魯教版初三上學(xué)期期中化學(xué)試卷與參考答案

魯教版化學(xué)初三上學(xué)期期中模擬試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A、蒸餾水B、純凈的氧氣C、氯化鈉晶體D、空氣2、下列關(guān)于化學(xué)變化的說法中，正確的是：A、化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化B、化學(xué)變化過程中，一定有新物質(zhì)生成C、化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)一定發(fā)生變化D、化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的分子數(shù)一定發(fā)生變化3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.海水C.冰水混合物D.自來水4、關(guān)于酸堿指示劑酚酞的說法，正確的是（）A.在酸性溶液中呈紅色B.在中性溶液中無色C.在堿性溶液中呈藍(lán)色D.只能用于檢測強(qiáng)酸或強(qiáng)堿5、下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A、氧氣（O?）和臭氧（O?）B、金剛石和石墨C、二氧化碳（CO?）和一氧化碳（CO）D、氮?dú)猓∟?）和氮?dú)猓∟?）6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B、共價鍵的鍵能一定比離子鍵的鍵能大C、極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子密度不均勻D、非極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子密度完全均勻7、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是：A.鎂條B.硫粉C.紅磷D.鐵絲8、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是：A.水蒸發(fā)成水蒸氣B.干冰升華C.蠟燭熔化D.鐵生銹9、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化氫10、下列反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和電子組成B.電子在原子核外分層排布C.所有原子的最外層電子數(shù)都是8D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)總相等12、以下哪一項不是金屬的共同特性？A.具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性B.通常具有較高的熔點C.可以被拉成細(xì)絲（延展性）D.在室溫下呈液態(tài)二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、以下物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：A、H?OB、CO?C、CH?D、NaCl2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是：A、所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化B、催化劑能夠改變反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)C、可逆反應(yīng)在一定條件下可以達(dá)到化學(xué)平衡D、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體3、下列關(guān)于酸和堿的說法中，正確的是（）A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B.堿溶液可以使無色酚酞試液變藍(lán)C.所有的酸都具有腐蝕性D.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、下列物質(zhì)中，屬于金屬單質(zhì)的是______。2、在化學(xué)反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氫氣與氧氣的質(zhì)量比是______。3、鐵與稀硫酸反應(yīng)可以生成①氣體和②溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為③。4、已知某元素的原子序數(shù)為16，它的元素符號是①，屬于②族元素，在周期表中的位置是第③周期。5、在化學(xué)實驗中，下列溶液中具有酸性的溶液是___________。四、計算題（5分）題目：現(xiàn)有一種含鐵和氧的化合物，化學(xué)式為Fe_xO_y。經(jīng)過實驗測定，該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。求該化合物的化學(xué)式Fe_xO_y。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題一、化學(xué)實驗探究實驗室里，小明同學(xué)進(jìn)行了一次關(guān)于“金屬與酸反應(yīng)”的實驗探究。他取了鐵片、鋅片、銅片分別放入三支試管中，加入相同濃度的鹽酸，觀察現(xiàn)象。實驗結(jié)果如下：1.鐵片放入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變淺。2.鋅片放入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變淺。3.銅片放入鹽酸中，無明顯現(xiàn)象。請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷以下說法正確的是（）A.鐵和鋅能與鹽酸反應(yīng)，銅不能B.銅和鋅能與鹽酸反應(yīng)，鐵不能C.鐵和銅能與鹽酸反應(yīng)，鋅不能D.鋅和銅能與鹽酸反應(yīng)，鐵不能（2）請寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)金屬活動性順序表，解釋實驗中鋅片產(chǎn)生氣泡比鐵片快的現(xiàn)象。第二題化學(xué)實驗探究某化學(xué)興趣小組為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，設(shè)計并進(jìn)行了一系列實驗。以下是他們實驗記錄的部分信息：實驗現(xiàn)象：1.