臨汾市第一中學(xué)2025年高三質(zhì)量檢測(cè)試題(一)化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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臨汾市第一中學(xué)2025年高三質(zhì)量檢測(cè)試題(一)化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知海水略呈堿性,鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕,有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕2、化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S),可通過(guò)間接電化學(xué)法除去,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B.電極a為陽(yáng)極,電極b為陰極C.若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜,b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀3、兩份鋁屑,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下),則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶14、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是A.Cl2 B.SO2 C.CuSO4 D.O25、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途,下列不屬于其用途的是A.做電解液 B.制焊藥 C.合成橡膠 D.做化肥6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等,X、Z同主族,Y、W同主族,且Y、W形成的一種化合物甲是常見(jiàn)的大氣污染物。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y<W<QB.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物C.非金屬性:W<Q,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性:W<QD.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)7、2019年12月27日晚,長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功將實(shí)踐二十號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.胖五”利用液氧和煤油為燃料,煤油為純凈物B.火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的二氧化硅8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)①用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 B.實(shí)驗(yàn)②用于制備干燥的氨氣C.實(shí)驗(yàn)③用于石油分餾制備汽油 D.實(shí)驗(yàn)④用于制備乙酸乙酯9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A.水滴石穿B.用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C.肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑D.NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀10、下列符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A.工業(yè)煉鋁:電解熔融的氯化鋁B.制取漂粉精:將氯氣通入澄清石灰水C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陽(yáng)極區(qū)域得到燒堿溶液11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAB.1L0.5mol·L-1的Na3PO4溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAD.室溫時(shí),pH=12的Ba(OH)2溶液中,氫氧根離子數(shù)目為1.0×10—2NA12、下列烷烴命名錯(cuò)誤的是A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷 D.3─甲基己烷13、對(duì)甲基苯乙烯()是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是()A.分子式為B.能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)D.分子中所有原子可能處于同一平面14、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A.圖甲:實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B.圖乙:干燥氨氣C.圖丙:收集氨氣 D.圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑 B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 D.二氧化硫可作食品的增白劑16、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ?mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的△H(kJ?mol-1)()A.-124 B.+124 C.+1172 D.-104817、pC類(lèi)似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息,下列說(shuō)法不正確的是A.不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3電離平衡常數(shù)C.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的最終將變大D.pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系18、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCOB.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CC.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升19、己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.08mol20、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是A.沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S B.酸性:H2SO4>H2CO3>HClOC.硬度:I2>Br2>Cl2 D.堿性:KOH>NaOH>Al(OH)321、中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“火樹(shù)銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)B.“千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣的分解反應(yīng)C.“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”主要成分是纖維素D.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒22、下列有關(guān)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B.豆?jié){煮沸后,蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強(qiáng)氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、(14分)酯類(lèi)化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?;衔颋的合成路線(xiàn)如下,回答下列問(wèn)題:已知信息如下:①RCH=CH2RCH2CH2OH;②;③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___,C→D的反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(2)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子___,若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(xiàn)(其他試劑任選)___。24、(12分)貝諾酯臨床主要用于治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線(xiàn)如下:(1)貝諾酯的分子式______。(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是______;G+H→I的反應(yīng)類(lèi)型是______。(3)寫(xiě)出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C______,G______。(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)3種)______。a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)(5)根據(jù)題給信息,設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成的合理線(xiàn)路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫(xiě)出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)_______________25、(12分)高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑,下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程:回答下列問(wèn)題:(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。a.瓷坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝d.石英坩堝(2)操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。若溶液堿性過(guò)強(qiáng),則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。(3)操作⑤過(guò)濾時(shí),選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_______________。26、(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出ClO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:已知:①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃,極易溶于水,遇熱水、見(jiàn)光易分解;氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí),爆炸性則降低。②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O請(qǐng)回答:(1)按上圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是____;裝置B的作用是___;冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。a.減少H2O2的分解b.降低ClO2的溶解度c.減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,寫(xiě)出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式:____。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因?yàn)開(kāi)____??諝獾牧魉龠^(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率,試分析原因:________。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是_(填字母)A.過(guò)氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高錳酸鉀(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。27、(12分)輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分MnO2,它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下:(1)浸取2過(guò)程中溫度控制在500C~600C之間的原因是__________________。(2)硫酸浸取時(shí),F(xiàn)e3+對(duì)MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用,該過(guò)程可能經(jīng)過(guò)兩歲反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:

