黑龍江省哈爾濱市六中2025屆高三二模化學試題試卷解析含解析_第1頁
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文檔簡介

黑龍江省哈爾濱市六中2025屆高三二模化學試題試卷解析注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化,還蘊含著許多化學知識,下列詩詞分析不正確的是A.李白詩句“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”,“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到C.王安石詩句“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應D.曹植詩句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能。2、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者的氧化物都是堿性氧化物B.三者的氫氧化物都是白色固體C.三者的氯化物都可用化合反應制得D.三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物3、下列分子中,所有碳原子總是處于同一平面的是A. B. C. D.4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除鐵銹B.SO2具有還原性,可用于漂白紙張C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.Na2SiO3溶液呈堿性,可用作木材防火劑5、化學是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學科之一,下列與化學有關(guān)的說法,正確的是A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服,是新型無機非金屬材料B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,屬于烯烴C.顧名思義,蘇打水就是蘇打的水溶液,也叫弱堿性水,是帶有弱堿性的飲料D.人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素,其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度6、有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是()A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4溶液,其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系B.②表示合成氨反應中,每次只改變一個條件,得到的反應速率v與時間t的關(guān)系,則t3時改變的條件為增大反應容器的體積C.③表示其它條件不變時,反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,則D一定是氣體D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA8、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例,運用化學知識對其進行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏士D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作9、下列說法正確的是A.氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B.常溫下,濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C.鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成10、下列說法正確的是()A.230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B.H2與T2互為同位素C.甲醇與乙二醇互為同系物D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體11、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)12、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中,不必用到的是()A.酚酞 B.圓底燒瓶 C.錐形瓶 D.滴定管13、分類是重要的科學研究方法,下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物:SO2、SiO2、NO2B.弱電解質(zhì):CH3COOH、BaCO3、Fe(OH)3C.純凈物:鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D.無機物:CaC2、石墨烯、HCN14、下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是A.1molNa2O2參與氧化還原反應,電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.濃HCl和MnO2制氯氣的反應中,參與反應的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半C.VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子,主要原因是VC具有較強的還原性D.NO2與水反應,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:115、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W最簡單的氫化物常溫下為氣體,是可燃冰的成分,X是同周期中原子半徑最小的元素,W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是()A.常溫下,X、Z的單質(zhì)與水反應均有弱酸生成B.W、X、Z的最簡單氫化物中,HZ的熱穩(wěn)定性最強C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點16、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為B.在標準狀況下,4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為C.,在稀硫酸中充分水解,所得生成物中鍵數(shù)為D.和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)均為二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的化學名稱是____,A→B的反應類型是____。(2)B→C反應的化學方程式為________。(3)C→D所用試劑和反應條件分別是_____。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。F中官能團的名稱是_____。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。18、異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知:(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(),該反應屬于_________反應(填“反應類型”).(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,寫出該反應的化學方程式________________。(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。①含相同官能團;②不屬于酚類;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì),其合成路線如圖:①條件1為_____________;②寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_____________;B____________。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,寫出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時,還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物,寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。19、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而變質(zhì))I.硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。(2)該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。①如圖所示實驗的目的是_______,C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水,得淡綠色待測液。②取少量待測液,_______(填操作與現(xiàn)象),證明所制得的晶體中有Fe2+。③取少量待測液,經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4+和SO42-II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分鐘后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液;FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。(資料1)沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學提出以下3種假設:假設1:其它條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設2:其它條件相同時,在一定pH范圍內(nèi),溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設3:_______。(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,觀察記錄電流計讀數(shù),對假設2進行實驗研究,實驗結(jié)果如表所示。序號A:0.2mol·L-1NaClB:0.1mol·L-1FeSO4電流計讀數(shù)實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5(資料2)原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大。(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:①U型管中左池的電極反應式____________。②對比實驗1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為____________。③對比實驗____________和____________,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。④對(資料3)實驗事實的解釋為____________。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥,用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒,臨床常用于治療蕁麻疹,皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實驗I:Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱是_______,儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%?80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______(2)實驗中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______(寫出一條)(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是_______實驗Ⅱ:探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。資料:Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)裝置試劑X實驗現(xiàn)象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后幾乎變?yōu)闊o色(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象),進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象:_______實驗Ⅲ:標定Na2S2O3溶液的濃度(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:用分析天平準確稱取基準物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份,分別放入3個錐形瓶中,加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______mol?L-121、2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學家,其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?;卮鹣铝袉栴}:(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:____,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個。(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為_____,羥基間的相互作用力為_____。(3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:N3-、SCN?等。一定條件下,SCN?與MnO2反應可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。(4)NH3分子在獨立存在時H-N-H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因:____。(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于___晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_____。(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為______,C60晶體密度的計算式為____g·cm?3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴,是一種液化現(xiàn)象,不是碘升華,故A錯誤;B.“沙里淘金”說明了金的化學性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到,故B正確;C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化學變化,故C正確;D.“豆箕”是大豆的秸稈,主要成分為纖維素,燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能,故D正確;故選A。2、C【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中,過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物,氧化鋁為兩性氧化物,故A錯誤;B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體,而氫氧化鐵為紅褐色固體,故B錯誤;C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應得到,故C正確;D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉,Al的表面生成一層致密的氧化物保護膜,阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應,鐵在空氣中會生銹,得到氧化鐵,故D錯誤;答案:C3、D【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu),和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子,所有碳原子不一定總是處于一個平面,故A錯誤;B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子,所有碳原子不一定總是處于一個平面,故B錯誤;C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子,所有碳原子不一定處于一個平面,故C錯誤;D.苯為平面結(jié)構(gòu),苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故D正確;故答案為:D。4、A【解析】

