2023-2024學年北京八十中高一（上）期中化學試卷和答案

高中PAGE1高中2023北京八十中高一（上）期中化學(考試時間90分鐘滿分100分)提示：試卷答案請一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答。可能用到的相對原子質量：O-16Na-23第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(每題2分，共42分)1.“碳中和”的含義是排放和吸收二氧化碳的總量保持平衡，實現(xiàn)二氧化碳的零排放。為了實現(xiàn)碳中和，下列做法不可行的是A.大力開發(fā)化石能源B.給汽車安裝尾氣處理器C.提升的捕集、利用和封存技術D.一定條件下，將轉化為燃料，實現(xiàn)的資源化利用2.中科大的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中不正確的是A.金剛石粉末是純凈物 B.金剛石是金屬單質C.金屬鈉是金屬單質 D.四氯化碳是一種化合物3.下列物質中，不屬于電解質的是A. B.NaOH C. D.4.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.KCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.蔗糖溶液 D.CuSO4溶液5.下列物質中氮元素的化合價最低的是A. B. C. D.6.下列關于物質分類都正確的一組是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿B燒堿硫酸食鹽COC氫氧化鉀硝酸小蘇打MgOD生石灰醋酸氯化銨CuOA.A B.B C.C D.D7.下列化學用語不正確的是A.Na+的結構示意圖：B.金屬鈉切面很快變暗：4Na+O2=2Na2OC.NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl-D.生成氯化鈉過程中的電子轉移：8.下列關于物質用途的說法不正確的是A.CaO可用作食品脫氧劑 B.可用作呼吸面具供氧劑C.可用作游泳池消毒劑 D.可用作饅頭和面包的膨松劑9.下列物質與Cl2反應，能發(fā)出蒼白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu10.下列粒子不具有氧化性的是A. B. C.Mg D.11.下列化合物中，不能通過單質之間化合直接制取的是A. B. C. D.12.下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是A.熄滅酒精燈時，用嘴吹滅B.金屬鈉不慎著火時，立即用干燥沙土覆蓋C.制備Cl2時，在通風櫥內進行D.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔13.氯仿（CHCl3）可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒物質COC12（光氣）和氯化氫，為了防止事故發(fā)生，使用前要檢驗氯仿是否變質，所選用的檢驗試劑可以是（）A.水 B.硝酸銀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.碘化鉀溶液14.下列實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是A.淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色B.用強光照射氯水，一段時間后溶液變成無色C.向氯水中滴加KI溶液，溶液變成棕黃色D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀15.下列解釋事實的方程式不正確的是A.金屬鈉加入到溶液中：B.碳酸氫鈉溶液中加入過量：C.常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：D.次氯酸鈉水溶液加入醋酸，漂白性增強：16.鑒別和兩種白色固體的下列方案中，不可行的是A.分別配成溶液，進行焰色試驗，觀察火焰的顏色B.分別加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁產生C.分別配成稀溶液，加入澄清石灰水，觀察有無白色沉淀產生D.等質量兩種固體與足量鹽酸反應，觀察產生氣體的量17.設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.所含的質子數(shù)和電子數(shù)都為 B.18g水中含有的氫原子數(shù)目為C.0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為 D.53g碳酸鈉中含有的鈉離子為18.已知。下列敘述正確的是A.作還原劑 B.x=7C.y=3 D.中M元素的化合價為+719.某粗鹽水a中含有Mg2+、雜質，可用下列方法去除(部分產物、步驟略去)：下列說法不正確的是A.鹽泥的主要成分是Mg(OH)2B.生成N2的反應為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2OC.