①_____________________________(用離子方程式表示)②MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3)固體甲是一種堿式鹽,為測(cè)定甲的化學(xué)式,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):步驟1:取19.2g固體甲,加足量的稀鹽酸溶解,將所得溶液分為A、B兩等份;步驟2:向A中加入足量的NaOH溶液并加熱,共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化,可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)翰襟E3:向B中加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,可得9.32g固體殘?jiān)?。則固體甲的化學(xué)式為_(kāi)________________(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖,從除鐵后的溶液中通過(guò)一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體,請(qǐng)給出合理的操作順序(從下列操作中選取,按先后次序列出字母,操作可重復(fù)使用):溶液→()→()→()→(A)→()→()→(),_____________A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過(guò)濾C.冷卻結(jié)晶D.過(guò)濾E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體28、(14分)甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時(shí),研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2):n(CO)=3:1的變化曲線(xiàn)為_(kāi)_____(填“曲線(xiàn)a"或“曲線(xiàn)b”)。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí),CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______,該溫度下的平衡常數(shù)K為_(kāi)______.(4)將CO和H2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線(xiàn)框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________(5)美國(guó)的兩家公司合作開(kāi)發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖①石墨2為_(kāi)_________(填“正“或“負(fù)“)極。②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______29、(10分)有機(jī)物F是合成多種藥物的重要中間體,一種合成路線(xiàn)如下:回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng)①是__________反應(yīng),反應(yīng)④是__________反應(yīng)。(2)化合物A中有________種官能團(tuán),寫(xiě)出含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式_____________。(3)化合物C的俗名是肉桂醛,其分子式是____________。寫(xiě)出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。(4)由肉桂醛()和乙酸制備的合成路線(xiàn)如下:請(qǐng)將該合成路線(xiàn)補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選)。________________(合成路線(xiàn)常用的表示方式為:)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.堿性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵做負(fù)極,碳是正極,電子從負(fù)極流向正極,從鐵流向碳,故A錯(cuò)誤;B.在鋼鐵上連接鉛塊,鐵比鉛活潑,會(huì)先腐蝕鐵,起不到防護(hù)作用,故B錯(cuò)誤;C.吸氧腐蝕時(shí),氧氣做正極,在正極上得到電子生成氫氧根離子,O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故C正確;D.淡水是中性條件,鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕,故D錯(cuò)誤;答案選C。鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕,在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。2、C【解析】

A.由圖示知反應(yīng)池中,F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+,故A正確;B.a極產(chǎn)生Fe3+,發(fā)生氧化反應(yīng),所以為陽(yáng)極,b為陰極,故B正確;C.若交換膜為質(zhì)子交換膜,則H+進(jìn)入b極,則NaOH溶液的濃度逐漸變小,故C錯(cuò)誤D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜,F(xiàn)e3+會(huì)向陰極移動(dòng),與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確;故選C。3、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量,則鋁完全反應(yīng),設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為:(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2,故選B。4、B【解析】

A、H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HCl屬于強(qiáng)酸,所以溶液酸性增強(qiáng),則溶液的pH減小,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O,該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行裕詐H增大,二氧化硫過(guò)量酸性增強(qiáng)pH降低,選項(xiàng)B正確;C、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸,則溶液酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、2H2S+O2=S↓+2H2O,溶液由酸性變?yōu)橹行?,則溶液的pH增大,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。本題考查了氫硫酸的性質(zhì),根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答,會(huì)正確書(shū)寫(xiě)方程式,注意C是由弱酸制取強(qiáng)酸的反應(yīng),生成的硫化銅不溶于酸,為易錯(cuò)點(diǎn)。5、C【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來(lái)制取純堿。包括兩個(gè)過(guò)程:第一個(gè)過(guò)程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3微小晶體;第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體,得到的氯化鈉溶液,可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.聯(lián)合制堿法第一個(gè)過(guò)程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液,可作電解液,第二個(gè)過(guò)程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液,也可做電解液,故A正確;B.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過(guò)程濾出的氯化銨沉淀,焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹,發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,故B正確;C.合成橡膠是一種人工合成材料,屬于有機(jī)物,聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無(wú)機(jī)物,不能用于制合成橡膠,故C錯(cuò)誤;D.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過(guò)程濾出氯化銨可做化肥,故D正確;故選C。6、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等,則X為氫;Y、W同主族,且Y、W形成的一種化合物甲是常見(jiàn)的大氣污染物,該物質(zhì)為二氧化硫,則Y為氧,W為硫;X、Z同主族,則Z為鈉;Q為氯;A.核外電子排布相同,核電荷越大半徑越小,則S2->Cl-,O2->Na+,電子層多的離子半徑大,則S2->Cl->O2->Na+,即Z<Y<Q<W,故A錯(cuò)誤;B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物,故B正確;C.同周期元素,核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng),則非金屬性:W<Q;非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),而不是氫化物水溶液的酸性,故C錯(cuò)誤;D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉,無(wú)法得到鈉單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選B。比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性,也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱,或是單質(zhì)的氧化性。7、B【解析】

