海南省東方市民族中學(xué)2025屆高三第五次診斷考試化學(xué)試題試卷含解析

海南省東方市民族中學(xué)2025屆高三第五次診斷考試化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）A．0.5mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵B．合成氨工業(yè)中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個(gè)[NH3(g)]C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬D．273K，101kPa下，1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA2、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為C．Mg和Al的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L3、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無(wú)法確定4、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC．在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA5、下列過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油裂化D．石油裂解6、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C．因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱7、下列古詩(shī)文中對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說(shuō)法均正確的是A．A B．B C．C D．D8、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—→H2↑B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此過程中銅并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu9、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．NaOH的電子式為B．加入的H2O2起氧化作用C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣D．操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶10、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是A．氣體摩爾體積Vm B．化學(xué)平衡常數(shù)KC．水的離子積常數(shù)Kw D．鹽類水解程度11、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測(cè)定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A．A B．B C．C D．D12、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO13、金屬鉈(81Tl)有重要用途，可用來(lái)制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Cs>Tl B．堿性：CsOH>Tl(OH)3C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素14、下列對(duì)裝置的描述中正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量O2B．可用乙裝置比較C、Si的非金屬性C．若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D．可用丁裝置測(cè)定鎂鋁硅合金中Mg的含量15、下列說(shuō)法正確的有①1

mol

FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等③無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色⑤2

L

0.5

mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．416、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來(lái)玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場(chǎng))下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)A外接電源正極時(shí)，Li+脫離離子儲(chǔ)存層B．當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li++e-=LiWO3C．當(dāng)B外接電源正極時(shí)，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光D．該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變17、下列說(shuō)法不正確的是()A．C2H6和C6H14一定互為同系物B．甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程D．制乙烯時(shí)，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩18、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．負(fù)極反應(yīng)式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)19、下列說(shuō)法正確的是()A．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱B．滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中C．測(cè)定NaClO溶液的pH，可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)D．用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱20、室溫下，0.1000mol·L－1的鹽酸逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A．圖中a＋b＝14B．交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(HCl)＝20.00mLC．點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移21、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說(shuō)法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應(yīng)可知每3mol

FeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用22、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下B．實(shí)驗(yàn)過程中銅絲會(huì)出現(xiàn)紅黑交替變化C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通O2，然后加熱③D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱。二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：己知下列信息：①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問題：（1）固體A是___（寫名稱）；B的化學(xué)名稱是___。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。（3）D中官能團(tuán)的名稱為___；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。（4）E的分子式為___；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1②能與NaOH溶液反應(yīng)，1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成的路線___。24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。請(qǐng)回答下列問題：（1）的名稱為______，的反應(yīng)類型為______。（2）的分子式是______。的反應(yīng)中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。（4）的同分異構(gòu)體是芳香酸，，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，的化學(xué)方程式為________________________。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________，寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________。（6）已知：的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。儀器E的作用是___。（2）F中盛裝的試劑是___。Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為___。食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品___。Ⅲ.測(cè)定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為___%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會(huì)導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度___。（填“偏高”、“偏低”）26、（10分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5?；卮鹣铝袉栴}：（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)開___（填字母）。（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：試管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入試劑KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時(shí)間28秒30秒不褪色寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：__________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________（填序號(hào)）。A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH>7；C．室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2；D．取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL（標(biāo)況）。（4）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為__________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________；②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為________；③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）。A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)27、（12分）NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.1×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱___________。(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積20.9020.1220.0019.88①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是______（填字母序號(hào)）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)②酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為③該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________28、（14分）鋰輝石是我國(guó)重要的鋰資源之一，其主要成分為L(zhǎng)i2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。③有水存在時(shí)，LiCl受熱可發(fā)生水解。回答下列問題：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過程a制取固體LiCl：_____。(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程b常用的方法是_____。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_____（保留2位小數(shù)）。29、（10分）“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）已知：①CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）ΔH=-41kJ·mol-1②C（s）+2H2（g）CH4（g）ΔH=-73kJ·mol-1③2CO（g）C（s）+CO2（g）ΔH=-171kJ·mol-1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：__________________。（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如圖所示：①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________（選填編號(hào)）。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中再充入1mol氦氣D．使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖所示：①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓（pB）代替平衡濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp的表達(dá)式為______________，提高，則Kp_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As，白球代表S，則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出21.6g金屬，故C錯(cuò)誤；D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA，故D正確；綜上所述，答案為D。2、D【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為,物質(zhì)的量為0.15mol,為0.15mol,為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【詳解】A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項(xiàng)是正確的;B.由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項(xiàng)是正確的;C.由元素守恒可以知道，,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項(xiàng)是正確的;D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標(biāo)況下,體積為,但狀況未知,故D錯(cuò)誤;故答案選D。3、C【解析】

