2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)14海水資源的開(kāi)發(fā)利用環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)含解析

PAGE9-課時(shí)作業(yè)14海水資源的開(kāi)發(fā)利用環(huán)境愛(ài)護(hù)和綠色化學(xué)一、選擇題1．酸雨的形成是一種困難的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．光照能引發(fā)酸雨的形成B．所涉及的改變均為氧化還原反應(yīng)C．污染空氣能加快酸雨的形成D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染2．霧霾災(zāi)難是大氣長(zhǎng)期污染造成的結(jié)果，大氣污染是全人類(lèi)急需解決的問(wèn)題之一。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．化石燃料的大量燃燒是造成霧霾天氣的一種重要因素B．研發(fā)高科技防霧霾口罩是治理霧霾的根本途徑C．大力推行清潔生產(chǎn)技術(shù)、加快調(diào)整能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾的重要途徑D．大力推廣運(yùn)用電動(dòng)汽車(chē)、太陽(yáng)能及氫能汽車(chē)，削減PM2.5排放3．我國(guó)在航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展備受世界矚目，它們與化學(xué)有著親密聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A．“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．“殲－20”飛機(jī)上大量運(yùn)用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．“天宮二號(hào)”空間試驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅4．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱(chēng)。海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶eq\o(→,\s\up7(焙燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(水))水溶液eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\o(→,\s\up7(a))eq\o(→,\s\up7(b))→碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是（）A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B．在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作a是結(jié)晶或重結(jié)晶D．b是提純操作，常用蒸餾或分餾5．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下：eq\x(\a\al(含Br2,的海水))eq\o(→,\s\up7(①空氣吹出))eq\x(\a\al(含Br2,的空氣))eq\o(→,\s\up7(②SO2汲取))eq\x(汲取液)eq\o(→,\s\up7(③氯化))eq\x(\a\al(溴水,混合物))eq\o(→,\s\up7(④萃取、蒸餾))eq\x(液溴)下列推斷不合理的是（）A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B.SO2汲取溴的反應(yīng)方程式為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBrC．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等D．沒(méi)有采納干脆蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能6．海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))7．二氧化碳捕獲和封存技術(shù)（CCS）是當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)，下面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)捕獲CO2的反應(yīng)中，原子利用率達(dá)到100%的是（）A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C8．“綠色化學(xué)”試驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（）①試驗(yàn)室中收集氨氣采納圖甲所示裝置②試驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)采納圖乙所示裝置③試驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的試驗(yàn)④試驗(yàn)室中采納圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④9．碘循環(huán)工藝不僅能汲取SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，詳細(xì)流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．分別器中的物質(zhì)分別操作為過(guò)濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2＋4H2O＋I(xiàn)2=H2＋2H2SO4＋2HI10．環(huán)保是21世紀(jì)人類(lèi)社會(huì)的主要課題之一，十九大報(bào)告中提出了新目標(biāo)“建成富強(qiáng)、民主、文明、和諧、漂亮的社會(huì)主義現(xiàn)代化強(qiáng)國(guó)”。火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模大的行業(yè)，石灰石—石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過(guò)程如圖1。探討發(fā)覺(jué)：pH和溫度會(huì)對(duì)石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生肯定影響；當(dāng)煙氣通入速度肯定時(shí)，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）eq\a\vs4\al(\x(SO2)→H2SO3)→eq\x(CaSO3)→eq\x(CaSO4)→eq\x(CaSO4·2H2O)圖1Ｋ圖2A．煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高汲取越快，汲取率越高B．石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的緣由是石灰石的溶解度增大C．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略推斷煙氣脫硫效率的凹凸D．上述方法中用石灰石漿液汲取64gSO2理論生成22gCO2二、非選擇題11．當(dāng)今世界各國(guó)充分相識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。（1）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示：自然海水汲取含硫的煙氣后，須要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________，氧化后的海水須要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是________________________________________________________________________。（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：①“汲取裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________________________________________________________。（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂：①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思索，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________________________________________________________________；②電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑是（填字母）。A.ArB．CO2C．空氣D．O2E．水蒸氣12．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)覺(jué)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行探討具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子H＋K＋Na＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))Cl－濃度/mol·L－1未測(cè)定4×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷PM2.5的酸堿性為，試樣的pH＝。（2）為削減SO2的排放，常實(shí)行的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（填字母）。A．Ca（OH）2B．