第一章物質(zhì)及其變化方程式的練習(xí)-2024-2025學(xué)年浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

浙江省科學(xué)九上第一章物質(zhì)及其變化方程式的練習(xí)1.（浙江省杭州市養(yǎng)正學(xué)校20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）科學(xué)興趣小組同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢液缸收集了殘留的廢液（石灰石所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不溶于水）。小科想探究廢液中溶質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：第一次測(cè)量第二次測(cè)量第三次測(cè)量第四次測(cè)量加入Na2CO3溶液的總質(zhì)量/g10203040生成沉淀總質(zhì)量/ga0.51.52①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。②向10mL廢液中滴加Na2CO3溶液，測(cè)得沉淀總質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液總質(zhì)量的關(guān)系如下表所示。請(qǐng)分析回答：（1）表格中a=______；（2）殘留在廢液中的溶質(zhì)有______（填化學(xué)式）；（3）小科所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多大？______2.（浙江省杭州市之江實(shí)驗(yàn)中學(xué)20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將_______滴加到另一種溶液中（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液呈________色，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_______(需寫出計(jì)算過程)3.（浙江省金華市永康市實(shí)驗(yàn)學(xué)校20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）某樣品為銀鋅合金，為測(cè)定樣品中銀的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。（1）表格中a的數(shù)值為。（2）第次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4．（浙江省金華市永康市實(shí)驗(yàn)學(xué)校20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答：（1）整個(gè)反應(yīng)過程中，___________離子個(gè)數(shù)不變。

（2）P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是___________。（3）m1為多少？（要求寫出具體的解題過程）燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克)102030氯化鈣溶液(克))303030沉淀質(zhì)量(克2455．（浙江省金華市永康市實(shí)驗(yàn)學(xué)校20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）小海在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO第一次第二次第三次加入NaHCO100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈（填“酸性”或“堿性”）；（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中，你認(rèn)為合理的有____。A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)6.（浙江省舟山市定海區(qū)定海二中教育集團(tuán)三校20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。請(qǐng)分析與計(jì)算：

第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量/g10102020所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080180生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2X（1）表中X=；（2）第次實(shí)驗(yàn)中，稀硫酸過量；（3）求銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.（杭州市第六中學(xué)20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測(cè)定食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金取了40g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量見表，假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，分析回答：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4食用堿的質(zhì)量/g10101010加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20406080生成沉淀的質(zhì)量/g368m（1）表格中m的值應(yīng)為___________；（2）Na2CO3在實(shí)驗(yàn)___________（填數(shù)字）中是反應(yīng)完全的；（3）計(jì)算該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________（結(jié)果精確到0.1%）？8.（紹興市上虞市謝塘鎮(zhèn)中學(xué)20232024學(xué)年上學(xué)期10月）將一包固體質(zhì)量為30.2克的硫酸鈉和硫酸銅固體混合物，倒入燒杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為________克。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______________（3）B點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有______________________________。9.（紹興市上虞市謝塘鎮(zhèn)中學(xué)20232024學(xué)年上學(xué)期10月）將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（如圖甲），測(cè)量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）（1）圖乙中的pH=7時(shí)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1=______mL。?（2）通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是______。A．進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B．該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)放出熱量C．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（3）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？______10．(2023浙江杭州建蘭10月）隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定并記錄如下表，請(qǐng)回答問題：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量35g35g35g35g剩余固體的質(zhì)量8.6g7.4g6.2g5.6g（1）隨機(jī)所取鎂粉和粉混合物的質(zhì)量為（2）第四次實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?11．（紹興市柯橋區(qū)湖塘中學(xué)20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一次階段性檢測(cè)）科學(xué)興趣小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到了鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了解其組成成分的含量，張強(qiáng)同學(xué)取100g鹽酸和氯化鈣的混合溶液盛與燒杯中，向其中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，其反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析回答：（1）在混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，反應(yīng)開始階段能觀察到的現(xiàn)象是。（2）圖中a點(diǎn)時(shí)，燒杯溶液中的溶質(zhì)是。（3）根據(jù)如圖，計(jì)算100克原混合溶液中含氯化鈣的質(zhì)量。12.（杭州市富陽(yáng)區(qū)富春中學(xué)20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期11月期中科學(xué)試題）實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒有沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）；（2）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.（臺(tái)州市書生中學(xué)20222023學(xué)年上學(xué)期第一次月考（10月）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為g。（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，計(jì)算此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）14.（金華市第五中學(xué)20212022學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期（10月）科學(xué)試題）長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用圖Ⅰ裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置C質(zhì)量的變化如圖Ⅱ所示。請(qǐng)回答：（1）向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖莀__________；（2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請(qǐng)根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)計(jì)算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是____________，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________；（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果________（填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案1.（浙江省杭州市養(yǎng)正學(xué)校20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）科學(xué)興趣小組同學(xué)用石灰石和稀鹽酸制取CO2后，用廢液缸收集了殘留的廢液（石灰石所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)且不溶于水）。小科想探究廢液中溶質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：第一次測(cè)量第二次測(cè)量第三次測(cè)量第四次測(cè)量加入Na2CO3溶液的總質(zhì)量/g10203040生成沉淀總質(zhì)量/ga0.51.52①向少量廢液中滴加石蕊試液，試液變紅色。②向10mL廢液中滴加Na2CO3溶液，測(cè)得沉淀總質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液總質(zhì)量的關(guān)系如下表所示。請(qǐng)分析回答：（1）表格中a=______；（2）殘留在廢液中的溶質(zhì)有______（填化學(xué)式）；（3）小科所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多大？______【答案】①.0②.CaCl2、HCl③.從第二次測(cè)量到第三次測(cè)量10g碳酸鈉溶液可以生成1g沉淀，設(shè)小科所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x， x=1.06g小科所用碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.6%2.（浙江省杭州市之江實(shí)驗(yàn)中學(xué)20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將_______滴加到另一種溶液中（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液呈________色，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_______(需寫出計(jì)算過程)【答案】①.稀鹽酸②.紅③.Ba(OH)2和BaCl2④.4.16g3.（浙江省金華市永康市實(shí)驗(yàn)學(xué)校20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）某樣品為銀鋅合金，為測(cè)定樣品中銀的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。（1）表格中a的數(shù)值為。（2）第次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，酸還有剩余。（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】5.1三、四19.6%4．（浙江省金華市永康市實(shí)驗(yàn)學(xué)校20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答：（1）整個(gè)反應(yīng)過程中，___________離子個(gè)數(shù)不變。

