江蘇專用2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn)26溶液的酸堿性含解析

PAGE7-溶液的酸堿性(建議用時：40分鐘)1．下列關(guān)于水的說法正確的是()A．常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B．將25℃純水加熱至95℃時，eq\f(Kw,cOH－)增大C．將純水加熱到95℃時，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進水的電離B[正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，eq\f(Kw,cOH－)＝c(H＋)變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會促進水的電離。]2．用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL、濃度約0.1mol·L－1氨水的過程中，下列操作、計算或分析錯誤的是()A．取待測液B．滴加指示劑C．消耗鹽酸26.00mLD．所測氨水濃度偏低D[取氨水時，取液后有氣泡時，取氨水的體積偏大，滴定時標(biāo)準(zhǔn)鹽酸所用量偏多，所測氨水濃度偏高，D錯誤。]3．下列說法中正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl的KwB．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C．依據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液肯定顯酸性D．25℃，水電離出的c(H＋)H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液的pH肯定為10B[溫度越高，Kw越大，A錯；pH＝6.8的溶液不肯定為酸性，C錯；c(H＋)H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液pH可能為4或10，D錯。]4．室溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，水的電離程度隨加入NaOH溶液體積的改變曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．該滴定過程應(yīng)當(dāng)選擇甲基橙作為指示劑B．從P點到N點，溶液中水的電離程度漸漸增大C．M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mLD．N點對應(yīng)的溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)C[A項，應(yīng)選酚酞，錯誤；B項，從圖像可知從M點到N點，水的電離程度減小，錯誤；C項，M點為恰好生成鹽，正確；D項，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)可推知c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c5．25℃時，取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得如圖所示曲線。下列說法正確的是()A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．曲線b、c的滴定試驗可用酚酞作指示劑D．由圖可知滴定前醋酸電離百分比約為1.67%D[由圖知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在起先階段改變大，應(yīng)為堿滴定弱酸的改變曲線，則b、c為硫酸或鹽酸的改變曲線。由于不知濃度，所以無法確定b、c；用氨水滴定鹽酸或硫酸，終點顯酸性，應(yīng)用甲基橙作指示劑，A、C均錯誤；硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定物質(zhì)的量濃度大小，B錯誤。]6．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)通過計算得出室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH－)分別為甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；?。?.0×10－12mol·L－1。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是()A．甲、乙 B．乙、丙C．丙、丁 D．乙、丁C[若為堿液，c(OH－)H2O＝1×10－12mol·L－1，若為鹽溶液，c(OH－)H2O＝1×10－2mol·L－1。]7．下列說法錯誤的是()A．常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)為10－13mol·L－1B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10C．常溫下，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7D．某溫度時水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶2A[25℃時，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的c(H＋)<0.1mol·L－1，c(H＋)H2O>10－13mol·L－1。]8．將肯定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是()A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1肯定等于V2D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液肯定都呈中性A[中和等量的氫氧化鈉須要等量的一元酸，若V1>V2，說明HA的濃度小，比HB的電離程度大，HA的酸性強，A正確、B錯誤；C項，因為酸的電離程度不肯定相同，所以須要的體積不肯定相同，錯誤；D項，因為不能確定酸的強弱，所以不能確定鹽溶液的酸堿性，錯誤。]9．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相像。已知pKb＝－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)＝3.4，pKb(NH3·H2O)＝4.8。常溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH－)的負對數(shù)pOH＝－lgc(OH－)與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．B點對應(yīng)的溶液的pOH>3.4B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2＋H2OCH3NHeq\o\al(＋,3)＋OH－C．A、B、C三點對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H＋)：C>B>AD．A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，c(CH3NHeq\o\al(＋,3))的大小依次：D>C>B>AD[C點硫酸與CH3NH2·H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NHeq\o\al(＋,3)的水解程度較小，則C、D點n(CH3NHeq\o\al(＋,3))相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則c(CH3NHeq\o\al(＋,3))：C>D，D錯誤。]10．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是(填序號，下同)，水的電離程度相同的是。(2)若②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②③。(填“>”“<”或“＝”)(3)將六份溶液稀釋相同倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥(填“>”“<”或“＝”)。(4)將①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合溶液可能呈(填字母)。A．酸性B．堿性C．中性(5)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，則a/b＝(填數(shù)據(jù))；②若x＋y＝13，則a/b＝(填數(shù)據(jù))；③若x＋y>14，則a/b＝(填表達式)。[解析](1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥(NaCl溶液)對H2O的電離無抑制作用。②③④對水的電離抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，則需體積②>③。(3)稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。