將鋅片放入稀鹽酸中，觀察到鋅片表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色。2.將鐵片放入稀硫酸中，觀察到鐵片表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3.將銅片放入稀硝酸中，觀察到銅片表面無明顯變化，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。實驗結(jié)論：1.金屬與酸反應(yīng)可以生成氫氣。2.金屬與酸反應(yīng)生成的溶液顏色與金屬的種類有關(guān)。問題：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷以下說法中正確的是：A.鋅、鐵、銅都能與酸反應(yīng)生成氫氣。B.鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)生成的溶液顏色相同。C.鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)生成的氣體相同。D.鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)的速率相同。（2）請解釋實驗現(xiàn)象中鋅片和鐵片表面產(chǎn)生氣泡的原因。（3）為什么銅片在稀硝酸中無明顯變化，而在稀硫酸中也沒有明顯變化？魯教版化學(xué)初三上學(xué)期期中模擬試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A、蒸餾水B、純凈的氧氣C、氯化鈉晶體D、空氣答案：D解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，具有固定的化學(xué)成分和性質(zhì)。蒸餾水、純凈的氧氣和氯化鈉晶體都是由單一成分組成的純凈物，而空氣是由多種氣體（如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等）混合而成的混合物，因此不屬于純凈物?、下列關(guān)于化學(xué)變化的說法中，正確的是：A、化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化B、化學(xué)變化過程中，一定有新物質(zhì)生成C、化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)一定發(fā)生變化D、化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的分子數(shù)一定發(fā)生變化答案：B解析：化學(xué)變化是指物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)的過程。在這個過程中，原有的物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，形成新的分子結(jié)構(gòu)，因此一定有新物質(zhì)生成。選項A錯誤，因為分子結(jié)構(gòu)會發(fā)生變化；選項C錯誤，因為顏色、狀態(tài)的變化不是化學(xué)變化的必然結(jié)果；選項D錯誤，因為分子數(shù)的變化并不是化學(xué)變化的特征。3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.海水C.冰水混合物D.自來水答案：C.冰水混合物解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。選項A空氣是由多種氣體如氮?dú)狻⒀鯕獾冉M成；選項B海水含有大量的鹽類和其他溶解物；選項D自來水雖然主要成分是水，但還含有一些消毒劑如氯以及微量礦物質(zhì)等雜質(zhì)。只有選項C冰水混合物，無論是固態(tài)的冰還是液態(tài)的水，其本質(zhì)都是H2O分子構(gòu)成，因此屬于純凈物。4、關(guān)于酸堿指示劑酚酞的說法，正確的是（）A.在酸性溶液中呈紅色B.在中性溶液中無色C.在堿性溶液中呈藍(lán)色D.只能用于檢測強(qiáng)酸或強(qiáng)堿答案：B.在中性溶液中無色解析：酚酞是一種常用的酸堿指示劑，在不同pH值下會顯示出不同的顏色。具體來說，酚酞在pH<8.2時呈現(xiàn)無色狀態(tài)（包括弱酸性和中性環(huán)境），當(dāng)pH>8.2時開始逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t至深紅色（堿性條件下）。因此選項A錯誤，因為酚酞遇酸并不變紅而是保持無色；選項C也錯誤，因為它在堿性環(huán)境下顯示的顏色為粉紅色而非藍(lán)色；選項D不準(zhǔn)確，因為酚酞可以用來測試較寬范圍內(nèi)的pH變化，并非僅限于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。正確答案是B，在中性環(huán)境中酚酞表現(xiàn)為無色。5、下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A、氧氣（O?）和臭氧（O?）B、金剛石和石墨C、二氧化碳（CO?）和一氧化碳（CO）D、氮?dú)猓∟?）和氮?dú)猓∟?）答案：C解析：同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)。選項A中的氧氣和臭氧、選項B中的金剛石和石墨、選項D中的氮?dú)夂偷獨(dú)舛际怯赏N元素組成的不同單質(zhì)，因此它們是同素異形體。而選項C中的二氧化碳和一氧化碳是由碳和氧兩種不同的元素組成的化合物，不是單質(zhì)，因此它們不是同素異形體。故選C。6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A、所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物B、共價鍵的鍵能一定比離子鍵的鍵能大C、極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子密度不均勻D、非極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子密度完全均勻答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬元素與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，有些是共價化合物。選項B錯誤，共價鍵的鍵能不一定比離子鍵的鍵能大，這取決于具體的化合物。選項C正確，極性共價鍵的形成確實是由于兩個原子間電子密度不均勻，導(dǎo)致電子云偏向電負(fù)性較大的原子。選項D錯誤，非極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子密度均勻，而不是完全均勻。