2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)++2022年北京高三一模化學(xué)匯編：鹽類的水解

高三模擬試題PAGEPAGE12022北京高三一模化學(xué)匯編鹽類的水解一、單選題1．（2022·北京通州·一模）下列敘述的事實(shí)與化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)事實(shí)化學(xué)知識(shí)A用酒精免洗消毒液洗手的酒精(體積分?jǐn)?shù))能使蛋白質(zhì)變性B焊接金屬時(shí)用溶液除銹加熱易分解C用糯米釀制米酒葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖糄用氯化鐵溶液蝕刻電路板可將Cu氧化為A．A B．B C．C D．D2．（2022·北京豐臺(tái)·一模）某小組進(jìn)行以下探究。實(shí)驗(yàn)①：Mg條與鹽酸-KCl溶液(pH=3.08)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②：Mg條與0.001溶液(pH=3.08)反應(yīng)。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的Mg條(打磨過(guò))足量且表面積相同。測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中均觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)②中沒有檢測(cè)到和Fe。下列說(shuō)法不正確的是（）A．無(wú)色氣體為B．0～200秒，實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氫氣的速率比實(shí)驗(yàn)①慢C．實(shí)驗(yàn)①②中pH發(fā)生突變與Mg和水的反應(yīng)有關(guān)D．400秒時(shí)，：實(shí)驗(yàn)②＞實(shí)驗(yàn)①3．（2022·北京延慶·一模）下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是（）A．滴有酚酞的碳酸鈉溶液呈紅色：CO+2H2OH2CO3+2OH-B．在空氣中加熱金屬鈉生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2C．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OD．將氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl4．（2022·北京門頭溝·一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含共用電子對(duì)數(shù)為2NAC．24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為6.5NAD．等質(zhì)量的O2和O3中，所含電子數(shù)之比為2∶35．（2022·北京延慶·一模）25℃時(shí)，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同時(shí)分別測(cè)得溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH等于3，說(shuō)明HA是弱酸B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)D．根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可推斷：V1＜V26．（2022·北京門頭溝·一模）下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀相同溫度下，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶B向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅該溶液中含有Fe2+C向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體，產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH約為10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH約為5HSO結(jié)合H+的能力比SO的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D7．（2022·北京海淀·一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去該補(bǔ)血口服液中一定含有B用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色正向移動(dòng)C將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)D將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀該氣體中一定含有A．A B．B C．C D．D8．（2022·北京海淀·一模）實(shí)驗(yàn)小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測(cè)定樣品(雜質(zhì)為)的純度。步驟如下：①稱取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為和)，消耗鹽酸體積為；③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為。下列說(shuō)法正確的是（）A．①中配制溶液時(shí)，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色時(shí)：C．樣品純度為D．配制溶液時(shí)放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果偏高9．（2022·北京朝陽(yáng)·一模）探究溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：的)實(shí)驗(yàn)裝置氣體a現(xiàn)象Ⅰ溶液立即變黃，產(chǎn)生乳白色沉淀Ⅱ一段時(shí)間后，溶液略顯渾濁下列分析或解釋正確的是（）A．溶液呈堿性：B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象說(shuō)明，的氧化性強(qiáng)于C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，通入氣體后，試管中溶液的均降低D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶液能促進(jìn)氣體的溶解10．（2022·北京房山·一模）25℃時(shí)，向的溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，溶液是由于水解程度大于電離程度B．b點(diǎn)，C．c點(diǎn)，溶液中的主要來(lái)自的電離D．d點(diǎn)，二、實(shí)驗(yàn)題11．（2022·北京海淀·一模）在電池中有重要應(yīng)用。以軟錳礦(主要成分為)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過(guò)程如下：(1)浸出①用硫酸和可溶解軟錳礦，請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出時(shí)可用代替硫酸和。下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。a．在反應(yīng)中作氧化劑b．用浸出可減少酸的使用c．該法可同時(shí)處理煙氣中的，減少大氣污染(2)凈化、分離①軟錳礦浸出液中的、可通過(guò)加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，分離出清液的方法是___________。②為減少堿用量，可以通過(guò)稀釋浸出液除去，結(jié)合離子方程式解釋原理：___________。(3)熱解在一定空氣流速下，相同時(shí)間內(nèi)熱解產(chǎn)物中不同價(jià)態(tài)的占比隨熱解溫度的變化如圖。熱解過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：i．ii．

iii．

①為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是___________(答出兩條)。②溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是___________。三、原理綜合題12．（2022·北京西城·一模）煙氣脫硫脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某小組模擬氧化結(jié)合溶液吸收法同時(shí)脫除和NO的過(guò)程示意圖如下。(1)氣體反應(yīng)器中的主要反應(yīng)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)平衡常數(shù)(25℃)活化能/(kJ/mol)反應(yīng)a：