粗鹽水b中還可能含有ClO?D.上述除雜過程涉及到的反應都是氧化還原反應20.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A.過程①中，生成CuS的反應為B.過程②中，作氧化劑C.過程③中，各元素化合價均未改變D.回收S的總反應為21.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一項是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有B向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質、漂白性物質A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷(非選擇題)22.二氧化氯()泡騰片由、固體酸及輔助劑混合制得，是一種用來消毒的家庭用品。使用時只需將泡騰片放入水中，5~10分鐘即可完全溶解，釋放出。注：是一種易溶于水的氣體。（1）中Cl元素的化合價為___________。（2）反應a：請配平上述方程式___________，其中氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。（3）二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是___________。23.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO，探究其氧化還原性質。已知：氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水；難溶于水且密度比水大，在中顯紫色；氯氣與堿反應時溫度不同產物不同。請回答下列問題：（1）寫出裝置①制取氯氣的化學方程式___________，其中鹽酸的作用是___________，儀器A的名稱是___________，其中氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，②中的試劑為___________。（3）裝置③中反應的離子方程式為___________，反應結束后，取出③中試管，經冷卻結晶，過濾，少量(冷)水洗滌，干燥，得到晶體。（4）裝置④中反應的離子方程式為___________，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。（5）裝置⑤可選用試劑___________(填字母)。a．NaClb．c．（6）84消毒液的有效成分是NaClO，與潔廁靈(有效成分是HCl)混用產生黃綠色氣體，請寫出相關的離子方程式___________。（7）取少量和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入振蕩，靜置后層顯紫色，可知該條件下的氧化能力比NaClO___________(填“強”或“弱”)。24.A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是中的某種，陰離子分別是中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。（2）對出下列反應的離子方程式：①：_______。②：_______。③氣體：_______。25.某實驗小組用收集到的氯氣制得氯水并對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：（1）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和___________性。（2）氯氣與水反應的化學方程式為___________。（3）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因___________。【實驗四】（4）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，補充所加試劑和現(xiàn)象___________。進一步思考實驗三中“紅色不褪去”的原因。（5）依據實驗三的現(xiàn)象，猜測實驗三中白色沉淀的成分可能是___________，寫出生成該白色沉淀的化學方程式___________。26.某同學探究與水反應并定量測定過氧化鈉的純度。已知：具有一定的漂白性；酚酞遇到高濃度的堿溶液，先變紅后褪色。Ⅰ.探究與水反應取粉末加入到40mL水中，充分反應得溶液A(溶液體積幾乎無變化)，進行以下實驗。（1）寫出與生成的化學方程式___________。（2）由實驗___________中現(xiàn)象可知，與反應有生成；（3）由實驗___________可知，實驗ii中溶液褪色與有關；（4）實驗v加入少量鹽酸后溶液變?yōu)榧t色，其原因是___________。Ⅱ.測定試樣的純度，實驗裝置如下圖。（5）A中反應的離子方程式為___________；裝置B的作用___________。（6）C裝置發(fā)生的反應的化學方程式為___________。（7）裝置D的作用___________，完善該裝置圖__________(如果需要試劑，請寫出試劑名稱)。（8）若開始測得樣品質量為2.0g，反應結束后，在E集氣瓶中收集得到氣體體積224mL(該狀態(tài)下氧氣密度是1.43g/L)，則該試樣的純度為___________。

