高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(15篇)

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(15篇)

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：掌握酯化反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)問題，進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。

科學(xué)品質(zhì)

通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

科學(xué)方法

介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。

教學(xué)方法

研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫演示。

課時(shí)安排

第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)

第2課時(shí)：酯化反應(yīng)問題討論

教學(xué)過程

第一課時(shí)

【過渡】我國是一個(gè)酒的國度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國酒茅臺(tái)香飄萬里?！熬剖窃疥愒较恪?。你們知道是什么原因嗎?

【板書】乙酸的'酯化反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制取：學(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。

第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

強(qiáng)調(diào)：①試劑的添加順序;

②導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;

③加熱開始要緩慢。

【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?

【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會(huì)瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會(huì)使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。

【師】問題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?

【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。

【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法?

【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

【師】問題③：為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢?

【生】防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失。

【師】所以此裝置也可以看作是一個(gè)簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管?

【生】作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。

【追問】開始時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會(huì)混入乙酸和乙醇了?如何驗(yàn)證?

【生】用藍(lán)色石蕊試紙來檢驗(yàn)，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來檢驗(yàn)。

【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗(yàn)是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;

②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應(yīng)來驗(yàn)證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會(huì)有乙醇揮發(fā)出來。

【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?

【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實(shí)驗(yàn)中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對(duì)比結(jié)果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。

【布置課后討論題】

①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?

②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析是正確的(歡迎大家到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。

③你對(duì)酯化反應(yīng)有哪些方面的認(rèn)識(shí)?請(qǐng)查閱相關(guān)資料后回答。高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2

一、教學(xué)背景

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

二，學(xué)情分析

初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

（一）教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；

（二）教學(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

四、教學(xué)用具：

甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設(shè)備

五、教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

六、教學(xué)過程：

[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。

[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲(chǔ)量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全球天然氣水合物的碳儲(chǔ)量是全球石油與天然氣儲(chǔ)量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢(shì)。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢(shì)為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對(duì)甲烷有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。

[揭題]板書：最簡單的有機(jī)化合物-甲烷

[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

1、分子組成：CH4

[提問]碳原子需要形成___對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個(gè)甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型

[學(xué)生活動(dòng)]完成課本P60實(shí)踐活動(dòng)并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對(duì)稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

[過渡]至此，我們對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點(diǎn)。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

1.對(duì)于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？

2.甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？

3.如何設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)？

[探究活動(dòng)]根據(jù)以上預(yù)測(cè)，分別設(shè)計(jì)甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生活動(dòng)]小組討論后匯報(bào)討論結(jié)果

[演示實(shí)驗(yàn)]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

[設(shè)問]1.點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)注意什么？

2.如何定性檢驗(yàn)甲烷的產(chǎn)物？點(diǎn)燃[學(xué)生活動(dòng)]上臺(tái)板演：CH4+2O2→CO2+2H2O

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

⑵甲烷的氧化反應(yīng)：CH4+2O2點(diǎn)燃→CO2+2H2O

[過渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會(huì)在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。

[演示實(shí)驗(yàn)]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，

[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的.取代反應(yīng)的動(dòng)畫

[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

[提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機(jī)化合物？哪種產(chǎn)物最多？

[學(xué)生活動(dòng)]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式

[投影]隨堂鞏固練習(xí)

[投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。七、布置作業(yè)：

1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？

七、教學(xué)反思：

本節(jié)課的引入通過介紹我國實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。

學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時(shí)，利用學(xué)生探究活動(dòng)、演示實(shí)驗(yàn)以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動(dòng)這一塊要注意控制時(shí)間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時(shí)間，而沒有充分的時(shí)間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3

【課程目標(biāo)】

1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學(xué)情分析】

中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。

同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。

（2）通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

（3）能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。

2、過程與方法

（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧

化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

（2）通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，

發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)

研究中的重要作用。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件

教學(xué)難點(diǎn)通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的

本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

高中化學(xué)教學(xué)案例分析

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

（生觀察現(xiàn)象）

生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請(qǐng)大家是這寫出電極反應(yīng)。

生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

師：在此過程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化；

生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的'碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍(lán)的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸邸狵I試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

