《高中化學》第20講氨和銨鹽

PAGE第20講氨和銨鹽層次1基礎性1.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()A.NH3遇到濃鹽酸產生白煙NH4Cl,該反應不是氧化還原反應B.向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SOC.NH4Cl受熱能分解生成NH3,可以用加熱NH4Cl的方法實驗室制氨氣D.NH3通入水中,水溶液可以導電,NH3為電解質2.(2023·廣東揭陽統(tǒng)考期末)下列裝置用于進行指定實驗時,能達到實驗目的的是()實驗裝置實驗目的A.制備氨B.除去氨中的水蒸氣實驗裝置實驗目的C.收集氨D.吸收多余的氨3.(2023·廣東深圳聯(lián)考期中)下列有關含氮化合物的實驗裝置和原理能達到相應實驗目的的是()A.實驗室采用裝置甲可證明NO能直接被NaOH溶液吸收B.用裝置乙分離固體氯化鈉和氯化銨C.用裝置丙除去氨氣中的H2OD.用裝置丁吸收氨氣尾氣,可有效防止倒吸4.如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置,圖中燒瓶內分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說法錯誤的是()A.在實驗室中,可用濃氨水和生石灰制備氨氣,用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實驗室中制備干燥的氨氣時可以選用堿石灰作為干燥劑C.實驗中同時打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍色和紅色噴泉D.噴泉結束后,將燒瓶內溶液混合后蒸干,可得氯化銨固體5.(2024·安徽江淮十校聯(lián)考)工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉化為NO3A.生物硝化法處理廢水,會導致水體pH逐漸下降:NH4++2O2NO3-+2H++B.長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥,易導致土壤酸化,水體富營養(yǎng)化C.檢驗NH4+所需的試劑是濃D.微生物保持活性的pH范圍為7~9,可以加入石灰石來調節(jié)水體的pH層次2綜合性6.室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體(同溫同壓),打開彈簧夾K,使兩燒瓶內的氣體充分混合后,容器內的壓強最大的是()A.H2S和SO2 B.NH3和HClC.H2和Cl2 D.NO和O27.(2023·廣東深圳期中)現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法不正確的是()圖1氨氣噴泉實驗圖2噴泉實驗中三頸燒瓶內壓強變化曲線A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或堿石灰B.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口,試紙變藍,說明氨氣已經充滿C.關閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖2,則B點時噴泉最劇烈D.若實驗是在標準狀況下完成,則在E點燒瓶中溶液溶質的物質的量濃度為122.4mol·8.(2024·重慶七校期初聯(lián)考)(NH4)2SO4是一種常見的化肥,其溶解度隨著溫度的升高而增大,某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖:下列說法正確的是()A.通入NH3和CO2的順序可以顛倒B.操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4D.通入的NH3和CO2均應過量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用層次3創(chuàng)新性9.(2023·廣東廣州期末)人類農業(yè)生產離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料生產,某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。(1)實驗室利用A裝置制備NH3反應的化學方程式為,裝置E的作用是。(2)氨氣極易溶于水,下列能用作吸收氨氣的裝置是(填序號)。(3)①實驗過程中觀察到以下現(xiàn)象,完成表格:序號實驗現(xiàn)象實驗結論ⅠC裝置中黑色CuO固體全部變紅反應生成了Cu或ⅡD裝置中無水CuSO4變藍反應生成了ⅢF裝置中收集到無色無味氣體反應生成了N2②實驗后取C中固體加足量稀硫酸,充分反應后溶液變藍且有紅色固體剩余,再加入下列試劑(填字母),固體又可以繼續(xù)溶解。A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液C.KCl溶液 D.KNO3溶液(4)若將D與a相連(如圖),BaCl2溶液中產生白色沉淀,寫出生成白色沉淀的離子方程式:;若向a處分別通入(填字母),也會產生白色沉淀。