24.6反應(yīng)b：

3.17反應(yīng)c：

58.17①已知：

，則_______。②其他條件不變時(shí)，高于150℃，在相同時(shí)間內(nèi)和NO的轉(zhuǎn)化率均隨溫度升高而降低，原因是_______。③其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，經(jīng)檢測(cè)裝置1分析，在相同時(shí)間內(nèi)，和NO的轉(zhuǎn)化率隨的濃度的變化如圖。結(jié)合數(shù)據(jù)分析NO的轉(zhuǎn)化率高于的原因_______。(2)其他條件不變，和NO初始的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，經(jīng)檢測(cè)裝置2分析，在相同時(shí)間內(nèi)，與NO的物質(zhì)的量之比對(duì)和NO脫除率的影響如圖。①溶液顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋：_______。②的濃度很低時(shí)，的脫除率超過(guò)97%，原因是_______。③在吸收器中，與反應(yīng)生成和的離子方程式是_______。④在吸收器中，隨著吸收過(guò)程的進(jìn)行，部分被轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)中和的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

2022北京高三一?；瘜W(xué)匯編鹽類的水解▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．B〖詳析〗A．免洗消毒液的主要成分是能使蛋白質(zhì)變性的體積分?jǐn)?shù)75%的酒精，消毒能力強(qiáng)，用酒精免洗消毒液洗手可以起到殺菌消毒的作用，故A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化銨溶液常用于焊接金屬時(shí)除銹，則溶液除銹與氯化銨受熱易分解無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．用糯米釀制米酒的過(guò)程為淀粉在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下發(fā)酵轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?，故C正確；D．鐵離子能與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，所以常用氯化鐵溶液蝕刻電路板，故D正確；故選B。2．B〖詳析〗A．兩溶液都呈酸性，均發(fā)生反應(yīng)，無(wú)色氣體為，故A正確；B．0～200秒，實(shí)驗(yàn)②中氫離子濃度大于實(shí)驗(yàn)①，產(chǎn)生氫氣的速率比實(shí)驗(yàn)①快，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①②，最終pH>7，說(shuō)明最后發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．pH發(fā)生突變前，實(shí)驗(yàn)②氫離子濃度大、反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，所以400秒時(shí)，：實(shí)驗(yàn)②＞實(shí)驗(yàn)①，故D正確；選B。3．A〖詳析〗A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，分兩步水解且以第一步為主，水解離子方程式為：CO+H2OHCO+OH-，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體的過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2，故B正確；C．氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故C正確；D．由氧化性：Cl2>S，則氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)方程式為：H2S+Cl2=S↓+2HCl，故D正確；故選：A。4．C〖詳析〗A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1L0.2mol·L-1氯化銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于0.2mol/L×1L×NAmol—1=0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量和含共用電子對(duì)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，含有的共價(jià)鍵數(shù)目都為13，則24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為×13×NAmol—1=6.5NA，故C正確；D．等質(zhì)量的氧氣和臭氧中所含電子數(shù)之比為(×16)：(×24)=1：1，故D錯(cuò)誤；故選C。5．B〖詳析〗A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH等于3，c(HA)=0.10mol·L-1＞c(H+)=10-3mol·L-1，說(shuō)明HA未完全電離，存在電離平衡，因此HA是弱酸，A正確；B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為HA、NaA等濃度的混合溶液，溶液pH＜7，顯酸性，說(shuō)明HA的電離作用大于A-的水解作用，因此c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B錯(cuò)誤；C．溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)；c點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電能力出現(xiàn)拐點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)NaOH和HA恰好完全反應(yīng)，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaA溶液，A-在溶液中部分水解產(chǎn)生HA，存在水解平衡，根據(jù)物料守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+)，C正確；D．c點(diǎn)，HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，則V2=20mL，由于HA為弱酸，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（NaA溶液）的pH大于7；V(NaOH)=V1mL時(shí)，溶液pH為7，則說(shuō)明V1＜20mL，故加入NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V1＜V2，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6．B〖詳析〗A．氫氧化鈉是過(guò)量的，故滴加氯化鐵會(huì)直接生成沉淀，不能說(shuō)明相同溫度下Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅說(shuō)明二價(jià)鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，故證明該溶液中含有Fe2+，B正確；C．X可能為氨氣會(huì)生成白色沉淀亞硫酸鋇，X為氨氣不具有氧化性，C錯(cuò)誤；D．室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH約為10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH約為5，前者水解顯堿性，后者電離顯酸性，HSO結(jié)合H+的能力比SO的弱，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。7．B〖詳析〗A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它還原性物質(zhì)，不確定一定會(huì)含有亞鐵離子，A錯(cuò)誤；B．用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋，，溶液濃度減小，導(dǎo)致平衡向離子數(shù)目增大的方向移動(dòng)，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，B正確；C．將25℃溶液加熱到40℃，溶液酸性變強(qiáng)，也可能是亞硫酸根離子被空氣中氧氣氧化導(dǎo)致，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫不能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。8．C〖詳析〗A．①中配制溶液時(shí)，在容量瓶中定容時(shí)溶液總體積為100mL，A錯(cuò)誤；B．②中溶液恰好褪色時(shí)溶質(zhì)為和，由電荷守恒可知，，此時(shí)溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故，；B錯(cuò)誤；C．第1次滴定反應(yīng)為OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反應(yīng)為HCO+H+=H2O+CO2↑，則通過(guò)第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量的為n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故樣品純度為，C正確；D．配制溶液時(shí)放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤；故選C。9．D〖詳析〗A。溶液因水解呈堿性，水解方程式為，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的溶液酸堿性不同，不能比較和的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中隨的增多，酸性增強(qiáng)，pH減?。粚?shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故C錯(cuò)誤；D．溶液因水解呈堿性，溶于水顯酸性，故溶液能促進(jìn)氣體的溶解，故D正確；故選D。10．C〖詳析〗A．a(chǎn)點(diǎn)為0.1000mol?L-1的NaHCO3溶液，溶液中存在HCO的水解平衡和電離平衡，溶液的pH＞7，呈堿性，說(shuō)明HCO水解程度大于電離程度，A正確；B．25℃時(shí)，b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)，B正確；C．c點(diǎn)加入5.00mL等濃度的鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸，此時(shí)溶液pH＜7，呈酸性，溶液中的H+主要來(lái)自碳酸的電離，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01L×0.1000mol?L-1=0.001mol，二者恰好完全反應(yīng)，混合液體積為20.00mL，則反應(yīng)后溶液中滿足c(Na+)=c(Cl-)=，D正確；〖答案〗選C。11．(1)