師：為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱

[投影顯示]

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？

2．接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？

3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

生：（討論分析）

1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動(dòng)。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl—、OH—向陽極移動(dòng)。

3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl—在陽極失電子變成了Cl2。

師：[總結(jié)板書]

通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動(dòng)

通電后：陽極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應(yīng)；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應(yīng)）

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請(qǐng)看看課本第64頁，歸納電子流動(dòng)

方向。

生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動(dòng)，陽極附近的Cl—在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1.知道什么是烴的衍生物。

2.能說出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并能寫出化學(xué)方程式，能推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式。

3.認(rèn)識(shí)到乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系。

【過程與方法】

通過推測(cè)乙醇結(jié)構(gòu)簡式的過程，認(rèn)識(shí)到有機(jī)物的性質(zhì)與其官能團(tuán)息息相關(guān)，初步學(xué)會(huì)“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

在實(shí)驗(yàn)過程中體會(huì)化學(xué)帶來的樂趣，感受學(xué)到知識(shí)帶來的成就感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】乙醇的結(jié)構(gòu)簡式。

【難點(diǎn)】有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的關(guān)系。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師引導(dǎo)】物質(zhì)的.結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，性質(zhì)決定了用途，反過來說，通過探究物質(zhì)的性質(zhì)我們也可以推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)?！咎岢鰡栴}】已經(jīng)知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢，又具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?這就是今天我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.金屬鈉與乙醇的反應(yīng)

【提出問題】金屬鈉與水可以發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，乙醇能否與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)?

【播放視頻】金屬鈉與乙醇的反應(yīng)

【提出問題】根據(jù)現(xiàn)象判斷乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成的氣體是什么?

【學(xué)生回答】金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成了一種可燃性氣體，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，由此判斷金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成的氣體是氫氣。

2.乙醇的結(jié)構(gòu)

【提出問題】金屬鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，但是不能與烴發(fā)生反應(yīng)，由此判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式相同嗎?

【學(xué)生回答】不同。

【提出問題】烴分子中的氫原子是如何連接的?乙醇分子中的氫原子是這樣連接的嗎?

【學(xué)生回答】烴分子中的氫原子都是與C原子直接相連的。乙醇分子中的氫原子并不都是與烴分子中的氫原子連接方式相同。

【提出問題】根據(jù)乙醇的分子式，可以寫出幾種結(jié)構(gòu)簡式，哪一種才是符合乙醇化學(xué)性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式?為什么?請(qǐng)小組內(nèi)討論之后給出結(jié)論。高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5

教學(xué)目標(biāo)：

①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。

教學(xué)重點(diǎn)：

阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

教學(xué)難點(diǎn)：

溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

教學(xué)方法：

分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合

教學(xué)過程：

第一課時(shí)

基礎(chǔ)知識(shí)精析

一、基本概念

1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n；單位：mol。

2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。

【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個(gè)專用名詞，而簡稱摩，符號(hào)為mol?！拔镔|(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、lmolH2、1molH+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。

【思考】1molNaCl和1molHCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？

答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。

...、阿伏加德羅常數(shù)：12g12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02_1023加載中...)。符號(hào)：NA；單位：mol—

【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02_1023完全相同嗎？

答案：不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，即12g12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02_1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。

【討論】：假設(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：

①氧氣的溶解度②44克CO2的體積③氣體摩爾體積④摩爾質(zhì)量⑤相對(duì)分子質(zhì)量⑥阿伏加德羅常數(shù)⑦物質(zhì)的量⑧氣體的密度⑨物質(zhì)的量濃度⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案：①、②、⑧、⑩。

4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g/mol

5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm；單位：L／mol。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。

②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。

6.物質(zhì)的量濃度：

以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)；單位：mol·L-。

【注意】：

①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。

③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。

二、基本關(guān)系

....物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n=加載中...

2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=加載中...

3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...

4.物質(zhì)的量濃度：c(B)=加載中...

5.混合氣體的平均式量：M(平均)＝加載中...

