課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)（分層練習(xí)）

1．（2023上·河北唐山·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射B．蠟燭在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水C．氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱D．鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出【答案】B【詳解】A、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體，說(shuō)法正確；B、蠟燭在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，屬于實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱，說(shuō)法正確；D、鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)法正確。故選B。2．（2022·廣西百色·統(tǒng)考中考真題）金屬活動(dòng)性順序在科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。將打磨過(guò)的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，鐵絲表面會(huì)覆蓋一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是A．銀和鋅 B．銀 C．鋅 D．銀和鐵【答案】B【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，活潑金屬放入到其他金屬的鹽溶液中，金屬能與比這種金屬活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。由Zn>Fe>Ag可知：將打磨過(guò)的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，鐵絲與硝酸銀溶液反應(yīng)，而不與硝酸鋅溶液反應(yīng)，故鐵絲表面覆蓋的物質(zhì)是鐵與硝酸銀反應(yīng)被置換出來(lái)的銀單質(zhì)。3．（2022上·廣西欽州·九年級(jí)期末）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界最權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變

黃金”。同學(xué)們對(duì)此的一些“理解”中，錯(cuò)誤的是A．金剛石屬于金屬單質(zhì) B．制造金剛石過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化C．CCl4是一種化合物 D．金剛石是一種碳單質(zhì)【答案】A【詳解】A．金剛石由碳元素組成，屬于非金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成新物質(zhì)——金剛石和氯化鈉，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)B正確；C．CCl4是由碳、氯兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，故選項(xiàng)C正確；D．金剛石是碳元素組成的純凈物，是一種碳單質(zhì)，故選項(xiàng)D正確。故選A。4．（2023上·河北秦皇島·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是A．銀 B．鋅 C．鋁 D．鎂【答案】D【詳解】金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金；故選D。5．（2022上·黑龍江鶴崗·九年級(jí)?？计谀敖疸y銅鐵錫”俗稱(chēng)五金．在這五種金屬中，活動(dòng)性最弱的是A．鐵 B．金 C．銀 D．銅【答案】B【詳解】經(jīng)過(guò)大量實(shí)驗(yàn)探究，科學(xué)家經(jīng)過(guò)分析、歸納、總結(jié)出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。由活動(dòng)性可知，金銀銅鐵錫五種金屬中，活動(dòng)性最弱的是金。故選B。6．（2022上·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）關(guān)于金屬的性質(zhì)描述正確的是A．銅是一種不活潑金屬，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B．金屬Cu能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬活動(dòng)性：Cu>AgC．銀具有良好的導(dǎo)電性，生活中大量使用銀作導(dǎo)線(xiàn)D．不銹鋼抗銹蝕性能比純鐵差【答案】B【詳解】A、銅相對(duì)于金、銀這種不活潑金屬，在自然界中主要以化合物形式存在，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、金屬Cu能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明Cu金屬活動(dòng)性大于Ag，故選項(xiàng)正確；C、銀具有良好的導(dǎo)電性，但由于銀成本高，所以生活中一般不用銀作導(dǎo)線(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、不銹鋼是合金，合金的抗腐蝕性比純金屬?gòu)?qiáng)，所以不銹鋼抗銹蝕性能比純鐵好，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。7．下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中正確的是A．焊錫(錫鉛合金)的熔點(diǎn)低，常用來(lái)焊接金屬 B．可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液C．鋁制品表面應(yīng)常用鋼刷擦洗 D．所有金屬都能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)【答案】A【詳解】A：焊錫(錫鉛合金)的熔點(diǎn)低于錫和鉛的熔點(diǎn)，常用來(lái)焊接金屬。A正確。B：不可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液。波爾多液中含硫酸銅，與鐵桶反應(yīng)，腐蝕鐵桶。B錯(cuò)。C：鋁制品表面不宜用鋼刷擦洗，鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)里面的鋁不再氧化。C錯(cuò)。D：不是所有金屬都能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。排在氫后面的金屬不與稀鹽酸反應(yīng)，如：銅銀等。D錯(cuò)。綜上所述：選擇A。8．（2023上·陜西西安·九年級(jí)校考期末）某文化衫圖案上：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生（），是由于鎂的A．