《高中化學(xué)》5.3元素周期表、元素周期律-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測(cè)試

PAGEPAGEPAGE15.3元素周期表、元素周期律——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段測(cè)試1.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X元素的原子失去一個(gè)電子后是“裸露”質(zhì)子；Y與Z能形成一種紅棕色氣體；R與Y位于同一主族；W是前20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.用鉑絲蘸取含W元素的溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒可直接觀察到紫色火焰C.相同條件下等物質(zhì)的量的Y的氣態(tài)氫化物的能量比R的氣態(tài)氫化物的能量低D.X、Y、Z三種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是()A.X、M兩種元素只能形成型化合物B.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.由于W、Z、M元素的簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低3.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>WC.Y元素的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸4.短周期主族元素G、M、W、X、Y、Z的原子半徑及其最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。A.堿性： B.還原性：C.酸性： D.離子半徑：5.某有機(jī)化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，Y、Z同主族且Z的原子序數(shù)是Y的2倍，該化合物的質(zhì)譜圖如下，m/z為139時(shí)，其碎片離子組成為。下列敘述正確的是()A.電負(fù)性：B.氫化物沸點(diǎn)：C.化合物、、均為直線型分子D.溶液與溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象6.M分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的電負(fù)性大于W，E與Z的價(jià)電子數(shù)之和與Mg的質(zhì)子數(shù)相同，與電子層結(jié)構(gòu)相同，工業(yè)上利用沸點(diǎn)差異從空氣中分離出Z的單質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)X、Y、Z、W的價(jià)電子排布式為B.X的第一電離能在同周期元素中排第三C.原子半徑大?。篨>ED.W所在周期的元素種類數(shù)比X所在周期多187.三氟化氮能用作高能燃料，可由反應(yīng)在一定條件下制得，工業(yè)利用和合成氨。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.含有中子數(shù)個(gè)B.和混合后充分反應(yīng)，生成物中含有個(gè)鍵C.消耗時(shí)，題中反應(yīng)過(guò)程中被氧化的分子的數(shù)目為個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量的水，所得溶液中分子的數(shù)目為個(gè)8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.最高正價(jià)：C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.單質(zhì)W易溶于二硫化碳9.W、X、Y、Z為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()WXYZA.W元素的單質(zhì)在放電條件下可與化合B.X元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.Y元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料D.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于W10.已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中與能以原子個(gè)數(shù)比或化合。下列說(shuō)法不正確的是()A.、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液均具有強(qiáng)氧化性B.的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料C.是非金屬性最強(qiáng)的元素D.的還原性強(qiáng)于11.下表為元素周期表的一部分，回答以下問(wèn)題：CNFNaAlSiPSCl（1）Na與Al的原子半徑大小關(guān)系是：Na___________Al（填“>”或“<”）。（2）F與Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序是：F___________Cl（填“>”或“<”），其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。（3）P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是___________（填化學(xué)式）。（4）Na與Cl組成NaCl所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（5）地殼中含量最高的金屬元素是___________，能用來(lái)做光導(dǎo)纖維的是___________元素的氧化物（填元素符號(hào)）。（6）C位于元素周期表中第___________周期第___________族，易以碳碳鍵和碳?xì)滏I形成甲烷、乙烷、乙烯等烴類化合物。甲烷與乙烷屬于___________（填“同系物”或“同分異構(gòu)體”）；乙烷與乙烯可相互轉(zhuǎn)化，如：生成的反應(yīng)類型為_(kāi)__________12.元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)結(jié)合推斷回答下列問(wèn)題：（1）上述8種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))；常見(jiàn)的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。（2）由這些元素中原子半徑最大與最小的兩種元素形成的化合物X的電子式為_(kāi)______。（3）⑦⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較弱的是_______(填化學(xué)式)。（4）⑥的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（5）根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推斷在第四周期中與⑤和⑥同族的元素原子序數(shù)相差_______。