6.氣體密度與式量：M=p_Vm(注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的`計(jì)算。)

三、基本規(guī)律

1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：

1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。

2.阿伏加德羅定律：

(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。

(2)重要推論：

①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

加載中...=加載中...

②同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

加載中...=加載中...

③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。

加載中...＝加載中...

※理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...

3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：

①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

②在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

【方法與技巧】

一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱

題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“_”

(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(_)

(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(_)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(_)

(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(_)(20__·新課標(biāo)全國卷，9D)

題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況

2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“_”

(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(√)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√)

(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(√)(20__·新課標(biāo)全國卷，9C)

題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“_”

(1)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√)

(2)30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(√)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(_)

(4)18gD2O所含的電子數(shù)為10NA(_)

(5)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(_)

(6)12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA(√)

(7)12g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(√)

(8)31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(√)

題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷

4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“_”

(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(_)

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(_)

(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(_)

(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(_)

題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”

5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“_”

(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(_)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(_)

(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(_)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(_)

題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“_”

(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(_)

(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(_)

(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)

(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(_)

(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(_)

(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(_)

【突破陷阱】

1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。

2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。

3．此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。

4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：

(1)是否有弱離子的水解。

(2)是否指明了溶液的體積。

(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”，如：

(1)2SO2＋O2催化劑△2SO32NO2??N2O4

N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3

(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO

(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－

6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。

如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。

②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。

(4)注意氧化還原的順序。

如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。

〖板書設(shè)計(jì)〗基礎(chǔ)知識(shí)精析

一、基本概念

二、基本關(guān)系

1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n=加載中...2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n=加載中...

3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...4.物質(zhì)的量濃度：C(B)=加載中...高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6

一、課程目標(biāo)

1、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

2、會(huì)應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。

二、教材分析

生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能——熱能——機(jī)械能——電能”思維方式的反思和突破。

三、學(xué)情分析

中學(xué)生對(duì)“電”的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)不僅來源于生活經(jīng)驗(yàn)，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。在生活經(jīng)驗(yàn)方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識(shí)了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(shí)（如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對(duì)電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學(xué)習(xí)了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識(shí)，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學(xué)習(xí)做了知識(shí)、能力上的準(zhǔn)備。

同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識(shí)之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的'延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。原電池的教學(xué)是體現(xiàn)學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識(shí)是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強(qiáng)烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開端十分重要。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時(shí)掌握原電池正負(fù)極的判斷方法。

（2）通過學(xué)生設(shè)計(jì)完成原電池構(gòu)成條件的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

（3）能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運(yùn)用。

2、過程與方法

（1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現(xiàn)新思路的各種推測(cè)和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

（2）通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，對(duì)比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)現(xiàn)代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

（2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用。

五、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池的概念、工作原理及形成條件。教學(xué)難點(diǎn)通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7

教材分析

基于初中化學(xué)已初步了解了燃料及其相關(guān)一些知識(shí)，后續(xù)將在選修4中深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的規(guī)律。因此本節(jié)內(nèi)容即使對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展，也是選修內(nèi)容的必要基礎(chǔ)。當(dāng)今化學(xué)能占現(xiàn)在能源的85%，對(duì)化學(xué)能的研發(fā)利用以及節(jié)能降耗是持續(xù)中國夢(mèng)可持續(xù)發(fā)展重要任務(wù)。因此闡明化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化對(duì)高中生的人文素養(yǎng)是非常好的培養(yǎng)。所以本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)占有重要地位。

新課程的核心理念是一切為了學(xué)生的發(fā)展，以生為本，以學(xué)定教，因此在教學(xué)中我們要充分了解學(xué)情，才能有的放矢，接下來對(duì)所教學(xué)生的基本情況進(jìn)行分析

學(xué)情分析

高一學(xué)生對(duì)燃料及其利用已有一定認(rèn)識(shí)，具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲。初步具備一定的分析和推理能力。

