《高中化學(xué)》2.3氧化還原反應(yīng)-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測(cè)試

PAGEPAGEPAGE12.3氧化還原反應(yīng)——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測(cè)試1.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH降低的是()A.向懸濁液中滴加溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色B.向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色變?yōu)榫G色C.向溴水中通入少量氣體，溴水顏色變淺D.用明礬處理污水2.是國(guó)際上公認(rèn)的安全綠色消毒劑。工業(yè)上利用甲醇還原的方法制備的反應(yīng)原理為（未配平），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.HCOOH為該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.生成2.24L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4:1D.能漂白紙張3.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力?！阒翟礁?，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值與體系的pH有關(guān)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是()酸性介質(zhì)0.77V1.49V堿性介質(zhì)-0.56Vx堿性介質(zhì)0.72V1.63VA.由表格數(shù)據(jù)分析，氧化性：B.與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：C.從表中數(shù)據(jù)可知，氧化型物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強(qiáng)而減弱D.若x=0.81V，堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：4.“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一，該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，匠人用出汗的手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列說(shuō)法正確的是()A.“烏銅走銀”可以類推“烏銅走鋁”B.“烏銅走銀”的反應(yīng)為C.負(fù)極反應(yīng)式為D.每生成40gCuO時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子5.氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示（a、b、c和d代表一定比例的和）。下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程①中體現(xiàn)氧化性B.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.過(guò)程③中c代表的是D.過(guò)程④中參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子6.已知氧化性：。向含6moLKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全B.b→c過(guò)程中，被氧化的為C.當(dāng)時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為D.該過(guò)程最多消耗7.2mol7.已知與溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：，與酸化的溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：，下列說(shuō)法正確的是()A.在反應(yīng)Ⅰ中，既是氧化劑，又是還原劑B.與濃鹽酸可能發(fā)生反應(yīng)C.PbO與稀溶液反應(yīng)：D.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：8.是一種高效的漂白劑，一種實(shí)驗(yàn)室中制備的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.的漂白原理與不同B.每生成有被氧化C.反應(yīng)2過(guò)程中，作氧化劑D.粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的9.由制備的工藝流程如圖所示（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程①中發(fā)生氧化反應(yīng)B.過(guò)程②需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移D.常溫下Al在稀硝酸中鈍化10.利用煙氣中可回收廢水中的，實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.中Co的化合價(jià)為+3價(jià)B.總反應(yīng)離子方程式為C.反應(yīng)①~⑤中均有電子轉(zhuǎn)移D.反應(yīng)③中，每消耗會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子11.硫酸鹽（含）氣溶膠是的成分之一，近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程如圖廳示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第Ⅰ階段的離子方程式為B.該過(guò)程中為催化劑C.在第Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)階段共失去1mol電子D.氧化性：12.鐵與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸濃度的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()A.一般來(lái)說(shuō)，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中N元素價(jià)態(tài)高的成分越多C.當(dāng)硝酸濃度為時(shí)，還原產(chǎn)物是，且其物質(zhì)的量之比為5:3:1D.一定量的鐵粉與溶液完全反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol13.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中的并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.堿性條件下，氧化性：B.過(guò)程Ⅰ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2:1C.過(guò)程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為D.將“轉(zhuǎn)化為理論上需要的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）14.治理污染、減少工業(yè)廢氣排放具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下面是消除排放的三個(gè)案例：①利用純堿溶液可以吸收硝酸廠廢氣中的NO和，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②三元催化可以將汽車尾氣中的CO和進(jìn)行凈化處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③利用尿素消除污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為Ⅰ.，Ⅱ.無(wú)污染氣體。尿素中C元素的化合價(jià)為_(kāi)________價(jià)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）為測(cè)定熱電廠排放氣中的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將排放氣勻速通入100mL酸性溶液中。若排放氣的流速為，經(jīng)過(guò)溶液恰好褪色，則該排放氣中的含量為_(kāi)_____。（3）通過(guò)如圖流程可實(shí)現(xiàn)和NO的綜合處理并獲得保險(xiǎn)粉（）和硝酸銨。①裝置Ⅲ中生成與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。②裝置Ⅳ中溶液含有和，欲將該溶液完全轉(zhuǎn)化為硝酸銨，需要通入與的體積比為_(kāi)______（同溫同壓下）。15.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。（1）將廢釩催化劑（主要成分為）與稀硫酸、溶液混合，充分反應(yīng)后生成，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（2）向（1）中反應(yīng)后所得溶液中加入溶液，可將轉(zhuǎn)化為，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：_________。（3）能與鹽酸反應(yīng)生成和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與溶液反應(yīng)而被吸收，則的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________。（4）在碳高溫還原時(shí)，在氮?dú)鈿夥障碌€原制備VN，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。答案以及解析1.答案：C解析：固體由白色變?yōu)榧t褐色是因?yàn)檗D(zhuǎn)化成了，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；該反應(yīng)的離子方程式為，屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)消耗了，溶液pH增大，B不符合題意；該反應(yīng)的離子方程式為，屬于氧化還原反應(yīng)，有生成，溶液pH降低，C符合題意；用明礬處理污水，利用的是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，而氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈化污水的目的，該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。