高中化學(xué)-陌生方程式的書寫配平專題復(fù)習(xí)

專題復(fù)習(xí)

陌生方程式的書寫與配平

方程式的書寫在大題中每年必考。試題題目通常以物質(zhì)制備、生產(chǎn)生活和新型電源為背景，?？汲Ｐ?。很多同學(xué)面對(duì)陌生的試題情境時(shí)，總是有畏難心理，不敢解題。事實(shí)上，這種題目一般是起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，只要掌握要領(lǐng)，就不難解決?？键c(diǎn)分析一、陌生化學(xué)方程式的書寫步驟2：配方程——三個(gè)守恒步驟1：列方程(類比+推理)步驟3：檢查并確定方程！方法一：類比已學(xué)酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律判斷產(chǎn)物，與熟悉的方程式對(duì)應(yīng)，模仿書寫。方法二：分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否改變。根據(jù)題中信息及化合價(jià)變化判斷產(chǎn)物

原子守恒、電荷守恒、電子守恒例1鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料?；卮鹣铝袉栴}：

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

方法一：類比已學(xué)酸、堿、鹽反應(yīng)規(guī)律判斷產(chǎn)物，與熟悉的方程式對(duì)應(yīng)，模仿書寫。（2）PbO2+4HCl(濃)

PbCl2+Cl2↑+2H2O典型例題MnO2與濃鹽酸制備氯氣例2

淡黃色固體（S）與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)的遷移。它是Cl2歧化反應(yīng)的遷移。分析產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)Ba(H2PO2)2中P為+1價(jià)，PH3中P為-3價(jià)，由電子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、Ba(H2PO2)2的系數(shù)，最后方程左邊缺H、缺O(jiān)，由原子守恒再加H2O配平。

例4

硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（6）以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程:

含氧酸分解制取單質(zhì)，鋁熱反應(yīng)遷移（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg2B2O5·H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3

2H3BO3==B2O3+3H2OB2O3+3Mg====3MgO+2B△高溫強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)例5（NaH）與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。

（2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl

認(rèn)真分析發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物有NaH、AlCl3；生成物有NaAlH4，得出Na、H、Al三個(gè)元素原子化合價(jià)完全沒有改變，那么Cl的化合價(jià)也不會(huì)改變。必然生成NaCl，再由原子守恒配平。表面看此方程式很陌生，不好寫。方法二：分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否改變。根據(jù)題中信息及化合價(jià)變化判斷產(chǎn)物

5個(gè)步驟3個(gè)守恒列方程配系數(shù)加酸堿添分子查方程電子守恒電荷守恒原子守恒二、陌生氧化還原方程式的書寫步驟2：配系數(shù)——電子守恒（升降相等）根據(jù)電子守恒（升降相等）確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)步驟1：列方程根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物步驟3：加酸堿——電荷守恒結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求步驟4：添分子——原子守恒反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒；步驟5：檢查并確定離子方程式！步驟一：列方程步驟二：配系數(shù)——電子守恒（升降相等）根據(jù)電子守恒（升降相等）確定式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)MnO4－

+C2O42－—Mn2++CO2↑+3+4+7+2失1×2得5×5×25252MnO4－＋C2O42－+____—Mn2+＋CO2↑＋____例7.請(qǐng)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：步驟一：列方程步驟二：配系數(shù)——電子守恒16H+

步驟三：加酸堿——電荷守恒步驟四：添分子——原子守恒2MnO4－＋5C2O42－+

—2Mn2+＋5CO2↑＋____

8H2O步驟五：檢查并確定離子方程式2MnO4－＋5C2O42－+16H+

＝2Mn2+＋5CO2↑＋步驟一：列方程根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：

氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物FeCl3+3K2FeO4+6ClO-Cl-ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-Fe(OH)3強(qiáng)堿性條件例8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________。步驟一：列方程步驟二：配系數(shù)——電子守恒（升降相等）根據(jù)電子守恒（升降相等）確定上述式子“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的系數(shù)ClO-+Fe(OH)3—Cl-+FeO42-+3+6+1-132×2×32323步驟一：列方程步驟二：配系數(shù)——電子守恒步驟三：加酸堿——電荷守恒根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H+、OH-，使之滿足電荷守恒的要求3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-4OH-+步驟一：列方程步驟三：加酸堿——電荷守恒4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-步驟四：添分子——原子守恒根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其它小分子）使方程式兩端的原子守恒+5H2O步驟二：配系數(shù)——電子守恒步驟三：加酸堿——電荷守恒步驟四：添分子——原子守恒步驟五：檢查并確定離子方程式4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-+5H2O—步驟一：列方程步驟二：配系數(shù)——電子守恒例9

如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式

。Fe+NO3-——Fe2++NH4+0+228×4×1+5-3444Fe+NO3-—4Fe2++NH4+10H+++3H2O—三、原電池電極反應(yīng)式的書寫判斷依據(jù)：原電池是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)負(fù)極：還原劑—e-→氧化產(chǎn)物（升）正極：氧化劑+e-→還原產(chǎn)物（降）步驟2：寫出電極反應(yīng)式，總=正+負(fù)步驟1：確定正、負(fù)極“負(fù)升”——“負(fù)心漢”步驟3：配方程——三個(gè)守恒步驟4：電解質(zhì)溶液影響

介質(zhì)中的微粒H+、OH-、CO32-等參與反應(yīng)例10“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。則正極反應(yīng)為_____NiCl2+2e-=Ni+2Cl-例11一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。（1）該原電池的負(fù)極為____該電極反應(yīng)式為電極ACO+H2＋2CO32－－4e－=3CO2+2H2O鞏固6、GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

。SO2Cl2+2e－=2Cl－+SO2↑

確定電極分析電極反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng)式四、電解池電極反應(yīng)式的書寫判斷依據(jù)：有電源或某原電池做電源確定電極陽氧升羊羊心分析電極反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式注意介質(zhì)的酸堿性，酸性介質(zhì)電極反應(yīng)中不出現(xiàn)OH-,堿性介質(zhì)中不出現(xiàn)H+陽極（接正極）：還原劑—e-→氧化產(chǎn)物（升）陰極（接負(fù)極）：氧化劑+e-→還原產(chǎn)物（降）例12將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。①兩極為Pt,寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：

。①

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

例13：電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為

。CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O點(diǎn)擊高考[2017·全國卷Ⅰ，27(2)(6)]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：①“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。②寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式__________________________________________________。[2016·全國卷Ⅰ，27(4)]＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________________。點(diǎn)擊高考Cr2O72-＋3HSO32-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O[2016·全國卷Ⅱ，26(2)]聯(lián)氨(又稱肼，N2H4無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________