高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)第三章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)-教案課件習(xí)題試卷知識(shí)點(diǎn)歸納-高中化學(xué)必修第一冊(cè)

高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)第三章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2鐵及其化合物的性質(zhì)

一、單選題

1.（2020?包頭模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溶液紅色變Na2c。3溶液存在水解

A向滴有酚配的Na2c。3溶液中加入少量氯化釧固體，振蕩

淺平衡

溶液變?yōu)榧t

B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液X溶液中一定含有Fe2+

色

檢驗(yàn)食鹽是否加碘（KIO3）,取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化

C試紙不變藍(lán)該食鹽不含有KIO

鉀試紙檢驗(yàn)3

均有沉淀生

D向蛋白質(zhì)溶液中加入J5。4或（NH）2SO4的飽和溶液蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析

4成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考點(diǎn)】鹽類水解的原理，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，鹽析

【解析】【解答】A.NazCS溶液中存在832-+H2。=HCO3-+OH,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯

化鋼固體，CO32?和Ba?+反應(yīng)生成BaCO3,平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A符合題意；

B.溶液中無(wú)Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B不符合題意；

C.KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成卜，操作不符合題意，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)

象，C不符合題意；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入CUSO4發(fā)生變性，加入（NH4”SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】A.加入鋼離子，消耗碳酸根離子，影響平衡的移動(dòng)

B.先加入硫氟化鉀溶液再加入氯水進(jìn)行判斷

C.反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行

D.鹽析是可逆的，但是加入硫酸銅后，蛋白質(zhì)變性

2.（2021?葫蘆島模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將Fe（NC）3）2樣品溶于足量的出5。4溶液中，再滴加少量的KSCN溶液不變

A溶液中一定沒(méi)有Fe3+

溶液紅

溶液紅色溶液中所有離子濃度均

B向滴加酚酬的氨水中加蒸儲(chǔ)水稀釋

變淺減小

向NazCOs稀溶液中逐滴滴入同濃度、同體積的水楊酸

無(wú)氣體產(chǎn)電離常數(shù)：Ki（碳

C

（?。┤芤?，邊滴加邊振蕩生酸）〉心（水楊酸）

無(wú)淡黃色

D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNCh溶液CH3CH2Br沒(méi)有水解

沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)

【解析】【解答】A.將Fe（NCh）2樣品溶于足量的H2SO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)3pe2++NO3+41r=3fe3++

T+2

NOH2O,溶液中含有Fe3+,再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅，故A不符合題意；

B.向滴加酚配的氨水中加蒸僧水稀釋，溶液紅色變淺，堿性減弱，pH減小，氫離子濃度增大，故B不符

合題意；

C.竣基的酸性大于酚羥基，向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同濃度、同體積的水楊酸（,7^）溶液，邊滴

加邊振蕩，竣基先和碳酸鈉反應(yīng)生成NaHCO3，酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以無(wú)氣體產(chǎn)生，證明離常

數(shù)：Ki（碳酸）〉心（水楊酸），故C符合題意；

D.取少許CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNCh溶液沒(méi)有酸化，硝酸銀與氫氧化鈉反應(yīng)，沒(méi)有

淡黃色AgBr沉淀生成，不能說(shuō)明CHjCHzBr沒(méi)有水解，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.硝酸根離子再氫離子作用下具有很強(qiáng)的氧化性，可將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子

B.結(jié)合水的離子積即可判斷氫離子濃度變大

C.符合弱酸的酸性判斷

D.水解后先加入硝酸酸化再進(jìn)行檢驗(yàn)

3.（2021?鷹潭模擬）某廢催化劑含SiCh、ZnS、CuS及少量的Fes"某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收

鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

廢廣國(guó)圓卜k粗皓磯

催

0.5mobL-'H2SO43________

化----點(diǎn)「一,產(chǎn)濾液2—*粗藍(lán)磯

劑、上.

號(hào)中I1.0mol?L-iH2SOt^6%H2O,----------④

①'、濾潛1-------------：~——------?