A.Cl2 B.NO2C.N2 D.CO2第20講氨和銨鹽1.A解析NH3遇到濃鹽酸產生白煙NH4Cl,該反應沒有元素化合價變化,不是氧化還原反應,A正確;向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,也可能是氯化銀沉淀,或者是酸性條件下亞硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸鋇沉淀,不能說明該溶液中一定有SO42-,B錯誤;NH4Cl受熱能分解生成氨氣和氯化氫,在管口遇冷很快又化合生成氯化銨,不適宜于實驗室制氨氣,C錯誤;NH3通入水中,和水反應生成NH3·H2O,NH3·H2O電離出NH4+和OH-,故水溶液可以導電,而NH2.D解析混合固體加熱試管口應略向下傾斜,A錯誤;氨氣能與硫酸發(fā)生反應,不能用濃硫酸干燥氨氣,B錯誤;不能用單孔塞的燒瓶收集氣體,無法排出空氣,且會因壓強過大使燒瓶炸裂,C錯誤;氨氣極易溶于水,可用水吸收氨氣,同時要防止倒吸,D正確。3.B解析NO不易溶于水,故不能用氫氧化鈉溶液進行吸收,A錯誤;氯化銨受熱分解為氯化氫氣體及氨氣,遇冷后在燒瓶底部生成氯化銨固體,B正確;氨氣與氯化鈣反應生成CaCl2·8NH3,故不能用氯化鈣干燥氨氣,C錯誤;氨氣與稀硫酸反應不能防止倒吸,D錯誤。4.D解析濃氨水與生石灰反應生成NH3、Ca(OH)2,濃鹽酸易揮發(fā)出HCl,與濃硫酸混合放出大量熱,揮發(fā)出HCl,A正確。NH3是堿性氣體,可用堿石灰干燥,B正確。NH3溶于水,使溶液呈堿性,石蕊溶液變成藍色,產生藍色噴泉;HCl溶于水,使溶液呈酸性,石蕊溶液變紅色,產生紅色噴泉,C正確。NH4Cl固體受熱易分解生成NH3和HCl,故將混合液蒸干,得不到NH4Cl固體,D錯誤。5.C解析NH4Cl水解呈酸性,長期過量使用會導致土壤酸化,也會導致水體富營養(yǎng)化,B正確;檢驗NH4+應使用紅色石蕊試紙,C錯誤;生物硝化法處理廢水會使水體呈酸性,可以加入石灰石與H+反應來調節(jié)水體的pH,6.C解析設容積均為2L,取下彈簧夾K,使兩燒瓶內的氣體接觸,反應后剩余的氣體越多,則壓強越大。室溫時,H2S和SO2等體積混合,發(fā)生反應2H2S+SO23S+2H2O,剩余1L二氧化硫;室溫時,NH3和HCl等體積混合,發(fā)生反應NH3+HClNH4Cl,無氣體剩余;室溫時,H2和Cl2等體積混合,不發(fā)生反應,有4L氣體剩余;室溫時,NO和O2等體積混合,發(fā)生反應2NO+O22NO2,有3L氣體剩余(不考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉化),若考慮二氧化氮與四氧化二氮間的轉化,剩余氣體小于3L,故容器內的壓強最大的是C項。7.C解析CaO能與水反應,使c(OH-)增大,同時放出大量的熱,有利于氨氣的逸出,氫氧化鈉也可以抑制NH3·H2O的電離,從而促進氨氣的生成,A正確;氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水呈堿性,紅色石蕊試紙遇堿變藍色,所以檢驗三頸燒瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍色,證明NH3已收集滿,B正確;三頸燒瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大,其反應速率越快,C點壓強最小、大氣壓不變,所以大氣壓和C點壓強差最大,則噴泉最劇烈,C錯誤;E點燒瓶中充滿溶液,設燒瓶體積為V,n(氣體)=V22.4mol,c=nV=n(氣體)V=8.B解析CO2微溶于水,NH3極易溶于水,應先通入足量NH3,使溶液呈堿性,再通入適量CO2,順序不能顛倒,A錯誤。向CaSO4懸濁液中通入足量NH3,使溶液呈堿性,再通入適量CO2利于反應的進行,CaSO4與NH3、H2O和CO2反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀;操作2是溶液中得到溶質固體的過程,需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等,可得(NH4)2SO4,B正確。CaSO4與NH3、H2O和CO2反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3↓+2NH4++SO42-,C錯誤。反應過程中CO2參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣,碳酸鈣分解生成二氧化碳,工藝流程中產生的CO2可循環(huán)利用,通入足量NH3,通入適量CO2,9.答案(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止F中水蒸氣進入D裝置,干擾實驗(2)②③④(3)①Cu2OH2O②AD(4)2NH3+SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2NH4+解析利用裝置A制取氨氣,裝置B中的堿石灰可以干燥氨氣,裝置C中CuO和氨氣反應,裝置D中的無水硫酸銅用于檢驗反應是否有水生成,裝置E可吸收F裝置中水蒸氣。(1)根據裝置特點可知制備氨氣利用的原料是氫氧化鈣和氯化銨,化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;裝置D中的無水硫酸銅用于檢驗反應是否有水生成,由于F中水蒸氣能干擾水的檢驗,所以裝置E的作用是防止F中水蒸氣進入D裝置,干擾實驗。(2)氨氣極易溶于水,尾氣吸收需要防止倒吸,圖中能用來吸收尾氣的裝置是②③④,裝置①易發(fā)生倒吸,⑤沒有出氣口且氨氣溶于水。(3)①Ⅰ.C裝置中黑色CuO固體全部變紅,說明氧化銅被還原,其還原產物是氧化亞銅或銅。Ⅱ.D裝置中無水CuSO4變藍,說明反應中生成了水。②實驗后取C中固體加足量稀硫酸,充分反應后溶液變藍且有紅色