高中化學(xué)乙醇的教學(xué)設(shè)計(jì)

人教版高中化學(xué)選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

第三章第一節(jié)醇'酚

第一課時(shí)醇

馬爽

(遼河油田第二高級(jí)中學(xué)遼寧盤(pán)錦)

摘要：課堂上學(xué)生的思維往往從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的，本節(jié)課在建構(gòu)主義理論指導(dǎo)下，以問(wèn)題教學(xué)法

為主導(dǎo)，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景讓學(xué)生思考，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生動(dòng)手，注重分析歸納讓學(xué)生表述，從而構(gòu)建知識(shí)

體系激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生能力。

關(guān)鍵詞：建構(gòu)主義；問(wèn)題教學(xué)法；實(shí)驗(yàn)探究；醇

一、教材分析

1.教材的地位和作用

醇是人們經(jīng)常接觸到的一類(lèi)有機(jī)物，在實(shí)際生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途，在燃和燃的衍

生物的學(xué)習(xí)中起著橋梁的作用，是高中化學(xué)選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章學(xué)習(xí)的第一個(gè)煌

的含氧衍生物，學(xué)習(xí)好本節(jié)內(nèi)容對(duì)學(xué)習(xí)其他煌的含氧衍生物具有指導(dǎo)作用。本節(jié)內(nèi)容主要學(xué)

習(xí)醇的定義、醇的分類(lèi)、醇的命名、醇的重要物理性質(zhì)(沸點(diǎn)、溶解度)、醇的化學(xué)性質(zhì)，

學(xué)習(xí)醇的化學(xué)性質(zhì)是在高中化學(xué)必修二的基礎(chǔ)上進(jìn)一步的學(xué)習(xí)，將必修二中乙醇的化學(xué)性質(zhì)

擴(kuò)展到醇類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)，并進(jìn)行相應(yīng)的擴(kuò)展，從而把必修二和選修五聯(lián)系起來(lái)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的

由點(diǎn)到面，使學(xué)生在知識(shí)方面有更深的理解。同時(shí)在分析醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時(shí)，對(duì)學(xué)

生進(jìn)一步進(jìn)行結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法滲透，從而使學(xué)生在學(xué)習(xí)方法上有新的提高。

與第二章煌的學(xué)習(xí)稍有不同的是，在第二章烷脛、烯煌、塊燒、芳香脛、鹵代煌的學(xué)習(xí)

中，學(xué)生己經(jīng)具備一定的通過(guò)有機(jī)物代表物學(xué)習(xí)某類(lèi)有機(jī)物的方法，了解了某類(lèi)有機(jī)物的性

質(zhì)主要是由官能團(tuán)決定的，因此在進(jìn)行本節(jié)課的學(xué)習(xí)中可以培養(yǎng)學(xué)生自己分析歸納醇的性

質(zhì)，為以后輕松自主的學(xué)習(xí)其他炫的含氧衍生物打下基礎(chǔ)。但是學(xué)生初次通過(guò)結(jié)構(gòu)分析歸納

性質(zhì)，有些地方肯定熟練程度不夠，因此在教學(xué)過(guò)程中，老師可以采用探究式教學(xué)模式，讓

學(xué)生自己思考，自己總結(jié)，然后對(duì)他們進(jìn)行引導(dǎo)，讓學(xué)生完全的參與到學(xué)習(xí)中來(lái)，從而激發(fā)

學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)他們的思維能力，充分激發(fā)他們的潛能。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)技能：

(1)了解醇的定義，醇的分類(lèi)，醇的命名

(2)能夠?qū)?shù)據(jù)進(jìn)行分析總結(jié)醇的物理性質(zhì)

(3)通過(guò)乙醇的化學(xué)性質(zhì)能推知醇類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)

2.過(guò)程與方法：

培養(yǎng)學(xué)生的自主分析的能力，通過(guò)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)性質(zhì)的研究思路，以及通過(guò)代表物推一類(lèi)

有機(jī)物性質(zhì)的能力

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)對(duì)生活中常見(jiàn)的有機(jī)物醇的研究,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣對(duì)周?chē)挛镞M(jìn)行科學(xué)探

究的意識(shí)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：醇的物理性質(zhì)的遞變，化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)

2.難點(diǎn)：醇物理性質(zhì)遞變的解釋?zhuān)鞍l(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的斷鍵情況，

四、教學(xué)媒體及教學(xué)方法：

多媒體教學(xué)系統(tǒng)，自學(xué)閱讀，問(wèn)題討論與講授相結(jié)合

五、教學(xué)用具：多媒體，實(shí)驗(yàn)器材

六、課時(shí)安排：兩課時(shí)