濾渣2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟①操作中，生成的氣體可用CuS04溶液吸收

B.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水

C.步驟②操作中，應(yīng)先加l.OmohL-iH2s。4,然后不斷攪拌下緩慢加入6%出。2

D.濾渣1中含有Si5,濾渣2中含有S和SKh

【答案】B

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】A.步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，則可用

CuSC>4溶液吸收，故A不符合題意；

B.濾液1中除含有Fe2+,還含有Fe3+,加入用KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)，故B符合題意；

C.如先加入過(guò)氧化氫，在加熱條件下易發(fā)生分解，應(yīng)先加入1.0mol?LiH2SC>4,故C不符合題意；

D.二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，濾渣1含有Si02,H2O2和CuS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣

2含有硫和二氧化硅，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2s個(gè)、

Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,過(guò)濾后濾液中ZnSCU、FeSCU、Fe2(SO4)3,濃縮結(jié)晶得到粗

ZnSO4?7H2O,濾渣1含有SiCh、CuS,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SCU和也。2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到粗硫酸銅晶體，以此解

答該題。

4.(2021?三明模擬)圖示的實(shí)驗(yàn)或操作正確的是()

ABCD

萃取振蕩時(shí)放

熔化NaOH制取少量Fe(OH)2分離甲苯和水

氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考點(diǎn)】分液和萃取，物質(zhì)的分離與提純，制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

【解析】【解答】A.瓷生期中含有Si02,可與熔融的NaOH反應(yīng)，SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O,A不

符合題意；

B.先打開(kāi)ki、k2,Fe與稀WSO4反應(yīng)生成FeS04和H2,待也將裝置中的空氣排出后，關(guān)閉k2,

左側(cè)燒瓶中仍然在生成出，氣壓變大，將生成的FeSCU壓入右側(cè)的三頸瓶中，與NaOH反應(yīng)生成

Fe(OH)2,由于裝置中的空氣己被排除，生成的Fe(OH)2不會(huì)被氧化，B符合題意；

C.萃取振蕩放氣時(shí)需將分液漏斗倒置，一手托住分液漏斗的頂端，一手旋轉(zhuǎn)旋塞放氣(如圖

),c不符合題意；

,沖

D.甲苯和水是互不相溶的液體，應(yīng)采用分液的方法分離，D不符合題意；

故答案為：Bo

［分析】A.熔化氫氧化鈉時(shí)用的是鐵生埸不能用陶瓷均煙

B.通過(guò)進(jìn)行控制K2產(chǎn)生的壓強(qiáng)差將三頸燒瓶中氫氧化鈉壓入左側(cè)燒瓶中制取氫氧化亞鐵

C.放氣時(shí)操作錯(cuò)誤

D.溫度計(jì)位置放錯(cuò)

5.(2021?大慶模擬)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

常溫下，用pH計(jì)測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaHC03、NaCId兩種鹽溶液的

A非金屬性：CI>C

測(cè)得的大于

pH,NaHCO3pHNaCICU

向含有Na+、K+、NO3'SOj-的溶液中逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣SO2.和H+反應(yīng)產(chǎn)生

B

泡SO2氣體

C向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe3+

向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴入2mLe).Imol/LZnSCU溶液，再加入兒滴

DKsp(CuS)>Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuSO4溶液。開(kāi)始有沉淀產(chǎn)生，后有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，元

素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCS、NaCICU,NaHCCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說(shuō)明

碳酸為弱酸，而NaCIO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，說(shuō)明高氯酸為強(qiáng)酸，用pH計(jì)測(cè)量溶液的pH,從而得

到非金屬性：CI>C,A符合題意；

B.向含有Na+、K+、NO］、SO多的溶液中逐滴滴加鹽酸，H\NO］、SO發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生存硫酸和NO,B結(jié)論不符合題意；

C.向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中可能存在Fe2+,C結(jié)論不符合題

意；

D.向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴入2mLO.lmol/LZnSCU溶液，再加入幾滴O.lmol/LCuSCU溶液，過(guò)量S?-