A.煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物,故A錯(cuò)誤;

B.火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能,故B正確;

C.鋁合金的密度較小,硬度較大,火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;

D.衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的硅,不是二氧化硅,故D錯(cuò)誤。

故選:B。8、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生,沒(méi)有加熱裝置,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NH3的密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集,實(shí)驗(yàn)②達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.裝置③為分餾裝置,不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒(méi)有錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液,酯在堿性環(huán)境下易水解,得不到產(chǎn)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選C。9、D【解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上,時(shí)間長(zhǎng)了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣,使石頭上出現(xiàn)了小孔,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;B.水果釋放出的乙烯能催熟水果,高錳酸鉀能氧化乙烯,所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑,與氧化還原反應(yīng)有關(guān),B錯(cuò)誤;C.肥皂水顯堿性,與蚊蟲(chóng)叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng),發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D正確;故合理選項(xiàng)是D。10、C【解析】

A.氯化鋁是共價(jià)化合物,工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁,故A錯(cuò)誤;B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精,故B錯(cuò)誤;C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經(jīng)燃燒得到二氧化硫,二氧化硫催化氧化為三氧化硫,最后用濃硫酸吸收,故C正確;D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陰極區(qū)域得到燒堿溶液,故D錯(cuò)誤;故選C。11、C【解析】

A.2.8g硅為0.1mol,所對(duì)應(yīng)的SiO2為0.1mol,SiO2晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅原子鍵,全部屬于自己,所以0.1molSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Na3PO4溶液中陽(yáng)離子還有H+,所以其陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2.0gD2O的物質(zhì)的量為0.1mol,每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子,所以0.1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA,C項(xiàng)正確;D.沒(méi)有溶液的體積數(shù)據(jù),無(wú)法計(jì)算該溶液中的離子數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤;所以答案選擇C項(xiàng)。12、C【解析】

A.2─甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3,命名是正確的;B.3─乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3,命名正確;C.3,4─二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名稱(chēng)為2,3─二甲基戊烷,C錯(cuò)誤;D.3─甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,命名正確。命名錯(cuò)誤的是C,故選C。13、D【解析】

對(duì)甲基苯乙烯()含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵,具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)?!驹斀狻緼項(xiàng)、對(duì)甲基苯乙烯()含有9個(gè)碳和10個(gè)氫,分子式為C9H10,故A正確;B項(xiàng)、含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng),故B正確;C項(xiàng)、含有兩個(gè)支鏈時(shí),有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),含有一個(gè)支鏈時(shí):支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2,除了本身,共有5種同分異構(gòu)體,故C正確;D項(xiàng)、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,都為平面形結(jié)構(gòu),處于同一平面,分子中含有-CH3,甲基為四面體結(jié)構(gòu),所以分子中所有原子不可能處于同一平面,故D錯(cuò)誤。故選D。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。14、D【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣,故A正確;B.氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確;C.氨氣的密度比空氣小,于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng),可以用排空氣法收集,用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出,故C正確;D.氨氣極易溶于水,用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理,會(huì)產(chǎn)生倒吸,故D錯(cuò)誤;故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。15、A【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱,具有制冷作用,常用作制冷劑,故A正確;B.由于硅膠具有很好的吸附性,且無(wú)毒,可以用作袋裝食品的干燥劑,故B錯(cuò)誤;C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì),但不能使海水淡化,應(yīng)用蒸餾的方法,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫有毒,不可作食品的漂白劑,故D錯(cuò)誤;答案選A?;瘜W(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì),包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途,用途反映出物質(zhì)的性質(zhì),此類(lèi)題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。16、B【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差,故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ?mol-1=+124kJ?mol-1,故選B。點(diǎn)睛:解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu),搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù),反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。17、D【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng),所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存,、、不能在同一溶液中大量共存,故A正確;B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí),pC()=pC(),結(jié)合=,故B正確;C.人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液中氫離子濃度增大,平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變,則血液緩沖體系中的最終將變大,故C正確;D.pH=9時(shí),由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c(),因此D選項(xiàng)的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn),故D錯(cuò)誤;答案選D。18、B【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液,沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿,過(guò)濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨,氯化鈉溶液循環(huán)使用,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水,選項(xiàng)B正確;C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升,循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉,二氧化碳利用率大大提升,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用,如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)鍵,循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng),循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。19、C【解析】A.0~a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故A正確;B.a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確;C.根據(jù)圖象知,b-c段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-53x)mol,當(dāng)溶液中n(I-):n(I2)=5:2時(shí),即(1-53x):x=5點(diǎn)睛:明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵,結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答,易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算,還原性HSO3->I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。20、D【解析】