A.NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性,可與三氧化二鐵反應,則可用于去除鐵銹,故A正確;B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性,與其還原性無關(guān),故B錯誤;C.Al2O3的熔點高,可用作耐高溫材料,與兩性無關(guān),故C錯誤;D.Na2SiO3溶液耐高溫,不易燃燒,可用于浸泡木材作防火劑,與堿性無關(guān),故D錯誤;答案選A。性質(zhì)和用途必須相對應,性質(zhì)決定用途。5、D【解析】

A.聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯,屬于高分子有機化合物,是有機合成材料,故A錯誤;B.烯烴中含有C、H元素,而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì),沒有H原子,不屬于烯烴,故B錯誤;C.蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液,也叫弱堿性水,是帶有弱堿性的飲料,故C錯誤;D.洗發(fā)水的pH大于7、護發(fā)素的pH小于7,人們洗發(fā)時使用護發(fā)素,可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達到適宜的酸堿度,使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長,故D正確;故選D。6、B【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液,鋅會與硫酸銅發(fā)生反應生成銅,鋅、銅和硫酸溶液形成原電池,反應速率會加快,但生成的氫氣的體積會減少,故A錯誤;B.當增大容器的體積時,反應物和生成物的濃度均減小,相當于減小壓強,正、逆反應速率均減小,平衡逆向移動,與反應速率v和時間t的關(guān)系圖像相符合,故B正確;C.由③圖像可知,p2>p1,壓強增大,B的體積百分含量減小,說明平衡正向移動,正向為氣體體積減小的方向,則D為非氣態(tài),故C錯誤;D.當反應達化學平衡狀態(tài)時,v(NO2)正=2v(N2O4)逆,由此可知圖中交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài),故D錯誤;綜上所述,答案為B。④圖中A點時v(N2O4)逆=v(NO2)正=2v(N2O4)正,則v(N2O4)逆>v(N2O4)正,反應逆向移動。7、C【解析】

A.常溫常壓下,124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個P-P鍵,因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯誤;B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯誤;C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子,標準狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;D.反應2SO2+O22SO3是可逆反應,因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA,D錯誤。答案選C。本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查,本題相對比較容易,只要認真、細心就能做對,平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點,注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。8、A【解析】

本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用,進行判斷時,應該先考慮清楚對應化學物質(zhì)的成分,再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學反應或?qū)镔|(zhì)的性質(zhì)即可解答?!驹斀狻緼.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精,醋中含有醋酸,顯然都不是只水解就可以的,選項A不合理;B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器,青銅是銅錫合金,選項B合理;C.陶瓷的制造原料為黏土,選項C合理;D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理,將青蒿素提取到乙醚中,所以屬于萃取操作,選項D合理。萃取操作有很多形式,其中比較常見的是液液萃取,例如:用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中,還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取,即:用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分,例如:用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。9、D【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒,用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水,選項A錯誤;B、常溫下,濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應,不能用銅制容器盛裝,選項B錯誤;C、鋼鐵設備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕,選項C錯誤;D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的,這些氣體進入大氣后,造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集,在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液,隨雨降下,選項D正確。答案選D。10、D【解析】