（2）P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是___________。（3）m1為多少？（要求寫出具體的解題過程）燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克)102030氯化鈣溶液(克))303030沉淀質(zhì)量(克245【答案】（1）Cl（2）CuCl2、NaCl

（3）解：設(shè)生成9.8gCu（OH）2沉淀需要NaOH的質(zhì)量為xx=8g則此時(shí)需要?dú)溲趸c溶液的質(zhì)量為故答：為120。5．（浙江省金華市永康市實(shí)驗(yàn)學(xué)校20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）小海在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。查閱資料可知潔廁靈（如圖）的有效成分是。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO第一次第二次第三次加入NaHCO100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克197.8295.6395.6（1）該潔廁靈呈（填“酸性”或“堿性”）；（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中，你認(rèn)為合理的有____。A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)【答案】（1）酸性（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定，第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：100g+100g197.8g=2.2g。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，第三次加入100g碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量增加：395.6g295.6g=100g，所以100g該品牌潔廁靈中的稀鹽酸能與200g的碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：100g+100g295.6=4.4g，設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是x。N7344該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g100g（4）A；B6.（浙江省舟山市定海區(qū)定海二中教育集團(tuán)三校20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。請(qǐng)分析與計(jì)算：

第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量/g10102020所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080180生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2X（1）表中X=；（2）第次實(shí)驗(yàn)中，稀硫酸過量；（3）求銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】（1）0.4（2）1、2、4（3）解：設(shè)銅鐵合金中鐵的質(zhì)量為x，所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xx=5.6gFe%=5.（4）解：y=9.8gH2SO4%=9.7.（杭州市第六中學(xué)20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期10月）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測(cè)定食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金取了40g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量見表，假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，分析回答：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4食用堿的質(zhì)量/g10101010加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20406080生成沉淀的質(zhì)量/g368m（1）表格中m的值應(yīng)為___________；（2）Na2CO3在實(shí)驗(yàn)___________（填數(shù)字）中是反應(yīng)完全的；（3）計(jì)算該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________（結(jié)果精確到0.1%）？【答案】①.8②.3和4③.設(shè)10g食用堿中

Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x x=84.8%答：該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%。8.（紹興市上虞市謝塘鎮(zhèn)中學(xué)20232024學(xué)年上學(xué)期10月）將一包固體質(zhì)量為30.2克的硫酸鈉和硫酸銅固體混合物，倒入燒杯中，加水，配制成193.8g的溶液，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氧氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為________克。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______________（3）B點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有______________________________?！敬鸢浮竣?8②.設(shè)：恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉質(zhì)量為x，同時(shí)消耗硫酸銅質(zhì)量為y。 x=14.2g y=16g；生成氫氧化銅質(zhì)量=16g+8g142g=9.8g；恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。③.硫酸鈉、氫氧化鈉（或Na2SO4、NaOH）9.（紹興市上虞市謝塘鎮(zhèn)中學(xué)20232024學(xué)年上學(xué)期10月）將體積為V1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（如圖甲），測(cè)量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）（1）圖乙中的pH=7時(shí)，此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1=______mL。?（2）通過該實(shí)驗(yàn)給出的判斷，其中正確的是______。A．進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B．該實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)放出熱量C．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行裕俎D(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（3）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？______【答案】①.30②.B③.解：由圖3可知，消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=30mL×1.0g/mL×3.65%=1.095g設(shè)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x=x=1.2g答：實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為1.2g。10．(2023浙江杭州建蘭10月）隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定并記錄如下表，請(qǐng)回答問題：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量35g35g35g35g剩余固體的質(zhì)量8.6g7.4g6.2g5.6g（1）隨機(jī)所取鎂粉和粉混合物的質(zhì)量為（2）第四次實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?【答案】（1）4.9（2）MgSO4、H2SO4（3）14%11．（紹興市柯橋區(qū)湖塘中學(xué)20232024學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)第一次階段性檢測(cè)）科學(xué)興趣小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)后得到了鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了解其組成成分的含量，張強(qiáng)同學(xué)取100g鹽酸和氯化鈣的混合溶液盛與燒杯中，向其中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，其反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析回答：（1）在混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，反應(yīng)開始階段能觀察到的現(xiàn)象是。（2）圖中a點(diǎn)時(shí)，燒杯溶液中的溶質(zhì)是。（3）根據(jù)如圖，計(jì)算100克原混合溶液中含氯化鈣的質(zhì)量。【答案】（1）有氣泡生成（2）Na2CO3、NaCl（3）解：根據(jù)圖像可知，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g，設(shè)100克原混合溶液中含氯化鈣的質(zhì)量為x。Na12.（杭州市富陽(yáng)區(qū)富春中學(xué)20222023學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期11月期中科學(xué)試題）實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒有沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）；（2）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2分）（2）13