高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 魯科版選修4

第2課時(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[目標(biāo)要求]1.掌握濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.了解外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑)影響反應(yīng)速率的原因。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率濃度公式和阿倫尼烏斯公式的含義及應(yīng)用。一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．基本規(guī)律在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度可以________化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度可以________化學(xué)反應(yīng)速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，其反應(yīng)速率方程為v＝kcm(A)·cn(B)，式子中m、n、k都由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，與化學(xué)方程式中的系數(shù)無(wú)關(guān)。式中比例系數(shù)k稱(chēng)為_(kāi)_______________，它表示________________________________________________________________________。它具備以下特點(diǎn)：與濃度無(wú)關(guān)，但受___________________________________________________等因素的影響。溫度升高，k值通常________。(2)通常情況下，k值越大，反應(yīng)進(jìn)行得________。3．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)溫度一定時(shí)，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，氣體體積________，物質(zhì)的濃度________，化學(xué)反應(yīng)速率________。減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率________。(2)對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率______________。二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．規(guī)律在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以________化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度可以________化學(xué)反應(yīng)速率。2．化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的定量關(guān)系(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律對(duì)于在________中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率增加到________倍。此近似規(guī)律只對(duì)一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計(jì)。(2)經(jīng)驗(yàn)公式(阿倫尼烏斯公式)k＝________________Ea為_(kāi)_________，單位J·mol－1或kJ·mol－1。當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)________，化學(xué)反應(yīng)速率________。(3)活化能Ea①概念：普通反應(yīng)物分子形成____________所__________的能量。②意義：活化能越高，反應(yīng)越____進(jìn)行，反應(yīng)速率常數(shù)越____，化學(xué)反應(yīng)速率越____。三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．催化劑能________化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的________和____________不變的物質(zhì)。2．催化原理(1)通過(guò)參與反應(yīng)，改變__________，________反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。3．特點(diǎn)(1)選擇性：只對(duì)某一反應(yīng)或某類(lèi)反應(yīng)起催化作用。(2)高效性：可以較大幅度降低反應(yīng)的__________，從而有效地________化學(xué)反應(yīng)速率。知識(shí)點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積變大A．①③B．①④C．②③D．②④2．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k[H2]m[Cl2]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。[H2]/mol·L－1[Cl2]/mol·L－1v/mol·L－1·s－11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正確的是()A．m＝1、n＝1B．m＝eq\f(1,2)、n＝eq\f(1,2)C．m＝eq\f(1,2)、n＝1D．m＝1、n＝eq\f(1,2)知識(shí)點(diǎn)二溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3．對(duì)于反應(yīng)：M＋N―→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高到A．9minB．27minC．13.5minD．3min4．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是()A．10℃B．20℃C．20℃D．10℃知識(shí)點(diǎn)三催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是()A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑6．亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量的ClO2，這是因?yàn)?)A．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低練基礎(chǔ)落實(shí)1．設(shè)C(s)＋CO2(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))2CO(g)(ΔH＝Q1kJ·mol－1)反應(yīng)速率為v1，N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)(ΔH＝－Q2kJ·mol－1)反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()高溫、高壓催化劑A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大2．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑3．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是()組號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2104.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度5．把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是()①增大亞硫酸鈉粉末的量②硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的1/2③硫酸濃度不變，用量增大一倍④使反應(yīng)在較高溫度進(jìn)行A．①②B．②④C．①③D．②③練方法技巧6．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)7．NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()A．使用催化劑能加快反應(yīng)的速率B．使一種反應(yīng)物過(guò)量能提高反應(yīng)的速率C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D．降低溫度能加快反應(yīng)速率8．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高9．設(shè)C＋CO2eq\o(=====,\s\up7(△))2CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1。N2＋3H2△2NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()△A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大題號(hào)123456789答案練綜合拓展10．用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10mL6mol·L－1硝酸和1gCu片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是()A．