(4)由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，僅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，溶液酸堿性均有可能存在，故選ABC。(5)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f(a,b)＝10x＋y－14，①若x＋y＝14，eq\f(a,b)＝1；②若x＋y＝13，則eq\f(a,b)＝0.1；③若x＋y>14，則eq\f(a,b)＝10x＋y－14。[答案](1)⑥②③④(2)>(3)>>>(4)ABC(5)①1②0.1③10x＋y－1411．甲胺(CH3NH2)與NH3類似，常溫下CH3NH2·H2O的電離常數(shù)為Kb，已知pKb＝－lgKb＝3.4。下列說法正確的是()A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度：c(CH3NHeq\o\al(＋,3))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(H＋)B．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝11的CH3NH2·H2O溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2·H2O溶液的試驗中，選擇酚酞作指示劑D．常溫下向CH3NH2·H2O溶液中滴加稀硫酸至c(CH3NH2·H2O)＝c(CH3NHeq\o\al(＋,3))時，溶液pH＝10.6D[已知常溫下CH3NH2·H2O的電離常數(shù)為Kb，pKb＝－lgKb＝3.4。依據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析推斷，c(CH3NHeq\o\al(＋,3))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，故A錯誤。CH3NH2·H2O是弱堿，常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝11的CH3NH2·H2O溶液等體積混合后有大量的CH3NH2·H2O分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯誤。用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2·H2O溶液的試驗中，恰好完全反應(yīng)時溶液呈酸性，據(jù)此分析推斷應(yīng)當(dāng)選擇甲基橙作指示劑，故C錯誤。依據(jù)Kb＝eq\f(cOH－·cCH3NH\o\al(＋,3),cCH3NH2·H2O)，并結(jié)合c(CH3NH2·H2O)＝c(CH3NHeq\o\al(＋,3))可知，Kb＝eq\f(cOH－·cCH3NH\o\al(＋,3),cCH3NH2·H2O)＝c(OH－)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確。]12.(2024·山東名校聯(lián)考)室溫時，向20mL0.1mol·L－1的兩種酸HA、HB溶液中分別滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH改變分別對應(yīng)右圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說法不正確的是()A．向NaA溶液中滴加HB溶液可產(chǎn)生HAB．a(chǎn)點溶液中微粒濃度：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)C．滴加NaOH溶液至pH＝7時，兩種溶液中c(A－)＝c(B－)D．滴加20mLNaOH溶液時，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中C[依據(jù)題圖，可知未加入NaOH溶液時Ⅱ?qū)?yīng)的pH＝1，則HB為強酸，Ⅰ對應(yīng)的pH＝3，則HA為弱酸，酸性HB>HA，強酸可以制備弱酸，所以向NaA溶液中滴加HB溶液可以生成HA，A選項正確；a點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaA、HA，二者物質(zhì)的量相同，a點溶液pH<7，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，B選項正確；滴加NaOH溶液至pH＝7時，依據(jù)電荷守恒，c(A－)＝c(Na＋)、c(B－)＝c(Na＋)，但是兩溶液中c(Na＋)不相同，所以c(A－)≠c(B－)，C選項錯誤；滴加20mLNaOH溶液時，HA、HB恰好被完全中和，但是NaA水解，所以Ⅰ中水的電離程度大于Ⅱ中，D選項正確。]13．(2024·揚州模擬)下圖是0.01mol·L－1甲溶液滴定0.01mol·L－1乙溶液的導(dǎo)電實力改變曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列推斷錯誤的是()A．條件相同時導(dǎo)電實力：鹽酸>NaAcB．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電實力改變曲線C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍舊保持最高導(dǎo)電實力D．a(chǎn)點是反應(yīng)終點C[由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導(dǎo)電實力上升，滴定到肯定程度后導(dǎo)電實力快速上升，說明條件相同時導(dǎo)電實力：鹽酸>NaAc，故A正確；曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電實力改變曲線，故B正確；由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導(dǎo)電實力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①漸漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，依據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電實力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液漸漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電實力曲線，因此最高點曲線③，故C錯誤；反應(yīng)達到終點時會形成折點，因為導(dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了改變，即a點是反應(yīng)終點，故D正確。]14．(1)取wg純凈的光鹵石KCl·MgCl2·6H2O溶于稍過量的稀硝酸中，再用水稀釋，配制成250mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑)，用cmol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗VmLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。①純凈的光鹵石中所含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。②其他操作均正確，若滴定起先時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)、則測得的結(jié)果會(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(2)為了測定產(chǎn)品中Na2S2O3的純度，試驗如下：精確稱取wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。①滴定至終點時，溶液顏色的改變?yōu)?。②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。(3)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。試驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2))；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O以除去NOeq\o\al(－,2)；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋=Mn2＋＋Fe3＋＋2POeq\o\al(3－,4)；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為。②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[解析](1)①依據(jù)關(guān)系式：Mg2＋～KCl·MgCl2·6H2O～3Cl－～3AgNO3可知Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(Vc×10－3×\f(250,25)×\f(1,3)×24g,wg)×100%＝eq\f(8cV,w)%。②若滴定起先時