教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教材和學(xué)情，我從以下三個(gè)維度制定了教學(xué)目標(biāo)。在新課改制定的三維目標(biāo)中，其中對(duì)過程與方法目標(biāo)的要求，讓學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的過程，提高科學(xué)探究能力，并在探究過程中形成學(xué)科思想與方法，這些思想與方法不但指導(dǎo)著學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)，對(duì)以后的生活也有重要的意義，基于這些認(rèn)識(shí)，針對(duì)本節(jié)課，知識(shí)目標(biāo)比較淺顯，情感目標(biāo)比較寬泛，我著重了過程與方法目標(biāo)的達(dá)成，使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究與理論探究的過程學(xué)會(huì)多角度認(rèn)識(shí)事物的方法。

知識(shí)與技能：

1、了解化學(xué)鍵的斷裂、形成與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系；

2、通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)鍵與熱能的轉(zhuǎn)化。

過程與方法：

1、通過實(shí)驗(yàn)探究與理論探究，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

2、利用分類、類比、歸納等思維豐富學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)及能量變化的認(rèn)識(shí)角度

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過關(guān)注化學(xué)能源，使學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)科的價(jià)值與魅力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類、環(huán)境和社會(huì)。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究的過程及其分析方法。

教學(xué)過程

一、創(chuàng)設(shè)情境

師：播放壺口瀑布的視頻

師：真乃是黃河之水天上來，這就是我國著名的三大瀑布之一—壺口瀑布，視頻中能夠形成這樣震撼的畫面，其中蘊(yùn)含著一條重要的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系—重力勢(shì)能與動(dòng)能之間的轉(zhuǎn)化。

師：播放火箭升空的視頻

師：感受了自然界鬼斧神工，再來體會(huì)一下科技的進(jìn)步！當(dāng)載著幾代中國人夢(mèng)想的神州火箭離開地面升入外太空，不僅實(shí)現(xiàn)了我們國家的'航天夢(mèng)，也讓我們體會(huì)到了化學(xué)能與機(jī)械能的完美轉(zhuǎn)化！能量之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，無論哪種形式的能量轉(zhuǎn)化，都必須遵循著一條定律，那就是能量守恒定律！化學(xué)能除了可以轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，還可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量嗎？今天我們就來學(xué)習(xí)一下第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能！

板書：化學(xué)能與熱能

師：同學(xué)們有用過暖寶寶的嗎？我為同學(xué)們播放一段關(guān)于暖寶寶的廣告。

（播放暖寶寶廣告）

師：暖寶寶真的有這么神奇嗎？有人想感受一下它的溫暖嗎？（將準(zhǔn)備好的暖寶寶發(fā)給大家，讓學(xué)生親身挺會(huì)一下暖寶寶的神奇?。?/p>

師：暖寶寶發(fā)熱需要幾分鐘時(shí)間，那我們來探討一下暖寶寶為什么會(huì)發(fā)熱？請(qǐng)拿到暖寶寶的同學(xué)們先閱讀一下暖寶寶的說明書。

（閱讀時(shí)間）手機(jī)拍照投屏！

師：原來暖寶寶的主要成分是鐵粉，使用前為真空包裝，打開包裝袋，鐵粉與空氣接觸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在生成新物質(zhì)的同時(shí)也放出了熱量，所以暖寶寶才會(huì)發(fā)熱。那么這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是什么能轉(zhuǎn)化為什么能呢？

生：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能！

師：你還學(xué)過哪些反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的？

生：舉例

師：對(duì)，這些都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的，有新物質(zhì)生成的同時(shí)，也伴隨著熱量的放出！那么是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是伴隨著熱量的放出呢？

二、實(shí)驗(yàn)探究

問題一：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的放出呢？對(duì)于這個(gè)問題，有同學(xué)不敢確定了，那么就化學(xué)學(xué)科而言，實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)理論正確與否的最可靠依據(jù)！

實(shí)驗(yàn)一：冰山雪蓮（實(shí)驗(yàn)過程link投屏）

師：本實(shí)驗(yàn)是對(duì)課本實(shí)驗(yàn)2—2的改進(jìn)。兩個(gè)塑料杯子，外面的杯子放了少量的水，蓋子上貼有濕潤的酚酞試紙，請(qǐng)學(xué)生將這兩種白色粉末倒去杯內(nèi)，蓋好蓋子，用力攪拌！觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述現(xiàn)象！解釋原因！