故選C。2.答案：B解析：根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)得，反應(yīng)中甲醇被氧化，其氧化產(chǎn)物為甲酸，A正確；未說(shuō)明二氧化氯氣體是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故的物質(zhì)的量無(wú)法求出，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中氯酸鈉作氧化劑，甲醇作還原劑，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4:1，C正確；二氧化氯能漂白紙張，它能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，D正確。3.答案：D解析：物質(zhì)的氧化性不僅與值有關(guān)，也與介質(zhì)的酸堿性有關(guān)，A錯(cuò)誤；氧化性：，則與濃鹽酸混合不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；從表中數(shù)據(jù)可知，氧化型物質(zhì)的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；若，則堿性介質(zhì)下，說(shuō)明NaClO可以將氧化成，D正確。4.答案：B解析：“烏銅走銀”的原理是銅、氧化銀在汗液中構(gòu)成原電池，Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Ag，使氧化銀轉(zhuǎn)化為銀，而鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，氧化鋁不能被銅還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“烏銅走銀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B項(xiàng)正確；負(fù)極上，Cu被氧化為CuO，電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；40gCuO的物質(zhì)的量為，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，每生成0.5moLCuO時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：A解析：過(guò)程①中轉(zhuǎn)化為，N元素由+5價(jià)下降到+3價(jià)，體現(xiàn)氧化性，A正確；過(guò)程②中轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；過(guò)程③中NO轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)由+2價(jià)下降到-2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為，c代表的是，C錯(cuò)誤；過(guò)程④中轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤。故選A。6.答案：C解析：由圖象可知，b點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的為1mol，則KI恰好反應(yīng)完全生成3mol碘單質(zhì)，A正確；b→c過(guò)程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，發(fā)生的為和之間的氧化還原反應(yīng)，被氧化為溴單質(zhì)，B正確；由圖可知，時(shí)，部分被氧化生成，對(duì)應(yīng)的含碘物質(zhì)為和，C錯(cuò)誤；整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為，則含6moLKI的硫酸溶液最多消耗的，D正確。7.答案：B解析：中的Pb顯+2價(jià)和+4價(jià)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中Pb化合價(jià)降低，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性>，而酸性條件下能將HCl氧化成，則+4價(jià)Pb也能將HCl氧化成，B正確；根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可得，硝酸不能將Pb由+2價(jià)氧化成+4價(jià)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)法由反應(yīng)Ⅰ得出氧化性：，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：的漂白原理是依靠其氧化性，的漂白原理是其能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色的物質(zhì)，二者漂白原理不同，A正確；反應(yīng)1中與在酸性條件下反應(yīng)生成的離子方程式為，每生成有被氧化，B正確；反應(yīng)2過(guò)程的其中一個(gè)反應(yīng)為，反應(yīng)過(guò)程中Cl元素由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，作氧化劑，作還原劑，C錯(cuò)誤；粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的，D正確。9.答案：C解析：由題圖可知，過(guò)程①中轉(zhuǎn)化為，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；過(guò)程②中轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，C正確；常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：中含有過(guò)氧鍵，氧元素顯-1價(jià)，由化合價(jià)規(guī)則可知，Co顯+3價(jià)，A項(xiàng)正確；由題干信息及反應(yīng)原理圖可知，反應(yīng)物有，生成物是，B項(xiàng)正確；反應(yīng)②和⑤中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③中得到電子，氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，每消耗轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確。11.答案：B解析：由題圖可知第Ⅰ階段得到失去的電子，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，其離子方程式為，A正確；該過(guò)程中，作為反應(yīng)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；第Ⅱ、Ⅲ階段發(fā)生的反應(yīng)為失去1mol電子變?yōu)?，C正確；該過(guò)程中，作氧化劑，為還原產(chǎn)物，則氧化性：，D正確。12.答案：D解析：由題圖可知，不同濃度的硝酸與鐵反應(yīng)都會(huì)得到多種還原產(chǎn)物，A正確；硝酸的濃度極低時(shí)，主要的還原產(chǎn)物為，隨著硝酸濃度的增大，的相對(duì)含量越來(lái)越大，N的價(jià)態(tài)高的成分所占比例越來(lái)越大，B正確；根據(jù)題圖分析可知：當(dāng)硝酸濃度為時(shí)，還原產(chǎn)物是NO、，在相同外界條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比等于其含量之比，即NO、的物質(zhì)的量之比為10:6:2=5:3:1，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，即0.1mol，根據(jù)N原子守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的以及沒(méi)有被還原的（轉(zhuǎn)化為硝酸鐵），因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量大于0.1mol，D錯(cuò)誤。13.答案：C解析：由題圖可知，過(guò)程Ⅰ中氧化生成，則氧化性：，過(guò)程Ⅱ中氧化生成，則氧化性：，所以堿性條件下，氧化性：，A錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，B錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅱ中得電子轉(zhuǎn)化為失電子轉(zhuǎn)化為，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為，C正確；轉(zhuǎn)化為理論上轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要的體積為，D錯(cuò)誤。14.答案：（1）①②③+4；（2）（3）①2:1②解析：（1）①利用純堿溶液可以吸收硝酸廣廢氣中的NO和，反應(yīng)生成亞硝酸鈉、二氧化碳，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②三元催化可以將汽車尾氣中的CO和進(jìn)行凈化處理，反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③尿素中H元素為+1價(jià)，N元素為-3價(jià)，則C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)Ⅱ生成氮?dú)?、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)題意建立關(guān)系式：酸性溶液經(jīng)過(guò)恰好褪色，則消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，若排放氣的流速為，則該排放氣中的含量為。（3）①由題圖可知，裝置Ⅲ中與反應(yīng)生成與，每生成失去1mol電子，每生成1moL得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，與的物質(zhì)的量之比為2:1；②裝置Ⅳ中溶液含有和，欲將該溶液完全轉(zhuǎn)化為硝酸銨，溶液中亞硝酸根離子有，根據(jù)得失電子守恒得所需氧氣的物質(zhì)的量為，根據(jù)質(zhì)量守恒得所需氨氣的物質(zhì)的量為，因此需要通入與的體積比（同溫同壓下）為。15.答案：（1）1:1（2）（3）（4）解析：（1）與轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)降低，被還原，作氧