參考答案第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(每題2分，共42分)1.【答案】A【詳解】A．化石能源燃燒生成二氧化碳，大力開發(fā)化石能源，不能實現(xiàn)碳中和，故A錯誤；B．給汽車安裝尾氣處理，可以減少氮氧化合物和二氧化碳的排放，能減少二氧化碳的排放，能實現(xiàn)碳中和，故B正確；C．提升的捕集、利用和封存技術，可以減少的排放，有利于實現(xiàn)碳中和，故C正確；D．一定條件下，將轉化為燃料，實現(xiàn)的資源化利用，可以減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)碳中和，故D正確；故選D。2.【答案】B【詳解】A．金剛石粉末是碳元素的單質，為純凈物，A正確；B．金剛石是非金屬單質，B錯誤；C．金屬鈉是金屬單質，C正確；D．四氯化碳是由碳元素和氯元素組成的，是一種化合物，D正確；故選B。3.【答案】D【詳解】A．硫酸是二元強酸，在水中電離出氫離子和硫酸根，屬于電解質，A項錯誤；B．氫氧化鈉是二元強堿，在水中電離出氫氧根和鈉離子，屬于電解質，B項錯誤；C．硝酸鉀是鹽，在水中電離出硝酸根和鉀離子，屬于電解質，C項錯誤；D．二氧化碳是非金屬氧化物，液態(tài)二氧化碳不電離且在水溶液中也不電離，屬于非電解質，D項錯誤；故選D。4.【答案】B【詳解】能出現(xiàn)丁達爾效應的分散系為膠體，選項中只有Fe(OH)3膠體能出現(xiàn)丁達爾效應，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出現(xiàn)丁達爾效應，因此答案選B。5.【答案】C【詳解】中N元素化合價為+5；中N元素化合價為+4；中N元素化合價為-3；中N元素化合價為0；氮元素的化合價最低的是，選C。6.【答案】C【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，是酸的溶液，不是酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A項錯誤；B．CO和酸堿都不能反應，CO屬于不成鹽氧化物，B項錯誤；C．氫氧化鉀屬于堿；硝酸屬于含氧酸；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽；MgO能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，MgO屬于堿性氧化物；和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于酸性氧化物，C項正確；D．生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物，D項錯誤；故選C。7.【答案】D【詳解】A．Na+的核外電子數(shù)是10，結構示意圖：，A正確；B．金屬鈉切面很快變暗是因為被氧氣氧化為氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，B正確；C．NaCl完全電離，電離方程式：NaCl=Na++Cl-，C正確；D．鈉和氯氣的反應中鈉失去電子，生成氯化鈉過程中的電子轉移可表示為，D錯誤；答案選D。8.【答案】A【詳解】A．氧化鈣沒有還原性，不能用作食品脫氧劑，A項錯誤；B．過氧化鈉能與人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，常用作呼吸面具供氧劑，B項正確；C．次氯酸鈣溶液與空氣中二氧化碳反應生成具有強氧化性的次氯酸，能起到殺菌消毒的作用，常用作游泳池消毒劑，C項正確；D．碳酸氫鈉受熱易分解成二氧化碳，可用作饅頭和面包的膨松劑，D項正確；故選A。9.【答案】A【詳解】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕黃色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。10.【答案】C【詳解】A．氫元素的化合價有-1價、0價、+1價等，中氫元素的化合價為+1價，處于最高價，具有氧化性，A項錯誤；B．錳元素的最高化合價為+7價，中錳元素的化合價為+7價，處于最高價，具有氧化性，B項錯誤；C．鎂元素的化合價有+2價、0價，Mg中Mg元素的化合價為0價，為最低價，不具有氧化性，具有還原性，C項正確；D．氯元素的化合價有-1價、0價、+1價、+3價、+5價、+7價等，中氯元素的化合價為0價，處于中間價態(tài)，具有氧化性，D項錯誤；故選C。11.【答案】D【詳解】A．銅與氯氣在加熱條件下化合生成氯化銅，通過兩種單質間化合能夠生成氯化銅，A不符合；B．因為Fe和O2在點燃條件下化合生成Fe3O4，所以可以通過單質直接化合制取Fe3O4，B不符合；C．鈉與氧氣加熱后化合生成Na2O2，C不符合；D．氯氣與鐵發(fā)生化合反應生成FeCl3，得不到氯化亞鐵，D符合；故答案為：D。12.【答案】A【詳解】A．熄滅酒精燈時，應該用燈帽，用嘴吹可能會引起火災，故A錯誤；