A.水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn),與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng),與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;鹵素單質(zhì)形成的晶體類(lèi)型是分子晶體,硬度與分子間作用力有關(guān)系,與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則堿性:KOH>NaOH>Al(OH)3,與元素周期律有關(guān)系,選項(xiàng)D正確。答案選D。21、D【解析】

A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng),“火樹(shù)銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng),A正確;B.“千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊(yùn)含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳,B正確;C.一切植物都含有大量的纖維素,“柳絮”主要成分是纖維素,C正確;D.日照香爐生紫煙”的意思是說(shuō)“由于瀑布飛瀉,水氣蒸騰而上,在麗日照耀下,仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”,由此可見(jiàn)這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣,D錯(cuò)誤。答案選D。22、D【解析】

A.滌綸襯衣(聚酯纖維)、牛皮鞋(主要成分是蛋白質(zhì))均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的,但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘油酯,相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000,不是高分子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.豆?jié){煮沸后,蛋白質(zhì)發(fā)生變性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強(qiáng)氧化性;但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi),使細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì),D項(xiàng)正確;答案選D。高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上,淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán),根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵,結(jié)合分子的不飽和度可知再無(wú)不飽和鍵,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性高錳酸鉀有氧化性,可將醇羥基氧化為羧基,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng),因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此再分析題目即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C的過(guò)程是氧化反應(yīng),C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基,C→D的反應(yīng)方程式為;(2)根據(jù)題目中的要求,D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基,因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種,分別為、和;(3)化合物F中含有手性碳原子,標(biāo)出即可;(4)根據(jù)所給信息,采用逆推法,可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線(xiàn)為:。24、C17H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3、、、、(任寫(xiě)三種)【解析】

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G、H的分子式可知,G為,H為,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知,E為,B為,C為CH3COOCOCH3,A為,F(xiàn)為,D為,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為:C17H15NO5;(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng),G+H→Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);(3)根據(jù)上面的分析可知,C為CH3COOCOCH3,G為,故答案為:CH3COOCOCH3;;(4)a.不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明沒(méi)有酚羥基,b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說(shuō)明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或酯基和醛基同時(shí)存在,c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說(shuō)明有羥基或羧基,d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu),一般為兩個(gè)取代基處于對(duì)位,則滿(mǎn)足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、,故答案為:、、、、(其中的三種);(5)A為,從A和乙酸出發(fā)合成,可以先將對(duì)硝基苯酚還原成對(duì)氨基苯酚,在堿性條件下變成對(duì)氨基苯酚鈉,將醋酸與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl,CH3COCl與對(duì)氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,合成線(xiàn)路為,故答案為:。25、KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c(diǎn)3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原過(guò)濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長(zhǎng)時(shí)間后,陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強(qiáng),紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色【解析】