（6）查閱資料可知：⑤的單質(zhì)可以在①的最高價(jià)氧化物中燃燒，瓶壁上出現(xiàn)大量白色和黑色的顆粒，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。13.是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向；B元素原子的價(jià)電子排布是是地殼中含量最多的非金屬元素；第三周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子；E元素負(fù)—價(jià)離子的能層結(jié)構(gòu)與氬相同；F元素基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子且有4個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答：（1）A是___________區(qū)的元素，元素形成的雙原子分子結(jié)構(gòu)與相似，寫(xiě)出該雙原子分子的電子式___________。（2）的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序___________（用離子符號(hào)表示）。（3）基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，比較這兩種價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的穩(wěn)定性___________（填“>”、“<”或“=”）。（4）的模型為_(kāi)__________；中的的鍵角___________（填大于、小于或等于）中的鍵角，理由是__________。（5）的中心原子采取___________雜化，它是由___________（填極性或非極性，下同）共價(jià)鍵形成的___________分子。14.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)逐漸增大.它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出X在元素周期表中的位置____________。（2）比較X、Y的離子半徑：X的離子半徑____________Y的離子半徑（填“>”“<”“=”）。（3）檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象____________。（4）用電子式表示化合物的形成過(guò)程____________。（5）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為_(kāi)___________>____________（填化學(xué)式）。15.已知T、X、Y、Z、W、R均為元素周期表中的短周期主族元素，它們具有如下特征：T在元素周期表中，原子半徑最小X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物難溶于水，是一種很弱的酸W焰色反應(yīng)呈黃色R元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4（1）Z在元素周期表的位置_______，Y的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)______。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)探究碳、Z、R元素原子的得電子能力。①B中化學(xué)方程式為_(kāi)______；②酸性溶液的作用是_______；③D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______；④由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論為_(kāi)______。（3）由上述元素中的X、Y、W組成的某劇毒化合物WXY不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。答案以及解析1.答案：C解析：第一步：明確題給信息第二步：推斷元素名稱X元素的原子失去一個(gè)電子后是“棵露”質(zhì)子X(jué)是HX、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y與Z能形成一種紅棕色氣體Y為N，Z為OR與Y位于同一主族且R是前20號(hào)主族元素R為PW是前20號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的W為K第三步：判斷選項(xiàng)正誤A項(xiàng)，有三個(gè)電子層，且具有相同的核外電子排布，有兩個(gè)電子層，且具有相同的核外電子排布，則離子半徑：，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鉀元素的火焰顏色要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N>P，則比穩(wěn)定，又能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下等物質(zhì)的量的能量低于的，正確；D項(xiàng)，氫、氮和氧三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，錯(cuò)誤。2.答案：B解析：短周期元素形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)高、硬度大的半導(dǎo)體材料是硅，由此可推知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl和O。鈉元素和氧元素可形成和兩種化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和臭氧都可以用作水處理中的消毒劑，B項(xiàng)正確；硅單質(zhì)是共價(jià)晶體，硫單質(zhì)和氯氣是分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因分子間存在氫鍵，其相對(duì)分子質(zhì)量最小，但沸點(diǎn)卻最高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：A解析：短周期Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍，結(jié)合其在元素周期表中的相對(duì)位置可知Y為Si，則X為O、Z為P、W為Cl。同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故原子半徑：Si>P>Cl，O原子核外只有2個(gè)電子層，原子半徑最小，A錯(cuò)誤；分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，B正確；是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，C正確；為一元強(qiáng)酸，D正確。4.答案：D解析：結(jié)合原子序數(shù)和最高正化合價(jià)可以推知，G、M、W、X、Y、Z依次為L(zhǎng)i、N、F、Na、S、Cl元素。金屬性：Na>Li，則堿性：LiOH<NaOH，A錯(cuò)誤；W為F元素，Y為S元素，Z為Cl元素，非金屬性：F>Cl>S，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性：，B錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，C錯(cuò)誤；的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，D正確。