山西省忻州一中等四校中學2025年高考模擬最后十套：化學試題（二）考前提分仿真卷含解析

山西省忻州一中等四校中學2025年高考模擬最后十套：化學試題（二）考前提分仿真卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某無色溶液，經測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（）A．可能含有Cl- B．可能含有HCO3-2、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）A．醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質D．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好3、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數為2.4NAB．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數目等于0.1NAC．1molHI被氧化為I2時轉移的電子數為NAD．常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉移的電子數為0.1NA4、25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5B．M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應C．R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D．M點到N點，水的電離程度先增大后減小5、下列敘述中錯誤的是（）A．過濾時，漏斗下端要緊貼接液燒杯內壁B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出6、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內的試劑檢驗對應的久置的下列物質是否被氧化。正確的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（銀氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）7、鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推斷正確的是（）A．Tl+的最外層有1個電子 B．Tl能形成+3價和+1價的化合物C．Tl3+氧化性比鋁離子弱 D．Tl+的還原性比Ag強8、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，下列說法不正確的是（）A．X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B．Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強C．Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小D．工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質W9、釤(Sm)屬于稀土元素，與是釤元素的兩種同位素．以下說法正確的是A．與互為同素異形體B．與具有相同核外電子排布C．與的性質完全相同D．與的質子數不同，但中子數相同10、下列說法正確的是（）A．甲烷有兩種二氯代物B．1molCH2=CH2中含有的共用電子對數為5NAC．等物質的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產物是CH3ClD．鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結構11、溶液A中可能含有如下離子：、、、、、、、。某同學設計并完成了如下的實驗：下列說法正確的是A．氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．溶液A中一定存在、、，可能存在C．溶液A中一定存在、、、，可能存在D．溶液A中可能存在，且12、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（）A．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)B．現有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mL0.1mol/LCH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和：②＞①C．向0.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小D．將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液：產生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀13、25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關系如下圖所示，下列敘述正確的是A．E點溶液中c(Na+)＝c(A—)B．Ka(HA)的數量級為10—3C．滴加過程中保持不變D．F點溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)14、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D．裝置Ⅰ中b為泠凝水出水口15、下列實驗說法正確的是A．將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質量分數16、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．a極為電源的正極C．Ta2O5極發(fā)生的電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉移的電子數為4×6.02×1023二、非選擇題（本題包括5小題）17、結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_________；D中官能團的名稱是_______；反應②的反應類型是_______。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。（3）已知：，則可推知反應②發(fā)生時，會得到一種副產物，寫出該副產物的結構簡式_____。（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為________________（任寫一種）18、[化學——選修5：有機化學基礎]A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。（3）E-F的化學方程式為____。（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。19、工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：(4)A中反應的離子方程式為___________。(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。20、乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志，根據以下實驗，請回答下列問題：（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：______（2）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是______（填寫序號）；①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物（3）實驗過程中裝置B中的現象為_________，若裝置D中產生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為______________；（4）該實驗中碎瓷片的作用是______（填序號）；①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物（5）將分解產生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數為__________（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______（任填一種），產生該氣體的化學方程式為_____。21、催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。I．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應的反應系統中，同一催化劑促進不同反應的程度的比較，實質上是反應系統中目的反應與副反應之間反應速度競爭的表現。如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成____（選填“CO或CO2或HCHO”）。（2）2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示：①下列說法不正確的是____。A升高溫度可以提高一段時間內NH3的生產效率B圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程②合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：生產中必須除去原料氣中CO的原因是___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產適宜條件應是___。Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉化過程，是生物圈內基本的物質循環(huán)之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關問題。（3）NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H+，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應，能說明體系達到平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A溶液的pH不再改變BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等C溶液中NH4+、NH3?H2O、HNO3、NO2-的總物質的量保持不變實驗測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應速率迅速下降的原因可能是___。（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關系如上圖B所示，a、b、c、d四點ClO-的轉化率由小到大的順序是____，35℃時該反應的平衡常數K=____（保留三位有效數字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

