《高中化學》5.1原子結構-高考化學一輪復習復習階段測試

PAGEPAGEPAGE15.1原子結構——2025屆高考化學一輪復習一站式復習之階段測試1.醫(yī)學界通過標記的發(fā)現(xiàn)了一種的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關的說法正確的是()A.與互為同位素B.原子核內中子數(shù)為6C.、、屬于不同的核素D.、互為同素異形體2.最近醫(yī)學界通過用放射性標記的，發(fā)現(xiàn)一種的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關的下列說法中正確的是()A.原子與中普通碳原子的化學性質不同B.原子與原子中所含中子數(shù)相同C.與互為同素異形體D.與互為同位素3.Mc（饃）是一種人工合成放射性金屬元素，可由反應器得到，下列敘述正確的是()A.元素的原子核質子數(shù)比中子數(shù)多58B.Mc位于第7周期，ⅢA族C.與的化學性質和物理性質幾乎完全相同D.中含有的中子總數(shù)為144.可與氫氟酸反應生成，也可與NaOH溶液反應生成，還可被還原得到制造芯片的Si．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.20gHF和DF的混合物中含有的中子數(shù)為9B.標準狀況下，33.6LHF中含有的質子數(shù)為15C.28g晶體硅中含的Si—Si鍵數(shù)目為2D.1L2.0mol/L溶液中含有的O原子數(shù)為65.某元素構成的雙原子分子有三種，相對分子質量分別為70、72、74，若此三種單質的物質的量之比為9：6：1，由此推斷正確的結論是（）A.此元素有三種核素B.其中一種核素的質量數(shù)為36C.其中質量數(shù)為37的核素原子占總原子數(shù)的百分率為25%D.此單質的相對分子質量為726.的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：。下列說法正確的是()A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素C.是同種核素D.自然界不存在分子是因其化學鍵不穩(wěn)定7.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所做出的杰出貢獻，曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是()A.互為同位素B.鈀是第5周期元素C.核外有48個電子D.的原子核內有62個中子8.在化學符號①，②2CO，③，④，⑤，⑥中，關于數(shù)字“2”的意義，下列說法錯誤的是()A.表示分子個數(shù)的是② B.表示離子所帶電荷數(shù)的是③⑤C.表示化合價數(shù)值的是⑥ D.表示一個分子中所含某種原子個數(shù)的是①④9.2013年6月《自然》刊波爾原子結構模型100周年。波爾在人類對原子結構的認識的歷程上是非常重要的。以下關于人類對原子結構的認識錯誤的是()A.湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子B.道爾頓提出近代原子學說C.盧瑟福通過α粒子散射實驗總結出原子結構葡萄干布丁模型D.玻爾首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子穩(wěn)定性10.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標準狀況下，完全反應，轉移電子數(shù)目一定為B.1.0LpH=1的溶液中的數(shù)目為C.30gNO與混合后所含原子總數(shù)小于D.若核反應（為中子）體系內中子增加，則消耗質量為47g11.化學家為社會發(fā)展做出了巨大貢獻，下列研究成果與化學家對應正確的是()①提出化學元素的概念——盧瑟福②提出氧化學說——波義耳③提出原子論——道爾頓④提出分子學說——阿伏加德羅⑤發(fā)現(xiàn)元素周期律——門捷列夫A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤12.近年來，科學家通過粒子加速器進行實驗，獲得了6個非常罕見的原子，接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經預言的雙質子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質子的衰變方式。請回答下列問題：（1）的中子數(shù)為_______，該原子的核外電子數(shù)為_______。（2）下列關于的敘述正確的是_____（填字母）。A.與Fe是兩種核素 B.科學家獲得的是一種新元素C.的衰變不是化學變化 D.衰變放出兩個質子后變成（3）某同學認為在一定條件下也可與氧氣反應，他的判斷依據(jù)是__________。13.完成表格小題序號化學符號質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質量數(shù)（1）①_______②_______③_______④_______（2）①_______81010②_______（3）①_______121210②_______（4）①_______/②_______/（5）①_______②_______③_______/（1）①_______；②_______；③_______；④_______。