(1)根據(jù)圖示,操作②中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時(shí)生成K2MnO4、KCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;操作①和②的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì),堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng),應(yīng)選擇鐵坩堝,故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;c;(2)操作④中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,反應(yīng)的離子方程式為:3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;若溶液堿性過(guò)強(qiáng),則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-,反應(yīng)的離子方程式為:4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;通入CO2調(diào)pH=10-11,不選用HCl,是因?yàn)镃l-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原,故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原;(3)圖1為普通過(guò)濾裝置,圖2為抽濾裝置,抽濾裝置過(guò)濾速度快,過(guò)濾效果好,且能夠過(guò)濾顆粒很小是固體和糊狀物,故答案為過(guò)濾速度快、效果好;(4)電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極連接電源正極,是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:MnO42--e-=MnO4-;若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng),陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強(qiáng),紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色,故答案為MnO42--e-=MnO4-;電解較長(zhǎng)時(shí)間后,陽(yáng)極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強(qiáng),紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色)。26、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過(guò)慢時(shí),ClO2不能及時(shí)被移走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降沒(méi)有處理尾氣A或或(或其他合理答案)【解析】

在裝置內(nèi),NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置;B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很短,表明此裝置為防倒吸裝置,混合氣進(jìn)入C中,發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,ClO2的熔點(diǎn)低,遇熱水、見(jiàn)光易分解,所以應(yīng)使用冰水浴,以降低氣體的溫度;氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí),爆炸性則降低,則需控制氣體的流速不能過(guò)慢,但過(guò)快又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分,吸收效率低。ClO2氣體會(huì)污染大氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?!驹斀狻?1)制取氣體前,為防漏氣,應(yīng)在組裝好儀器后,進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;由以上分析知,裝置B的作用是防止倒吸;冰水浴冷卻氣體,可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解,ClO2為氣體,降溫有利于氣體的溶解,不可能降低ClO2的溶解度,所以主要目的不包括b。答案為:檢查裝置的氣密性;防止倒吸;b;(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;(3)因?yàn)镹aClO2遇酸會(huì)放出ClO2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因?yàn)镹aClO2遇酸放出ClO2,加堿可改變環(huán)境,使NaClO2穩(wěn)定存在??諝獾牧魉龠^(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率,原因是:空氣流速過(guò)慢時(shí),ClO2不能及時(shí)被移走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為:NaClO2遇酸放出ClO2;空氣流速過(guò)慢時(shí),ClO2不能及時(shí)被移走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解爆炸;空氣流速過(guò)快時(shí),ClO2不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降;(4)ClO2氣體會(huì)污染大氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒(méi)有處理尾氣。答案為:沒(méi)有處理尾氣;(5)A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似,A符合題意;B.硫化鈉具有強(qiáng)還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,B不合題意;C.氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性,能將NaClO2固體還原為NaCl,C不合題意;D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,不能將NaClO2固體還原,D不合題意;故選A。答案為:A;(6)可建立如下關(guān)系式:NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s),從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為:=g,NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為:或或(或其他合理答案)。書(shū)寫(xiě)三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時(shí),我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2),然后配平,即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑;再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O),最后配平,即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。27、溫度高苯容易揮發(fā),溫度低浸取速率小Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+NH4Fe3(SO4)2(OH)6AFBECD【解析】

(1)根據(jù)苯容易揮發(fā),和溫度對(duì)速率的影響分析;(2)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析,參與反應(yīng)并最后生成進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式;(3)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類(lèi)和數(shù)值,最后計(jì)算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式?!驹斀狻?1)浸取2過(guò)程中使用苯作為溶劑,溫度控制在500C~600C之間,是溫度越高,苯越容易揮發(fā),溫度低反應(yīng)的速率變小。(2)Fe3+對(duì)Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用,說(shuō)明鐵離子參與反應(yīng),然后又通過(guò)反應(yīng)生成,鐵離子具有氧化性,能氧化硫化亞銅,本身被還原為亞鐵離子,故第一步反應(yīng)為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S+4Fe2+,二氧化錳具有氧化性,能氧化亞鐵離子。(3)向A中加入足量的NaOH溶液并加熱,共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)期0.02mol,過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化,可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)囱趸F為0.03mol,說(shuō)明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向B中加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,可得9.32g硫酸鋇,即0.04mol,因?yàn)閷⑷芤悍殖蓛傻确荩瑒t19.2g固體甲含有0.04mol銨根離子,0.12mol鐵離子,0.08mol硫酸根離子,則含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為,則固體甲的化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6。掌握溶液中離子物質(zhì)

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