高中化學(xué)選修四第三章沉淀溶解平衡典型題難題練習(xí)題帶答案

高中化學(xué)沉淀溶解平衡練習(xí)題

一.選擇題(共30小題)

1.下列說法正確的是()

A.向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象

B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解

度比CuCO3的更小

C.在O.Olmol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白

色沉淀不會溶解

2+

D.CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3^Ca+CO2-

2.已知：298K時，四種物質(zhì)的溶度積如表所示。下列說法正確的是()

化學(xué)式CH3coOAgAgClAg2CrO4Ag2s

-3101250

KsP2,3X101.56X101.12X106.3X10

A.298K時，將O.OOlmobL1的AgNOs溶液逐滴滴入O.OOlmoKL「1的KC1和O.OOlmobL-1的KzCrCU的混合液中，

則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

B.298K時，向2.0Xl(T4moi.匚1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0XKT4moi?L的AgN03溶液，則有Ag2CrO4

沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)

C.298K時，向CH3coOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3coOAg+M+Cl-CH3coOH+AgCl

D.已知：誠市■=0.65.298K時，四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3coOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CQ)

>c(Ag2S)

3.某溫度下，向10mL0」mol?L「iNaCl溶液和10mL0.1mol?I/iK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol?l/iAgNO3溶液。滴

加過程中pM[pM=-IgM,M為c(C「)或c(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知Ag2CrO4

為深紅色沉淀，10°」y1.259,百元心1.265。下列說法錯誤的是()

A.ai>b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：b>c>ai

B.若將上述NaCl溶液的濃度改為0.2moPL則ai點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)

C.若將ai與b點(diǎn)溶液混合，則有AgCl與Ag2CrO4固體析出

D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑

4.黃鐵礦的主要成分是FeS2,在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。(已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X

10T9）下列說法正確的是（）

6、b

.A一、d

FeS,+O:-SO：＞F?*?H*F—+3HQ^2--FefOHh?3H*

Fe冬

A.發(fā)生反應(yīng)a時，0.5molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7moiB.Fe3+的水解可以促進(jìn)FeS2的氧化

C.發(fā)生反應(yīng)c時，F(xiàn)eS2中鐵元素和硫元素都被氧化D.25℃,d逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.79X1()25

5.氫氧化鈣是一種微溶于水的堿。如圖是Ca(OH)2在溫度分別為Ti、T2時的兩種沉淀溶解平衡曲線(濃度單位為

1

mol-L,與曲線I對應(yīng)的Ksp=4XIO、，3^?I.6)O下列說法中正確的是()

A.Q點(diǎn)的溶液中c(OH)約為0.0125mol?L-iB.在溫度為Ti時，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑<lnm

C.溫度：TI<T2D.加水稀釋時溶液堿性減弱，Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液

6.常溫下，取一定量的Pbh固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示(第一次平衡時c

(「)=2X1(T3moic(Pb2+)=lX10-3moPL!),下列說法不正確的是()

液獻(xiàn)mol

4i->:

-T

A.常溫下，Pbl2的Ksp=4Xl()-9

B.溫度不變，向Pbl2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pbl2的溶解度減小，Pb2+濃度不變

C.T時刻可能向溶液中加入了KI固體，Ksp不變

D.常溫下Ksp(PbS)=8X1028,向Pbl2的懸濁液中加入Na2s溶液，Pbl2(s)+S2-(aq)UPbS(s)+2「(aq)

反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5X1O18

7.已知Ksp(AgBr)=5.53X1013,Ksp(AgCl)=1.77X10.°,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足

量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()

A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

8.硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：CdS在水中的溶解過

程為吸熱過程。下列說法正確的是()

A.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系：Ksp(m)—Ksp(n)—Ksp(p)<Ksp(q)

B.溫度降低時，p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動

C.向p點(diǎn)溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由p沿mpn線向m方向移動

D.向q點(diǎn)的飽和溶液中滴加Na2s溶液，一定會析出CdS沉淀

9.某溫度時硫酸鹽MS04(M：Pb2+>Ba2\Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)=-Ige(M),p(SO?