等物質的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數和負電荷數恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液，也可能還含有等物質的量濃度的Cl-、Na+，由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-，據此解答?！驹斀狻康任镔|的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數和負電荷數恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液；無色硫酸鋁和溴化鋁的溶液與NaCl溶液不反應、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCl，即還含有等物質的量濃度的Cl-、Na+；由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-；綜上：①溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-三種離子；②溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-、Cl-、Na+五種離子，答案選A。2、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應得到的，A項正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；D.醫(yī)用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；答案選D。注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分數，而化學中一般用得較多的是質量分數，例如98%的濃硫酸中的98%就是質量分數。3、D【解析】

A.14CO2和N218O的摩爾質量均為46g/mol，故4.6g混合物的物質的量為0.1mol，且二者均含有24個中子，故0.1mol此混合物中含中子數為2.4NA個，故A正確；B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據電荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH?)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液顯中性，故n(OH?)=n(H+)，則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-數目等于0.1NA，故B正確；C.I元素的化合價由-1價升高為0價，則1molHI被氧化為I2時轉移的電子數為1mol×1NA=NA，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故D錯誤；故選D。D項是學生們的易錯點，學生們往往不細心，直接認為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免；4、B【解析】

A.a點表示0.1mol·L－1一元弱堿XOH，若a=－8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正確；B.兩者恰好反應時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應，故B錯誤；C.若R點恰好為XCl溶液時，根據物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正確；D.M點的溶質為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質全部為XCl時，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。5、C【解析】

A.過濾時，一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠：燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，A正確；B.蒸餾時，溫度計測的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C.蒸發(fā)結晶時應用余溫將殘留液蒸干，C錯誤；D.分液時，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：C。6、B【解析】

A．KI是否變質均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質，故A不選；B．FeCl2溶液變質混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B選；C．HCHO變質生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；D．Na2SO3溶液變質生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質，故D不選；故選：B。7、B【解析】

A.鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；B.根據反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，則氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，則氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+強，C項錯誤；D.還原劑的還原性大于還原產物的還原性來分析，在反應Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，D項錯誤；答案選B。氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的關鍵。8、A【解析】

根據常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結構知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。【詳解】A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，氧的核電荷數大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質Al，故D正確；題目要求選錯誤項，故選A。C選注意粒子半徑大小的比較：（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑；（2）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越?。唬?）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。9、B【解析】

A．與的質子數均為62，但中子數分別為82、88，則質子數相同而中子數不同，二者互為同位素，A錯誤；B．與的質子數均為62，原子核外電子數等于原子核內質子數，所以兩種原子核外電子數均為62，電子數相同，核外電子排布也相同，B正確；C．與的物理性質不同，化學性質相似，C錯誤；D．與的質子數均為62，中子數=質量數﹣質子數，分別為144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D錯誤。答案選B。10、D【解析】

A.甲烷為正四面體構型，所以二氯甲烷只有一種結構，故A錯誤；B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數為6NA，故B錯誤；C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，多步取代反應同時進行，所以等物質的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應的產物為多種氯代烴與氯化氫的混合物，故C錯誤；D.鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結構，故D正確。綜上所述，答案為D。11、D【解析】

溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4，物質的量是0.01mol，溶解的為BaSO3，質量為2.17g，物質的量為0.01mol，由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-，物質的量均為0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；濾液C中加入足量NaOH溶液，無沉淀可知溶液中無Mg2+，有氣體放出，可知溶液中有NH4+，根據生成氨氣448mL，可知溶液中NH4+的物質的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據電荷守恒可知，溶液中一定還含有Na+，其物質的量為0.02mol，可能還含有Cl-。【詳解】A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+，B錯誤；C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+，C錯誤；D.由分析可知，溶液A中不存在Cl－時Na+物質的量為0.02mol，若溶液A中存在Cl－，Na+物質的量大于0.02mol，即c(Na+)≥0.20mol·L-1，D正確；故答案選D。12、C【解析】