+2Fe2++4H+=+2+2H2O

bc(2)

過(guò)濾

稀釋浸出液，使得溶液的pH升高，導(dǎo)致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移動(dòng)(3)

控制溫度在450左右、增大空氣的流速

反應(yīng)速率ii大于反應(yīng)速率i〖祥解〗軟錳礦通過(guò)浸出操作得到含的浸出液，加熱碳酸氫銨通過(guò)凈化分離得到，熱解得到二氧化錳粗顆粒。（1）①二氧化錳具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，用硫酸和可溶解軟錳礦，離子方程式：為+2Fe2++4H+=+2+2H2O；②a．二氧化錳和反應(yīng)生成硫酸根離子，硫元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中作還原劑，a錯(cuò)誤；b．用代替硫酸浸出，減少了硫酸的使用量，b正確；c．該法可充分利用二氧化硫，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽溶液，可同時(shí)處理煙氣中的，減少大氣污染，c正確；故選bc；（2）①軟錳礦浸出液中的、可通過(guò)加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，過(guò)濾是分離固液的一種實(shí)驗(yàn)操作，故分離出清液的方法是過(guò)濾；②通過(guò)稀釋浸出液，使得溶液的pH升高，導(dǎo)致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移動(dòng)，利于除去鐵離子；（3）①由圖可知，在450的含量最大且其它價(jià)態(tài)錳含量較低；由涉及反應(yīng)可知，通入更多氧氣利于二氧化錳的生成；故為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是控制溫度在450左右、增大空氣的流速。②反應(yīng)中首先生成，然后再轉(zhuǎn)化為其它價(jià)態(tài)錳，溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是由于反應(yīng)速率ii大于反應(yīng)速率i（或者反應(yīng)i已經(jīng)完成，ii反應(yīng)速率更快）12．(1)

高于150℃，溫度升高，反應(yīng)a的速率增大，c(O3)減小，反