《高中化學》專題4第1單元課題1二氧化硫的性質和應用

專題4硫與環(huán)境保護第一單元含硫化合物的性質課題1二氧化硫的性質和應用內容索引學習目標活動方案課堂反饋學習目標1.了解硫的存在形式、硫的物理性質、化學性質。2.認識二氧化硫重要的物理性質及還原性、漂白性、酸性氧化物等化學性質。3.知道二氧化硫的漂白原理?；顒臃桨?.自然界中硫有兩種存在形式，游離態(tài)和化合態(tài)?；鹕絿娍诘膸r層中常見到單質硫，火山附近的溫泉中常含硫，硫單質常用于制造黑火藥。黑火藥的主要成分有哪些物質？【答案】

硫、炭、硝酸鉀?；顒右唬毫私饬虻拇嬖谛问?、硫單質的性質單質硫硫化汞2.單質硫的物理性質：單質硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。思考實驗室試管內壁附著的硫如何洗滌？【答案】

可用CS2溶解。3.硫的化學性質?！敬鸢浮?/p>

劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。【答案】

硫的氧化性比氯氣的弱。【實驗1】

用充有80mL二氧化硫的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，

振蕩，觀察針筒內氣體體積的變化，

然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH?！緦嶒?】

向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴氯化鋇溶液，觀察現象；再向試管中滴加5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加幾滴稀鹽酸，觀察實驗現象?！緦嶒?】

向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴品紅溶液，

振蕩，然后加熱試管，

觀察加熱前后溶液顏色的變化。活動二：探究二氧化硫的性質填寫下表中的空格。實驗序號實驗現象結論實驗1實驗2實驗3氣體體積減小、pH試紙變紅SO2易溶于水、SO2水溶液顯酸性滴加氯化鋇溶液無明顯變化，加入雙氧水后生成白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解SO2具有還原性向SO2水溶液中滴加品紅，振蕩后紅色褪去，加熱又變紅SO2具有漂白性，且漂白后生成的物質不穩(wěn)定1.從物質分類的角度分析SO2性質?！敬鸢浮?NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O【答案】

亞硫酸與氯化鋇不反應，所以不能生成沉淀。滴加雙氧水之后亞硫酸被氧化為硫酸，即H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O，所以會生成硫酸鋇沉淀。3.結合二氧化硫中硫元素的化合價，分析二氧化硫可能具有哪些性質？二氧化硫能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色？能否使溴水褪色？【答案】

二氧化硫中硫元素化合價為＋4，為中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性?？墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色?？墒逛逅噬７磻卸趸蚓憩F還原性。4.SO2能漂白某些有色物質(如品紅)，而加熱后又恢復為原來的顏色。閱讀教材說說為什么會有這種現象？【答案】SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩(wěn)定的無色物質，這種無色物質受熱會分解而恢復原來的顏色。思考并討論：①分別將SO2和Cl2通入品紅溶液中并加熱，現象有何不同？若分別通入紫色石蕊溶液中呢？②把SO2和Cl2同時通入溶液中，溶液的漂白性是“強強聯合”嗎？【答案】

若將等物質的量的Cl2和SO2氣體混合后，則在溶液中發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。1.CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質上具有一定的相似性，結合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么？【答案】

不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，因為二者通入澄清石灰水時，現象相同，即開始產生白色沉淀，后來沉淀溶解消失。2.若要證明某氣體是CO2和SO2的混合氣體，需用哪些試劑？順序如何確定？【答案】

可用品紅溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合氣體→品紅溶液→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水。活動三：探究二氧化硫與二氧化碳的鑒別、凈化及檢驗3.已知：酸性H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？【答案】(1)將混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中；(2)將混合氣體通入足量的酸性KMnO4溶液中。結合二氧化硫的性質，分析二氧化硫有哪些用途？【答案】

利用二氧化硫的漂白性，工業(yè)上可用二氧化硫漂白紙張以及草帽等編織物；二氧化硫還可以作食品添加劑、漂白劑、防腐劑和抗氧化劑?；顒铀模河懻摱趸蛟诠I(yè)和生活中的用途課堂反饋245137968101.(2024江蘇百校聯考)下列物質均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質不同的是(

)A.NaClO B.Na2O2

C.SO2 D.氯水【解析】NaClO、Na2O2、氯水的漂白都是利用物質的強氧化性，SO2漂白是SO2和有機色素發(fā)生化合反應生成了無色物質。綜上所述，二氧化硫的漂白原理與其他三種物質不同。故選C。C245137968102.(揚州高郵期中)下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是(