A.10

mL0.1

mol?L?1Na2CO3溶液逐滴滴加到10

mlL0.1

mol?L?1鹽酸中，開始時產生二氧化碳氣體，滴加完后鹽酸完全反應，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(Cl?)>c(CO32?)>c(HCO3?)，A正確；B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質的量濃度之和：②＞①，B正確C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+，NH4+水解平衡正向移動，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常數不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯誤；D.因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。當鹽酸逐滴滴加Na2CO3溶液時，開始時不產生二氧化碳氣體，隨著鹽酸過量，才產生二氧化碳氣體，其反應方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；13、C【解析】

由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，【詳解】A項、由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+c(Cl—)，故A錯誤；B項、HA的電離常數Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時，溶液中=0，c（HA）=c(A—)，則Ka(HA)=c(H+)＝10-3.45，Ka(HA)的數量級為10—4，故B錯誤；C項、溶液中==，溫度不變，水的離子積常數、弱酸的電離常數不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；D項、F點溶液pH為5，=—1，則溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+c（HA）可知c(Na+)＞c(A—)，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D錯誤。故選C。14、C【解析】

A．液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B．根據題干中SnI4的熔沸點，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類物質，二者分子的空間構型均為正四面體結構，屬于非極性分子，依據“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正確；

C．由題可知：SnI4易水解，所以裝置Ⅱ的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解，故C錯誤；

D．冷凝管的冷凝水為“下進上出”，所以裝置Ⅰ中a為泠凝水進水口，b為出水口，故D正確；

故選：C。15、B【解析】

A．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產物是硫酸鋁，選項A錯誤；B．配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；C．高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；D．應與足量鹽酸反應，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。答案選B。本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質的制備以及物質含量的測定等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。16、C【解析】

電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，據此分析解題?！驹斀狻緼．該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能，故A錯誤；B．電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負極，故B錯誤；C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應，其電極反應為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒有指明是標準狀況，則其物質的量不一定是1mol，轉移電子數也不一定是4×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C。本題考查電解原理的應用，判斷電源的電極是解題關鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結合電解池的陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應分析，難點是氣體摩爾體積的應用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯仿氯原子、醛基加成反應+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】

（1）根據A的結構簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團為醛基、氯原子；對比D、E、G的結構可知反應②為加成反應，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應；（2）G與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生水解反應，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，則反應方程式為：，故答案為：；（3）已知：，可推知反應②中副產物為苯環(huán)取代G中羥基，結構簡式為：，故答案為：；（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產生，說明酚羥基鄰位、對位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環(huán)上還含有2個-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時，羥基發(fā)生反應，還發(fā)生鹵代烴的消去反應，生成物的結構簡式為：，故答案為：。18、丙烯酯基取代反應1：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）【解析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F結構簡式為，F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為；據此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團名稱是酯基，故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為，D發(fā)生水解反應或取代反應生成E，故答案為；取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為，故答案為；

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是，

故答案為；（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。19、①③⑤C或G2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應)3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OcNO尾氣直接排放，沒有進行處理【解析】

(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；②用赤熱的炭與水蒸氣反應生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質，②錯誤；③實驗室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時需要加熱，用過氧化氫時不需要加熱，③正確；④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，④錯誤；⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；故答案為：①③⑤；(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G，故答案為：C或G；(3)根據所選裝置，相應制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應)，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；(4)A中為Cu與稀硝酸的反應：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4，故答案為：c；(6)該反應中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進行處理。20、微熱A中的大試管，E中出現了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，由實驗裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。【詳解】(1)檢查該裝置氣密性時先形成密閉系統，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗，具體操作為：E中加入適量水，將導管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現了氣泡，冷卻后E中導管中