-)=-Ige(SO42-)O下列說法正確的是()

A.向BaSCU懸濁液中加入濃度較大的Pb(NO3)2溶液可能轉(zhuǎn)化成PbSCM

B.X、Y兩點(diǎn)對應(yīng)的SrSO4均是飽和溶液，不能繼續(xù)溶解SrSO4

C.蒸發(fā)Z點(diǎn)的BaSCH溶液可得到C點(diǎn)狀態(tài)的BaSCU溶液

D.溶度積：Ksp(SrSO4)<KsP(PbSCM)<Ksp(BaSCH)

10.常溫下，向25mL0」2mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程

中加入氨水的體積V與溶液中l(wèi)gMH卡).的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)時溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c

c(0H-)

(Ag+)與c(NH3)均約為ZXlO^moi/L.下列敘述不正確的是()

+

A.a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是AgN03水解B.b點(diǎn)溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]<c(NO3D

C.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3U[Ag(NH3)平衡常數(shù)的數(shù)量級為世

D.cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

11.常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列有關(guān)說法不正確的是()

物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3

-9-661239

Ksp4.96X106.82X104.68X105.60X102.80X10

A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgC12雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2c03溶液效果好

B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaC12雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2c。3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg?+)：c(Fe3+)=2.0

X10'21

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1.0X10-2mol/L],若保持溫度不變，向

其中加入100mL0.012mol/L的NaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

12.常溫下，向ImokL/iNH4cl溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)觀察到b點(diǎn)開

始溶液中有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是()(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8X10-11)

A.a點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(H+)<C(Cl-)+c(OH-)B.b點(diǎn)時，溶液中c(Mg2+)=0.18mol-L-1

C.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a>c>bD.常溫下，NH4cl的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為IO」。

13.某溫度下，向10mL0.1mol/LCuC12溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，滴加過程中溶液中-Ige(Cu2+)與Na2s

溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，己知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3X1025mol2/L2,下列有關(guān)說法正確的是()

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.如不考慮CuS的溶解，則c點(diǎn)溶液有：2[c(S2-)+c(HS)+c(H2S)]=c(CD

C.該溫度下Ksp(CuS)=2X1018mol2/L2

D.該溫度下，反應(yīng)：ZnS(s)+Cu2+(aq)UCuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為1.33X1(T”

14.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不

考慮C2O42」的水解)。下列敘述不正確的是()

A.n點(diǎn)表示Ag2c2。4的不飽和溶液B.KsP(AgCl)的值等于10375

C.Ag2c2O4(s)+2C1-(aq)02Age1(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為1。904

D.向c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgN03溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

15.常溫下，將0.025molBaS04粉末置于盛有蒸儲水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2c03固體(忽略

溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?。加入Na2c03固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中

正確的是()

9

A.常溫下，KsP(BaS04)=2.5X10B.BaS04在水中的溶解度、Ksp均比在BaC12溶液中的大

C.若要使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCOs至少要加入0.65molNa2cO3

D.BaSCU恰好全部轉(zhuǎn)化為BaC03時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(SO42-)>c(CO32')>c(Ba2+)>c(OH)

16.T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M：Pb2+>Ba2+>Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)=-Ige(M),p

(SO42)=-Ige(SO42')<>下列說法正確的是()

A.溶度積：BaSO4>PbSO4>SrSO4B.Y點(diǎn)對應(yīng)的SrSCH是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSCH

C.Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Ba2+)>c(SO42-XC(Ba2+)?c(SO?-)等于IX點(diǎn)一25D.BaSCU不可能轉(zhuǎn)化成PbSCU

17.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含銘廢水(CnC^一和CrC^D,其流程為：

CQ-Cf2078網(wǎng)+

(黃色)〈橙色)(綠色)叫已知：步驟③生成的Cr(0H)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)#Cr3+(aq)+30H(aq)Ksp=c(Cr3+)?c3(OH)=10-32下列有關(guān)說法正確的是()

A.步驟①中當(dāng)2V正(CrO?-)=V)M(Cr2O72-)時,說明反應(yīng)：2CrO42,2H+=Cr2O72-+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

B.一在酸性溶液中不能大量存在

C.步驟②中，若要還原lmolCr2O72一離子，需要12moi(NH4)zFe(S04)2

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認(rèn)為廢水中的銘元素已基本除盡(當(dāng)溶液中c(C/+)WK/5moi/L

時，可視作該離子沉淀完全)

-16

18.已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0XIO,Ksp[Fe(OH)3]=4.0X1(/38下列說法正確的是()

A.常溫下，若配制5moi/L100mLFeC13溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2moi/L的鹽酸5mL