設(shè)濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，氨水的密度小于水的密度(1g/cm3)，濃度越大密度越小，所以=＜==12.5%，故選C。解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。4、C【解析】

A．10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C．在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；D．100g46％的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。5、B【解析】煤的干餾有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；石油的分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子烴斷裂為小分子烴，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；石油裂解是大分子烴斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。6、C【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯(cuò)誤；B.第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解析】

A．羽毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質(zhì)燃燒時(shí)的產(chǎn)物為除了有CO2和H2O生成，還有其他物質(zhì)生成，故A錯(cuò)誤；B．賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤答案選B。8、A【解析】

A.正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正確；C.銅為正極，被保護(hù)起來(lái)了，故C正確；D.此過程中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu，故D正確；故選A。9、B【解析】

ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，反應(yīng)后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來(lái)，NaOH的電子式，故A正確；B．在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3，化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣，故C正確；D．將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；故選：B。10、B【解析】

A.氣體摩爾體積Vm，隨溫度的升高而升高，故錯(cuò)誤；；B.可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；D.水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；故選：B。11、C【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測(cè)定溶液pH，故B錯(cuò)誤；C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應(yīng)生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說(shuō)明的比的小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。12、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯(cuò)誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、C【解析】

銫(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，鉈與銫(55Cs)同周期，可知鉈(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金屬性：Cs>Tl。A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl，A項(xiàng)正確；B.金屬性：Cs>Tl，則堿性：CsOH>Tl(OH)3，B項(xiàng)正確；C.金屬性：Cs>Tl，則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>Tl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Tl是第六周期第ⅢA元素，D項(xiàng)正確；答案選C。本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個(gè)電子，最外層最多排布8個(gè)(除第一層外)，次外層最多排布18個(gè)，得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。14、A【解析】

A．甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑生成O2，故A正確；B．乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C．丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯(cuò)誤；D．丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，根據(jù)H2體積無(wú)法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳l、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選A。鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。15、B【解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；②與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③無(wú)色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，發(fā)生雙水解；④Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性。⑤由N=nNA,n=CV計(jì)算；⑥HClO具有強(qiáng)氧化性；【詳解】①1

mol

FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故錯(cuò)誤；②與水及CO2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；③Al3+和S2-，發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯(cuò)誤；④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán)，又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故錯(cuò)誤；⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故錯(cuò)誤。故選B。16、A【解析】

A.當(dāng)A外接電源正極時(shí)，A處的透明導(dǎo)電層作陽(yáng)極，電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3和Li+，Li+進(jìn)入離子儲(chǔ)存層，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí)，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li++e-=LiWO3，故B正確；C.當(dāng)B外接電源正極時(shí)，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iWO3，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光，故C正確；D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變，故D正確；綜上所述，答案為A。17、C【解析】

A．C2H6和C6H14表示都是烷烴，烷烴的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C－H鍵，分子式相差若干個(gè)CH2，互為同系物，正確，A不選；B．甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，正確，B不選；C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤，C選；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。答案選C。18、B【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式計(jì)算?！驹斀狻緼、Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，故A不符合題意；B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電過程中，Li+向正極移動(dòng)，故B符合題意；C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb，質(zhì)量為20.7gPb，故C不符合題意；D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符合題意；故選：B。19、B【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；B.滴定實(shí)驗(yàn)中，可以將待測(cè)液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計(jì)算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；D.測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為B。從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶,標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說(shuō)都可以，只要操作準(zhǔn)確，計(jì)算準(zhǔn)確即可。20、B【解析】

A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14計(jì)算可知a＋b＝－lgc(H＋)·c(OH－)＝－lg10－14＝14，A項(xiàng)正確；B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH＝7，應(yīng)該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)＜20.00mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，變式得c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)，C項(xiàng)正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH－)增大，pOH減小，pH增大，圖中的交點(diǎn)J向右移，D項(xiàng)正確；答案選B。21、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價(jià)由

+2

價(jià)升高為

+6

價(jià)

,O

元素的化合價(jià)部分由

?1

價(jià)降低為

?2

價(jià)，

部分由

?1

價(jià)升高為

0

價(jià)

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯(cuò)誤。D．Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。22、C【解析】

