《高中化學(xué)》5.1原子結(jié)構(gòu)-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測(cè)試

PAGEPAGEPAGE15.1原子結(jié)構(gòu)——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測(cè)試1.醫(yī)學(xué)界通過(guò)標(biāo)記的發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A.與互為同位素B.原子核內(nèi)中子數(shù)為6C.、、屬于不同的核素D.、互為同素異形體2.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性標(biāo)記的，發(fā)現(xiàn)一種的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)的下列說(shuō)法中正確的是()A.原子與中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.原子與原子中所含中子數(shù)相同C.與互為同素異形體D.與互為同位素3.Mc（饃）是一種人工合成放射性金屬元素，可由反應(yīng)器得到，下列敘述正確的是()A.元素的原子核質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多58B.Mc位于第7周期，ⅢA族C.與的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)幾乎完全相同D.中含有的中子總數(shù)為144.可與氫氟酸反應(yīng)生成，也可與NaOH溶液反應(yīng)生成，還可被還原得到制造芯片的Si．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.20gHF和DF的混合物中含有的中子數(shù)為9B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有的質(zhì)子數(shù)為15C.28g晶體硅中含的Si—Si鍵數(shù)目為2D.1L2.0mol/L溶液中含有的O原子數(shù)為65.某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，若此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1，由此推斷正確的結(jié)論是（）A.此元素有三種核素B.其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為36C.其中質(zhì)量數(shù)為37的核素原子占總原子數(shù)的百分率為25%D.此單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為726.的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：。下列說(shuō)法正確的是()A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.是同種核素D.自然界不存在分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定7.美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所做出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.互為同位素B.鈀是第5周期元素C.核外有48個(gè)電子D.的原子核內(nèi)有62個(gè)中子8.在化學(xué)符號(hào)①，②2CO，③，④，⑤，⑥中，關(guān)于數(shù)字“2”的意義，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.表示分子個(gè)數(shù)的是② B.表示離子所帶電荷數(shù)的是③⑤C.表示化合價(jià)數(shù)值的是⑥ D.表示一個(gè)分子中所含某種原子個(gè)數(shù)的是①④9.2013年6月《自然》刊波爾原子結(jié)構(gòu)模型100周年。波爾在人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)的歷程上是非常重要的。以下關(guān)于人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A.湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子B.道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)C.盧瑟福通過(guò)α粒子散射實(shí)驗(yàn)總結(jié)出原子結(jié)構(gòu)葡萄干布丁模型D.玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性10.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為B.1.0LpH=1的溶液中的數(shù)目為C.30gNO與混合后所含原子總數(shù)小于D.若核反應(yīng)（為中子）體系內(nèi)中子增加，則消耗質(zhì)量為47g11.化學(xué)家為社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)，下列研究成果與化學(xué)家對(duì)應(yīng)正確的是()①提出化學(xué)元素的概念——盧瑟福②提出氧化學(xué)說(shuō)——波義耳③提出原子論——道爾頓④提出分子學(xué)說(shuō)——阿伏加德羅⑤發(fā)現(xiàn)元素周期律——門(mén)捷列夫A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤12.近年來(lái)，科學(xué)家通過(guò)粒子加速器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀(guān)測(cè)到這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的中子數(shù)為_(kāi)______，該原子的核外電子數(shù)為_(kāi)______。（2）下列關(guān)于的敘述正確的是_____（填字母）。A.與Fe是兩種核素 B.科學(xué)家獲得的是一種新元素C.的衰變不是化學(xué)變化 D.衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成（3）某同學(xué)認(rèn)為在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是__________。13.完成表格小題序號(hào)化學(xué)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（1）①_______②_______③_______④_______（2）①_______81010②_______（3）①_______121210②_______（4）①_______/②_______/（5）①_______②_______③_______/（1）①_______；②_______；③_______；④_______。（2）①_______；②_______。（3）①_______；②_______。（4）①_______；②_______。（5）①_______；②______；③_______。14.