《高中化學(xué)》專(zhuān)題5第2單元課題1離子鍵共價(jià)鍵

專(zhuān)題5微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力課題1離子鍵共價(jià)鍵內(nèi)容索引學(xué)習(xí)目標(biāo)活動(dòng)方案課堂反饋學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。2.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示常見(jiàn)的簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程。3.了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念，并能判斷常見(jiàn)的離子化合物和共價(jià)化合物。能判斷簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型。4.能判斷等電子體、分子中原子的8電子結(jié)構(gòu)。5.認(rèn)識(shí)分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、空間填充模型?；顒?dòng)方案1.觀(guān)察下列不同類(lèi)別的物質(zhì)?；顒?dòng)一：了解化學(xué)鍵的概念了解構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？氯化鈉、氧化鎂由什么微粒構(gòu)成？氯氣由什么微粒構(gòu)成？氯氣分子又由什么微粒構(gòu)成？金剛石由什么微粒構(gòu)成？【答案】

有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成。氯化鈉、氧化鎂由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，靠陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用形成化合物；氯氣由分子構(gòu)成，氯氣分子由兩個(gè)氯原子之間強(qiáng)烈的相互作用構(gòu)成；金剛石是由碳原子形成的空間物質(zhì)結(jié)構(gòu)，直接相鄰的碳原子之間存在強(qiáng)烈的相互作用。2.學(xué)習(xí)化學(xué)鍵概念，什么是化學(xué)鍵？【答案】

物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵，離子鍵、共價(jià)鍵是常見(jiàn)的化學(xué)鍵。鈉原子和氯原子間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成離子鍵1.回顧氯化鈉是怎樣形成的？構(gòu)成的微粒是原子還是離子？【答案】

鈉失去電子形成陽(yáng)離子，氯得到電子形成陰離子，靠陰、陽(yáng)離子之間作用力形成氯化鈉，構(gòu)成的微粒是鈉離子和氯離子?；顒?dòng)二：離子化合物與離子鍵2.什么是離子化合物？哪類(lèi)元素的原子能以這種方式結(jié)合形成離子化合物？【答案】

由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物是離子化合物。一般活潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化合物，如氧化鎂、氯化鈉、氯化鎂等。3.什么是離子鍵？構(gòu)成離子鍵的微粒是什么？【答案】

陰、陽(yáng)離子之間存在的強(qiáng)烈相互作用稱(chēng)為離子鍵。構(gòu)成離子鍵的微粒是陽(yáng)離子和陰離子。4.鈉與氯形成氯化鈉時(shí)，核外電子的內(nèi)層電子有沒(méi)有變化？是什么發(fā)生了變化？【答案】

內(nèi)層電子沒(méi)有變化，是最外層電子發(fā)生變化，氯化鈉中鈉離子、氯離子最外層都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5.閱讀教材，怎樣用電子式來(lái)表示原子或離子？寫(xiě)出下列微?；蚧衔锏碾娮邮剑孩貼a

②Mg

③N

④Cl

⑤

NaCl

⑥Na2S

⑦K2O【答案】

在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“·”或小叉“×”來(lái)表示元素原子或離子的最外層電子，這種表示原子或離子最外層電子排布的式子叫作電子式。1.氯氣、氯化氫、水等分子內(nèi)的原子是怎樣結(jié)合成分子的？什么是共價(jià)鍵？【答案】

原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫共價(jià)鍵。非金屬元素的原子相互化合時(shí)，原子間共用最外層電子，形成共用電子對(duì)，以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，這種共用電子對(duì)受兩個(gè)原子核吸引。2.兩個(gè)原子間的共用電子對(duì)可能是一對(duì)，也可能超過(guò)一對(duì)。從形成共價(jià)鍵之后的物質(zhì)一般原子會(huì)形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)的角度思考，寫(xiě)出CO2

的電子式。活動(dòng)三：學(xué)習(xí)共價(jià)鍵、共價(jià)分子的概念3.閱讀教材，理解共價(jià)分子的概念。什么叫共價(jià)分子？含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)分子嗎？

【答案】

原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子叫共價(jià)分子。含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)分子，如NaOH中含共價(jià)鍵，卻不是共價(jià)分子，因?yàn)槠渲幸埠x子鍵。4.用電子式表示共價(jià)鍵的形成。(1)氧原子和氫原子結(jié)合成水分子時(shí)，原子間是如何形成共用電子對(duì)的？形成共價(jià)鍵的原子間的共用電子對(duì)可能超過(guò)一對(duì)，寫(xiě)出氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑獨(dú)夥肿又械幼钔鈱有纬闪嗽鯓拥慕Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)？(2)仿照示例，用電子式表示CCl4分子的形成過(guò)程。