A.230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)相差2,都是由釷元素組成的兩種不同核素,互為同位素,故A錯誤;B.H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì),是同種物質(zhì),故B錯誤;C.甲醇的分子式為CH4O,乙二醇的分子式為C2H6O2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二醇不互為同系物,故C錯誤;D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2,乙酸乙酯含有酯基,丁酸含有羧基,二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確;故答案為D??疾橥凰?、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析,準確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義是解題的關(guān)鍵,若化學式為元素,可能是同位素;若化學式為單質(zhì),則可能是同素異形體;若化學式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物,則為同分異構(gòu)體;若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物,則可能為同系物。11、C【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑,能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌,故A正確;B.二氧化碳能引起溫室效應,也是植物發(fā)生光合作用的原料之一,因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料,故B正確;C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象,氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣,但并不是所有的氮肥,如硝酸鹽(除硝酸銨外),不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥,故C錯誤;D.蔗糖屬于二糖;淀粉、纖維素屬于多糖,故D正確;答案選C。12、B【解析】

標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中,用酚酞或甲基橙為指示劑,氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中,鹽酸放在錐形瓶中進行滴定,不用圓底燒瓶,A.C.

D正確,故B錯誤,故選:B。13、D【解析】

A.SO2、SiO2和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物,和堿反應發(fā)生的是氧化還原反應,不是酸性氧化物,A錯誤;B.水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì),屬于弱堿是弱電解質(zhì),熔融狀態(tài)下完全電離屬于強電解質(zhì),B錯誤;C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物,漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,聚乙烯是高分子化合物屬于混合物,C錯誤;D.、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機物相近屬于無機物,D正確。答案選D。14、C【解析】

A.Na2O2中的O為-1價,既具有氧化性又具有還原性,發(fā)生反應時,若只作為氧化劑,如與SO2反應,則1molNa2O2反應后得2mol電子;若只作為還原劑,則1molNa2O2反應后失去2mol電子;若既做氧化劑又做還原劑,如與CO2或水反應,則1molNa2O2反應后轉(zhuǎn)移1mol電子,綜上所述,1molNa2O2參與氧化還原反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是1NA,A項錯誤;B.濃HCl與MnO2制氯氣時,MnO2表現(xiàn)氧化性,HCl一部分表現(xiàn)酸性,一部分表現(xiàn)還原性;此外,隨著反應進行,鹽酸濃度下降到一定程度時,就無法再反應生成氯氣,B項錯誤;C.維生素C具有較強的還原性,因此可以防止亞鐵離子被氧化,C項正確;D.NO2與水反應的方程式:,NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤;答案選C。處于中間價態(tài)的元素,參與氧化還原反應時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性,又可作為還原劑表現(xiàn)還原性;氧化還原反應的有關(guān)計算,以三個守恒即電子得失守恒,電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進行計算。15、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分,即為CH4,則W為C元素;X是同周期中原子半徑最小的元素,X不是F就是Cl,因原子序數(shù)依次增大,則X為F元素;W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),則Y為Al元素;X、Z同主族,則Z為Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,W為C元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A.常溫下,X、Z的單質(zhì)與水的反應分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO,HF和HClO都是弱酸,故A正確;B.F的非金屬性最強,則HF最穩(wěn)定,故B錯誤;C.Y與Z的化合物YZ3為AlCl3,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì),故C錯誤;D.W的氫化物為烴,其中很多為固體,沸點不一定低于HF的沸點,故D錯誤;答案選A。本題的易錯點為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——烴,隨著碳原子數(shù)目的增多,烴的熔沸點升高,在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴,還有固態(tài)的烴。16、D【解析】