道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)曾引起很大的轟動(dòng)，因而他被譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。他的學(xué)說(shuō)中有下述兩個(gè)觀(guān)點(diǎn)：原子是微小的實(shí)心球體；原子是不能再分的粒子。通過(guò)你初中對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為上述兩個(gè)觀(guān)點(diǎn)正確嗎？請(qǐng)大家結(jié)合課本“聯(lián)想質(zhì)疑”欄目——盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)，思考完成以下問(wèn)題：①絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，原因是什么？②為什么有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？③極少數(shù)的α粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái)，原因是什么？（1）盧瑟福α離子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)論：盧瑟福的原子核式模型：原子由_____________和_____________構(gòu)成，_____________帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的_____________在原子核周?chē)目臻g做高速運(yùn)動(dòng)?！窘涣餮杏憽浚?）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？（2）原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？（3）如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?【歸納小結(jié)】（2）①數(shù)量關(guān)系：________=_____________=____________。②質(zhì)量關(guān)系：_______=____________+_____________。③質(zhì)量數(shù)定義__________________，符號(hào)________。④中A代表___________，Z代表______________，中子數(shù)=______________。15.2011年3月30日日本東京電力公司宣布，在福島第一核電站區(qū)域內(nèi)的5處地點(diǎn)采集的土壤樣本中檢測(cè)出了放射性元素钚。國(guó)家核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會(huì)2011年4月8日權(quán)威發(fā)布：我國(guó)從日本核事故釋放出的空氣中檢出極微量的人工放射性核素碘-131，同時(shí)還監(jiān)測(cè)到更加微量的人工放射性核素銫-137和銫-134。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題。（1）科學(xué)家用轟擊（锫）生成和，下列關(guān)和的說(shuō)法中不正確的是_________。A.117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5B.和互為同位素C.表示兩種核素D.和屬于四種元素（2）下列關(guān)于和的說(shuō)法中正確的是_________。A.和的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同B.和的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同C.和的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同D.和的化學(xué)性質(zhì)基本相同（3）钚的元素符號(hào)為Pu，質(zhì)子數(shù)為94。①用原子符號(hào)表示：钚-238、钚-239和钚-240分別為_(kāi)_______。②钚-244的中子數(shù)為_(kāi)___________。答案以及解析1.答案：C解析：A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，與不互為同位素，A錯(cuò)誤；B.原子核內(nèi)中子數(shù)為14-6=8，B錯(cuò)誤；C.核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，屬于不同的核素，C正確；D.是碳元素的同種單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2.答案：D解析：構(gòu)成的碳原子為，它與互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的中子數(shù)為原子的中子數(shù)為，二者所含中子數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是碳元素的一種核素，是原子，是碳元素組成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項(xiàng)正確。3.答案：D解析：A.元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)為288-115=173，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少58，A不正確；B.118號(hào)元素為第七周期0族元素，則115號(hào)元素Mc位于第7周期第ⅤA族，B不正確；C.與互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有一定的差異，C不正確；D.的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)中含有28個(gè)中子，則含有的中子總數(shù)為0.5mol×28=14，D正確；故選D。4.答案：C解析：A.HF和DF的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且二者均含10個(gè)中子，故20g混合物中含有的中子數(shù)為lmol，即個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.28g硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol硅中含2molSi--Si鍵，即含Si-Si鍵數(shù)目為2，故C正確；D.溶液中除了外，水也含O原子，故此溶液中含有的O原子的個(gè)數(shù)多于11個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：C。5.答案：C解析：根據(jù)三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別是70、72、74，其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為，另一種核素的質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為35和37的原子構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為72的分子，依此解題。