七、教學(xué)過(guò)程

［教師］課題引入:有兩個(gè)名句，我們看一下下句是什么？

1.借問(wèn)酒家何處有

2.明月幾時(shí)有

［學(xué)生］L牧童遙指杏花村

2.把酒問(wèn)青天

［教師］這兩個(gè)名句都是關(guān)于酒的，酒的主要成分是什么呢？

［學(xué)生］乙醇

［教師］乙醇屬于醇類(lèi)，從元素組成上看，和煌類(lèi)有什么不同？

［學(xué)生］乙醇含有氧，燒類(lèi)不含氧

［教師］乙醇這種物質(zhì)我們通常稱為燃的含氧衍生物，那么什么叫燒的含氧衍生物呢？

（介紹燃的衍生物的概念），醇、酚、醛，較酸和酯等都屬于烽的含氧衍生物，我們本節(jié)課

先研究一下醇。（介紹醇的定義，引導(dǎo)學(xué)生回顧第一章物質(zhì)的分類(lèi)中所學(xué)的醇與酚的區(qū)別。

然后通過(guò)醇與酚的區(qū)分聯(lián)系深化醇的定義）,知道了什么是醇,那么它是如何進(jìn)行分類(lèi)的呢？

（讓學(xué)生自習(xí)教材上醇的分類(lèi)）

［學(xué)生］自習(xí)醇按所含羥基的數(shù)目進(jìn)行分類(lèi)的方法

［教師］我們經(jīng)常研究飽和一元醇，飽和一元醇可以看作烷嫌基和一個(gè)羥基相連，所以它

的通式可以寫(xiě)作Cnfhn+QH,也可以把氫加在一起寫(xiě)作CnH2n+?0，但是要注意CJhn+zO這

個(gè)通式可以代表醇也可以代表酸o

除了可以按照所含羥基數(shù)目來(lái)分外，醇還可以按照羥基所連煌基的種類(lèi)分為：脂肪醇、

脂環(huán)醇、芳香醇。

我們知道了醇的分類(lèi)，醇是如何命名的呢？大家可以自學(xué)教材資料卡片上的內(nèi)容。

［學(xué)生］自習(xí)醇的命名

［教師］引導(dǎo)他們對(duì)簡(jiǎn)單的醇類(lèi)命名進(jìn)行練習(xí)

學(xué)習(xí)一類(lèi)物質(zhì)往往從它們的分子組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，乙醇的物理性

質(zhì)我們?cè)诒匦薅幸呀?jīng)講過(guò)了，這里我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)醇類(lèi)的兩個(gè)重要的物理性質(zhì)。

讓學(xué)生觀察表3-1

名稱沸點(diǎn)/℃

甲醇65

乙醇78.5

丙醇97.4

正丁醇117.2

正十二醇255.9

正十六醇344

總結(jié)隨著碳原子數(shù)的遞增，醇的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

［學(xué)生］總結(jié)：醇的沸點(diǎn)變化情況與烷煌類(lèi)似，也是隨分子里碳原子數(shù)的遞增而逐漸升高

［教師］讓學(xué)生觀察表3-2

名稱相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃

甲醇3264.7

乙烷30-88.6

乙醇4678.5

丙烷44—42.1

丙醇6097.2

丁烷58-0.5

對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷燒的沸點(diǎn)進(jìn)行比較

［學(xué)生］總結(jié)：相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷燒，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷煌

［教師］為學(xué)生解釋相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷燒，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷煌的原因一醇分

子間存在著氫鍵，以及氫鍵是如何形成的。

讓學(xué)生觀察表3-3

名稱分子中羥基數(shù)目沸點(diǎn)/℃

乙醇178.5

乙二醇2197.3

1-丙醇197.2

1,2-丙二醇2188

1,2,3-丙三醇3259

對(duì)含相同碳原子數(shù)、不同羥基數(shù)的醇的沸點(diǎn)比較

［學(xué)生］總結(jié)：羥基數(shù)目增多，分子間氫鍵增多，沸點(diǎn)升高。

［教師］簡(jiǎn)介甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比混溶，這是因?yàn)榧状?、乙醇、丙醇分?/p>

中存在羥基與水中的羥基也形成了氫鍵。醇分子和水分子之間吸引力增大，易溶在一起，但

隨碳原子的數(shù)目增多，醇的溶解性逐漸降低。

研究一類(lèi)有機(jī)物往往從它們的代表物入手，醇的代表物為乙醇，可以通過(guò)乙醇性質(zhì)的學(xué)

習(xí)推知醇類(lèi)的性質(zhì)。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先復(fù)習(xí)回顧醇的結(jié)構(gòu)

［學(xué)生］回顧醇的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)

［教師］醇的官能團(tuán)是羥基，由于C—O—H中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原

子強(qiáng)，C—0鍵和O—H鍵的共用電子對(duì)都向氧原子偏移，因而醇中C—0鍵和O—H鍵容

易斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

復(fù)習(xí)回顧必修二中講過(guò)的乙醇與鈉的反應(yīng)，讓學(xué)生自己分析反應(yīng)時(shí)的斷鍵情況和所屬反

應(yīng)類(lèi)型。引導(dǎo)學(xué)生注意發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是羥基中的0—H鍵的斷裂，反應(yīng)相當(dāng)于羥基中的氫

被活潑金屬置換，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生推出醇類(lèi)能夠與活潑金屬發(fā)生取代反應(yīng)。