師：班級(jí)優(yōu)化大師點(diǎn)名，請(qǐng)學(xué)生按照老師的指示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

師：在實(shí)驗(yàn)過程中，濕潤的石蕊試紙為什么變紅？為什么固體最后變成了糊狀？請(qǐng)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式！

生：試紙變紅說明有堿性氣體氨氣生成，變糊狀說明有水生成！

師：取出兩個(gè)杯子之間的冰塊，為什么水會(huì)變成冰呢？

生：反應(yīng)吸熱

師：那這個(gè)反應(yīng)是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？

生：熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

師：有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，有的化學(xué)反應(yīng)放熱，數(shù)以千萬記的化學(xué)反應(yīng)，我們不可能一一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，所以我們可以按照我們以往的學(xué)習(xí)方法對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。我們可以按反應(yīng)形式把化學(xué)反應(yīng)分為化合，分解，置換以及復(fù)分解，也可以按照電子得失而分為氧化還原及非氧化還原，那么我們可否按照能量變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類呢？

生：可以

師：很好！任何物質(zhì)都是具有能量的，也就是內(nèi)能，在化學(xué)反應(yīng)中，因反應(yīng)物和生成物不同，其所含的能量也分別不同，所以由反應(yīng)物到生成物必然伴隨著能量變化，而化學(xué)反應(yīng)中的能量的變化往往又體現(xiàn)為熱量的變化。所以我們可以從能量的角度，將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)！

三、例題講解

那么有沒有既不吸熱也不放熱的反應(yīng)呢？要想解決這個(gè)問題，實(shí)驗(yàn)是很難了，那怎么辦呢？解決問題不僅有實(shí)驗(yàn)探究，也有理論探究啊？接下來我們就從理論分析的角度來認(rèn)識(shí)一下化學(xué)反應(yīng)中能量的變化！問題二：化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因？

四、理論探究

師：任何物質(zhì)都是具有能量的，例如水庫中具有不同勢(shì)能的水，當(dāng)水由高處流向低處，重力勢(shì)能減小，那多余的能量不能憑空消失，就需要轉(zhuǎn)化為其他形式的能量！重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，我們就看到了氣勢(shì)磅礴的壺口瀑布！在化學(xué)反應(yīng)中，可以將反應(yīng)物和生成物類比于具有不同勢(shì)能的水！當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，這時(shí)就會(huì)有能量剩余，根據(jù)能量守恒定律，多余的能量就需要轉(zhuǎn)化為其他的能量，大多數(shù)情況的都會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，所以此時(shí)就會(huì)表現(xiàn)出放出熱量！化學(xué)反應(yīng)就會(huì)放熱！我們可以用直角坐標(biāo)系來直觀的表示一下剛才放熱的過程！橫坐標(biāo)表示反應(yīng)進(jìn)程，縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的能量！你能畫出圖像嗎？（請(qǐng)學(xué)生到黑板演示）

反之，當(dāng)水由低處流向高處，需要外界提供能量。外界為其做功！在化學(xué)反應(yīng)中當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，就需要吸收能量，這時(shí)他就會(huì)吸收周圍介質(zhì)的能量！容器或空氣等的能量，這時(shí)化學(xué)反應(yīng)就會(huì)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)！用直角坐標(biāo)系如何來表示吸熱的過程？（請(qǐng)學(xué)生黑板演示）

化學(xué)能其實(shí)就是通過化學(xué)反應(yīng)，將反應(yīng)物與生成物之間的這部分能量差進(jìn)行轉(zhuǎn)化，所以在化學(xué)反應(yīng)中，能量變化取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，而二者數(shù)值相等是不太可能的，如果相等，就不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)都或多或少的存在著熱量變化，那么根據(jù)能量變化將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩類。沒有既不吸熱也不放熱的反應(yīng)！

師：化學(xué)是在分子、原子的水平上來研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用。我們從宏觀的角度認(rèn)識(shí)了化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，那如何從微觀的角度來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化呢？請(qǐng)同學(xué)們思考下面兩個(gè)問題：一、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么。