能與ZM+反應(yīng)生成沉淀，不能證明Ksp(CuS)>Ksp億nS),D結(jié)論不符合題意；

答案為A。

【分析】A.用ph計(jì)測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaHC03、NaCI04兩種鹽溶液的pH,可知高氯酸的酸性大于

碳酸的酸性

B.向含有Na*、K+、NO］、SO的溶液中逐滴滴加鹽酸，H\NO］、SO發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生存硫酸和NO

C.氯水可氧化二價(jià)鐵離子，造成干擾

D.過(guò)量S2-能與ZM+反應(yīng)生成沉淀，不能證明Ksp（CuS）＞KMZnS）

6.（2021?大慶模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

旦第化鉀

I-溶液

n

：；—FeSO.溶液

甲乙丙

A.用甲裝置測(cè)定O.lmol-L^KCIO溶液的pH

B.用乙裝置制備純凈干燥的CI2

C.用丙裝置驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2

D.用丁裝置可檢驗(yàn)FeSCU溶液中的Fe2+是否被氧化

【答案】C

【考點(diǎn)】測(cè)定溶液pH的方法，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，二氧化硫的性質(zhì)，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)

【解析】【解答】A.pH試紙不能直接伸入溶液中且不能測(cè)漂白性溶液的Ph,A不符合題意；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中含有水和HCI,不是純凈干燥的，B不符合題意；

C.用品紅溶液驗(yàn)證產(chǎn)物有漂白性，用酸性高鋸酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物具有還原性，綜合分析可表明產(chǎn)物含有

SO2,C符合題意；

D.鐵氟化鉀溶液只能檢驗(yàn)Fe2+而不能檢驗(yàn)Fe3+,檢驗(yàn)FeSCX,溶液中的Fe?+是否被氧化，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.KCIO溶液具有漂白性，pH試紙不能直接伸入溶液中且不能測(cè)漂白性溶液的pH；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中含有水和HCI,不是純凈干燥的,應(yīng)先除去水和氯化氫再收集氯氣；

C.用品紅溶液驗(yàn)證產(chǎn)物有漂白性，用酸性高鐳酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物具有還原性，綜合分析可表明產(chǎn)物含有

S02;

D.鐵氟化鉀溶液只能檢驗(yàn)Fe2+而不能檢驗(yàn)Fe3+,故無(wú)法判斷溶液中是否存在Fe3+,從而無(wú)法判斷

Fe2+是否被氧化

7.（2021?雅安模擬）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

AgNCh溶液中出

A將苯與液澳反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入AgNCh溶液中證明苯與液澳發(fā)生了取代反應(yīng)

現(xiàn)淡黃色沉淀

向Al與FezS反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中先加稀硫酸無(wú)法證明反應(yīng)后固體產(chǎn)物中是否含

B溶液不變紅

溶解，再加入幾滴KSCN溶液有FezOs

發(fā)生的離子反應(yīng)為：

C向《。2溶液中加入幾滴FeCb溶液溶液中產(chǎn)生氣泡

3+2++

2Fe+H2O2=O2t+2Fe+2H

向淀粉溶液中加入適量20%H2SC>4溶液，加熱，

D|溶液未變藍(lán)淀粉已完全水解

冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

【解析】【解答】A.液澳具有揮發(fā)性，液漠和HBr都能與AgNCh溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr,因此無(wú)

法證明苯與液漠發(fā)生了取代反應(yīng)，故A不選；

B.若反應(yīng)后的固體中含有FezCh，則稀硫酸先與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3+,被AI還原而得的Fe會(huì)先與

Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,溶液中可能無(wú)Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不變紅，若反應(yīng)后的固體中不含F(xiàn)ezO3,

則Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+,滴加KSCN溶液不變紅，因此無(wú)法證明反應(yīng)后固體產(chǎn)物中是否含有

