高中化學(xué)離子反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

廣曲民族大學(xué)10化學(xué)教育

《離3雙位》<<<4+

設(shè)計(jì)題目：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

學(xué)校專業(yè)：廣西民族大學(xué)10級(jí)化學(xué)本科

學(xué)生姓名：石月霞___________________________

指導(dǎo)教師：_________劉寶老師___________________

2013年6月14日

《離子反應(yīng)情境》教學(xué)設(shè)計(jì)

廣西民族大學(xué)10級(jí)化學(xué)本科石月霞

一'基本說明

1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)1》

2.年級(jí)：高一

3.所用教材出版單位：人民教育出版社

4.所屬的章節(jié)：第二章第二節(jié)第一課時(shí)

5.教學(xué)時(shí)間：40分鐘

二'教學(xué)設(shè)計(jì)

㈠教學(xué)目標(biāo)：

L知識(shí)與技能：

（1）了解電解質(zhì)的含義，并能夠分辨電解質(zhì)、非電解質(zhì)。

（2）了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，會(huì)書寫電離方程式。

（3）從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

2.過程與方法：

①通過對(duì)比試驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。

②引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸堿鹽的定義，通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：

⑴通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

⑵.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

⑶.對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

㈡教材分析：

在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因

此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。

在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固

體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和

電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HC1、H2s0力HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸

的定義。最后安排''思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

通過上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然

地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論。

教科書通過［實(shí)驗(yàn)2-1］現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO,溶液與BaCL溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO,"與Ba2+

的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，

引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過［實(shí)驗(yàn)2-2］總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)

生的條件。

本節(jié)沒有介紹非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)則側(cè)重于對(duì)概念和發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)。本節(jié)

內(nèi)容主要特點(diǎn)是重視化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用。例如，通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括

出堿和鹽的本質(zhì)，以及對(duì)初中學(xué)過的中和反應(yīng)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，

并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

2.教材內(nèi)容相互聯(lián)系分析：

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、

酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，起承上啟下的作用。學(xué)好這一內(nèi)

容，不僅鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)、選修四電解質(zhì)溶液的

學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

3.教材內(nèi)容的重點(diǎn)和難點(diǎn)的分析：

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)以及學(xué)生現(xiàn)有的基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)課的重點(diǎn)在于電解質(zhì)的概念。實(shí)驗(yàn)易于開展且現(xiàn)象豐富，既可以增

強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又可體現(xiàn)化學(xué)思維方法。

鑒于教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生情況，本節(jié)課難點(diǎn)電解質(zhì)的概念，探究堿和鹽的定義。

4.教材知識(shí)的價(jià)值的分析和挖掘

本課內(nèi)容對(duì)化學(xué)課程的影響很大，有助于學(xué)生更好為后面電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)、選修四電解

質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

㈢學(xué)情分析：

學(xué)生心理、生理特征分析：學(xué)生是高一重點(diǎn)班學(xué)生，基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)，自學(xué)能力較強(qiáng)，屬于原理原則型，在教學(xué)過

程中善于歸納原理原則，尋找信息間相互聯(lián)系。

高中生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿期待和向往，有強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲、探求欲和成就感，樂于探究物質(zhì)變化的奧妙。

學(xué)生原知識(shí)分析：這一節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了四大基本反映、物質(zhì)的分類等相關(guān)知識(shí)，并對(duì)電解質(zhì)有一定的認(rèn)

識(shí)且在實(shí)際生活中見過，能提起對(duì)本課時(shí)的學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)分析：學(xué)生可以應(yīng)用第二章學(xué)習(xí)的簡(jiǎn)單分類法的方法，去認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)所屬的反應(yīng)類別，從電離角

度去認(rèn)識(shí)酸堿鹽.所具有的性質(zhì)；

㈣設(shè)計(jì)思路：

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解

質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶

液中的反應(yīng)本質(zhì)一一離子反應(yīng)及其條件的探討，在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)

驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。

三、教學(xué)過程

0.課堂導(dǎo)入

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

時(shí)間

【復(fù)習(xí)引入】學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類這節(jié)課時(shí)，傾聽鞏固上節(jié)課知識(shí)，并

我們講過化合物可以分為酸、堿、鹽、氧通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生

導(dǎo)入環(huán)節(jié)

化物，這里的化合物分類標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)“化學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2分鐘合物的化學(xué)性質(zhì)”但是分類標(biāo)準(zhǔn)不一樣，

分類結(jié)果也會(huì)不相同，那“化合物”還

可以根據(jù)其他標(biāo)準(zhǔn)分類嗎？這節(jié)課我們

將學(xué)習(xí)化合物的另一分類。

【板書】第二節(jié)離子反應(yīng)

1.知識(shí)點(diǎn)一:

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

時(shí)間

鞏固上節(jié)課知識(shí)，并

【正課導(dǎo)入】許多反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，回憶初中所學(xué)物質(zhì)導(dǎo)電性

通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生

環(huán)節(jié)一：而參加反應(yīng)的大多數(shù)是酸、堿、鹽。所以我們實(shí)驗(yàn)，針對(duì)題組展開小組討

學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

知識(shí)點(diǎn)一有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和論交流，并小結(jié)發(fā)言：

鐵的氧化規(guī)律進(jìn)行研究。Cu在固態(tài)或熔化時(shí)都能夠讓學(xué)生學(xué)以致用，加

物導(dǎo)電，因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂蓮?qiáng)鞏固，也為電解

3分鐘【實(shí)驗(yàn)探究】投影：電子。質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類

1.Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列NaOH、KNO3在固態(tài)時(shí)不作鋪墊。

三種情形下能否導(dǎo)電，為什么？

導(dǎo)電，因?yàn)殛?、陽離子不能

①固體________

②水溶液（Cu除外）________自由移動(dòng)；在水溶液里或熔

③熔化__________融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因?yàn)楫a(chǎn)

2.HC1、H2so4、酒精在下列情形下

生了自由移動(dòng)的離子。

能否導(dǎo)電，為什么？

HC1、H2s04作為液態(tài)純凈

①液態(tài)（純凈物）_____________

②水溶液_______________物時(shí)，全部由分子構(gòu)成，不

能導(dǎo)電；當(dāng)溶于水后，在水

分子的作用下產(chǎn)生了自由

移動(dòng)的離子，故而能夠?qū)?/p>

電。

而蔗糖和酒精在上述情形

下都不能夠?qū)щ?，因?yàn)槎?/p>

既不存在自由電子又不能

電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽

離子。

【分析】像NaOH、KNO3

等這樣，在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)?/p>

電的化合物就叫做電解質(zhì)，在水溶液中或者

熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶龇请?/p>

解質(zhì)。如蔗糖、酒精等。

【板書】一、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀

態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

【分析】由定義可以知道，電解質(zhì)的前

提是化合物，只要不是化合物，那么該

物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)，“或”表示只要

滿足其中一個(gè)條件導(dǎo)電即可。

【習(xí)題】判斷哪些是電解質(zhì)？

①銅②鹽酸③HC1④固體NaCl⑤

BaS04（6）Na20（7）H20（8）C2H50H

【總結(jié)】根據(jù)上題總結(jié)常見的電解質(zhì)有

酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物（Na?。、

CaO））和水。

【過渡】上題中GH50H雖然是化合物，

但是它在水溶液中不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下

也不導(dǎo)電，我們稱為“非電解質(zhì)”。

【板書】非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀

態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

常見非電解質(zhì)：大部分非金屬氧化物

（CO?、SO2）、大部分有機(jī)物（蔗糖、乙

醇等）及NHs。

【講述】到這里我們就可以解決課前的

疑問，可根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下

能否導(dǎo)電，將化合物分為“電解質(zhì)”“非

電解質(zhì)”。

電解質(zhì)