生：舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成！

師：二、化學(xué)鍵的斷裂與形成與能量有什么關(guān)系？

師：舉例講解

氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫。請(qǐng)學(xué)生用電子式來表示氯化氫的形成過程?。ㄕ?qǐng)學(xué)生到黑板演示）

在反應(yīng)過程中，氫氣分子需要斷開化學(xué)鍵，形成氫原子，而這個(gè)過程正是由穩(wěn)定的狀態(tài)到不穩(wěn)定的狀態(tài)，物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量就越低，所以能量由低到高，就需要從外界吸收能量！所以斷開化學(xué)鍵需要吸收能量！就像我們要掰斷一根筷子，需要用力一樣！

反之，當(dāng)氫原子與氯原子兩個(gè)不穩(wěn)定的狀態(tài)，相互通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，形成穩(wěn)定的氯化氫分子，由能量高的不穩(wěn)定狀態(tài)到能量低的穩(wěn)定狀態(tài)，就需要放出能量！所以形成化學(xué)鍵就會(huì)釋放能量！

師：那么請(qǐng)同學(xué)們思考一下，從微觀化學(xué)鍵的角度來分析一下，什么情況下化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸熱，什么情況下又會(huì)放熱呢？

生：當(dāng)斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量，此時(shí)是放熱反應(yīng)，反之，斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)就會(huì)吸熱！很難出現(xiàn)二者能量相等的時(shí)候。

師：總結(jié)的非常好！

化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

師：請(qǐng)同學(xué)們互相討論生活中還有哪些化學(xué)能能與熱能相互轉(zhuǎn)化的例子！

生：回答討論結(jié)果。

師：做飯，取暖等

五、課外拓展

請(qǐng)同學(xué)們回憶你所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些為吸熱反應(yīng)，哪些為放熱反應(yīng)？高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8

一學(xué)習(xí)目標(biāo):

反應(yīng)熱,焓變

二學(xué)習(xí)過程

引言:

我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考

1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)。能作一個(gè)簡單的總結(jié)嗎。

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的.總能量

2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)。

能作一個(gè)簡單的總結(jié)嗎。

多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳

反應(yīng)物具有的總能量高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)通過比較、歸納等對(duì)物質(zhì)分類的方法

2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認(rèn)識(shí)分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的

3、學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)手段獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

4、通過對(duì)物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。

5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。

教學(xué)重難點(diǎn)

物質(zhì)的分類方法

教學(xué)過程

活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

教師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí)，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類?

學(xué)生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

學(xué)生發(fā)表自己的見解，

學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……

教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論：

1.分類必須有明確的標(biāo)準(zhǔn)

2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同

學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對(duì)男、女生進(jìn)行分類。

學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進(jìn)一步分類……

教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

3.分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的

教師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?根據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進(jìn)行說明意義

活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)

教師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們?cè)谌粘Ｉ睢⒐ぷ鲗W(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識(shí)別它們，我們也要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，請(qǐng)同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上，進(jìn)行展示。

學(xué)生活動(dòng)：對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實(shí)物展示臺(tái)上，學(xué)生進(jìn)行匯報(bào)，讓其他同學(xué)進(jìn)行評(píng)價(jià)。(說明：在這個(gè)活動(dòng)期間，學(xué)生肯定會(huì)出現(xiàn)把物質(zhì)分類進(jìn)行到底的情況，教師在此可以給充分的'肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?

學(xué)生思考：略

教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。

活動(dòng)：請(qǐng)你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往學(xué)過的知識(shí)，對(duì)這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。

學(xué)生活動(dòng)：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念

純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對(duì)應(yīng)這些概念對(duì)寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類

學(xué)生歸類：略

教師：其實(shí)對(duì)化合物的分類還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請(qǐng)你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么?

(3)有機(jī)物有哪些相似的組成和性質(zhì)?