5.答案：A解析：A.電負(fù)性：O>S>C>H，A正確；B.C氫化物有多種，C數(shù)越多沸點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)都為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；分子中，以C為中心，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化氫溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)生成硫沉淀和水，則過(guò)氧化氫溶液與氫硫酸溶液混合有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選A。6.答案：D解析：由題干信息可推知X、Y、Z、W依次為P、As、N、Sb，E為Cl。X、Y、Z、W為VA族元素，其價(jià)電子排布式為ns2np3，A項(xiàng)正確；第三周期元素第一電離能：Ar>Cl>P>S，P位于第三位，B項(xiàng)正確；原子半徑：P>Cl，C項(xiàng)正確；Sb位于第五周期，有18種元素，P位于第三周期，有8種元素，前者比后者多10種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：C解析：為1mol，氫原子無(wú)中子，含有個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和反應(yīng)過(guò)程中生成的小于2mol，故能形成鍵的數(shù)目小于個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中被氧化的分子數(shù)為個(gè)，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量的水，所得溶液中分子數(shù)小于個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：D解析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)，可推知X、Y、Z、W依次為N、O、F、S。簡(jiǎn)單離子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤：沒(méi)有+6價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：非金屬性：，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤：?jiǎn)钨|(zhì)硫易溶于二硫化碳，D項(xiàng)正確。9.答案：D解析：A.氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，故A正確；B.金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C.硅具有良好的導(dǎo)電性能，屬于半導(dǎo)體材料，故C正確；D.P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，為強(qiáng)酸，所以酸性硝酸最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10.答案：A解析：根據(jù)M與Q在元素周期表上處在同一族，且能以原子個(gè)數(shù)比或化合，能推測(cè)得出Q是O元素，M是S元素。A選項(xiàng)，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為、，它倆的濃溶液中濃不具有強(qiáng)氧化性，而濃具有強(qiáng)氧化性，因此錯(cuò)誤。11.答案：（1）>（2）>；HF（3）（4）離子鍵（5）Al；Si（6）二；ⅣA；同系物；取代反應(yīng)解析：（1）同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，故；（2）同主族從上往下，非金屬性逐漸減弱，故；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氰化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故HF的穩(wěn)定性強(qiáng)；（3）P、S的最高價(jià)氧化物的水化物為和，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性弱的是；（4）NaCl為離子化合物，故NaCl的化學(xué)鍵類型為離子鍵；（5）地殼中含量最高的金屬元素是Al；能用來(lái)作光導(dǎo)纖維的是，是Si元素的氧化物；（6）C原子位于第二周期ⅣA族元素，甲烷與乙烷組成上相差一個(gè)，屬于同系物；乙烷生成溴乙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。12、（1）答案：解析：結(jié)合元素周期表可知，圖中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是(高中階段，不考慮的存在)。（2）答案：解析：原子半徑最大與最小的兩種元素分別是和F，故電子式為。（3）答案：解析：⑦⑧兩種元素分別為S和，最高價(jià)氧化物的水化物酸性較弱的是。（4）答案：解析：鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為。（5）答案：11解析：第四周期中與⑤和⑥同族的元素分別為和，故原子序數(shù)相差11。（6）答案：解析：根據(jù)信息可知在中燃燒生成白色的和黑色的C，故化學(xué)方程式為。13.答案：（1）s；（2）（3）；<（4）平面三角形；小于；二者中心原子均為雜化，前者中心原子有一對(duì)孤電子，后者中心原子無(wú)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越?。?）；極性；非極性解析：是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向，A為元素原子的價(jià)電子排布是是是地殼中含量最多的非金屬元素，C為第三周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子，D是元素負(fù)一價(jià)離子的能層結(jié)構(gòu)與氬相同，E為元素基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)上有電子且有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的電子排布式為為，據(jù)此分析。（1）H為s區(qū)的元素，元素形成的雙原子分子結(jié)構(gòu)與相似，電子式為；（2）離子核外電子層數(shù)多，半徑大，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序；（3）有兩種常見(jiàn)的價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的穩(wěn)定性；（4）中C原子價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，所以為平面三角形；結(jié)構(gòu)中有一個(gè)孤電子對(duì)3個(gè)鍵，有4個(gè)鍵電子對(duì)無(wú)孤電子對(duì)，孤