復(fù)習(xí)回顧必修二中講過(guò)的乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，讓學(xué)生自己分析反應(yīng)時(shí)的斷鍵情況和

所屬反應(yīng)類(lèi)型。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

［學(xué)生］總結(jié)：發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是醇中的一0H和酸中的一COOH之間發(fā)生了反應(yīng)，

—0H中的氫和一COOH中的羥基結(jié)合生成了水

得出結(jié)論：醇能夠跟較酸發(fā)生反應(yīng)

［教師］給出乙醇與濃的氫澳酸之間的反應(yīng)，讓學(xué)生自己分析斷鍵情況和所屬反應(yīng)類(lèi)型。

然后根據(jù)此反應(yīng)推醇的性質(zhì)。

［學(xué)生］總結(jié)：乙醇與浪化氫發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是醇中的一0H和澳化氫中的氫的結(jié)合生成

了水

得出結(jié)論：醇能夠跟鹵化氫發(fā)生反應(yīng)

［教師］給出乙醇分子之間的反應(yīng)，讓學(xué)生自己分析斷鍵情況和所屬反應(yīng)類(lèi)型。然后根據(jù)

此反應(yīng)推醇的性質(zhì)。

［學(xué)生］總結(jié)：乙醇分子間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一個(gè)醇分子一0H中的氫和另一個(gè)醇分子的

—0H結(jié)合生成了水

得出結(jié)論：醇分子間能發(fā)生反應(yīng)

［教師］通過(guò)強(qiáng)調(diào)乙醇分子間發(fā)生反應(yīng)生成酸的反應(yīng)條件，提出問(wèn)題：乙醇在濃硫酸作催

化劑加熱到170℃時(shí)生成什么呢？給出反應(yīng)裝置和濱水與酸性高銃酸鉀溶液讓學(xué)生自己動(dòng)

手做實(shí)驗(yàn)

［學(xué)生］通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生成的產(chǎn)物能使酸性高銃酸鉀溶液和澳水褪色，推測(cè)可能為乙烯、

也可能為乙烘，還可能為無(wú)機(jī)化學(xué)中學(xué)過(guò)的二氧化硫

［教師］提出問(wèn)題：如何驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是不是二氧化硫呢？

［學(xué)生］可以先通過(guò)堿石灰或氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，看溶液是否褪色

［教師］演示通過(guò)氫氧化鈉溶液除去二氧化硫后，酸性高鎰酸鉀溶液和澳水仍然褪色

［學(xué)生］得出結(jié)論，產(chǎn)生的氣體不為二氧化硫

［教師］那如何驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是乙烯還是乙煥呢？能不能用酸性高鋅酸鉀溶液和澳

水？如果不能怎么辦？

［學(xué)生］不能用酸性高銃酸鉀溶液和澳水來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是乙烯還是乙煥，因?yàn)閮烧?/p>

都能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色。關(guān)于如何驗(yàn)證產(chǎn)物是乙烯還是乙烘，學(xué)生提出以下可

行方法①可以讓乙烯和乙煥都在純凈的氧氣中點(diǎn)燃，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的二氧化碳和水的質(zhì)量來(lái)

求實(shí)驗(yàn)式；②可以通過(guò)質(zhì)譜測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量；③可以通過(guò)紅外光譜測(cè)官能團(tuán)

［教師］（過(guò)渡）通過(guò)學(xué)生提出的方法我們可以測(cè)出：乙醇在濃硫酸作催化劑加熱到170℃

時(shí)生成了乙烯。給出反應(yīng)物和產(chǎn)物，讓學(xué)生分析斷鍵情況和所屬反應(yīng)類(lèi)型

［學(xué)生］因?yàn)樯伤碗p鍵，所以應(yīng)該是C-0鍵和連羥基的碳相鄰碳上的C-H鍵的斷

裂

cHCH

3

L—

C-

OH,CH3-C-CH2-OH

H

3CH

［教師］展示CH30H和3讓學(xué)生思考醇發(fā)生消

去反應(yīng)的條件是什么？

［學(xué)生］醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：連一oH的碳原子相鄰的碳上有氫。

［教師］接著對(duì)反應(yīng)的注意事項(xiàng)及現(xiàn)象進(jìn)行一下總結(jié)：

1、放入幾片碎瓷片作用是什么？

2、濃硫酸的作用是什么？（講解）

3、酒精與濃硫酸體積比？（講解）

4、溫度計(jì)的位置？

5、為何使液體溫度迅速升到170℃?

6、混合液顏色為何逐漸變黑？（講解）

7、有何雜質(zhì)氣體？如何除去？（講解）

［教師］除了取代、消去反應(yīng)外，醇還可以發(fā)生氧化反應(yīng)，回顧必修二乙醇的氧化反應(yīng)：

①燃燒反應(yīng)②催化氧化③被強(qiáng)氧化劑氧化，讓學(xué)生自己分析催化氧化的斷鍵情況。然后展示:

R-CH2OH——