學(xué)生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機(jī)物相似，在分類上仍把它們歸為無機(jī)物)

2.有機(jī)化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

學(xué)生活動(dòng)：請(qǐng)你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正，并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動(dòng)3【活動(dòng)】小結(jié)

學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。

活動(dòng)4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)

完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10

一、教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo):

1.知識(shí)與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)。2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫演示

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過提前做導(dǎo)學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作

的優(yōu)良品質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的規(guī)律和實(shí)質(zhì)

二、教材的分析

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

（1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

（2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

三、教學(xué)方法

1．教法

（1）感知情境，導(dǎo)入主題，研究探索，指導(dǎo)學(xué)法。

（2）教師導(dǎo)學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、探索、發(fā)現(xiàn)。（3）引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、對(duì)比、歸納及類推、練習(xí)訓(xùn)練來培養(yǎng)學(xué)生思維能力。（4）多媒體輔助教學(xué)。

2．學(xué)法

（1）學(xué)生分組討論，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神和合作意識(shí)，學(xué)會(huì)合作。

（2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的'方法展開探索，對(duì)比歸納及類推總結(jié)，練習(xí)訓(xùn)練，獲得對(duì)比、歸納和類推的學(xué)習(xí)思維能力。

（3）積極思考，善于應(yīng)用對(duì)比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。

四、教學(xué)過程（附課件）

1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手

[幻燈展示]圖片

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生熟悉的生活常識(shí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。

2、過渡到

A級(jí)問題的六個(gè)問題，讓學(xué)生分組回答

A級(jí)問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。

A級(jí)問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因?yàn)椋仕嵝?/p>

是，呈堿性是。

A級(jí)問題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

①鹽酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級(jí)問題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

③醋酸與NaOH溶液：，④醋酸與氨水：。

A級(jí)問題五：上述反應(yīng)物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。

A級(jí)問題六：若按酸、堿強(qiáng)弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為

NaCl，NH4Cl，CH3COONaCH3COONH4。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。

3、A級(jí)問題完成之后進(jìn)入B級(jí)問題，讓學(xué)生分組討論，然后根據(jù)學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的

小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。B級(jí)問題一：

鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生上黑板畫圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。

B級(jí)問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？

電離方程式

設(shè)計(jì)意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的

科學(xué)態(tài)度。

B級(jí)問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？

c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級(jí)問題四：NaCl溶液為什么呈中性？

B級(jí)問題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。

2.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。

3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。

②鹽中必須含有離子或離子

B級(jí)問題六：鹽類水解規(guī)律

⑴有就水解；無不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰顯誰性；同顯中性。

例：酸性：乙酸碳酸次氯酸

水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性:CH3COONaNa2CO3NaClO

設(shè)計(jì)意圖：通過思考分析，總結(jié)類推，讓學(xué)生強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，加深學(xué)生對(duì)不同水解類型的理解和記憶。4、課堂練習(xí)課后作業(yè)

見課件

設(shè)計(jì)意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養(yǎng)強(qiáng)化學(xué)生的對(duì)比歸納類推分析問題的思維能力。

教學(xué)反思

反思一：課堂還可以更高效

提前給學(xué)生發(fā)了導(dǎo)學(xué)案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對(duì)學(xué)生已非常了解，能夠有針對(duì)性的上課。在學(xué)生分組答題的過程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當(dāng)?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應(yīng)該注意的地方。反思二：加強(qiáng)課后練習(xí)，能夠讓學(xué)生掌握的更好

課后練習(xí)，能夠加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，應(yīng)該讓學(xué)生多說，然后讓學(xué)生總結(jié)，隔段時(shí)間復(fù)習(xí)。高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

二、學(xué)情分析：

在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、【知識(shí)與技能】

(1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。

(2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

(3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。

2、【過程與方法】

(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程；

(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神；

(2)通過探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的.嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理；

2、教學(xué)難點(diǎn)；電極方程式的書寫、放電順序判斷

五、教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

六、教具準(zhǔn)備

教師：電解池、CuCl2溶液、KI-淀粉試紙、多媒體課件

七、教學(xué)流程圖

八、教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)回顧】想一想：構(gòu)成原電池的條件是什么?

問一問：原電池的電極如何判斷?

寫一寫：原電池的電極反應(yīng)式?