在水溶液或熔融

化合物

狀態(tài)下能否導(dǎo)冠［非電解質(zhì)

【小黑板展示】根據(jù)定義，判斷對(duì)錯(cuò)？

①鐵、鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以它們都是

電解質(zhì)。（X）

②co2的水溶液能導(dǎo)電，所以co?是電解

質(zhì)。（X）

③晶體CaO不能導(dǎo)電，所以它不是電解

質(zhì)。（X）

④BaSO」難溶于水，是非電解質(zhì)。（X）

對(duì)應(yīng)知識(shí)小點(diǎn)：

1、對(duì)應(yīng)①電解質(zhì)、非電解質(zhì)是指化合

物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是

非電解質(zhì)。（導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)）

2、對(duì)應(yīng)②電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本

身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不

能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。（例

如C02SO2、）

3、對(duì)應(yīng)③電解質(zhì)并不是在所有狀態(tài)下都

能導(dǎo)電。（電解質(zhì)不一定可以導(dǎo)電。）

4、對(duì)應(yīng)④是否是電解質(zhì)與溶解度無關(guān)

（BaS04）0

強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同都是電解質(zhì)，在水溶液中

點(diǎn)都能電離，都能導(dǎo)電，與

溶解度無關(guān)

電完全電離部分電離

離

程

度

電不可逆過可逆過程，

離程存在電離平

過衡

程

表電離方程電離方程式

示式用“==="用

方

法

水電離出的既有電離出

溶陰、陽離的陰、陽離

液子，不存在子，又有電

中電解質(zhì)分解質(zhì)分子

粒子

子

存

在

形

式

實(shí)例絕大多數(shù)弱酸：

鹽：NaCl、H2c。3、

BaSCk等CH3C00H

強(qiáng)酸：等

H2s04、弱堿：

HC1等NH3-H2O>

強(qiáng)堿：CU(0H)2等

Ba(0H)2、極少數(shù)鹽：

Ca(0H)2等

2.知識(shí)點(diǎn)二：電解質(zhì)的類型

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

時(shí)間

【思考】銅片、石墨能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì)嗎？思考回答：雖然銅片、石墨能導(dǎo)進(jìn)一步對(duì)電解質(zhì)和

環(huán)節(jié)二：三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,三氧化硫是電解質(zhì)電，但它們是單質(zhì)，所以不是電非電解質(zhì)的了解

知識(shí)點(diǎn)二嗎？解質(zhì)。三氧化硫水溶液能夠?qū)?/p>

【分析】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合電，但不是三氧化硫電離出離

電解質(zhì)

的類型物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電子，所以也不是電解質(zhì)。

的離子。解質(zhì)。

②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水

15分鐘溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)

④酸堿鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)

⑤非金屬氧化物和大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)。

接下表

3.知識(shí)點(diǎn)三：電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程。

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

時(shí)間

【過渡】我們知道電線中的金屬可以導(dǎo)

電，那金屬導(dǎo)電的原因是？

環(huán)節(jié)三：

知識(shí)點(diǎn)三【回答】金屬導(dǎo)電一自由移動(dòng)的電子，

電離：電酸、堿、鹽水溶液“電離”一自由移動(dòng)

的離子

解質(zhì)離

解成自【過渡】那什么是電離，是不是“通電

由移動(dòng)使其分離”。

的離子

【板書】三、電離：電解質(zhì)離解成自由

的過程。移動(dòng)的離子。

12分鐘

條件：溶于水或加熱熔化，并非“通電”。

【看圖分析】①氯化鈉晶體是由帶正電

荷的Na，和帶負(fù)電荷的C「通過靜電作用

按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體

中的離子（Na*和C「）不能自由移動(dòng)，

因此晶體不能導(dǎo)電。

②NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而

減弱了氯化鈉晶體中Na，與C「之間的靜

電作用力，使Na，和C「逐漸脫離晶體表

面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水

含氯離子。為了方便，仍用離子符號(hào)表

示水合離子。

③同理，熔融狀態(tài)NaCl由于受熱，打破

了離子間的靜電作用，因此有自由移動(dòng)