故選C。7、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是：A.鎂條B.硫粉C.紅磷D.鐵絲答案：C.紅磷解析：在選項中，只有紅磷在氧氣中燃燒時會產(chǎn)生大量的白色煙霧，這是因為紅磷燃燒生成了五氧化二磷（P?O?）固體小顆粒分散在空氣中形成白煙。其他選項中，鎂條燃燒會發(fā)出強(qiáng)烈的白光并生成白色粉末狀的氧化鎂；硫粉燃燒則會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并生成二氧化硫氣體；鐵絲在純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵。8、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是：A.水蒸發(fā)成水蒸氣B.干冰升華C.蠟燭熔化D.鐵生銹答案：D.鐵生銹解析：化學(xué)變化是指物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，生成新的物質(zhì)的過程。在這個過程中，原有物質(zhì)的性質(zhì)會發(fā)生根本性的改變。選項D中鐵生銹是一個典型的化學(xué)變化的例子，因為鐵與空氣中的氧氣和水分反應(yīng)生成了鐵的氧化物——鐵銹。而其他選項描述的變化均沒有新物質(zhì)生成，如水蒸發(fā)、干冰升華、蠟燭熔化等都是物理變化，只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化而不涉及物質(zhì)本質(zhì)的變化。9、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化氫答案：C解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、硫酸和氯化氫都屬于酸，而氫氧化鈉是一種堿，不屬于酸。10、下列反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)的是：A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O答案：B解析：中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。在選項B中，反應(yīng)物Ca(OH)2是堿，H2SO4是酸，但生成的產(chǎn)物CaSO4是一種鹽，而水不是產(chǎn)物的一部分，所以這個反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。其他選項中的反應(yīng)均符合酸堿中和的定義。11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和電子組成B.電子在原子核外分層排布C.所有原子的最外層電子數(shù)都是8D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)總相等答案：B解析：選項A錯誤，因為原子核實際上是由質(zhì)子和中子組成的，而電子是在原子核外圍繞著核運(yùn)動。選項B正確，根據(jù)量子力學(xué)模型，電子確實是在原子核外圍按照能級分布，并且每個能級上的電子數(shù)量受到一定規(guī)則的限制。選項C錯誤，只有惰性氣體（如氦、氖等）的原子最外層電子數(shù)通常為8（或?qū)τ诤な?），這是它們化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因之一。其他元素的最外層電子數(shù)則不一定為8。選項D錯誤，不同元素的原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)并不總是相等；例如，氫原子只有一個質(zhì)子而沒有中子，而碳-12原子雖然有6個質(zhì)子但也有6個中子，但在碳-14同位素中卻有8個中子。12、以下哪一項不是金屬的共同特性？A.具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性B.通常具有較高的熔點C.可以被拉成細(xì)絲（延展性）D.在室溫下呈液態(tài)答案：D解析：選項A正確，金屬確實普遍擁有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。選項B正確，多數(shù)金屬都具備較高的熔點，這使得它們能在較高溫度下保持固態(tài)。選項C正確，金屬通常展現(xiàn)出很好的延展性，能夠被拉成細(xì)絲或壓成薄片而不易斷裂。選項D錯誤，絕大多數(shù)金屬在常溫下是固態(tài)的，僅少數(shù)例外如汞（水銀）在20°二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、以下物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：A、H?OB、CO?C、CH?D、NaCl答案：C解析：有機(jī)物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）。選項A是水，不含碳元素；選項B是二氧化碳，雖然含碳但屬于無機(jī)物；選項C是甲烷，含碳且屬于有機(jī)物；選項D是氯化鈉，不含碳元素。因此，正確答案是C。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是：A、所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化B、催化劑能夠改變反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)C、可逆反應(yīng)在一定條件下可以達(dá)到化學(xué)平衡D、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體答案：ACD解析：選項A正確，因為所有化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量的變化，可能是放熱也可能是吸熱。選項B錯誤，催化劑可以改變反應(yīng)速率，但通常不會改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。選項C正確，可逆反應(yīng)在一定條件下可以達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。選項D正確，同種元素形成的不同單質(zhì)確實互為同素異形體。因此，正確答案是ACD。3、下列關(guān)于酸和堿的說法中，正確的是（）A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B.