2024年高考化學模擬練習題01含解析

PAGE高考化學模擬練習題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學無關(guān)的是（）ABCD有機金屬材料吸附與轉(zhuǎn)化CO2研發(fā)出水溶液鋰離子電池研發(fā)出“可呼吸”Na—CO2電池常溫常壓下用電解法制備高純H2答案：A解析：A.依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，雙氫青蒿素的組成元素有C、H、O，屬于有機物，A項正確；B.全氮陰離子鹽中不含C元素，不屬于有機物，B項錯誤；C聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不屬于有機物，C項錯誤；D.砷化鈮納米帶不含C元素，不屬于有機物，D項錯誤；、答案選A。2、(2024·浙江4月選考，10)下列說法正確的是()A．18O2和16O2互為同位素B．正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體答案B解析18O2和16O2是相對分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素，A項錯誤；正己烷的分子式為C6H14，2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，兩者同屬于烷烴，且分子式差一個CH2原子團，屬于同系物，B項正確；核素表示具有肯定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由肯定數(shù)目的碳原子形成的分子，明顯，C項錯誤；H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，明顯不是同分異構(gòu)體，D項錯誤。3、下列說法中不正確的是A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.氯乙烯和乙二醇都能用來作為合成高分子化合物的原料D.變質(zhì)的油脂有難聞的特別氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)答案：D解析：變質(zhì)的油脂有難聞的特別氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)；錯誤，是因為植物油被氧化成醛。發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，所以D錯誤，選D。4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.標準狀況下，11.2L苯中含有C—H鍵的數(shù)目為3NAB.常溫下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAC.常溫下，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子D.電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA答案B解析標準狀況下，苯不是氣體，不能運用標準狀況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，A項錯誤；常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol·L－1，1.0L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH－數(shù)目為0.1NA，B項正確；常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻擋了反應(yīng)的接著進行，C項錯誤；因為溫度、壓強不明確，無法計算陽極生成22.4L氣體的物質(zhì)的量，D項錯誤。5、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是()A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B.HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.依據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O答案C解析依據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、其次步反應(yīng)中作生成物，所以為催化劑，催化劑能改變更學反應(yīng)速率，故A項正確；HCHO在反應(yīng)中有C—H鍵斷裂和C=O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B項正確；依據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，故C項錯誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O，故D項正確。6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I－=IOeq\o\al(－,3)＋3H2OD.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)答案D解析FeBr2電離產(chǎn)生的Fe2＋、Br－都具有還原性，向該溶液中通入過量Cl2，陽離子、陰離子都會被氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A項錯誤；向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，B項錯誤；H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會將I－氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C項錯誤；向硫化鈉溶液中通入過量SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，會發(fā)生S2－＋SO2＋H2O=H2S＋SOeq\o\al(2－,3)，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，總反應(yīng)方程式為2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，D項正確。7、化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列反應(yīng)關(guān)系正確的是()選項化學性質(zhì)實際應(yīng)用AFeCl3溶液顯酸性脫除燃氣中的H2SBNa2S溶液顯堿性去除廢水中的Cu2＋、Hg2＋等C活性炭具有還原性用作自來水的凈化劑DNaClO2具有氧化性脫除煙氣中的SO2及NOx答案D＋、Hg2＋等形成沉淀，與Na2S溶液顯弱堿性無關(guān)，B項錯誤；凈化自來水是利用活性炭的吸附性，C項錯誤；NaClO2具有氧化性，將SO2及NOx轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸而除去，D項正確。