Fe2O3,故B選；

FeCl3

C.少量Fe3+對(duì)出。2分解具有催化作用，反應(yīng)方程式為2H2。2二2H2。+。2個(gè)，故C不選；

D.探究淀粉水解程度實(shí)驗(yàn)中的碘水需在堿化之前加入，否則12會(huì)與堿發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含

有淀粉，故D不選；

故答案為B。

【分析】A.需要考慮澳也可與硝酸銀反應(yīng)，因此再加入硝酸銀之前將氣體通入到四氯化碳中即可

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法證明是否含有氧化鐵固體

C.鐵離子做的時(shí)催化劑

D.檢驗(yàn)淀粉時(shí)應(yīng)該是酸性環(huán)境

8.（2021?瀘縣模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是（）

A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，需要準(zhǔn)確讀取酸堿溶液混合后的最高溫度

B.將4.0gNaOH置于100mL容量瓶中，加水配制l.OOOmo/LNaOH溶液

C.除去甲烷中的乙烯，可以依次通過(guò)酸性KMnOa溶液、NaOH溶液、濃KS?！?/p>

D.探究Fe?+能轉(zhuǎn)化為Fe3+,可以向FeCL溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

【答案】B

【考點(diǎn)】除雜，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，中和熱的測(cè)定，探究鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化

【解析】【解答】A.中和熱的測(cè)定，需準(zhǔn)確測(cè)出混合前的初始溫度和反應(yīng)后最高溫度，利用溫度差結(jié)合

比熱容求算反應(yīng)放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算出中和熱，A不符合題意；

B.NaOH固體不能直接在容量瓶中溶解，需在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B符合題意；

C.經(jīng)過(guò)KMnCU溶液后，C2H4被氧化為C5,經(jīng)過(guò)NaOH溶液CC）2又被吸收，最后經(jīng)過(guò)濃硫酸獲得干燥

的CFU,C不符合題意；

D.先滴加KSCN溶液，能排除溶液中原有Fe3+對(duì)Fe2+檢驗(yàn)的干擾，再滴加氯水，若溶液在加入氯水后才變

紅，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+,D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.中和熱是通過(guò)測(cè)量恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱量，溫度是最高時(shí)恰好完全反應(yīng)

B.容量瓶是配制溶液，溶解固體應(yīng)該是在燒杯中進(jìn)行

C.此操作可以除去甲烷中的乙烯

D.此操作可以證明亞鐵離子到鐵離子的轉(zhuǎn)化

9.（2021高一下?浙江月考）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論

項(xiàng)

探究NazCh與水反將2mL水滴入盛有1g過(guò)氧化鈉試管中，立即把帶火星木條伸入試管，木條復(fù)

A

應(yīng)燃，證明有氧氣產(chǎn)生

鑒別NaHCCh與

B取少許兩種物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計(jì)，溫度降低的是NazCCh

Na2c。3

檢驗(yàn)Fe3+中是否含

C向溶液中加入KSCN溶液，變紅則含F(xiàn)e2+

Fe2+

檢驗(yàn)溶液中是否含

D向某溶液中加入鹽酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀，說(shuō)明含有Ct

CI-

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考點(diǎn)】氯離子的檢驗(yàn)，鈉的重要化合物，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性

質(zhì)

【解析】【解答】A.Na?O2與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，則把帶火星木條伸入試管，木條復(fù)燃，A結(jié)

論符合題意；

B.取少許兩種物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計(jì)，溫度降低的是NaHCCh,溫度升高的為Na2cO3,B

結(jié)論不符合題意；

C.向溶液中加入KSCN溶液，變紅則含F(xiàn)e3+,C結(jié)論不符合題意；

D.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀，說(shuō)明含有C「，D操作不符合題意；

故答案為A。

【分析】A.帶火星的木條的復(fù)燃說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生，因此證明了過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

B.溫度記錄錯(cuò)誤，碳酸氫鈉溫度下降，碳酸鈉溫度上升，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，還可采用加熱法進(jìn)行

