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云南省西雙版納州勐??h一中2025年高三最新考試化學(xué)試題分類(lèi)匯編注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、我國(guó)太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是A.光致(互變異構(gòu))儲(chǔ)能B.生產(chǎn)甲醇燃料C.太陽(yáng)能熔鹽發(fā)電D.太陽(yáng)能空間發(fā)電2、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(chē)(法拉利Superamerica),其玻璃車(chē)頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù),即在原來(lái)玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場(chǎng))下,通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),Li+脫離離子儲(chǔ)存層B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),膜的透過(guò)率降低,可以有效阻擋陽(yáng)光D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變3、某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng),其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.該材料的吸附作用具有選擇性B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C.在生成的過(guò)程中,有極性共價(jià)鍵形成D.其工作原理只涉及化學(xué)變化4、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 B.制取干燥的NH3C.干燥、收集并吸收多余的SO2 D.驗(yàn)證乙炔的還原性5、下列各組離子一定能大量共存的是A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3-D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-6、表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()ABCDA.原子半徑大小比較為D>C>B>AB.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2CD.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電7、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.還原性8、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2B.電子式可以表示氫氧根離子,也可以表示羥基C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-9、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.月餅因富含油脂而易被氧化,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C.鋼鐵在潮濕的空氣中,易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹D.“梨花淡白柳深青,柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同10、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測(cè)得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L11、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是()A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括乳酸)共3種C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+nH2O12、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種 D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應(yīng)13、在一定溫度下,某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡,其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是A.Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能,Ea′為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H=Ea-Ea′C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率,使平衡不移動(dòng)14、莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同15、在100kPa時(shí),1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s),要吸收l(shuí).895kJ的熱能。下列說(shuō)法正確的是A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化16、環(huán)己酮()在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)極與電源負(fù)極相連B.a(chǎn)極電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上生成1mol環(huán)己酮時(shí),有1molH2生成17、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后,溶液顏色變淺B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高溫度體系顏色變深C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD.合成氨反應(yīng)中,為提高原料的轉(zhuǎn)化率,可采用高溫加熱的條件18、下列說(shuō)法正確的是()A.Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電,但Cl2不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)B.以鐵作陽(yáng)極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿C.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則19、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置,下列說(shuō)法正確的是()A.外電路中電流方向?yàn)椋篨→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A.A B.B C.C D.D21、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖蔷凭玁aOH溶液濃硫酸濃硝酸ABCDA.A B.B C.C D.D22、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)2010年美、日三位科學(xué)家因鈀(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下:(R、R’為烴基或其他基團(tuán)),應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):已知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請(qǐng)回答:(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________________(2)B→D的反應(yīng)類(lèi)型是___________(3)D→E的化學(xué)方程式是_________________________________________(4)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:G_______________________;K__________________________(5)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有(包括順?lè)串悩?gòu))_____種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。a.相對(duì)分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物(6)分離提純中間產(chǎn)物E的操作:先用堿除去D和H2SO4,再用水洗滌,棄去水層,最終通過(guò)________操作除去C8H17OH,精制得E。24、(12分)已知,水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為_(kāi)__________,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱(chēng)為_(kāi)__________________;(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________;(3)寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________;若只能一次取樣,請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案:___________;(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________;(a)分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上;(b)分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基(5)第④步的反應(yīng)條件為_(kāi)_______;寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。25、(12分)用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測(cè)定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽(yáng)極氣體的氧化性。(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(3)能說(shuō)明陽(yáng)極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。26、(10分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱(chēng)。其制備原理如下:已知:①苯胺易被氧化;②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺-6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在50mL圓底燒瓶中,加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃,小火加熱回流1h。步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________。(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱(chēng))。(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是________。27、(12分)硫酸亞鐵晶體俗稱(chēng)綠礬(FeSO4?7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱(chēng)紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià),則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____________。