堿溶液可以使無色酚酞試液變藍(lán)C.所有的酸都具有腐蝕性D.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液答案：A,D解析：A選項是正確的。酸性溶液確實可以使得紫色石蕊試液變成紅色。這是因為酸性環(huán)境中的H+離子與石蕊發(fā)生作用，導(dǎo)致顏色變化。B選項是不正確的。堿性溶液可以使無色酚酞試液變紅，而不是藍(lán)色。酚酞是一種常用的指示劑，在堿性環(huán)境中顯示為紅色或粉紅色。C選項是不正確的。雖然很多強(qiáng)酸如硫酸、鹽酸等具有腐蝕性，但并不是所有的酸都有很強(qiáng)的腐蝕性。例如，一些弱酸如醋酸的腐蝕性就相對較弱。D選項是正確的。pH值是用來衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，pH<7表示溶液呈酸性，pH=7表示中性，pH>7則表示堿性。因此，本題的答案為A和D。這個題目考察了學(xué)生對于酸堿基本性質(zhì)以及pH概念的理解。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、下列物質(zhì)中，屬于金屬單質(zhì)的是______。答案：銅（Cu）解析：金屬單質(zhì)是指由同一種金屬元素組成的純凈物。在給出的選項中，銅（Cu）是金屬元素組成的單質(zhì)。2、在化學(xué)反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氫氣與氧氣的質(zhì)量比是______。答案：1：8解析：根據(jù)化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O，可以看出氫氣（H?）與氧氣（O?）的摩爾比是2:1。由于氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，所以它們的質(zhì)量比是22:132=4:32=1:8。3、鐵與稀硫酸反應(yīng)可以生成①氣體和②溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為③。答案：①氫氣②硫酸亞鐵③Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑解析：這是一個典型的金屬與酸反應(yīng)的例子，其中鐵（Fe）作為還原劑，與稀硫酸（H?SO?）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO?）和氫氣（H?）。這個反應(yīng)是單置換反應(yīng)的一個實例，體現(xiàn)了鐵比氫更活潑，能夠從酸中置換出氫。4、已知某元素的原子序數(shù)為16，它的元素符號是①，屬于②族元素，在周期表中的位置是第③周期。答案：①S②VIA③三解析：原子序數(shù)為16的元素是硫（S），它位于元素周期表的第三周期第六主族（也稱為VIA族）。硫是一個非金屬元素，具有六個價電子，這使得它容易獲得兩個電子形成-2價離子，從而達(dá)到穩(wěn)定的電子構(gòu)型。這樣的題目可以幫助學(xué)生檢驗自己對化學(xué)基礎(chǔ)知識的理解程度以及應(yīng)用能力。5、在化學(xué)實驗中，下列溶液中具有酸性的溶液是___________。答案：HCl溶液解析：酸性溶液是指溶液的pH值小于7，能夠與酸堿指示劑反應(yīng)，呈現(xiàn)酸性的特征。HCl溶液（鹽酸）是一種常見的強(qiáng)酸溶液，其pH值小于7，因此具有酸性。其他選項如果為NaOH溶液、NaCl溶液或蒸餾水，則它們分別呈堿性、中性和中性，不符合題目要求。四、計算題（5分）題目：現(xiàn)有一種含鐵和氧的化合物，化學(xué)式為Fe_xO_y。經(jīng)過實驗測定，該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。求該化合物的化學(xué)式Fe_xO_y。答案：x=2，y=3解析：1.根據(jù)題目中給出的鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，可以列出以下方程：鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鐵元素質(zhì)量/化合物總質(zhì)量=70%氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧元素質(zhì)量/化合物總質(zhì)量=30%2.設(shè)化合物的相對分子質(zhì)量為M，鐵元素和氧元素的相對原子質(zhì)量分別為Fe和O，則有以下關(guān)系：鐵元素質(zhì)量=x*Fe氧元素質(zhì)量=y*O3.根據(jù)化合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以列出以下方程組：x*Fe/M=70%y*O/M=30%4.由于化合物中只有鐵元素和氧元素，可以將化合物總質(zhì)量表示為：M=x*Fe+y*O5.將方程組中的M用上面的表達(dá)式替換，得到：x*Fe/(x*Fe+y*O)=70%y*O/(x*Fe+y*O)=30%6.化簡上述方程組，得到：x*Fe=0.7*(x*Fe+y*O)y*O=0.3*(x*Fe+y*O)7.展開上述方程，得到：x*Fe=0.7x*Fe+0.7y*Oy*O=0.3x*Fe+0.3y*O8.移項并整理方程，得到：0.3x*Fe=0.7y*O0.7y*O=0.3x*Fe9.化簡上述方程，得到：3x=7y7y=3x10.由于x和y都是整數(shù)，可以得出x和y的比值為3:7。因此，化學(xué)式Fe_xO_y為Fe_2O_3。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題一、化學(xué)實驗探究實驗室里，小明同學(xué)進(jìn)行了一次關(guān)于“金屬與酸反應(yīng)”的實驗探究。他取了鐵片、鋅片、銅片分別放入三支試管中，加入相同濃度的鹽酸，觀察現(xiàn)象。實驗結(jié)果如下：1.鐵片放入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變淺。2.鋅片放入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變淺。3.銅片放入鹽酸中，無明顯現(xiàn)象。請回答以下問題：（1）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷以下說法正確的是（）A.鐵和鋅能與鹽酸反應(yīng)，銅不能B.銅和鋅能與鹽酸反應(yīng)，鐵不能C.鐵和銅能與鹽酸反應(yīng)，鋅不能D.鋅和銅能與鹽酸反應(yīng)，鐵不能（2）請寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式