驗(yàn)證

C.KSCN溶液主要是檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，可以采用加入到高缽酸鉀溶液中看是否褪色

D.加入鹽酸酸化，引入氯離子不能證明原溶液是否含有氯離子

10.（2021高一下?浙江月考）下列"實(shí)驗(yàn)結(jié)論"與"實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象"未相稱的一組是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象：再加入BaC12溶液，有白色沉原溶液中一定含有

A

淀產(chǎn)生sol'

2+

B某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e

該溶液中一定含有

C向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

co|-

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有

D

的氣體NHt

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考點(diǎn)】筱離子檢驗(yàn)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)

【解析】【解答】A.向溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了Ag+和CO2-等的干擾；再加入

BaCb溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SQ2-,故A不符合題意；

B.向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在Fe3+,再滴加氯水，溶液呈紅色說(shuō)明氯水氧

化Fe2+生成Fe3+,則該溶液中一定含有Fe?*,故B不符合題意；

C.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，不能確

定溶液中是否一定含有C02-,故C符合題意；

D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，說(shuō)明溶液中一定含有

NH*,故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.檢驗(yàn)so孑時(shí)先向溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCL溶液；

B.檢驗(yàn)Fe2+時(shí)先向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氧化劑；

C.不能排除亞硫酸根、碳酸氫根等離子的干擾；

D.NK能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

11.（2021高一下?杭州月考）下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論

A取久置的NazOz粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體NazCh沒(méi)有變質(zhì)

有氣體生成，溶液不稀硝酸將Fe氧化為

B將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液

呈血紅色Fe2+

蔗糖變成疏松多孔的

C向蔗糖中加入濃硫酸濃硫酸具有吸水性

海綿狀炭

向5mLKI溶液中加入1mL相同濃度FeCb溶液，充分KI與FeCb的反應(yīng)有一

D溶液變血紅色

反應(yīng)后滴入KSCN溶液定限度

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考點(diǎn)】鈉的重要化合物，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)

價(jià)

【解析】【解答】A.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，不管變質(zhì)與否均產(chǎn)生氣體，故A不

符合題意；

B.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，生成硝酸鐵被過(guò)量的鐵還原成硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液，

不顯紅色，故B不符合題意；

C.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，蔗糖中的氫氧兩種元素按2：1比例脫去，濃硫

酸具有脫水性，故C不符合題意；

3+2+

D.向5mLKI溶液中加入1mL相同濃度FeCb溶液，2l+2Fe=2Fe+l2,「過(guò)量,充分反應(yīng)后滴入KSCN

溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明有末反應(yīng)的鐵離子，KI與FeCI3的反應(yīng)有一定限度，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.過(guò)氧化鈉在空氣中易變質(zhì)產(chǎn)生的是碳酸鈉，而碳酸鈉與過(guò)氧化鈉均與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B.稀硝酸的氧化性很強(qiáng)，可將鐵直接氧化為鐵離子，而鐵離子被鐵單質(zhì)還原為亞鐵離子

C.不是其吸水性，而是體現(xiàn)的濃硫酸的脫水性

D.根據(jù)用量碘離子的物質(zhì)的量高于鐵離子，因此通過(guò)加入硫氟化鉀溶液的顏色來(lái)判斷反應(yīng)存在一定的限

度

12.（2021高一下?大慶月考）下列說(shuō)法正確的有（）

①向沸水中逐滴加入少量飽和FeC13溶液，可制得Fe（OH）3膠體

②用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4

③除去SO2氣體中的HC1）可將氣體通入飽和食鹽水中

④SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以Si02是兩性氧化物

+

⑤鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)為pbO2+4H+SO4-+2e=PbSO4+2H2O

⑥由Ca（C10）2+C02+H20=CaCO31+2HC10可推出Ca（C10）2+S02+H2Q=CaS03（+2HC1O

A.6個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.2個(gè)

【答案】D

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計(jì)算，硅和二氧化硅，制取氫氧化鐵、氫

氧化亞鐵，原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】①FeCb在沸水中水解可制得Fe（0H）3膠體，故符合題意；