(總體積忽略加入鹽酸體積)

B.向1L含L0molFe2(S04)3和l.OmolFeSCU的酸性混合溶液中通入NH3,至該溶液的pH=3時，溶液體積變

化忽略不計(jì)，所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)的值為2.5X1()4

C.常溫下，F(xiàn)e(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為4XIO^D.pH越小，越有利于去除廢水中的Fe3+

19.某溫度下，分別向10.00mLO.lmol/L的KC1和K2CrO4溶液中滴加O.lmol/LAgNO3溶液，滴加過程中-Ige(M)

(M為C「或CrCU?-)與AgNC>3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是

()

A.曲線L1表示-Ige(CD與V(AgN03)的變化關(guān)系

B.M點(diǎn)溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH)

12

C.該溫度下,KsP(Ag2CrO4)=4.0X10

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/L的KC1和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)

20.常溫下，向10mL0.1mol?LlKCl溶液和10mL0.1mol?L7K2Cr04溶液中分別滴加0.1mol?L「lAgNO3溶液。滴加

-2-

過程中pM[表示-Ige(Cl)或-Ige(CrO4)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知Ag2CrC)4為磚

紅色沉淀，下列說法不合理的是()

A.be所在曲線對應(yīng)K2CrO4溶液B.常溫下，Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)

C.溶液中c(Ag+)的大?。篴點(diǎn)>1?點(diǎn)

D.用O.lmokl/iAgNCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定上述KC1、KzCrCU溶液時，C「先沉淀

21.某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbC03)和黃金雨中黃色的Pbl2.室溫下，PbC03和Pbl2

在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時-Ige(Pb2+)與-Ige(CO32-)或-Ige(D的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤

的是()

A.Ksp(PbCO3)的數(shù)量級為ICT"B.相同條件下，水的電離程度p點(diǎn)大于q點(diǎn)

C.Li對應(yīng)的是-Ige(Pb2+)與-Ige(D的關(guān)系變化D.p點(diǎn)溶液中加入Na2c03濃溶液，可得白色沉淀

22.t℃時，兩種碳酸鹽MCO3(M表示X?+或丫2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-Ige(M2+),p(CO32

A.線a表示YCO3的溶解平衡曲線B.Ksp(XCO3)=1.0X10-8

C.t℃時，向XC03懸濁液中加入飽和Y(N03)2溶液，可能有YC03生成

D.t°C時，向飽和YCO3溶液中加入Na2c03溶液，一定能產(chǎn)生YCO3沉淀

23.已知：硫酸銀(Ag2s04)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2s04)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2s04

在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則a點(diǎn)可沿虛線移動到b點(diǎn)B.a點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動到c點(diǎn)

C.向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，TC下,Ksp(Ag2so4)=2.25X10*4

-33-31

24.2知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3X10,Ksp[Cr(OH)3]=6.3XIO.如

圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系，圖中縱軸表示Ige(M3+)或lgc[M(OH)4」(其中M

=A1或Cr)。下列說法錯誤的是()

IRC

A.曲線N表示A/+的濃度變化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中。)74.8X1()2

C(A13+)

D.若溶液中AF+和CF+起始濃度均為O.lmol-L通過調(diào)節(jié)pH能實(shí)現(xiàn)兩種元素的分離

-5

25.已知25℃時，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)Ki=5.OX1(T2.K2=5.4X10.此溫度下用AgNO3.溶液分別滴定濃

度均為O.Olmokl/i的KY和K2X溶液，所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡圖象如圖所示。下列敘述正確的是

()

A.25℃時，KHX的溶液pH>7B.反應(yīng)Ag2X+2Y「U2AgY+X?「的平衡常數(shù)為lCp-29

C.a點(diǎn)既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol?I/i的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgY沉淀

26.下列說法不正確的是()

A.向盛有ImLO.Imol/LAgNOs溶液中加入2滴0.1mol/L的NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后向其中再滴加2滴0.1mol/L

KI溶液，可見有黃色沉淀，由此可得出Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

B.相同溫度條件下，AgCl在不同濃度的鹽酸中，溶解度不同，但Ksp是相同的

C.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則難溶電解質(zhì)的溶解度不一定越小

D.已知：20℃的溶解度AgCl>AgBr,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生

的反應(yīng)為：AgCl沉淀多于AgBr沉淀

27.向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2s的Kal=1.3X10”，Ka2=7.1X1015,溶液