Na2CO3C．CaCl2D．NaHSO3（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)：N2（g）＋O2（g）?2NO（g）ΔH＞0。汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）＋O2（g）。已知該反應(yīng)的ΔH＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)及依據(jù)：________________________________________________________________________。③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可削減CO和NO的污染，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）利用氨水可以將SO2和NO2汲取，原理如下圖所示。SO2NO2N2↓↓↑eq\x(氨水)→eq\x(NH4HSO3溶液)→eq\x(銨鹽溶液)NO2被汲取的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可汲取SO2，并用陰極排出的溶液汲取NO2。①a為電源的（填“正極”或“負(fù)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②在堿性條件下，用陰極排出的溶液汲取NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。課時(shí)作業(yè)14海水資源的開(kāi)發(fā)利用環(huán)境愛(ài)護(hù)和綠色化學(xué)1．解析：由圖示可知，酸雨形成的兩個(gè)途徑中都涉及了光照的條件，故A正確；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒(méi)有化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由圖中信息可知，污染空氣中氮的氧化物、碳?xì)浠衔锛岸趸虻却髿馕廴疚锟梢酝ㄟ^(guò)光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸，在這個(gè)過(guò)程中，氮的氧化物是催化劑，加快了酸雨的形成，故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能削減化石燃料的運(yùn)用，能有效削減二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正確。答案：B2．解析：消退污染的根本途徑是從源頭上消退污染源。答案：B3．答案：C4．解析：碘在海水中只以化合態(tài)（I－）存在，沒(méi)有游離態(tài)。操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸餾等操作來(lái)得到單質(zhì)碘，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5．解析：溴易揮發(fā)，所以用熱空氣將溴吹出，A項(xiàng)正確；SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，B項(xiàng)正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不行能被循環(huán)運(yùn)用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“空氣吹出”“SO2汲取”“氯化”的過(guò)程事實(shí)上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與干脆蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項(xiàng)正確。答案：C6．解析：煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故A正確；氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，然后采納萃取的方法從溶液中獲得溴，故B正確；氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采納電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯(cuò)誤；氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確。答案：C7．解析：B項(xiàng)中生成物只有一種，無(wú)副產(chǎn)物生成，原子利用率達(dá)100%。答案：B8．解析：因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?，試?yàn)室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水溶液變紅，①符合“綠色化學(xué)”；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液汲取，②符合“綠色化學(xué)”；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，④符合“綠色化學(xué)”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化學(xué)”。答案：C9．解析：A項(xiàng)，硫酸和氫碘酸均易溶于水，通過(guò)過(guò)濾不能分別硫酸和氫碘酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膜反應(yīng)器中，碘化氫的分解反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不會(huì)移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該工藝中在反應(yīng)器中碘汲取二氧化硫，在膜反應(yīng)器中生成的碘化氫又分解生成碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，正確；D項(xiàng)，從流程圖可知，在反應(yīng)器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反應(yīng)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，在500℃時(shí)HI分解生成碘和氫氣，總反應(yīng)為SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(I2))H2↑＋H2SO4，錯(cuò)誤。答案：C10．解析：煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就會(huì)逸出溶液使汲取率降低，故A錯(cuò)誤；石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的緣由是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，脫硫效率隨之下降，故B錯(cuò)誤；脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，含多少，可以利用高錳酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略推斷煙氣脫硫效率，故C正確；上述分析得到總反應(yīng)為：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O＋2CO2↑，1mol二氧化硫反應(yīng)生成1mol二氧化碳，即每汲取64g二氧化硫理論上同時(shí)生成44g二氧化碳，故D錯(cuò)誤。答案：C11．解析：（1）氧氣將H2SO3氧化為硫酸，該反應(yīng)為2H2SO3＋O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需中和稀釋生成的酸（H＋）后才能排放，即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。（2）①氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH，用NaOH汲取SO2，其離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；②回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液。（3）①石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2＋；②用作鎂蒸氣的冷卻劑，應(yīng)不與Mg反應(yīng)，只有A符合，而Mg與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應(yīng)。答案：（1）2H2SO3＋O2=2H2SO4NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)（2）①SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))②NaCl溶液（3）①沉淀Mg2＋②A12．解析：（1）待測(cè)試樣中離子的電荷守恒為c（H＋）＋c（K＋）＋c（Na＋）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（Cl－），代入數(shù)據(jù)可得c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1，即pH＝4。（2）SO2為酸性氣體，可用堿性溶液來(lái)汲取。（3）①溫度上升，反應(yīng)N2（g）＋O2（g）?2NO（g）ΔH>0正向移動(dòng)，并且反應(yīng)速率加快，所以單位時(shí)間內(nèi)生成的NO的量增加。②由于ΔH>0，ΔS<0，所以ΔH－TΔS＞0，該反應(yīng)無(wú)法自發(fā)進(jìn)行。③由題意知產(chǎn)物應(yīng)為CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。（4）由圖示看出NO2將NH4HSO3中的HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))氧