)A.SO2具有氧化性，可用作紙漿漂白劑B.SO2具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑C.SO2是酸性氧化物，可用氫氧化鈉溶液吸收D.濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑【解析】SO2的漂白能力與氧化性無關，SO2與有色物質化合生成無色物質，A錯誤。A24537968103.(2023常州期末)下列物質間的轉化不能通過一步化學反應實現的是(

)A.S→SO3 B.NaBr→Br2

C.NaCl→Na D.HClO→O21【解析】S通過一步反應不能生成SO3。A24537968104.下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是(

)①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④

B.②③C.①②③

D.②③④1B24537968105.下列試劑或方法不能用來區(qū)分CO2與SO2的是(

)A.品紅溶液 B.酸性KMnO4溶液

C.澄清石灰水 D.聞氣味1【解析】

二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品紅溶液鑒別，A不符合題意；二氧化硫具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鑒別，B不符合題意；二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，不能鑒別，C符合題意；二氧化硫具有刺激性氣味，二氧化碳是無色、無味的氣體，可以通過聞氣味鑒別，D不符合題意。C24537968106.下列關于SO2的敘述中，不正確的是(

)A.SO2既有氧化性，又有還原性B.SO2釋放到空氣中，會造成環(huán)境污染C.SO2中混有HCl氣體，可以通過飽和Na2SO3溶液除去D.過量SO2氣體通入石蕊試液中，溶液最終為紅色124537968101【解析】SO2中S元素的化合價是＋4，介于S元素的最高化合價＋6和最低化合價－2之間，因此既有氧化性，又有還原性，A正確；SO2釋放到空氣中，與水反應產生亞硫酸，進而被氧化成硫酸，會造成酸雨，引起環(huán)境污染，B正確；飽和Na2SO3溶液可以與SO2反應生成亞硫酸氫鈉，應該用飽和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl氣體，C錯誤；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，可電離出氫離子，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，D正確。【答案】

C24537968107.某同學設計如圖所示的微型實驗裝置用以驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論不正確的是(

)A.a棉球褪色，驗證SO2具有漂白性B.b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質C.c棉球藍色褪去，驗證SO2具有還原性D.只能用燒堿溶液吸收尾氣124537968101【解析】

二氧化硫可以漂白品紅，所以可以驗證SO2具有漂白性，A正確；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以b棉球褪色，可以驗證SO2具有酸性氧化物的性質，B正確；SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，所以c棉球藍色褪去可以驗證SO2具有還原性，C正確；堿性物質和氧化性物質均可以吸收二氧化硫尾氣，D錯誤。【答案】

D24537968108.(2023蘇州期末)實驗室通過下列實驗探究SO2的性質。1序號實驗操作和現象Ⅰ用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內幾乎沒有氣體剩余Ⅱ取實驗Ⅰ中的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色Ⅲ取實驗Ⅰ中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去Ⅳ取實驗Ⅰ中的溶液，滴加BaCl2溶液，無明顯現象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出現白色沉淀，向沉淀中加稀鹽酸，沉淀未溶解2453796810下列有關說法不正確的是(

)A.實驗Ⅰ說明SO2的水溶性較好B.實驗Ⅱ說明SO2的水溶液顯酸性D.實驗Ⅳ中的白色沉淀為BaSO41【解析】NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆分，C錯誤。C24537968109.(2023鹽城期末)含SO2的工業(yè)尾氣轉化為硫酸鉀的流程如下：下列說法不正確的是(

)A.反應Ⅰ生成的含硫化合物是CaSO3B.可以用品紅溶液檢驗凈化后的尾氣中是否含有SO2C.反應Ⅱ為復分解反應D.氣體X是氨氣124537968101【解析】

反應Ⅰ中通入空氣，空氣中的氧氣將CaSO3氧化成CaSO4，A錯誤；尾氣若有SO2，會使品紅溶液褪色，B正確；反應Ⅱ為CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4，反應類型為復分解反應，C正確；反應Ⅲ為(NH4)2SO4與KOH反應，可生成氨氣，D正確?！敬鸢浮?/p>

A245379681010.(常州期末)大氣污染物SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體。某學習小組利用下圖所示裝置探究SO2的相關性質。

1回答下列問題。(1)裝置A用于制取SO2氣體，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O2453796810(2)實驗開始時，先打開分液漏斗的______________(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打開__________，逐滴加入80%H2SO4。(3)一段時間后，裝置B中出現淡黃色(S)沉淀，可證明SO2具有_______