B．金屬鈉的化學性質活潑，金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋，故B正確；

C．氯氣有毒，制備有毒氣體時，在通風櫥內進行，故C正確；

D．不能直接聞氣體的氣味，聞氣體時用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故D正確；

故選：A。13.【答案】B【分析】根據方程式2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl可知，如果氯仿變質會生成HCl，可以通過檢驗是否有氯化氫生成判斷氯仿是否變質，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀檢驗?！驹斀狻緼．加入水，無任何現(xiàn)象發(fā)生，不能鑒定，錯誤；B．硝酸銀溶液會產生AgCl白色沉淀，可以檢驗，正確；C．氫氧化鈉溶液無任何現(xiàn)象反應，不能檢驗，錯誤；D．碘化鉀溶液不能發(fā)生任何反應，無現(xiàn)象，不能檢驗，錯誤。答案選B。14.【答案】D【詳解】A．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐漸變成白色，Na2O2與空氣中CO2或水反應反應過程中生成O2，是氧化還原反應，A有關；B．氯水中含有HClO，HClO見光易分解，是氧化還原反應，B有關；C．Cl2具有氧化性，可以氧化I-，該反應是氧化還原反應，C有關；D．Fe3+與OH-反應生成沉淀，該反應不屬氧化還原反應，D無關；故答案選D。15.【答案】B【詳解】A．金屬鈉的還原性強，與硫酸銅溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應生成的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，A項正確；B．碳酸氫鈉溶液中加入過量中，碳酸氫鈉的化學計量數(shù)應是1，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．常溫下，新切開的鈉表面很快變暗，是鈉和氧氣反應生成了氧化鈉，C項正確；D．次氯酸鈉水溶液加入醋酸，漂白性增強，是由于生成了次氯酸，D項正確；故選B。16.【答案】C【詳解】A．分別配成溶液，進行焰色試驗，觀察火焰的顏色，K元素的焰色是紫色，Na元素的焰色是黃色，能區(qū)別兩者，A項錯誤；B．分別加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁產生，碳酸氫鈉受熱分解，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鉀無現(xiàn)象，能區(qū)別兩者，B項錯誤；C．分別配成稀溶液，加入澄清石灰水，兩者都產生白色沉淀，不能區(qū)別，C項正確；D．等質量兩種固體與足量鹽酸反應，兩者生成的氣體質量不同，可以區(qū)別，D項錯誤。故選C。17.【答案】C【詳解】A．1mol含有11個質子和10個電子，A項錯誤；B．18g水的物質的量為1mol，1個水分子中有2個氫原子，所以18g水含有2個氫原子，B項錯誤；C．1個硫酸分子由7個原子構成，所以0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7，C項正確；D．53g碳酸鈉的物質的量為0.5mol，含有1mol鈉離子，鈉離子的數(shù)目為，D項錯誤；故選C。18.【答案】D【分析】對于反應，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由電荷守恒可知2×(?x)+5×(?2)+16=2×2，解得x=1，所以即，O元素為-2價，則M為+7價；【詳解】A．即，M的化合價由+7下降到+2，做氧化劑，故A錯誤；B．由分析得x=1，故B錯誤；C．由分析得y=4，故C錯誤；D．即，O元素為-2價，則M為+7價，故D正確；故選D。19.【答案】D【詳解】A．根據流程圖知，粗鹽水a中含有Mg2+，加入NaOH調節(jié)pH=11時，Mg2+結合OH-生成Mg(OH)2沉淀，則鹽泥的主要成分是Mg(OH)2，故A正確；B．根據流程圖分析，通入氯氣時反應生成氮氣，在堿性條件下反應為：3Cl2+2+8OH?=N2+6Cl?+8H2O，故B正確；C．過量的氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以粗鹽水b中還可能含有ClO?，故C正確；D．上述除雜過程中，生成Mg(OH)2沉淀的反應是非氧化還原反應，故D錯誤；故選D。20.【答案】C【詳解】A．過程①中，發(fā)生復分解反應，生成CuS的反應為，A項正確；B．過程②中，化合價降低，作氧化劑，B項正確；C．過程③中，氧氣是氧化劑，是還原劑，O元素和Fe元素化合價發(fā)生變化，C項錯誤；D．根據轉化關系圖可判斷回收S的總反應為，D項正確；故選C。21.【答案】D【詳解】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有，也有可能是、等，A項錯誤；B．