8、下列試驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)()ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律試驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2∶1答案B解析2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的依據(jù)，故A符合；比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；且生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律，故B不符合；ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變更途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律，故C符合；在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的計量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故D符合。9、.含碳、氫、氧、氮四種元素的某醫(yī)藥中間體的3D模型如圖甲所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)B.可以與強堿反應(yīng)，也能與強酸反應(yīng)C.屬于芳香族化合物，且與苯丙氨酸互為同系物D.其結(jié)構(gòu)簡式可表示為圖乙，全部原子可能共面答案B解析：A.由有機物的結(jié)構(gòu)可知，存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，存在羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，A項錯誤；B.有機物結(jié)構(gòu)中存在羧基，能體現(xiàn)酸性，可與強堿反應(yīng)，存在氨基，能體現(xiàn)堿性，因此也可與強酸反應(yīng)，B項正確；C.有機物的結(jié)構(gòu)中不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，C項錯誤；D.乙為甲的結(jié)構(gòu)簡式，分子中六元環(huán)中含有2個亞甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，因此全部原子不行能共面，D項錯誤；10.利用生物燃料電池原理探討室溫下氨的合成，電池工作時MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫柔，同時還可供應(yīng)電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋=2H＋＋2MV＋C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動答案B解析由題圖和題意知，電池總反應(yīng)是3H2＋N2=2NH3。該合成氨反應(yīng)在常溫下進行，并形成原電池產(chǎn)生電能，反應(yīng)不須要高溫、高壓和催化劑，A項正確；視察題圖知，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)MV＋－e－=MV2＋，為負極，不是陰極，B項錯誤；正極區(qū)N2在固氮酶作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，C項正確；電池工作時，H＋通過交換膜，由左側(cè)(負極區(qū))向右側(cè)(正極區(qū))遷移，D項正確。11、BeCl2是有機反應(yīng)的催化劑。鈹和氯氣反應(yīng)的能量變更如圖所示。下列說法正確的是()A．E2是正反應(yīng)的活化能B．該反應(yīng)的ΔH<0C．加入催化劑，ΔH減小D．ΔH＝E2－E1答案B解析E1是正反應(yīng)活化能，E2是逆反應(yīng)活化能，A項錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項正確；加入催化劑，減小E2和E1，不變更ΔH，C項錯誤；ΔH＝E1－E2，D項錯誤。12、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①階段，參與反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2答案C解析C選項，反應(yīng)②中H2O2為還原劑，NaClO4無還原性。13.25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和eq\f(cH＋,cOH－)均不變B.向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3固體，AgCl的Ksp和溶解度均不變C.向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H＋)＝10－7mol·L－1時，溶液肯定顯中性D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大答案D解析加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液的pH減小，c(H＋)增大，c(OH－)減小，所以eq\f(cH＋,cOH－)增大，A項錯誤；向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3，隨著c(Ag＋)的增大，AgCl的溶解度會減小，B項錯誤；鹽酸抑制水的電離，氨水與鹽酸反應(yīng)生成的氯化銨促進水的電離，當溶液中鹽酸的抑制作用和氯化銨的促進作用相抵消時，溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－7mol·L－1，此時溶液顯酸性，C項錯誤；向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中醋酸鈉的濃度增大，堿性增加，pH增大，c(H＋)減小，而醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cH＋)，因為c(H＋)減小，所以eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大，D項正確。14、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的試驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推想合理的是（）A.由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B.由②、③推想，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化C.由①、③推想，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15a答案D解析：A、由②、③可知，pH越小，+2價鐵氧化速率越快，故A錯誤；B、若pH＞7，F(xiàn)eCl2變成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2特別簡單被氧化成Fe（OH）3，故B錯誤；C、由①、③推想，上升溫度，相同時間內(nèi)+2價鐵的氧化率增大，上升溫度+2價鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯誤；D、50℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6amol/L，4h內(nèi)平均消耗速率等于0.15amol/(L·h)，溫度上升到60℃、pH=2.5時，+2價鐵的氧化率速率加快，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于正確答案選D。