②氯水中含有HCI。能夠漂白試紙，無(wú)法用pH試紙測(cè)得氯水的pH,故不符合題意；

③so2與水能反應(yīng)生成亞硫酸，故不符合題意；

④Si5與HF反應(yīng)不生成鹽，不是兩性氧化物，故不符合題意。

⑤鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極是Pb5得電子生成PbS04，電極反應(yīng)為

+

PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O'故符合題意；

⑥Ca（C10）2+C02+J-J2Q=CaCO31"^^HCIO是強(qiáng)酸制弱酸的原理，而Ca（CIO）2與SO2應(yīng)發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，故不符合題意；

故答案為：D。

【分析】①制得Fe（OHb膠體需要加熱;

②氯水有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)pH；

③用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除雜；

④注意兩性氧化物的定義；

⑤正極發(fā)生還原反應(yīng)；

⑥強(qiáng)酸制弱酸的原理適用于復(fù)分解反應(yīng)，不適合氧化還原反應(yīng)。

13.（2021高一下?成都開(kāi)學(xué)考）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所

示，下列說(shuō)法不合理的是（）

A.B中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強(qiáng)

【答案】C

【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)

【解析】【解答】A.S5會(huì)將碘單質(zhì)還原，所以藍(lán)色褪色，A不符合題意；

B.S5為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，且SCh有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空

氣，B不符合題意；

C.FeCb含有Ct,Ct也能將高鎰酸鉀還原，且SCh會(huì)溶于水，溶解在FeCb溶液中的S02也會(huì)將高鎰酸

鉀還原，所以無(wú)法驗(yàn)證發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.SCh可以將Fe3+還原，發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=S。廣+2Fe2++4H+,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫離子，所

以酸性增強(qiáng)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.二氧化硫具有還原性，能夠還原碘單質(zhì)，所以B中溶液的藍(lán)色褪去；

B.二氧化硫有毒，為酸性氧化物，是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

C.二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高鎰酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)；

D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：SO2+2Fe3++2H2（D=2Fe2++SO4、4H+,所以溶液酸性增

強(qiáng)。

14.（2021高一下?遼寧開(kāi)學(xué)考）下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（）

①過(guò)量的Fe在CL中燃燒；②Fe和過(guò)量鹽酸反應(yīng)；③向FeCb溶液中通入少量CL；④將Fe和FezCh的

混合物溶于鹽酸中

A.①B.①③C.①②③D.①②③④

【答案】B

【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)，探究鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化

【解析】【解答】①Fe在U2中燃燒產(chǎn)生FeCb,其中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，與二者相對(duì)量的多少無(wú)

關(guān)，①符合題意；

②Fe和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3,其中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，②不符合題意；

③向FeCb溶液中通入少量CL,反應(yīng)生成FeCb，其中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，③符合題意；

④Fe2C>3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,FeCb與Fe反應(yīng)又會(huì)生成FeCL，由于未知混合物中Fe和FezCh的二

者相對(duì)量的多少，因此不能確定生成物中Fe元素的化合價(jià)，④不符合題意；

綜上所述可知：反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是①③，故合理選項(xiàng)是B。

【分析】正三價(jià)的鐵一般是與具有強(qiáng)氧化性的氧化劑中進(jìn)行反應(yīng)得到的，具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是氯氣，

硝酸等等

15.（2021高一下?長(zhǎng)沙開(kāi)學(xué)考）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是（）

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的

A將飽和的FeC13溶液滴加到濃NaOH溶液中制備Fe（OH）3膠體

B向鈉與水反應(yīng)形成的溶液中滴加幾滴酚猷，溶液變紅鈉與水反應(yīng)生成了堿

C向CuS04溶液中加入一小塊鈉，生成氣體和沉淀沉淀為Qi

D向某溶液中通入H202，再加入KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中一定含有Fe"