中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是(

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為IO、’B.a點(diǎn)對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液

C.向p點(diǎn)的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由p向q方向移動

D.H2S+Zn2+uZnS+2H+平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

28.利用調(diào)節(jié)pH值的方法，可以除去硫酸銅溶液中的亞鐵離子(已知常見某些陽離子沉淀對應(yīng)pH值如表所示)，下

列說法正確的是()：

陽離子開始沉淀時完全沉淀時

Fe3+2.73.7

Cu2+4.46.4

Fe2+7.69.6

A.調(diào)節(jié)pH值前，應(yīng)先將Fe?+氧化為Fe3+,可選擇CI2或H2O2作為氧化劑

B.調(diào)節(jié)pH值可選用Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3

C.調(diào)節(jié)pH值控制在pH=6.4?7.6效果最好D.將分離得到硫酸銅溶液蒸干可獲得Cu(OH)2固體

29.常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kai、Ka2.關(guān)于O.lmol/LNaHCC>3溶液的下列說法錯誤

的是()

A.溶液中的c(HCO3「)一定小于O.lmol/L

K

B.將少量該溶液滴入BaC12溶液中，反應(yīng)HCC>3「(aq)+Ba2+(aq)#BaCO3(s)+H+(aq)平衡常數(shù)

Lp

C.升高溫度或加入NaOH固體，_均增大D.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C(HCO3")

30.黃鐵礦(主要成分FeS2),在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列說法不正確的是()

A.發(fā)生反應(yīng)a時，0.05molFeS2被氧化時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約19.6L

B.為了驗(yàn)證b過程反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2+,可選用KSCN溶液和氯水

C.c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O—15Fe2++2SO42、16H+

D.已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X10-39,則該溫度下d逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.79X1()3

二.填空題(共2小題)

31.甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失CE+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱

有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.OXl(y38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0XIO、。，通

常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1X10-51noi.匚1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L/i,

則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為,通過計(jì)算確定上述方案

(填“可行”或“不可行”)；理由。

32.某實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末(氧化銅和氧化亞鐵的混合物)制取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料

得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使CE+、Fe2+>Fe3+分別生成沉淀的PH如下：

物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH6.07.51.4

沉淀完全pH13143.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A、氯水B、H2O2C、NaOHD、Cu2(OH)2CO3.實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

試回答:試劑1為,試劑2為(填字母),固體X的化學(xué)式是；操作1中各步驟的名稱為.

三.解答題(共3小題)

33.(1)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸儲水、②O.lmokl/i鹽酸、③O.lmokL/i氯化鎂溶

液、④硝酸銀溶液中，c(Ag+)由大到小的順序?yàn)椋骸?/p>

(2)含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0X10-3mokl/i的Cr2O72,為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行

3+3+

如下處理：Cr2O2-Cr>^^TFeCr(OH3)、石灰本Fe(OH)3

7步

(a)該廢水中加入綠磯和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(b)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0X1073mol?L-i,則殘留的cF+的濃度為

3831

(已知：KsP[Fe(OH)3]=4.0X10-,Ksp[Cr(OH)3]=6.0X10)=

(3)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

dSOiVoolL1

(a)下列說法正確的是(填序號)。

A.向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2s04可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

(b)將100mLlmokL/1H2s04溶液加入100mL含Ba?+0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，過濾，濾液中殘留的Ba?+

的物質(zhì)的量濃度約為o

-26

34.(1)一定溫度下，KsP[Mg3(PO3)3=6.0X10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0X10.向濃度均為0.20mol/L的MgC12

和CaC12混合溶液中逐滴加人Na3PO4,先生成沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完

全(濃度小于lOfmol/L)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度。=mol/L.

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+>Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaC12?2H2。的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

②加入NH3?H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去(填離子符號)，濾渣H中含(填化學(xué)式).加入H2c204時應(yīng)

避免過量，原因是

Ca2+Mg2+Fe3+

開始沉淀時的pH11.99.11.9

完全沉淀時的pH13.911.13.7

9

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6X10”,Ksp(CaC2o4)=2.3X10-

(3)已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入

400mL0.01mol/LNa2so4溶液，下列敘述正確的是

e(Ca?)/mol-L1

6.0X10'\

10X10'—

°、0XI0；(SOf)/m3-L，

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42^)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)>c(SO?-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)>c(SO?')都變小

D,溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大.