A.苯基中有11個原子共平面,甲基一個C和一個H與苯基共平面,共有13個原子共平面,所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為,A錯誤;B.標況下,環(huán)己烷為非氣態(tài),無法計算其物質(zhì)的量,B錯誤;C.,在稀硫酸中水解為可逆反應,無法完全變?yōu)樗岷痛?,C錯誤;D.和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)均為,D正確;故答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反應+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱碳碳雙鍵、醛基8,【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題給信息可知,D為。運用逆推法,C為,催化氧化生成;B為,在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應生成;A為,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應生成;與乙醛發(fā)生信息反應生成,加熱發(fā)生消去反應生成。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯;A→B的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應生成。(2)B→C反應為在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應生成,反應的化學方程式為:+2NaOH+NaCl。(3)C→D的反應為在銅或銀作催化劑,在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應生成,因此C→D所用試劑和反應條件分別是O2/Cu或Ag,加熱。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是。F的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(5)D為,D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu),其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種,共8種;苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和。18、加成KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C-C;(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應;(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團-OH;②不屬于酚類,-OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H;(4)由合成流程可知,最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯,2、4號C上有3個甲基;異丁烯二聚時,生成含1個碳碳雙鍵的有機物?!驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(),C=C轉(zhuǎn)化為C﹣C,則為烯烴的加成反應;(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物,為酚醛縮合反應,該反應為;(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合:①含相同官能團﹣OH;②不屬于酚類,﹣OH與苯環(huán)不直接相連;③苯環(huán)上的一溴代物只有一種,苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)由合成流程可知,最后生成﹣COOH,則﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH,所以A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH,①由A→B的轉(zhuǎn)化可知,條件1為KMnO4/OH﹣;②由上述分析可知,A為CH3CH2CH=CH2,B為CH3CH2CHOHCH2OH;(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯,2、4號C上有3個甲基,名稱為2,4,4﹣三甲基﹣1﹣戊烯;異丁烯二聚時,生成含1個碳碳雙鍵的有機物,則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。19、除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管,影響實驗結(jié)果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色)4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當其它條件相同時,硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。(或當其它條件相同時,硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。)O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱13(或2和4)其它條件相同時,溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響,超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。【解析】

I.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體;(2)①無水硫酸銅遇水變藍色;空氣中也有水蒸氣,容易對實驗產(chǎn)生干擾;②檢驗Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,說明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,說明二價鐵被氧化成了三價鐵,同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,可以以此提出假設;(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價,具有還原性,在原電池中做負極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水;②實驗1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出結(jié)論;③對比實驗1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時,NaCl溶液的pH越大,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出結(jié)論;④對比實驗1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強,但是電流卻減小,結(jié)合②③的結(jié)論分析?!驹斀狻縄.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化,在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,目的是:除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體;(2)①無水硫酸銅遇水變藍色,該裝置的實驗目的是:檢驗晶體中是否含有結(jié)晶水;空氣中也有水蒸氣,容易對實驗產(chǎn)生干擾,需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管,影響實驗結(jié)果;②檢驗Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,說明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,說明二價鐵被氧化成了三價鐵,同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀,離子方程式為:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大,故可以假設:當其它條件相同時,硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性;或者當其它條件相同時,硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好;(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價,具有還原性,在原電池中做負極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水,故電極方程式為:O2+4e-+4H+=2H2O;②實驗1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出的結(jié)論是:溶液酸性越強,F(xiàn)e2+的還原性越弱;③對比實驗1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時,NaCl溶液的pH越大,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出在一定pH范圍內(nèi)溶液的堿性越強,O2氧化性越強;④對比實驗1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強,但是電流卻減小,結(jié)合②③的結(jié)論,和其它條件相同時,溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響,超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。20、分液漏斗蒸餾燒瓶硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SO2過量,溶液顯酸性.產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵氰化鉀溶液.產(chǎn)生藍色沉淀開始生成Fe(S2O3)33-的反應速率快,氧化還原反應速率慢,但Fe3+與S2O32-氧化還原反應的程度大,導致Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應方向移動,最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600【解析】

(1)a的名稱即為分液漏斗,b的名稱即為蒸餾燒瓶;b中是通過濃硫酸和Na2SO3反應生成SO2,所以方程式為:;c中是制備硫代硫酸鈉的反應,SO2由裝置b提供,所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液;(2)從反應速率影響因素分析,控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度,或者改變反應溫度;(3)題干中指出,硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解,如果通過量的SO2,會使溶液酸性增強,對制備產(chǎn)物不利,所以原因是:SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物會發(fā)生分解;(4)檢驗Fe2+常用

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