A．裝置中若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加入液體，會(huì)使燒瓶中壓強(qiáng)增大，雙氧水不能順利流下，①中用膠管連接，打開K時(shí)，可以平衡氣壓，便于液體順利流下，A選項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)中Cu作催化劑，但在過渡反應(yīng)中，紅色的Cu會(huì)被氧化成黑色的CuO，CuO又會(huì)被還原為紅色的Cu，故會(huì)出現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，B選項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)該先加熱③，防止乙醇通入③時(shí)冷凝，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，D選項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、焦炭對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基，即，反應(yīng)①的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng)，C為對(duì)二苯甲酸，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對(duì)二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來(lái)看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酐，因此F中必然有四個(gè)羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來(lái)分析本題即可。【詳解】（1）固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應(yīng)①即酯化反應(yīng)，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán)；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可，因此合成路線為CH3OHCH3Cl。24、丙炔加成反應(yīng)C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L→M的反應(yīng)原理可知，L→M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；A→B是丙炔與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙炔；加成反應(yīng)；(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時(shí)，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子被取代，R→S是氯代烴的水解反應(yīng)，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說(shuō)明2個(gè)羧基處在苯環(huán)的對(duì)位，Q為對(duì)甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R為，則R→S的化學(xué)方程式為：；故答案為；；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗(yàn)酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)L→M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為。25、三頸燒瓶Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4防倒吸濃NaOH溶液5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O氧化變質(zhì)95.0偏高【解析】

A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發(fā)生Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4，生成的二氧化硫通入D裝置，發(fā)生Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)，儀器E的作用是防倒吸，F(xiàn)吸收尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻竣瘢?）裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4。二氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。故答案為：三頸燒瓶；Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2＋Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空氣中會(huì)污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑--濃NaOH溶液，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為：濃NaOH溶液；Ⅱ.（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去，說(shuō)明MnO4－將S2O52－氧化生成硫酸根離子。反應(yīng)的離子方程式為5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O。食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是：利用焦亞硫酸鈉的還原性，防止食品氧化變質(zhì)。故答案為：5S2O5－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O；氧化變質(zhì)；Ⅲ.（4）由關(guān)系式：5SO32－～2MnO4－，用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4－)=×0.2500mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol，再由5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O得：Na2S2O5樣品的純度為=×100%=95.0%；若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，使Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏低，算出的剩余高錳酸鉀偏低，與Na2S2O5樣品反應(yīng)的高錳酸鉀偏高，會(huì)導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度偏高；故答案為：95.0；偏高。26、B-E-D2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O能實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應(yīng)速率νB>νAAC酚酞錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD【解析】

（1）由題給信息可知，草酸分解時(shí)，草酸為液態(tài)，草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；（3）依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析；（4）①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；②由H2C2O4—2NaOH建立關(guān)系式求解可得；③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷。【詳解】（1）由題給信息可知，草酸受熱分解時(shí)熔化為液態(tài)，故選用裝置B加熱草酸晶體；草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，則氣體通過裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的連接順序?yàn)锽-E-D，故答案為B-E-D；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA；（3）A、草酸為二元酸，若為強(qiáng)酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L，pH小于2，室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2，說(shuō)明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A正確；B、室溫下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解，溶液呈酸性，pH小于7，故B錯(cuò)誤；C、室溫下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH＜a+2，說(shuō)明稀釋促進(jìn)電離，溶液中存在電離平衡，為弱酸，故C正確；D、標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL，故D錯(cuò)誤；故選AC，故答案為AC；（4）①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑，滴入最后一滴錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化，故答案為酚酞；錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；②取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL誤差太大，消耗平均體積為20ml，由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案為0.05000mol/L；③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故正確；B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測(cè)液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故錯(cuò)誤；C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液難度偏低，故錯(cuò)誤；D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；故選AD，故答案為AD本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用，掌握滴定實(shí)驗(yàn)的步驟、過程、反應(yīng)終點(diǎn)判斷方法和計(jì)算等是解答關(guān)鍵。27、分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止3NO2＋H2O=2HNO3+NO堿石灰吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣A5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O69％（或0.69）【解析】

(1)根據(jù)NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應(yīng)，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。(3)①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；③根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進(jìn)行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動(dòng)銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行，所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；②裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；④NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會(huì)造成大氣污染，故上圖設(shè)計(jì)的缺陷是無(wú)尾氣吸收裝置?？筛鶕?jù)NO、NO2都會(huì)被酸性KMnO4溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗，裝置為；(3)①A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，B不可能；C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中NO2-未反應(yīng)完全，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，C不可能；D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，D不可能；故合理選項(xiàng)是A；②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；③消耗KMnO4溶液體積V=(20.12+20.00+18.88)mL3=20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNO2)=0.002mol×52=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNO2)總=0.005mol×100mL25mL=0.02mol，其質(zhì)量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)本題考查了鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