其次部分本部分共5題，共58份15.(8分)“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：（1）N2的電子式：_____。（2）Li3N中含有的化學鍵類型是_____。（3）熱穩(wěn)定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。（4）NH3、H2O分子中化學鍵極性更強的是_____，從原子結(jié)構(gòu)角度說明緣由：_____。（5）寫出右圖所示過程的總反應(yīng)方程式：_____。答案：(1).(2).離子鍵(3).＜(4).H—O(5).N和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，吸引電子實力N＜O(6).2N2＋6H2O4NH3＋3O2解析：（1）氮原子通過三對共用電子對形成N2分子，N2的電子式是；（2）活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，Li3N中含有的化學鍵類型是離子鍵；（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O；（4）N和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，O原子吸引電子的實力大于N，所以NH3、H2O分子中化學鍵極性更強的是H—O；（5）依據(jù)圖示，通入氮氣和水，生成氨氣和氧氣，所以總反應(yīng)2N2＋6H2O4NH3＋3O2．16.(10分)金是一種用途廣泛的珍貴金屬。某化工廠利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下：資料：①Zn+O2+H2O=Zn(OH)2②Zn2+(aq)Zn(CN)2(s)Zn(CN)42-(aq)（1）步驟2中發(fā)生的反應(yīng)有：①2Au(s)+4CN-(aq)+2H2O(l)+O2(g)=2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)+H2O2(aq)?H=-197.61kJ·mol-1②2Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)=2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)?H=-386.93kJ·mol-1則2Au(s)+4CN-(aq)+H2O(l)+1/2O2(g)=2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)的?H=_______。（2）下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關(guān)系。80℃（3）步驟4的目的是_________________。（4）步驟5置換的總反應(yīng)是：2Au(CN)2-+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2Zn(CN)42-+ZnO22-+2H2↑則以下說法正確的是________(填字母序號)。A步驟5進行時要先脫氧，否則會增加鋅的用量B若溶液中c(CN-)過小，會生成Zn(CN)2，減緩置換速率C實際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率（5）脫金貧液(主要含有CN-)會破壞環(huán)境，影響人類健康，可通過化學方法轉(zhuǎn)化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下，用Cl2將貧液中的CN-氧化成無毒的CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式_____________________。答案(1).-292.27kJ·mol-1(2).溫度太高會減小O2的溶解度，使c(O2)減小，[或溫度太高會使H2O2分解，c(H2O2)減小]，金的溶解速率降低(3).提高金的浸出率(或提高金的產(chǎn)率，或減小金的損失，合理即可)(4).ABC(5).2CN-+5Cl2+8OH-===2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O解析(1)①2Au(s)+4CN-(aq)+2H2O(l)+O2(g)═2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)+H2O2(aq)△H=-197.61kJ?mol-1，②2Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)═2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)△H=-386.93kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將可得2Au(s)+4CN-(aq)+H2O(l)+O2(g)═2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)△H=-292.27kJ?mol-1，故答案為：-292.27

kJ?mol-1；(2)溫度越高，氣體在水中的溶解度越小。溫度較高時，導致氧氣的溶解度減小，同時也導致過氧化氫分解，使過氧化氫的濃度降低，金的溶解速率降低，故答案為：溫度太高會減小O2的溶解度，使c(O2)減小[或溫度太高會使H2O2分解，c(H2O2)減小]，金的溶解速率降低；(3)步驟4是洗滌沉淀，可提高金的浸出率(或提高金的產(chǎn)率，或減小金的損失)，故答案為：提高金的浸出率(或提高金的產(chǎn)率，或減小金的損失)；(4)A．氧氣可氧化鋅，則步驟5進行時要先脫氧，否則會增加鋅的用量，故A正確；B．若溶液中c(CN-)過小，會生成Zn(CN)2，Zn(CN)2為固體，難溶于水，會減緩置換速率，故B正確；C．實際生產(chǎn)中加入適量Pb(NO3)2，鋅置換出Pb，可形成原電池，加快置換速率，故C正確；故答案為：ABC；(5)堿性條件下，用Cl2將脫金貧液(主要含有CN-)中的CN-氧化成無毒的CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5Cl2+8OH-═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O，故答案為：2CN-+5Cl2+8OH-═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O。17.(15分)雙安妥明[]可用于降低血液中的膽固醇含量，該物質(zhì)的合成路途如圖所示：已知：Ⅰ.RCH2COOHeq\o(→,\s\up7(Br2，P))eq\o(→,\s\up7(苯酚鈉))Ⅱ.RCH=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr，過氧化物))RCH2CH2BrⅢ.C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且有一個甲基支鏈；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性。