高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)攻略

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)攻略

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)攻略》的內(nèi)

容，具體內(nèi)容：化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的載體，在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中占據(jù)著舉

足輕重的地位。學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)與其化學(xué)知識(shí)的掌握情況有直接關(guān)

系。下面以學(xué)習(xí)策略基本理論為基礎(chǔ),結(jié)合高中生學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的調(diào)查，以

探討高...

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的載體,在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中占據(jù)著舉足輕重的地

位。學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)與其化學(xué)知識(shí)的掌握情況有直接關(guān)系。下面以

學(xué)習(xí)策略基本理論為基礎(chǔ),結(jié)合高中生學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的調(diào)查，以探討高中

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的學(xué)習(xí)策略：

一、常用玻璃儀器及使用

二、計(jì)量?jī)x器的特點(diǎn)和使用

“了解常見(jiàn)儀器的主要用途和使用方法”是《考試大綱》明確提出的一個(gè)

基本要求。高考中對(duì)定量實(shí)驗(yàn)涉及的計(jì)量?jī)x器的考查主要包括托盤天平、

量筒、容量瓶、滴定管、溫度計(jì)和pH試紙等，從考查的要求看，主要是

識(shí)記層次，考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的結(jié)構(gòu)、用途、讀數(shù)和使用方法的認(rèn)

識(shí)。

例1、填空

(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,

如果刻度A為4,量筒中液體的體積是mLo

⑵圖H表示50mL滴定管中液畫(huà)的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則

滴定管中液體的體積(填代號(hào))O

A.是amLB.是(50-a)mL

C.一定大于amLD.一定大于(50_a)mL

解析：本題主要考查量筒和滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、分度值及讀數(shù)方法。圖

I量筒中最小刻度即分度值為0.2mL,刻度A為4,即B刻度為3,讀出

3.2mLo圖H中滴定管為50mL規(guī)格，液面以下有刻度部分體積是

(50-a)mL,再加上無(wú)刻度部分其體積大于(50-a)mL。

三、定量實(shí)驗(yàn)的基本操作

〃用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的學(xué)生實(shí)驗(yàn)的能力〃也是《考試

大綱》中對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕疽蟆，F(xiàn)行高中教材中通過(guò)配制一定物質(zhì)

的量濃度的溶液、酸堿中和滴定等基本定量實(shí)驗(yàn)的完成，訓(xùn)練學(xué)生的基本

操作技能，為學(xué)生將來(lái)參加社會(huì)實(shí)踐或進(jìn)一步學(xué)習(xí)打下必要的良好基礎(chǔ)，

這也是構(gòu)成人才科學(xué)素質(zhì)的重要組成部分。

例2、為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-O—CH3還是CH3cH20H,實(shí)

驗(yàn)室利用圖示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(△*())生成氫氣的體積，

并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問(wèn)

題：

①指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤。

②若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件

下，測(cè)得氫氣的體積將(填''偏大〃、"偏小”或〃不變〃)。

③請(qǐng)指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟(至少指出兩個(gè)關(guān)鍵

步驟)O

解析：本實(shí)驗(yàn)是將氣體的體積轉(zhuǎn)化為水的體積以便于量取，按圖示無(wú)法

達(dá)到這一目的，廣口瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插入廣口

瓶底部。當(dāng)用含少量水的乙醇時(shí)，水也要與鈉反應(yīng)放出氫氣，使產(chǎn)生氫氣

的體積變大。本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵在于測(cè)定氣體體積，操作中應(yīng)注意檢查裝置氣密

性、加入稍過(guò)量的鈉、從漏斗中緩慢加入無(wú)水乙醇。

四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法

近年來(lái)，高考化學(xué)試題中對(duì)考生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾橘x予較多的關(guān)

注，其中就包括對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)的考查，它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給實(shí)驗(yàn)

情境中適當(dāng)遷移，準(zhǔn)確把化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作技能運(yùn)用到某些類

似的定量實(shí)驗(yàn)中去，解決一些原理和操作較簡(jiǎn)單的定量問(wèn)題。它充分體現(xiàn)

了〃源于教材又不拘泥于教材〃的命題指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生

的創(chuàng)新思維能力?；旌衔锝M分的測(cè)定是近年高考對(duì)定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的主要考

查內(nèi)容，從其設(shè)計(jì)方法上看主要包括重量分析法和滴定分析法。

1、重量分析法

重量分析法就是根據(jù)可測(cè)量物的重量來(lái)確定被測(cè)物質(zhì)組分含量的方法，

一般是先使被測(cè)組分從試樣中分離出來(lái)，轉(zhuǎn)化為一定的稱量形式，然后用

稱量的方法測(cè)定該成分的含量。根據(jù)被測(cè)成分與試樣中其它成分分離的不

同途徑，通常應(yīng)用的重量分析法又分為沉淀法、氣化法等。

沉淀法就是利用沉淀反應(yīng)使被測(cè)成分生成溶解度很小的沉淀，將沉淀過(guò)

濾、洗滌、烘干或灼燒的后成為組成一定的物質(zhì)，然后稱其重量，再計(jì)算

被測(cè)成的含量，這是重量分析的主要方式。

例4、某純堿試樣中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),

確定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：此題可以根據(jù)Na2C03和NaCl的性質(zhì)差異，即C032-和C1-的不

同特性，利用沉淀法設(shè)計(jì)為：首先將ag試樣放入燒杯中加入適量蒸儲(chǔ)水

溶解;再向試樣的溶液中滴加0.1mol/L的CaC12(或BaC12)溶液，直至不

再產(chǎn)生沉淀時(shí)為止;過(guò)濾、洗滌、干燥并稱量所得沉淀物的質(zhì)量為bg;最

終計(jì)算出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：o同理向試樣的溶液中加入足量稀硝酸和硝

酸銀鹽溶液也可。

(2)氣化法是用加熱或其它化學(xué)方法使試樣中被測(cè)成分轉(zhuǎn)化為氣體逸

出，然后根據(jù)氣體逸出前后的試樣重量之差來(lái)計(jì)算被測(cè)成的含量。如“硫

酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定”設(shè)計(jì)原理中就是利用了氣化法。

2、滴定分析法

滴定分析法是傳統(tǒng)化學(xué)分析法中重要的分析方法之一，是將一種已知其

準(zhǔn)確濃度的試液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，通過(guò)指示劑的變化判斷反應(yīng)完

全時(shí)，根據(jù)所用試劑的濃度和體積求得被測(cè)組分的含量。滴定分析法要求

發(fā)生的反應(yīng)要完全、反應(yīng)速率要快、反應(yīng)要等當(dāng)量進(jìn)行、要選擇恰當(dāng)?shù)闹?/p>

示劑。

根據(jù)反應(yīng)類型不同可以分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、

絡(luò)合滴定;根據(jù)滴定的方式又可分為直接滴定法、返滴定法、置換滴定法

和間接滴定法等。中學(xué)化學(xué)主要介紹的是酸堿的直接中和滴定。仍以例4

為例，該題的設(shè)計(jì)也可利用滴定法，設(shè)計(jì)為：先將ag試樣溶