延展性好 B．導(dǎo)電性好C．導(dǎo)熱性好 D．金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)【答案】D【詳解】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由于鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，能和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn。故選D。9．（2022上·重慶涪陵·九年級(jí)統(tǒng)考期末）將一定質(zhì)量的鐵片投入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中、其反應(yīng)過(guò)程中，固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系合理的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】反應(yīng)過(guò)程中，固體由每56份質(zhì)量的Fe變?yōu)?4質(zhì)量的Cu，質(zhì)量逐漸增大至反應(yīng)結(jié)束，其反應(yīng)前固體質(zhì)量不為零，所以隨時(shí)間變化，固體的質(zhì)量起點(diǎn)不為零，過(guò)程中增大，至結(jié)束時(shí)保持不變。故選C。10．（2023上·河南新鄉(xiāng)·九年級(jí)統(tǒng)考期末）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷，下列按照由弱到強(qiáng)順序排列的一組是A．KNaPt B．AuHgMgC．PbCaAg D．SnCuZn【答案】B【詳解】A、K比Na活潑，Na比Pt活潑，是按照由強(qiáng)到弱的順序排列，不符合題意；B、Mg比Hg活潑，Hg比Au活潑，是按照由弱到強(qiáng)順序排列，符合題意；C、Ca比Pb活潑，Pb比Ag活潑，不是按照由弱到強(qiáng)順序排列，不符合題意；D、Zn比Sn活潑，Sn比Cu活潑，不是按照由弱到強(qiáng)順序排列，不符合題意。故選B。11．（2022上·黑龍江哈爾濱·九年級(jí)統(tǒng)考期末）將一定量的Mg粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液。下列判斷正確的是①濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu③濾液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3A．①②③ B．①③ C．①② D．②③【答案】B【詳解】由于金屬活動(dòng)性Mg>Cu>Ag，則將一定量的鎂加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，后與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鎂，由于濾液為無(wú)色，則說(shuō)明溶液中不含硝酸銅，則說(shuō)明硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，但加入的鎂可能恰好反應(yīng)，也可能過(guò)量，則濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鎂，濾液中只含有硝酸鎂，一定不含硝酸銀和硝酸銅，則①③正確，故選B。12．（2023下·黑龍江綏化·八年級(jí)統(tǒng)考期末）把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表明有氣泡產(chǎn)生，Z無(wú)變化；把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面析出X。則三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳．Y>X>Z B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y【答案】A【詳解】把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，X、Y表面有氣泡產(chǎn)生，Z無(wú)變化，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性：X、Y在氫前，Z排在氫后；把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面析出X，即Y＞X，即三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z；故選：A。13．（2023上·安徽滁州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）興趣小組同學(xué)用相同形狀的鐵，鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度等體積的足量稀鹽酸用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過(guò)程氣壓變化如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線(xiàn)②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是鋅B．由圖像可知①對(duì)應(yīng)的金屬反應(yīng)速率適中，可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣C．根據(jù)鋁對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)判斷，在實(shí)驗(yàn)前可能沒(méi)有完全除去鋁表面致密的氧化鋁D．鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化中出現(xiàn)壓強(qiáng)變小的原因是反應(yīng)結(jié)束，溫度降低【答案】A【詳解】A.金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)增大幅度越大，圖2中①②對(duì)應(yīng)的物質(zhì)分別是鋅和鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B.①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是鋅，反應(yīng)速率適中，可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.鋁對(duì)應(yīng)的氣壓變化，說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有除去表面致密的氧化鋁，稀鹽酸先和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.鎂對(duì)應(yīng)的氣壓變化中出現(xiàn)壓強(qiáng)變小的原因是瓶中溫度降低，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。14．（2023上·河北廊坊·九年級(jí)統(tǒng)考期末）某金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．