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3D．改用濃HNO311．現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是()A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)降低化學(xué)反應(yīng)速率？12．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－,8)===Ieq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3)與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤[I－]/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120[S2Oeq\o\al(2－,8)]/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③A．<22.0sB．22.0～44.0sC．>44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?；A(chǔ)落實(shí)一、1.加快減慢2．反應(yīng)速率常數(shù)單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率(1)溫度、催化劑、固體表面積增大(2)越快3．(1)減小增大加快減慢(2)幾乎無(wú)影響二、1.加快減慢2．(1)溶液2～4(2)A·e－eq\f(Ea,RT)活化能增大增大(3)①活化分子吸收②難小慢三、1.加快質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)2．(1)反應(yīng)歷程降低3．(2)活化能提高對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．A[(1)固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響。(2)容器體積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，各物質(zhì)的濃度增加1倍。濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。(3)體積不變，充入N2，體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度并未改變，反應(yīng)速率基本不變；充入N2使容器體積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物的濃度同等程度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小。]2．D[本題目應(yīng)運(yùn)用數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算：由于v＝kcm(H2)cn(Cl2)，則有：(1)選擇[Cl2]＝1.0mol·L－1的兩種情況：1．0n＝eq\f(1.0,1.0m)＝eq\f(2.0,2.0m)，解得：m＝1。(2)選擇[H2]＝2.0mol·L－1的兩種情況：2.0m＝eq\f(2.0,1.0n)＝eq\f(4.0,4.0n)，解得：n＝eq\f(1,2)。]3．A[溫度由10℃升高到30℃時(shí)，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的32倍，設(shè)當(dāng)提高到4．B[在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應(yīng)該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大，濃度就最大。通過(guò)觀(guān)察可知，混合后A、B選項(xiàng)中X的濃度相等，且最大，但B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最快。]5．B[催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的，另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。]6．C[由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，這說(shuō)明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。]課時(shí)作業(yè)1．A[溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適合任何反應(yīng)，故A正確。]2．C3．D[對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率影響程度最大的是催化劑，其次為溫度，然后才是濃度和壓強(qiáng)，故此類(lèi)問(wèn)題首先按次序找出影響程度較大的選項(xiàng)，同等情況下，再看濃度或壓強(qiáng)的相對(duì)大小。C、D中反應(yīng)速率大于A、B，而D選項(xiàng)中[H2SO4]大于C項(xiàng)中[H2SO4]，故答案為D。]4．A[增大容器容積、移去部分SO3，即減少濃度，而減少物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應(yīng)速率，B、C、D錯(cuò)誤，A中增加O2的濃度，反應(yīng)速率加快，A正確。]5．B[該題考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，要熟悉溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本題中：①中，固體物質(zhì)和液體物質(zhì)(不是溶液)的濃度是不變的，所以增加亞硫酸鈉粉末并不改變其濃度，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；②中，由于硫酸濃度增大一倍，所以反應(yīng)的初始速率加快，至于硫酸用量的多少，只影響參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少，而不影響反應(yīng)速率，故②正確；③中硫酸的濃度沒(méi)變，故對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；④中反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，反應(yīng)速率加快。]6．D[由方程式可知，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，使用催化劑只能同等倍數(shù)改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡右移；降溫v正、v逆均減小，但v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)，平衡右移；若體積不變，充入氬氣，與該反應(yīng)無(wú)關(guān)，平衡不移動(dòng)，若壓強(qiáng)不變，充入氬氣，v正、v逆都減小，則答案為D。]7．A[本題中B不正確，因?yàn)橐环N反應(yīng)物過(guò)量并不一定是反應(yīng)物濃度增加。一種反應(yīng)物過(guò)量只能使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應(yīng)的速率問(wèn)題；C也不正確，對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，改變壓強(qiáng)必然影響速率；D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。點(diǎn)撥解決此類(lèi)問(wèn)題有三個(gè)要求：(1)先清楚外界條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的；(2)個(gè)性分析：每種情況的特殊點(diǎn)在哪里；影響因素(如何影響)→影響因素(如何影響)→結(jié)論。]8．B[若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率漸漸變大，A選項(xiàng)不正確；加入催化劑正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動(dòng)，B正確；觀(guān)察圖Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線(xiàn)不可能是由催化劑引起的，C選項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D選項(xiàng)不正確。]9．A[升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，故選A。]10．(1)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、2NO＋O2===2NO2(2)反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減慢(3)AB解析本題主要是從實(shí)驗(yàn)室氣體制備的角度來(lái)考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。解答本題的關(guān)鍵是要知道外界因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。11．(1)EFEF(2)AC(3)降低反應(yīng)溫度、增大石灰石的塊度解析(1)由圖象可知，曲線(xiàn)的斜率越大，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體越多，速率越大，因此EF段斜率最大，即化學(xué)反應(yīng)速率最大。在OE、EF、FG三段中