35.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42「，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用

的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42一小打“?2072一「+.?3+\H-Cr(OH)3其中第①

①轉(zhuǎn)化?還原⑤沉淀

步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+uCr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯_______色。

(2)第②步中，還原lmolCr2O72-離子，需要mol的FeSO4?7H2O。

(3)Cr3+與AP+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。

第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)^Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(4)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)^3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至105moi/L,溶液的pH

應(yīng)調(diào)至o

(5)己知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2X10一二和1.12X10一%分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中

C「的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀。

參考答案與試題解析

選擇題(共30小題)

1?【解答】解：A,飽和食鹽水中存在鈉離子和氯離子，加入少量的濃鹽酸，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氯離子和鈉

離子離子濃度積大于其沉淀溶解平衡常數(shù)，有氯化鈉晶體析出，故A錯誤；

B.在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小，銅離子與碳酸根雙水解生成氫氧化銅和二氧化碳，離子反

22+

應(yīng)方程式為：CO3+CU+H2O=CU(OH)2i+CO2t，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，故B正確；

C.在0.01mol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，滴加氨水后Ag++2NH3?H2OU[Ag

(NH3)2]++2H20可得澄清溶液，故C錯誤；

D.CaC03溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)樘妓徕}在水中難溶，但碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，因其在熔融狀態(tài)下完全電離，

故D錯誤；

故選：Bo

知-7

2.【解答】解：A.AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=ksp(AgCl)=L56)<10moi/L=1.56X10mol/L；Ag2CrCU

c(Cl-)0-001

飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=F中"且2丘。4)^7^2XIO"?巾。]6=4*]。%。]/[“且1.77XlO^moi/LV

2-

Yc(CrO4)V0.001

3.4X10-5mol/L,所以C「先沉淀，故A錯誤；

B.溶液混合瞬間有c(Ag+)=c(CrO?-)=AX2,0X10_4mol/L=10X10-4mol/L,Qc=c2(Ag+)Xc(CrO?-)

2

=(1.0X104)2X(1.0X104)=1.0X1012<1.12X10-12=k(Ag2CrO4),即無Ag2CrO4沉淀生成,故B錯誤；

C.Ksp(AgCl)<Ksp(CH3coOAg),即AgCl的溶解度小，反應(yīng)有物質(zhì)溶解度小的向溶解度更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的傾

+

向，所以向CHaCOOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化銀，離子方程式為CH3COOAg+H+Cr=

CH3coOH+AgCl,故C正確；

D.CH3coOAg的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3coOAg)=c(CH3coO一)={ksp(CH3coOAg)=

gX]o-3mol/L=0.047mol/L；

AgCl的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(AgCl)=c(CD=4ksp(AgCl)=Ji56X10Ttlmol/L=1.3XlO^mol/L；

Ag2CrO4的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(Ag2CrO4)=c(CrO/)=甘式加廣。4)=+.12；1。72=65

X105mol/L；

2-518

Ag2s的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(Ag2S)=c(S)=心sp(S)=316,3X10~0m01/1=49x10mol/L,

即

四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3coOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S),故D錯誤；

故選：Co

3.【解答】解：A.ai點(diǎn)恰好反應(yīng)，-Ige(Cl-)=4.9,c(Cl-)=10-4-9moPL-1,貝！c(Ag+)=lO^mol-L1,b

點(diǎn)c(Ag+)=2X10^mobL1,c點(diǎn)，KzCrCU過量，c(CrO?-)約為原來的工，則c(CrO?')=0.025mol?L1,

4

貝Ijc(Ag+)=」4X10__=</176X10-5mol*L-1=1.265XlO^moPL-1,ai>b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag+)

V0.025

最大，故A正確；

B.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L-i,平衡時，-Ige(Cl-)=4.9,但需

要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此ai點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)，故B正確；

C.ai點(diǎn)c(C「)=10-49morL”，c(Ag+)=lO^moPL1,ksp(AgCl)=c(Cl-)?c(Ag+)=10-4-9mol*L-1?

lOSmol.LrnxiO"2,若將ai與b點(diǎn)溶液混合，c(CD=Ax1049mol?L則c(Ag+)=

3

一4.9-4

10?+；X1<_mol?Lc(C/Ac(Ag+)>1X1O^8(mol?L2,有AgCl沉淀生成，與b點(diǎn)相比c(Ag+)