R的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)B．若R為鐵，反應(yīng)后其表面會(huì)附著紅色固體C．R可能是AlD．若R為鐵，反應(yīng)后固體的質(zhì)量會(huì)增大【答案】C【詳解】A、R能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明R的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，A正確；B、R能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在表面會(huì)觀(guān)察到有紅色固體，B正確；C、Al形成化合物的化合價(jià)為+3，硫酸鋁的化學(xué)是為Al2(SO4)3，C錯(cuò)誤；D、R為鐵，反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵能生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量會(huì)增大，D正確。故選：C。15．（2023下·湖南郴州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）向一定質(zhì)量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N。向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法中，正確的是A．濾液M的質(zhì)量一定小于原溶液的質(zhì)量B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量C．濾液M中一定含有Zn2+和Fe2+D．濾渣N中一定含有Zn、Fe和Cu【答案】B【分析】活動(dòng)性Zn>Fe>Cu，加入一定質(zhì)量的鋅先發(fā)生鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅的反應(yīng)。如鋅有剩余會(huì)發(fā)生鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵的反應(yīng)。向?yàn)V渣加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生則氣體是氫氣，說(shuō)明濾渣中有比氫活潑的金屬，則濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅剩余。【詳解】A、一定發(fā)生，。每135份質(zhì)量的氯化銅轉(zhuǎn)化為136份質(zhì)量的氯化鋅，溶質(zhì)質(zhì)量增加。每127份質(zhì)量的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為136份質(zhì)量的氯化鋅，溶質(zhì)質(zhì)量增加。所以濾液M的質(zhì)量一定大于原溶液的質(zhì)量，錯(cuò)誤；B、每65份質(zhì)量的鋅轉(zhuǎn)化為64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減少。每65份質(zhì)量的鋅轉(zhuǎn)化為56份質(zhì)量的鐵，固體質(zhì)量減少。所以濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量，正確；C、濾液M中一定含有生成的氯化鋅，一定沒(méi)有氯化銅，可能有氯化亞鐵，所以濾液M中一定含有Zn2+，錯(cuò)誤；D、濾渣N中一定含有銅和鐵，不一定含有鋅，錯(cuò)誤；故選B。16．（2022上·河南商丘·九年級(jí)統(tǒng)考期末）有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質(zhì)量減小。它們的相對(duì)原子質(zhì)量為A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Y＞Z【答案】B【詳解】有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質(zhì)量增大，說(shuō)明Y比X活潑，+1價(jià)金屬常為鈉和鉀，不符合題意；假設(shè)Y為+2價(jià)金屬，則有Y+X(NO3)2=Y(NO3)2+X，根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，則說(shuō)明Y的相對(duì)原子質(zhì)量大于X；假設(shè)Y為+3價(jià)金屬，則有2Y+3X(NO3)2=2Y(NO3)3+3X，根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，則2Y＞3X，則Y＞，綜上說(shuō)明Y的相對(duì)原子質(zhì)量大于X；把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質(zhì)量減小，說(shuō)明X的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，溶液質(zhì)量減小，說(shuō)明Z的相對(duì)原子質(zhì)量大于X；綜上可知，相對(duì)原子質(zhì)量為Y＞X，Z＞X，結(jié)合選項(xiàng)分析，故三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系為Z＞Y＞X，故選B。17．（2022上·廣西貴港·九年級(jí)統(tǒng)考期末）如圖所示，天平兩端的燒杯中分別盛有等質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)整天平平衡后，同時(shí)向天平兩端的燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粒。以下情況不可能出現(xiàn)的是A．反應(yīng)時(shí)天平指針先向右偏轉(zhuǎn)B．反應(yīng)結(jié)束后天平指針居中C．反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左D．反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏右【答案】D【詳解】A、鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，先產(chǎn)生氫氣，故反應(yīng)時(shí)天平指針先向右偏轉(zhuǎn)，不符合題意；B、如果金屬過(guò)量，酸不足，則鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)結(jié)束后天平指針居中，不符合題意；C、如果金屬不足，酸過(guò)量，鋅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，鋅比鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，這時(shí)反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左，不符合題意；D、如果鋅、鐵均過(guò)量（或鋅恰好完全反應(yīng)，鐵過(guò)量），則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，反應(yīng)結(jié)束后天平指針居中，如果鋅不足，鐵過(guò)量（或鋅、鐵均完全反應(yīng)），鋅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，則鐵生成氫氣的質(zhì)量大，反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左，故反應(yīng)結(jié)束后，天平指針不會(huì)偏右，符合題意。