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，物質(zhì)的分離與提純，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A.將飽和的FeQ3溶液滴加到濃NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，A不符合題意；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，滴加幾滴酚頤;，溶液變紅，B符合題意；

C?向CuS04溶液中加入一小塊鈉，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成

氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，C不符合題意；

2+

D.H2O2能把Fe氧化為Fe"，向某溶液中通入田02，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶

2+3+

液中含有Fe或Fe，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.氫氧化鐵膠體的制備是把飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中；

B.氫氧化鈉溶液為堿性，遇到酚酸變紅；

C.CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2J+H2個(gè)+Na2SCU；

D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子。

16.（2021高一下?武岡開(kāi)學(xué)考）下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（0H）2白色沉淀的是（）

（己知：苯為難溶于水且密度比水小的液體）

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

【答案】B

【考點(diǎn)】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，

故①選；

②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，

可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故②選；

③沒(méi)有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故③不選；

④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故④選；

故答案為：Bo

【分析】只有③中沒(méi)有隔絕空氣，且①②中生成的氫氣可將空氣排出，④中苯隔絕空氣，則能較長(zhǎng)時(shí)

間看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②④。

17.（2021高一下.哈爾濱開(kāi)學(xué)考）下列離子檢驗(yàn)操作、結(jié)論均合理的是（）

A.用AgNO3溶液檢驗(yàn)C「時(shí)，先加入適量稀鹽酸以排除CO32-干擾

B.某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液含有Fe3+

D.某無(wú)色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中含有「

【答案】D

【考點(diǎn)】氯離子的檢驗(yàn)，氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)

【解析】【解答】A.加入的鹽酸帶入了氯離子，干擾了硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，A選項(xiàng)不符合題意；

B.亞鐵離子不能使硫氧化鉀溶液顯紅色，所以不能用硫氧化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子。正確的檢驗(yàn)方法是：在樣品

中先加入硫氟化鉀溶液，如果不顯紅色，再加入氯水后顯紅色，則含有亞鐵離子，仍不顯紅色則不含亞

鐵離子，B選項(xiàng)不符合題意；

C.加入的氯水能使可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，從而干擾硫氟化鉀對(duì)鐵離子的檢驗(yàn)。符合題意做法

是：在樣品中加入硫氟化鉀溶液，溶液變紅色，則說(shuō)明含鐵離子，即不能加氯水，C選項(xiàng)不符合題意；

D.溶液中的碘離子無(wú)色，碘水呈棕色，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，所以在無(wú)色溶液中滴加氯水后溶液呈棕

色，再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明原溶液中含有碘離子，D選項(xiàng)符合題意；

故答案為：D。

【分析】A中加入的鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)；B中的硫氟化鉀不能檢驗(yàn)亞鐵離子；C中滴加的氯水導(dǎo)致不能

排除亞鐵離子的干擾；D的設(shè)計(jì)合理。

18.（2021高一下?大慶開(kāi)學(xué)考）欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是（）

干

紅

布

圖1

A.圖1為制備Fe（OH）2B.圖2為比較Na2c和NaHCCh的穩(wěn)定性

C.圖3為驗(yàn)證SO2的還原性D.圖4為驗(yàn)證U2具有漂白性

【答案】A

【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，氯水、氯氣

的漂白作用，二氧化硫的漂白作用

【解析】【解答】A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，所以在制備氫氧化亞鐵時(shí)，要隔絕空氣；苯在硫酸亞鐵

溶液的上層，起到隔絕空氣的作用，所以此實(shí)驗(yàn)可以制備氫氧化亞鐵，故A符合題意；

B.碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，因此要比較NazCO3和NaHCOs的穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸氫鈉放在里面的

小試管中（內(nèi)管），故B不符合題意；

C.二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，可以驗(yàn)證二氧化硫具有漂白性，故C不符合題意；

D.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，而氯氣不具有，則干燥的紅色布條不褪色，故D不符合題

意；

故答案為：Ao

【分析】A.苯的密度小故很好的覆蓋在上面阻礙了空氣的進(jìn)入

B.碳酸氫鈉和碳酸鈉位置放反

C.二氧化硫具有還原性，應(yīng)該用高鐳酸鉀溶液

D.應(yīng)該用濕潤(rùn)的布條，氯氣只有與水反應(yīng)后才具有漂白性

19.（2021高二下?麗水月考）固體X可能含有Cu、FezCh、Na2sO3、（NHgCh、KNO3中的幾種。進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：

足量鹽酸.「體乙

「溶液甲BaCl溶液“

;白色.