（2）①_______；②_______。（3）①_______；②_______。（4）①_______；②_______。（5）①_______；②______；③_______。14.道爾頓提出的原子學說曾引起很大的轟動，因而他被譽為“近代化學之父”。他的學說中有下述兩個觀點：原子是微小的實心球體；原子是不能再分的粒子。通過你初中對原子結構的學習，你認為上述兩個觀點正確嗎？請大家結合課本“聯(lián)想質疑”欄目——盧瑟福的α粒子散射實驗，思考完成以下問題：①絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？②為什么有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉？③極少數(shù)的α粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？（1）盧瑟福α離子散射實驗結論：盧瑟福的原子核式模型：原子由_____________和_____________構成，_____________帶正電荷，位于原子的中心；帶負電荷的_____________在原子核周圍的空間做高速運動。【交流研討】（1）在原子中，質子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關系？為什么？（2）原子的質量主要由哪些微粒決定？（3）如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質量在數(shù)值上與原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)有什么關系?【歸納小結】（2）①數(shù)量關系：________=_____________=____________。②質量關系：_______=____________+_____________。③質量數(shù)定義__________________，符號________。④中A代表___________，Z代表______________，中子數(shù)=______________。15.2011年3月30日日本東京電力公司宣布，在福島第一核電站區(qū)域內的5處地點采集的土壤樣本中檢測出了放射性元素钚。國家核事故應急協(xié)調委員會2011年4月8日權威發(fā)布：我國從日本核事故釋放出的空氣中檢出極微量的人工放射性核素碘-131，同時還監(jiān)測到更加微量的人工放射性核素銫-137和銫-134。根據(jù)要求回答下列相關問題。（1）科學家用轟擊（锫）生成和，下列關和的說法中不正確的是_________。A.117號元素的相對原子質量為293.5B.和互為同位素C.表示兩種核素D.和屬于四種元素（2）下列關于和的說法中正確的是_________。A.和的質子數(shù)相同，電子數(shù)不同B.和的質量數(shù)相同，中子數(shù)不同C.和的質子數(shù)相同，質量數(shù)不同D.和的化學性質基本相同（3）钚的元素符號為Pu，質子數(shù)為94。①用原子符號表示：钚-238、钚-239和钚-240分別為________。②钚-244的中子數(shù)為____________。答案以及解析1.答案：C解析：A.質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，與不互為同位素，A錯誤；B.原子核內中子數(shù)為14-6=8，B錯誤；C.核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，屬于不同的核素，C正確；D.是碳元素的同種單質，D錯誤；故選C。2.答案：D解析：構成的碳原子為，它與互為同位素，二者化學性質幾乎完全相同，A項錯誤；原子的中子數(shù)為原子的中子數(shù)為，二者所含中子數(shù)不同，B項錯誤；是碳元素的一種核素，是原子，是碳元素組成的一種單質，二者不是同素異形體的關系，C項錯誤；質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項正確。3.答案：D解析：A.元素的原子核內質子數(shù)為115，中子數(shù)為288-115=173，質子數(shù)比中子數(shù)少58，A不正確；B.118號元素為第七周期0族元素，則115號元素Mc位于第7周期第ⅤA族，B不正確；C.與互為同位素，二者的化學性質相同，物理性質有一定的差異，C不正確；D.的物質的量為0.5mol，每個中含有28個中子，則含有的中子總數(shù)為0.5mol×28=14，D正確；故選D。4.答案：C解析：A.HF和DF的摩爾質量均為20g/mol，且二者均含10個中子，故20g混合物中含有的中子數(shù)為lmol，即個，故A錯誤；B.標況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；C.28g硅的物質的量為1mol，而1mol硅中含2molSi--Si鍵，即含Si-Si鍵數(shù)目為2，故C正確；D.溶液中除了外，水也含O原子，故此溶液中含有的O原子的個數(shù)多于11個，故D錯誤；故選：C。5.答案：C解析：根據(jù)三種分子的相對分子質量分別是70、72、74，其中一種核素的質量數(shù)為，另一種核素的質量數(shù)為，質量數(shù)為35和37的原子構成相對分子質量為72的分子，依此解題。A·由分析可知此元素有二種核素，A錯誤；B.由分析可知此元素有二種核素質量數(shù)分別為：35和37，B錯誤；C.