積均為2L的恒溫密閉容器中,起始時(shí)均充入amolHS控制不同溫度和分別在有、無(wú)ALO,催

化時(shí)進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為2H2s(g)=2&(g)+S2(g)],測(cè)得的結(jié)果如圖所示(曲線II、III表示經(jīng)過(guò)相

同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率)。

70

60

50

40

30

20

10

600700800900100011001200

溫度汽

下列說(shuō)法不亞強(qiáng)的是()o

A.H2s分解.為?吸?熱反應(yīng)

B.加入AI2O3可提高H2s的平衡轉(zhuǎn)化率

C.900℃時(shí)反應(yīng)2H2s(g)—2乩(g)+S2(g)的平衡常數(shù)125a

D.約1100℃時(shí)曲線n、in幾乎重合，說(shuō)明AI2O3可能失去催化活性

8.當(dāng)溫度高于500K時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有

重大意義。

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是O

a.體系壓強(qiáng)不再改變

卜乩的濃度不再改變

c.氣體的密度不隨時(shí)間改變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗乩和C02的物質(zhì)的量之比為3：1

(3)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得由CO?與此制取CH3cH20H的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO?的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)

系如圖所示。

100

逞

拗80

3

60

卿

a

-40-

z

t

z

o20

u

0

11.522.533.5

MH2yMe0。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:

①降低溫度,平衡同.方向移動(dòng)。

②在700K、起始投料比尚=1.5時(shí),%的轉(zhuǎn)化率為--------

③在500K、起始投料比^^2時(shí),達(dá)到平衡后H2的濃度為amol?「則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度

%

/

資

基

卿

姻

T

k

z

o

z

催化劑

9.已知：2N()2(g)+CH4(g)'N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH0向容積為2L的恒容密閉容器中，充入0.3mol

NO?和CH,的混合氣體充分反應(yīng)。不同投料比時(shí),NO,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示［投料比=嚕黑］。

下列說(shuō)法不氐確的是（）。

A.AJY<0

B.x>2

C.400K時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為5X10”

D.投料比為2時(shí),Q點(diǎn)的2（CH4）小于P點(diǎn)的「遮（CH,）

012345

n（CO）

10.（雙選）工業(yè)上以CO和也為原料合成甲醇:C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△長(zhǎng)0。在容積為1L的恒容密

閉容器中，分別在7；、石、石二種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同壓和C0的起始組成比（起始

時(shí)C0的物質(zhì)的量均為1mol）與C0平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.H?轉(zhuǎn)化率：a〉b>c

B.上述三種溫度之間的關(guān)系為AH

C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCHQH,平衡將逆向移動(dòng)

D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4mol壓,新平衡中小的體積分?jǐn)?shù)增大

11.在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中按不同方式充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng):C0（g）+H20（g）=CC）2（g）+H2（g）

-1

△比一akJ?mol（a>0）0相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:

起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)H,

容起始溫

容器類型的物質(zhì)的

器度/℃COH20co2H

2量/mol

I恒溫恒容8001.20.6000.4

II恒溫恒容9000.70.10.50.5

III絕熱恒容800001.20.8

下列說(shuō)法正確的是()。

A.容器I中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡,0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率K(C0)=0.04mol?L1?min1

B.若向容器I平衡體系中再加入CO、壓0、CO,、壓各0.1mol,平衡將逆向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡時(shí),容器II中反應(yīng)吸收的熱量小于0.lakJ

D.達(dá)到平衡時(shí),容器HI中77(C0)<0.48mol

12.甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

研究表明COe加氫可以合成甲醇。C0,和He可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

I.C02(g)+3&(g)UCH,OH(g)+H20(g)AH、

II.C02(g)+H2(g)^CO(g)+H20(g)

(1)反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為后。

⑵有利于提高反應(yīng)I中CO,的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填字母)。

a.使用催化劑

b.增大壓強(qiáng)

c.增大CO,和H,的初始投料比

(3)研究溫度對(duì)甲醇產(chǎn)率的影響。在210~290℃,保持原料氣中C0,和H2的投料比不變，按一定流速通過(guò)催

化劑甲,主要發(fā)生反應(yīng)I,得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系