故選D。18．在已調(diào)平的托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放置兩個(gè)相同的燒杯，然后分別倒入一定量的等質(zhì)量且相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)分別向左右兩個(gè)燒杯中加6.5克Fe和6.5克Zn，待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)兩種金屬都剩余，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)情況是A．指向左邊 B．指向右邊C．開(kāi)始指向左邊，后又指向右邊 D．開(kāi)始指向左邊，最后指向中央【答案】D【詳解】鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度快，開(kāi)始時(shí)天平的指針指向加鐵的一邊，即向左偏，完全反應(yīng)后，觀(guān)察到天平左、右兩只燒杯中的金屬粉末均有剩余，說(shuō)明酸全部參加反應(yīng)，由于氫氣是來(lái)源于酸中的氫元素，故兩者最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，天平指針最終居于中央。故選D。19．（2023上·陜西渭南·九年級(jí)統(tǒng)考期末）為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬）?！緦?shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論】(1)如圖A所示，將四根金屬棒同時(shí)插入燒杯中。甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，乙燒杯中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是。(2)如圖B所示，若丙、丁燒杯中R表面均有明顯現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：金屬R可能是Ti嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】步驟一：在試管中加入一定量金屬鈦，滴入少量稀鹽酸，有氣泡均勻放出，反應(yīng)后固體有剩余。步驟二：取“步驟一”反應(yīng)后的溶液，插入鐵片，無(wú)明顯現(xiàn)象。(3)由此證明金屬R（填“可能”或“不可能”）是Ti。【拓展應(yīng)用】(4)若要驗(yàn)證Cu、Ag、Ti的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是______（填字母）。A．Ti、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、Ag、Ti(SO4)2溶液C．Ti、Ag、CuSO4溶液(5)鈦是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，但在常溫下鈦的抗腐蝕性很強(qiáng)。即使把鈦放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，可能的原因是?！敬鸢浮?1)鐵棒表面有紅色固體生成，銀棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色(2)R>Fe>Cu>Ag(3)可能(4)C(5)Ti能與氧氣反應(yīng)其表面生出一層致密的氧化膜?！驹斀狻浚?）如圖A所示，根據(jù)金屬活動(dòng)性Fe>（H）>Cu>Ag：甲燒杯中銅不與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生出硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙燒杯中銀不與硫酸銅反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵棒表面有紅色固體生成，銀棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；（2）根據(jù)活動(dòng)性順序表中，前面金屬能把后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如圖B所示，若丙、丁燒杯中R表面均有明顯現(xiàn)象，可知金屬活動(dòng)性R>Fe，R>Cu，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為R>Fe>Cu>Ag；（3）步驟一：在試管中加入一定量金屬鈦，滴入少量稀鹽酸，有氣泡均勻放出，可知金屬鈦能與稀鹽酸反應(yīng)生出氯化鈦和氫氣，反應(yīng)后固體有剩余，說(shuō)明稀鹽酸反應(yīng)完，得到氯化鈦的溶液；步驟二：取“步驟一”反應(yīng)后的溶液，即氯化鈦的溶液，插入鐵片，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵無(wú)法置換出鈦，可知金屬活動(dòng)性Ti>Fe，由此證明金屬R可能是Ti；（4）由以上分析可知金屬活動(dòng)性：Ti>(H)>Cu>Ag：A、Ti能與稀硫酸反應(yīng)，Cu、Ag不能與稀硫酸反應(yīng)，可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Ti.>Cu、Ti>Ag，無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性，不符合題意；B、Cu、Ag均不能與Ti(SO4)2溶液反應(yīng)，可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Ti.>Cu、Ag，無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性，不符合題意；C、Ti能與CuSO4溶液反應(yīng)，可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Ti>Cu，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)、可驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Cu>Ag，則Cu、Ag、Ti的活動(dòng)性Ti>Cu>Ag，符合題意。故選：C。（5）鈦是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，但在常溫下鈦的抗腐蝕性很強(qiáng)。即使把鈦放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，可能的原因是Ti能與氧氣反應(yīng)其表面生出一層致密的氧化膜。20．（2023上·廣東茂名·九年級(jí)統(tǒng)考期末）第24屆冬奧會(huì)于2022年2