CCl4：____________________________。1.用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子。我們還可以用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子。在結(jié)構(gòu)式中，原子間的一條短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)，如H—Cl、H—O—H、N≡N等。共價(jià)分子中相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合，其中的化合物如HCl、H2O、CH4、CO2屬于共價(jià)化合物?；顒?dòng)四：學(xué)習(xí)共價(jià)化合物的概念，學(xué)習(xí)電子式的書(shū)寫(xiě)，比較電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、空間填充模型(1)形成共用電子對(duì)后的分子中的原子一般形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。①CH4

②HCl

③H2O

④NH3(2)含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？化合物中若既含離子鍵又含共價(jià)鍵，屬什么類(lèi)型的化合物？共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，可能含有離子鍵嗎？【答案】

含共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物?；衔镏屑群x子鍵又含共價(jià)鍵，屬于離子化合物。離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。2.共價(jià)分子中各原子間有一定的連接方式，分子有一定的空間結(jié)構(gòu)?？梢杂们蚬髂Ｐ?、空間填充模型表示共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)。觀(guān)察氨氣分子和甲烷分子的球棍模型，氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)是什么形狀？甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是什么形狀？【答案】

氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形。3.碳原子最外層有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不易失去電子，又不易得到電子，與其他原子一般以共價(jià)鍵相結(jié)合。有機(jī)物中碳碳間都以共價(jià)鍵相結(jié)合，分析下列有機(jī)物碳原子間的連接，討論有機(jī)物為什么種類(lèi)繁多？【答案】

每個(gè)碳原子可以形成四對(duì)共用電子對(duì)，碳原子間可以形成單鍵，也可以構(gòu)成雙鍵或三鍵，碳原子通過(guò)共價(jià)鍵可結(jié)合成碳鏈，也可以連接成碳環(huán)，碳原子間連接方式的多樣性是有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因之一。課堂反饋2451379681.(2023宿遷期末)反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可用于制備少量O2。下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2O為共價(jià)分子

【解析】H2O是由H、O通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)分子，A正確；NaOH是離子化合物，應(yīng)寫(xiě)作陰、陽(yáng)離子形式，B錯(cuò)誤；中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)2，C錯(cuò)誤；鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，D錯(cuò)誤。A2451379682.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵

D.共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)形成的【解析】

含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；必須全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B正確；稀有氣體單質(zhì)中不含任何化學(xué)鍵，C正確；共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)形成的，D正確。A245379683.下列各組原子間容易形成離子鍵一組是(

)1元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B.a和fC.d和g D.c和g【解析】

由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。B24537968104.(連云港期末)下列各物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是(

)A.N2 B.CH4

C.NaOH D.MgF21【解析】N2、CH4中只有共價(jià)鍵，MgF2中只有離子鍵。C245379685.(2023南通如東期末)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是(

)A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<WB.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y<ZD.化合物Y2X2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵1245379681【答案】

D245379686.(蘇州期末)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)為6。下列說(shuō)法正確的是(

)1

XYZ

A.X的最高化合價(jià)為＋6價(jià)B.X與Z形成的化合物為離子化合物C.Y的原子半徑大于X的原子半徑D.Y的非金屬性比Z的非金屬性強(qiáng)【解析】X為O，Y為F，Z為P。氧無(wú)＋6價(jià)，A錯(cuò)誤；P2O5為共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；原子半徑：X>Y，C錯(cuò)誤。D245379681B245379688.有下列幾種物質(zhì)：①H2O2、②Na2O2、③CO2、④Ne、⑤MgCl2、⑥NaOH、⑦O2，回答下列問(wèn)題。(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物有________(填序號(hào)，下同)。(2)不含有任何化學(xué)鍵的物質(zhì)有______。(3)與Na2O中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等的物質(zhì)有______。(4)含有兩種類(lèi)型共價(jià)鍵的物質(zhì)有______。1②⑥④②①245379689.(2024常州期末)周期表中前20號(hào)元素X、Y、Z、M、Q、R原子半徑與主要化合價(jià)關(guān)系如圖所示。1(1)X2Y2的電子式為_(kāi)_________________。24537968(2)Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。(3)已知Q位于第三周期，則R在元素周期表中的位置是__________________。(4)簡(jiǎn)單離子Y2－、Z3－和Q＋半徑大小順序?yàn)開(kāi)_________________________________(填離子符號(hào))。(5)M的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________；比較I－和M的陰離子，還原性更強(qiáng)的是________(填離子符號(hào))，從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，其原因是___________________________________________________