相對分子質量為70的分子是由2個質量數(shù)為35的原子構成、相對分子質量為72的分子是由1個質量數(shù)為35的原子和1個質量數(shù)為37的原子構成、相對分子質量為74的分子是由2個質量數(shù)為37的原子構成，此三種單質的物質的量之比為9:6:1，所以質量數(shù)為35和質量數(shù)為37的原子的個數(shù)比為：，其中質量數(shù)為37的核素原子占總原子數(shù)的百分率為，C正確；D.雙原子分子有三種，其相對分子質量分別為70、72、74，標準狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質的量之比為9:6:1，則的平均相對分子質量為9×=71，D錯誤；故選C。6.答案：B解析：根據(jù)質子數(shù)和質量數(shù)守恒，可推斷出為為，X的中子數(shù)為，A項錯誤；的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項正確；是兩種不同的核素，C項錯誤；自然界不存在分子是因為的半衰期很短，D項錯誤。7.答案：C解析：A.的質子數(shù)相同，均為46，但質量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，二者互為同位素，故A正確；B.Pd的原子序數(shù)為46，電子排布為，Kr為第四周期的稀有氣體，則Pd為第五周期元素，故B正確C.為陽離子，電子數(shù)=46-2，即核外有44個電子，故C錯誤D.的原子核內有108-46=62個中子，故D正確；故選C.8.答案：B解析：A.②中2CO表示2個CO分子，A正確；B.⑤中的數(shù)字2表示的個數(shù)，而不是所帶電荷數(shù)，B錯誤；C.⑥中的數(shù)字2表示硫酸鎂中Mg的化合價為+2價，C正確；D.①中的數(shù)字2表示一個分子含有2個O原子，④中數(shù)字2表示一個分子中含有2個H原子和2個O原子，D正確。9.答案：C解析：1897年，湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，A正確；1803年，英國科學家道爾頓提出了原子論，B正確；盧瑟福進行粒子散射實驗后，提出原子結構的核式模型，湯姆孫提出原子結構的“葡萄干布丁”模型，C錯誤；玻爾原子模型指出了電子所處的軌道的能量是量子化的，D正確。10.答案：D解析：與水或稀堿溶液反應時，完全反應，轉移1mol電子，A錯誤；pH=1的溶液中，，則1.0LpH=1的溶液中的數(shù)目為，B錯誤；30gNO的物質的量為1mol，的物質的量為1mol，混合前兩種氣體所含原子總數(shù)為，則混合后所含原子總數(shù)不變，仍然為，C錯誤；根據(jù)該核反應的化學計量數(shù)可知，體系內中子增加，消耗質量為235g，若體系內中子增加，則消耗質量為47g，D正確。11.答案：C解析：①提英國化學家、物理學家波義耳在1661年，提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生，故①錯誤；②提出氧化學說是拉瓦錫，故②錯誤；③道爾頓提出原子論，故③正確；④阿伏加德羅提出分子學說，故④正確；⑤俄國科學家最先制定元素周期表，并發(fā)現(xiàn)元素周期律，故⑤正確；故③④⑤正確；故選：C。12.答案：（1）19；26（2）AC（3）與的核外電子數(shù)相同，化學性質幾乎相同解析：（1）的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，核外電子數(shù)=質子數(shù)=26。（2）與的質子數(shù)相同，屬于同一種元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，A項正確，B項錯誤；衰變后變?yōu)橘|子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學變化，C項正確，D項錯誤。（3）與的核外電子數(shù)相同，化學性質幾乎相同，故在一定條件下也可與氧氣反應。13.答案：（1）6；8；6；14（2）；18（3）；24（4）11；10（5）10；13；10解析：（1）質子數(shù)為6，質量為14，中子數(shù)為14?6＝8，電子數(shù)＝質子數(shù)＝6；故答案為：6；8；6；14。（2）質子數(shù)為8的是氧，電子數(shù)為10，說明該微粒是氧離子，中子數(shù)為10，則質量數(shù)為8+10＝18，其符號為；故答案為：；18。（3）質子數(shù)12是Mg，電子數(shù)為10，則該微粒為鎂離子，中子數(shù)為12，則質量數(shù)12+12＝24，其符號為；故答案為：；24。（4）質子數(shù)為1×3+8＝11，電子數(shù)為11?1＝10；故答案為：11；10。（5）質子數(shù)為1+1+8＝10，中子數(shù)為（2?1）+（3?1）+（18?8）＝13；電子數(shù)為1+1+8＝10；故答案為：10；13；10。14.答案：（1）原子核；核外電子；原子核；核外電子（2）核電荷數(shù)（A）；質子數(shù)（Z）；中子數(shù)（N）；質量數(shù)（A）；質子數(shù)（Z）；中子數(shù)（N）；人們將原子核中質子數(shù)和中子數(shù)之和成為質量數(shù)；A；質量數(shù)；質子數(shù)；質量數(shù)-質子數(shù)解析：略15.答案：（1）AD（2）C（3）①②150解析：（1）A項，元素的相對原子質量是按照該元素各種核素所占的