某溶液中加入稀鹽酸，產生氣體使澄清石灰水變渾濁，此氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，該溶液可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，B項錯誤；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中不一定含有，C項錯誤；D．氯水中含有鹽酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，則玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色，D項正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題)22.【答案】（1）＋4（2）①.5，4，4，1，2②.1：4（3）作為溶劑，使固體物質溶解后充分反應【小問1詳解】根據化合物元素化合價代數(shù)和為0分析，O元素化合價為-2價，則中Cl元素的化合價為+4價，故答案為：+4；【小問2詳解】既是氧化劑又是還原劑，化合價降低的部分作氧化劑，被還原為，所以為還原產物，一個氯原子得到4個電子；化合價升高的部分作還原劑，被氧化，被氧化為，所以為氧化產物，一個氯原子失去1個電子；根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4，同時，還原產物與氧化產物的物質的量之比也為1：4，根據氧原子和氫原子守恒，可判斷產物中還有水生成，可配平反應方程式?！拘?詳解】二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是作為溶劑，使固體物質溶解后充分反應，故答案為：作為溶劑，使固體物質溶解后充分反應；23.【答案】（1）①.②.酸和還原劑③.分液漏斗④.1：2（2）飽和食鹽水（3）（4）；（5）b（6）（7）弱【分析】裝置①為氯氣的發(fā)生裝置，由二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成，裝置②（盛飽和食鹽水）用于除去氯氣中的氯化氫雜質，裝置③（盛熱的KOH溶液）用于制取氯酸鉀，利用氯氣與KOH溶液加熱反應生成，裝置④（盛冷的NaOH溶液）用于制取NaClO，利用氯氣與NaOH溶液反應生成，裝置⑤（盛NaOH溶液）用于尾氣處理，吸收多余的未反應的氯氣，防止污染大氣?！拘?詳解】①裝置①是二氧化錳和濃鹽酸的反，生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為；②濃鹽酸中部分氯元素化合價升高，作還原劑，另一部分氯元素與錳元素結合成鹽，起到酸性作用；③由裝置圖可知A為分液漏斗；④由反應方程式可知，二氧化錳與濃鹽酸的比例為1：4，但濃鹽酸只有一半用來作還原劑，另一半起酸性作用，故氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2；【小問2詳解】氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質；【小問3詳解】裝置③中是氯氣和氫氧化鉀溶液在加熱條件下反應生成氯化鉀、氯酸鉀和水，離子反應方程式為：【小問4詳解】裝置④中是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：，氯氣既是氧化劑又是還原劑，一個氯氣分子轉移一個電子，單線橋表示方法為：【小問5詳解】裝置⑤是吸收處理尾氣，常用堿或堿性溶液，而碳酸鈉溶液為堿性溶液，氯化鈉、硫酸都不與氯氣反應，故答案為：b?！拘?詳解】產生黃綠色氣體為氯氣，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣和水，離子反應方程式為：；【小問7詳解】1號試管顏色不變，則說明不與KI反應，2號試管變色說明NaClO與KI反應，則說明的氧化性比NaClO弱。24.【答案】（1）①.②.③.④.（2）①.②.③.【分析】根據題意，①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，則B中含有。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產生白色沉淀，說明A中含有，則A為AgNO3，C鹽溶液中有較多氣泡產生，說明C中含有，則C為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，根據前面分析得到D含有鋇離子，又根據A、D的陰離子分析D只能是BaCl2，B只能為CuSO4?！拘?詳解】由分析可知，A為AgNO3，B為CuSO4，C為Na2CO3，D為BaCl2；【小問2詳解】①為硝酸銀和氯化鋇反應，可以生成氯化銀，離子方程式為：；②是硫酸銅和氯化鋇反應，生成硫酸鋇，其離子方程式為；③氣體是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，其反應方程式為：。25.【答案】（1）漂白性（2）（3）（4）1mol；紅色不褪去（5）①.AgCl和②.【小問1詳解】酸能使紫色石蕊試液變紅色，氯水能使