A·由分析可知此元素有二種核素，A錯(cuò)誤；B.由分析可知此元素有二種核素質(zhì)量數(shù)分別為：35和37，B錯(cuò)誤；C.相對(duì)分子質(zhì)量為70的分子是由2個(gè)質(zhì)量數(shù)為35的原子構(gòu)成、相對(duì)分子質(zhì)量為72的分子是由1個(gè)質(zhì)量數(shù)為35的原子和1個(gè)質(zhì)量數(shù)為37的原子構(gòu)成、相對(duì)分子質(zhì)量為74的分子是由2個(gè)質(zhì)量數(shù)為37的原子構(gòu)成，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9:6:1，所以質(zhì)量數(shù)為35和質(zhì)量數(shù)為37的原子的個(gè)數(shù)比為：，其中質(zhì)量數(shù)為37的核素原子占總原子數(shù)的百分率為，C正確；D.雙原子分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，則的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9×=71，D錯(cuò)誤；故選C。6.答案：B解析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，可推斷出為為，X的中子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；是兩種不同的核素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；自然界不存在分子是因?yàn)榈陌胨テ诤芏?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：C解析：A.的質(zhì)子數(shù)相同，均為46，但質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，二者互為同位素，故A正確；B.Pd的原子序數(shù)為46，電子排布為，Kr為第四周期的稀有氣體，則Pd為第五周期元素，故B正確C.為陽(yáng)離子，電子數(shù)=46-2，即核外有44個(gè)電子，故C錯(cuò)誤D.的原子核內(nèi)有108-46=62個(gè)中子，故D正確；故選C.8.答案：B解析：A.②中2CO表示2個(gè)CO分子，A正確；B.⑤中的數(shù)字2表示的個(gè)數(shù)，而不是所帶電荷數(shù)，B錯(cuò)誤；C.⑥中的數(shù)字2表示硫酸鎂中Mg的化合價(jià)為+2價(jià)，C正確；D.①中的數(shù)字2表示一個(gè)分子含有2個(gè)O原子，④中數(shù)字2表示一個(gè)分子中含有2個(gè)H原子和2個(gè)O原子，D正確。9.答案：C解析：1897年，湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，A正確；1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，B正確；盧瑟福進(jìn)行粒子散射實(shí)驗(yàn)后，提出原子結(jié)構(gòu)的核式模型，湯姆孫提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干布丁”模型，C錯(cuò)誤；玻爾原子模型指出了電子所處的軌道的能量是量子化的，D正確。10.答案：D解析：與水或稀堿溶液反應(yīng)時(shí)，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；pH=1的溶液中，，則1.0LpH=1的溶液中的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；30gNO的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為1mol，混合前兩種氣體所含原子總數(shù)為，則混合后所含原子總數(shù)不變，仍然為，C錯(cuò)誤；根據(jù)該核反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，體系內(nèi)中子增加，消耗質(zhì)量為235g，若體系內(nèi)中子增加，則消耗質(zhì)量為47g，D正確。11.答案：C解析：①提英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳在1661年，提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故①錯(cuò)誤；②提出氧化學(xué)說(shuō)是拉瓦錫，故②錯(cuò)誤；③道爾頓提出原子論，故③正確；④阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，故④正確；⑤俄國(guó)科學(xué)家最先制定元素周期表，并發(fā)現(xiàn)元素周期律，故⑤正確；故③④⑤正確；故選：C。12.答案：（1）19；26（2）AC（3）與的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同解析：（1）的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。（2）與的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）與的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)。13.答案：（1）6；8；6；14（2）；18（3）；24（4）11；10（5）10；13；10解析：（1）質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量為14，中子數(shù)為14?6＝8，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6；故答案為：6；8；6；14。（2）質(zhì)子數(shù)為8的是氧，電子數(shù)為10，說(shuō)明該微粒是氧離子，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為8+10＝18，其符號(hào)為；故答案為：；18。（3）質(zhì)子數(shù)12是Mg，電子數(shù)為10，則該微粒為鎂離子，中子數(shù)為12，則質(zhì)量數(shù)12+12＝24，其符號(hào)為；故答案為：；24。（4）質(zhì)子數(shù)為1×3+8＝11，電子數(shù)為11?1＝10；故答案為：11；10。（5）質(zhì)子數(shù)為1+1+8＝10，中子數(shù)為（2?1）+（3?1）+（18?8）＝13；電子數(shù)為1+1+8＝10；故答案為：10；13；10。14.答案：（1）原子核；核外電子；原子核；核外電子（2）核電荷數(shù)（A）；質(zhì)子數(shù)（Z）；中子數(shù)（N）；質(zhì)量數(shù)（A）；質(zhì)子數(shù)（Z）；中子數(shù)（N）；人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和成為質(zhì)量數(shù)；A；質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)；質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)解析：略15.答案：（1）AD（2）C（3）①②150解析：（1）A項(xiàng)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種核素所占的