試回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________，J中所含官能團名稱為__________。(2)D的名稱為__________________________________________________________________。(3)反應(yīng)D→E的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)類型是____________。(4)H＋K→雙安妥明的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。(5)L為比H的相對分子質(zhì)量小14的同系物的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基，苯環(huán)上一氯代物只有兩種，能與氯化鐵反應(yīng)顯紫色且屬于酯，符合要求的有機物L有__________種。(6)利用上述框圖信息由CH3CH2CH2OH合成CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3，請寫出合成路途圖(合成過程無機物任選)。答案．(1)(醇)羥基和醛基(2)2-甲基-1-溴丙烷(3)(CH3)2CHCH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))(CH3)2CHCH2OH＋NaBr取代反應(yīng)(4)2＋HOCH2CH2CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋2H2O(5)6(6)CH3CH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(連續(xù)氧化))CH3CH2COOHeq\o(→,\s\up7(Br2，P))CH3CHBrCOOHeq\o(→,\s\up7(NaOH/乙醇),\s\do5(H＋))CH2=CHCOOHeq\o(→,\s\up7(HBr，過氧化物))BrCH2CH2COOHeq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O，H＋))HOCH2CH2COOHeq\o(→,\s\up7(連續(xù)氧化))HOOCCH2COOHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(CH3CH2CH2OH))CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3解析由雙安妥明的結(jié)構(gòu)簡式可逆推出H為，K為HOCH2CH2CH2OH，再由已知Ⅰ逆推，可知B為苯酚鈉，A為苯酚，G為，F(xiàn)為，E為，D為，C為，由K和已知Ⅲ逆推，J為HOCH2CH2CHO，Ⅰ為CH2=CHCHO。18.(10分)H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛運用的消毒劑。某課外小組采納滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。試驗步驟如下：①標準液的配制和標定：稱取肯定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積V1mL。滴定過程中發(fā)生的一個反應(yīng)為：5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。②H2O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積V2mL。回答下列問題：(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為________。(2)配制KMnO4標準液時須要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，該過濾操作需用________。a．一般漏斗和濾紙b．布氏漏斗和濾紙c．不需濾紙的微孔玻璃漏斗(3)標定KMnO4標準液時須要限制溫度為75～85℃，溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高可能會因________而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，起先時反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導致速率加快的緣由是________________________。(4)KMnO4標準液滴定H2O2的離子方程式為____________________________當?shù)味ǖ絖________________________________________________可以認為已達到滴定終點。(5)該醫(yī)生消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(6)②中若用鹽酸代替H2SO4測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答案(1)移液管或酸式滴定管(2)c(3)草酸分解反應(yīng)中生成了對反應(yīng)有催化作用的Mn2＋(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)eq\f(1000mV2,67V1)(6)偏高解析(1)由于移取的H2O2溶液有強氧化性，故不能選用堿式滴定管，選用酸式滴定管或移液管。(2)由于KMnO4需避光放置，不能見光，故不能見光過濾，所以選c。(3)溫度過高，對溫度較敏感的物質(zhì)則會受到影響，H2C2O4受熱分解。反應(yīng)起先時較慢，隨后加快，考慮影響反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、催化劑、壓強等。首先解除濃度、壓強，又恒定溫度下，可解除溫度，故反應(yīng)中生成了對反應(yīng)有催化作用的物質(zhì)，對比分析可知為Mn2＋。(4)KMnO4滴定H2O2時發(fā)生的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；當KMnO4過量時，即到達滴定終點，故溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)由①中滴定可知：KMnO4標準液的濃度為eq\f(m,134)×eq\f(2,5)÷(V1×10－3)，由②中滴定可知c(H2O2)＝eq\f(V2×10－3×\f(m,134)×\f(2,5)÷（V1×10－3）×\f(5,2)×\f(500,10),25×10－3)＝eq\f(1000mV2,67V1)(mol·L－1)(6)②中用鹽酸代替H2SO4，由于鹽酸可被KMnO4氧化，導致標準液用量偏多，故測定結(jié)果偏高。19.(16分)某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，試驗如下。試驗試劑x現(xiàn)象及操作溴水i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）試驗ⅰ中產(chǎn)生Fe3+的離子方程式是________。（2）以上試驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。（3）針對試驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I