的離子。

【副板書】

1、NaCl晶體不能導(dǎo)電：晶體中一離子

不能自由移動(dòng)一不導(dǎo)電

2、NaCl溶液能夠?qū)щ姡核芤褐幸浑x

子能自由移動(dòng)一導(dǎo)電

3、熔融NaCl能夠?qū)щ姡喝廴谝淮嬖谀?/p>

自由移動(dòng)的離子一導(dǎo)電

4.知識(shí)點(diǎn)四：電離方程式

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

時(shí)間

【過渡】化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表

示，同樣電離也可用電離方程式表示，

環(huán)節(jié)四：傾聽，思考并進(jìn)行課堂筆記的書

像NaCl電離過程是NaCl=Na*+C「（強(qiáng)

電離方調(diào)：質(zhì)量守恒和電荷守恒）寫?；卮鹄蠋熖岢龅南嚓P(guān)問題。

程式

【板書】電離方程式：用化學(xué)式和離子

3分鐘

符號(hào)表示電離過程的式子。

示范引導(dǎo)寫出MgCk、Na2sO4的電離方

程式。

2+

MgCl2=Mg+2c「（強(qiáng)調(diào):離子個(gè)數(shù)應(yīng)

寫在離子符合前）

Na2so4=2Na++SOJ（強(qiáng)調(diào):原子團(tuán)不可

2-+-

拆，如S0廣C03NCVNH4OH）

【總結(jié)歸納】：電離方程式的書寫規(guī)則：

1、兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒。

2、原子團(tuán)不能拆開寫。

3、離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在離子符

號(hào)的前面。

4.知識(shí)點(diǎn)五：酸、堿、鹽

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

時(shí)間

【過渡】化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表

示，同樣電離也可用電離方程式表示，

環(huán)節(jié)四：傾聽，思考并進(jìn)行課堂筆記的書

像NaCl電離過程是NaCl=Nl+CV(強(qiáng)

電離方調(diào)：質(zhì)量守恒和電荷守恒)寫?；卮鹄蠋熖岢龅南嚓P(guān)問題。

程式

【板書】電離方程式：用化學(xué)式和離子

3分鐘

符號(hào)表示電離過程的式子。

示范引導(dǎo)寫出MgCb、Na2s(X的電離方

程式。

2+

MgCl2=Mg+2CC(強(qiáng)調(diào):離子個(gè)數(shù)應(yīng)

寫在離子符合前)

Na2so&=2Na++S(V-(強(qiáng)調(diào)：原子團(tuán)不可

拆，如SO」?-C(V「NO3一NH；0H9

【總結(jié)歸納】：電離方程式的書寫規(guī)則:

1、兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒。

2、原子團(tuán)不能拆開寫。

3、離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在離子符

號(hào)的前面。

【練習(xí)】要求學(xué)生寫出下列三組物質(zhì)的

電離方程式：

HC1、H2S04KOH、Ba(0H)2BaCl2>K2S04

【說明】請(qǐng)學(xué)生板演電離方程式，臺(tái)下

學(xué)生也動(dòng)手做練習(xí)，巡堂。

【思考與交流】從上述書寫電離方程式

的過程中總結(jié)規(guī)律，從電離的角度給酸、

堿、鹽下定義。

讓學(xué)生書寫酸堿鹽的電離

【分析歸納】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿

和鹽：方程式，從而自主找出它們

的共同點(diǎn)，并給酸、堿、鹽

酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子

下定義。

的化合物。｛NaHCOj

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根

離子的化合物。｛Cu2(OH)2cO3｝

鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或鏤根離

子）和酸根陰離子的化合物。NH4CI

5.總結(jié)歸納

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

時(shí)間

【小結(jié)】我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了：1、理傾聽，