【聯(lián)想質(zhì)疑】：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？

【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究上述裝置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

【播放動(dòng)畫】：電解氯化銅溶液微觀模擬

【投影】：第三節(jié)：電解池

一、電解原理

【學(xué)生小結(jié)】：

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

【教師講解】：放電：陰陽離子在陰陽兩級(jí)失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫做放電。

【思考交流】：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類？

【學(xué)生小結(jié)】：

3、兩個(gè)電極及電極反應(yīng)

（1）兩個(gè)電極的確定及電極反應(yīng)：

陰極：與電源負(fù)極相連——電子流進(jìn)——還原反應(yīng)

陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應(yīng)

陰極：Cu2++2e-＝Cu還原反應(yīng)

陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反應(yīng)

總反應(yīng)式：

（2）兩個(gè)電極的類型：活性電極和惰性電極。

惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)

活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)

【提問】：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過程中，電子是怎樣流動(dòng)的呢？

【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生討論并回答

【投影】：

4、構(gòu)成電解池的條件和電子流動(dòng)方向

（1）構(gòu)成電解池的條件：與電源相連的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。

（2）電子的流向:電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)）

離子定向移動(dòng)的方向:陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng)。

【思考交流】：

（1）電解后氯化銅的濃度如何變化？

（2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦？

【學(xué)生回答】：（1）電解后氯化銅的濃度減?。?/p>

（2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入氯化銅固體。

【設(shè)置疑問】：

（1）請(qǐng)同學(xué)們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？

【分析】：H+和OH-的量少。

【提示】：陽離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，想一想在陰和陽兩級(jí)參加化學(xué)反應(yīng)的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢？

【講解】：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時(shí)離子放電的難易程度也不同，順序不同。

【投影】：5、放電順序

（1）陽離子在陰極上放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

（2）陰離子在陽極上的放電順序是：

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-

【講述】：電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽兩級(jí)上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽離子。

課堂練習(xí)：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應(yīng)。

【總結(jié)】：

1、分析電解反應(yīng)(用惰性電極時(shí))的一般思路：

明確溶液中存在哪些離子

陰陽兩極附近有哪些離子

根據(jù)陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的離子先后，最后分析得出產(chǎn)物

2、原電池與電解池的比較:

裝置名稱

原電池

電解池

舉例電極名稱電極反應(yīng)類型電子運(yùn)動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變形式

鞏固練習(xí)：

1、電極反應(yīng)方程式及電解總反應(yīng)方程式的書寫(惰性電極，溶液)：

H2SO4HClNaOHK2SO4

CuCl2CuSO4NaClKMnO4

2、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時(shí)，陰極析出的物質(zhì)是___；陽極產(chǎn)物是___。

3、兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時(shí)，陽極的產(chǎn)物是___；陰極的產(chǎn)物是___。

【作業(yè)布置】：課本83頁1、2、3題。高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì)學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的`一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

二、學(xué)生情況分析：

高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。

三、具體教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法目標(biāo)：

通過對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過程和方法；

以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；

能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)；體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：

20__年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際

出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。

本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷“苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。

六、教學(xué)信息技術(shù)

依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知識(shí)與技能要求：

（1）記住苯的物理性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)特征。

（2）會(huì)寫苯的燃燒反應(yīng)、鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)等化學(xué)方程式。

過程與方法要求

（1）通過分析推測(cè)苯的結(jié)構(gòu)，提高根據(jù)有機(jī)物性質(zhì)推測(cè)結(jié)構(gòu)的能力。

（2）通過苯的主要化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。

情感與價(jià)值觀要求：

通過化學(xué)家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的歷史學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)家艱苦探究、獲得成功的過程，培養(yǎng)用科學(xué)觀點(diǎn)看待事物的觀點(diǎn)。

【重點(diǎn)與難點(diǎn)】

難點(diǎn)：苯分子結(jié)構(gòu)的理解

重點(diǎn)：苯的主要化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)過程】

【課始檢測(cè)】

（1）烷烴、烯烴燃燒的現(xiàn)象？

（2）烷烴、烯烴的特征反應(yīng)是什么？

【導(dǎo)入】這節(jié)課起我們學(xué)習(xí)一種特殊的烴，先請(qǐng)大家一起看以下化學(xué)史資料