足后水U容液乙

固體

X過(guò)'濾.

。司體甲足最鹽酸.足最氨水.嚴(yán)體「

溶液丙一匚溶液丁

下列說(shuō)法正確的是（）

A.X中含有FezCh、（NH4）2SC>4,可能含有Cu、KNO3、Na2sO3

B.白色沉淀一定含有BaS04,可能含有BaSCh

C.若乙是有色氣體，則X中含有KNC>3

D.取少許溶液丙，加入KSCN,如果出現(xiàn)血紅色，則X中不含Cu

【答案】C

【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

【解析】【解答】A.由分析可知，X中一定含有Fe2O3、(NH4)2SO4,Na2s。3，可能含有Cu、KNO3,故

A項(xiàng)不符合題意；

B.由分析可知，在溶液甲生成氣體乙時(shí)，Na2SC)3就反應(yīng)完全了，故白色沉淀不可能含有BaSC)3,故B

項(xiàng)不符合題意；

C.若乙是有色氣體，就應(yīng)該是NC)2，故X中含有KN03,故c項(xiàng)符合題意；

D.取少許溶液丙，加入KSCN,如果出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明溶液丙中含有Fe3+,因?yàn)镃u可與Fe?+反應(yīng)，

故X中有無(wú)Cu無(wú)法判斷，故D項(xiàng)不符合題意。

故答案為C。

【分析】因?yàn)楣腆w甲與足量鹽酸反應(yīng)全部溶解，所以固體甲為Fe2O3,因?yàn)镃u可以與Fe3+反應(yīng)，故有

無(wú)Cu無(wú)法判斷，加入足量氨水后生成固體丁為Fe(0H)3以及溶液丁的成分為NH4CI,溶液甲加入足量鹽酸

后有氣體乙，氣體乙可能是SC>2,也可能是氮氧化物，固體X中一定含有Na2s。3,是否含有KNCh

無(wú)法確定。因?yàn)槿芤阂壹尤隑a3溶液生成白色沉淀，故固體X中含有(NH4)2SO4,

二、多選題

20.(2021?山東)為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

()

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的量濃度100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、

A蒸儲(chǔ)水、NaCI固體

的NaCI溶液量筒、玻璃棒

B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸鏘水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測(cè)定NaOH溶液濃度

定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A.B

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，中和滴定，制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，乙酸乙酯的制取，物質(zhì)

的量濃度

【解析】【解答】A.配制100ml一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭

滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，需要的試劑是蒸儲(chǔ)水、NaCI固體，故A符合題意

B.制備氫氧化鐵是是將幾滴飽和的氯化鐵溶液加入沸水中加熱至出現(xiàn)紅褐色即可，需要的儀器是燒杯、

酒精燈、膠頭滴管，需要的試劑為蒸儲(chǔ)水、飽和FeCb溶液，故B符合題意

C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液即可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，需要用的儀器是燒杯、錐形

瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管，需要用的試劑是待測(cè)NaOH溶液、己知濃度的鹽酸、甲基橙

試劑，故C不符合題意

D.制備乙酸乙酯是利用濃硫酸和乙酸和乙醇進(jìn)行反應(yīng)得到乙酸乙酯，需要的玻璃儀器是試管、量筒、導(dǎo)

管、酒精燈，需要的試劑是冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和NazCB溶液、濃硫酸，故D不符合題意

故答案為：AB

【分析】A.儀器和試劑均符合配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

B.試劑和儀器均符合制取氫