+2

減小，c(CrO42-)減小，c?(Ag)?c(CrO4")<ksP(Ag2CrO4),不能生成Ag2CrO4沉淀，故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時存在C「和CrC^-時，加入硝酸銀溶液，C「先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl

溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確。

故選：Co

4.【解答】解：A.a步反應(yīng)中S化合價由-1升高到+6,所以a步反應(yīng)中每生成ImolFeSCU轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol,

故A正確；

B.Fe3+的水解，鐵離子濃度降低，不利于FeS2的氧化，故B錯誤；

C.發(fā)生反應(yīng)c時，S元素化合價變化，但Fe元素化合價不變，故C錯誤；

3+33+++

D.Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)c(OH),得出①c(Fe)=―—；由Kw=c(H)c(OH)得出②c(H)

C3(OH-)

，F(xiàn)39

=―J—,則Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,K=-^-'^,將①②代入③得出，K=^2-=2-79X1Q=

-3+3-143

c(0H)C(H)KW(10)

2.79X103,故D錯誤。

故選：Ao

5?【解答】解：A.Q為溫度為Ti的曲線上，溫度相同，則溶度積常數(shù)不變，此時的溶度積常數(shù)為Ksp=c(Ca2+)-c2

(OH)=16aXa2=16a3=4X106,解得a=2型一則圖中Q點(diǎn)溶液中c(0H「)=2a=2"mol/L=0.0125mol/L,

1.60.8

故A正確；

B.溫度為Ti時，濃度積常數(shù)為Qc>Ksp,反應(yīng)向生成沉淀的方向移動，得到懸濁液，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直

徑大于lOOnm,故B錯誤；

C.溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶度積常數(shù)減小，圖中T2時的

溶度積常數(shù)大于Ti時的溶度積常數(shù)，因此溫度關(guān)系為：TI>T2,故C錯誤；

D.加水稀釋有助于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，只是微量促進(jìn)，但不改變?nèi)芏确e常數(shù)，轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，

鈣離子濃度不會增大，則不能Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液，故D錯誤；

故選：A-

3_12+33

6.【解答］解:A.平衡時cCD=2X10_mobL,c(Pb)=1X10mobL*,則常溫下Ksp=lX10X(2X

10-3)2=4X10-9,故A正確；

B.向Pbl2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb?+濃度增大，溶解平衡逆向移動，Pbl2的溶解度減小，故B錯誤；

C.Ksp與溫度有關(guān)，則T時刻可能向溶液中加入了KI固體，Ksp不變，故C正確；

D.Pbh(s)+S2(aq)UPbS(s)+21一(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=―—―~二='p與)=_4，、1U二二5

c(S2-)Lp(PbS)8XIO-28

X1018,故D正確；

故選：B.

7.【解答】解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，c(C「)>c(Br),將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，因n(CD

>n(Br),當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，則生成更多的AgCl沉淀。

故選：Co

8.【解答】解：A.溫度不變、Ksp不變，圖中m、n、p的溫度相同，且縱橫坐標(biāo)的乘積越大、Ksp越大，則T2>TI,

可知圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系：Ksp(m)—Ksp(n)—Ksp(p)<Ksp(q)故A正確；

B.溫度降低時，Ksp減小，p點(diǎn)的飽和溶液的組成由p沿qp線向O方向移動，故B錯誤；

C.向p點(diǎn)溶液中加入少量Na2s固體，硫離子濃度增大，平衡逆向一定，c(Cd2+)減小，溶液組成由p沿mpn線

向n方向移動，故C錯誤；

D.向q點(diǎn)的飽和溶液中滴加Na2s溶液，若溶液體積增大，c(Na2S)小，導(dǎo)致Qc=c(Cd2+)Xc(S2^)<Ksp

(CdS),則不會析出CdS沉淀，故D錯誤；

故選：Ao

2+-

9.【解答】解：A.由圖可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(PbSO4),但增大Pb?+的濃度，即c(Pb)Xc(SO?)>Ksp

(PbS04),可使BaSO4轉(zhuǎn)化為PbS04,故A正確；

22

B.由圖可知X、Y點(diǎn)對應(yīng)的SrS04溶液，c(Sr+)Xc(SO4-)<Ksp(SrSO4),所以為不飽和溶液，能繼續(xù)溶解

SrSO4,故B錯誤；

C.由圖可知Z點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(Ba2+)>C(SO42-