(2)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式,如Na2SiO3寫(xiě)成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時(shí),礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。(5)寫(xiě)出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。28、(14分)鉛鉻黃是一種顏料,主要成分是鉻酸鉛PbCrO4。現(xiàn)以CrCl3?6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備該物質(zhì),并測(cè)定產(chǎn)物純度。(1)溶解、過(guò)濾、洗滌操作時(shí),均需要用到的以下儀器為_(kāi)_____________(填標(biāo)號(hào))。(2)第①步所得綠色溶液的主要成分為NaCrO2,已知Cr(OH)3不溶于水,與Al(OH)3類(lèi)似,具有兩性。寫(xiě)①步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。(3)第②步中加入H2O2濃溶液的目的是___________________。溶液逐步變?yōu)榱咙S色后,仍須持續(xù)煮沸溶液一段時(shí)間,目的是_____________________。(4)第③步加入醋酸的目的是,防止pH較高時(shí),加入Pb(NO3)2溶液會(huì)產(chǎn)生______(填化學(xué)式)沉淀,影響產(chǎn)率。利用pH試紙,調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。pH逐步降低時(shí),溶液中的CrO42-轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________離子(填化學(xué)式)。(5)由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多,在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后,產(chǎn)PbCrO4黃色沉淀,此時(shí)為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率,可補(bǔ)加少量NaOH溶液,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋?zhuān)篲_______________。29、(10分)月桂烯()是重要的化工原料,廣泛用于香料行業(yè)。(1)月桂烯與足量氫氣完全加成后生成A,A的名稱(chēng)是_________________________;(2)以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的流程如下圖:①B中官能團(tuán)的名稱(chēng)______________________;②乙酸香葉酯的化學(xué)式____________________;③反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是____________________;④反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________________________________;(3)已知:烯烴臭氧化還原水解反應(yīng)生成羰基化合物,如:一定條件下,月桂烯可實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化(圖中部分產(chǎn)物已略去):①C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________________________________________;②E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),寫(xiě)出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A、光能轉(zhuǎn)變成熱能,直接利用,故A不符;B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,故B不符;C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式,故C符合;D、光能轉(zhuǎn)換為電能,故D不符;故選C。2、A【解析】
A.當(dāng)A外接電源正極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陽(yáng)極,電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3和Li+,Li+進(jìn)入離子儲(chǔ)存層,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陰極,電致變色層發(fā)生反應(yīng)為:WO3+Li++e-=LiWO3,故B正確;C.當(dāng)B外接電源正極時(shí),A處的透明導(dǎo)電層作陰極,電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iWO3,膜的透過(guò)率降低,可以有效阻擋陽(yáng)光,故C正確;D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中,LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變,故D正確;綜上所述,答案為A。3、D【解析】
根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷。【詳解】A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳,吸附作用具有選擇性,故A正確;B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成,所以利用此法可減少CO2的排放,故B正確;C.在生成的過(guò)程中,有O=C極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成,故C正確;D.該過(guò)程中涉及到了氣體的吸附,吸附作用屬于物理變化,故D錯(cuò)誤;答案選D。4、B【解析】
A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,故A錯(cuò)誤;B.濃氨水滴入生石灰中,氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱,增大溶液中氫氧根濃度,使氨水的電離向左移動(dòng),放出的熱量有利于放出氨氣,氨氣可以用堿石灰干燥,故B正確;C.收集不到干燥的二氧化硫氣體,因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸铮荒苡脡A石灰干燥,故C錯(cuò)誤;D.電石中混有硫化物,與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體,硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾乙炔的還原性驗(yàn)證,故D錯(cuò)誤;故選B。5、C【解析】
A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、在含有Al3+、Cl-的溶液中鋁離子與HCO3-、水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性,則Na+、S2-、SO32-、NO3-可以大量共存,C正確;D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子,在酸性溶液中硝酸根離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選C。6、C【解析】
對(duì)表中元素,我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族,其為氧,從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,半徑越大;同周期元素,最外層電子數(shù)越多,半徑越小,從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O,A錯(cuò)誤;B.生成的氫化物中,只有水分子和氨分子間可形成氫鍵,B錯(cuò)誤;C.A與C形成的陰離子可能有CO、C2O,C正確;D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電,Si是半導(dǎo)體材料,常溫下也能導(dǎo)電,N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。故選C。7、D【解析】
將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液,溶液先變藍(lán)后褪色,說(shuō)明首先生成單質(zhì)碘,然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸,因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。8、D【解析】
A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故A錯(cuò)誤;B、羥基是中性原子團(tuán),電子式為,氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,電子式為,所以電子式只能表示羥基,不能表示氫氧根離子,故B錯(cuò)誤;C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu),但Cl原子半徑大于C,所以可以表示甲烷分子,但不可以表示四氯化碳分子,故C錯(cuò)誤;D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同,但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同,均為Cl?,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確;故選:D。有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí),需注意原子之間的半徑相對(duì)大小以及空間結(jié)構(gòu);多原子組成的離子的電子式書(shū)寫(xiě)需注意使用“[]”將離子團(tuán)括起來(lái),并注意電荷書(shū)寫(xiě)位置。9、D【解析】
A.食品包裝中的硅膠為干燥劑,不能除去月餅包裝袋中的氧氣,故A錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2,為防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng),選擇陽(yáng)離子交換膜,故B錯(cuò)誤;C.鐵中含有雜質(zhì)碳,在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故C錯(cuò)誤;D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素,故D正確;答案:D。10、C【解析】
還原性Fe2+>Br-,所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,說(shuō)明氯氣完全反應(yīng),據(jù)此分析計(jì)算。【詳解】還原性Fe2+>Br-,所以通入氯氣后,先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,說(shuō)明氯氣完全反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol,若Br-沒(méi)有反應(yīng),則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-參加反應(yīng);設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,則n(Fe2+)=xmol,n(Br-)=2xmol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2,解得:x=0.2mol,所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L,故選C。11、B【解析】
A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸,故A錯(cuò)誤;B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,乳酸分子有對(duì)稱(chēng)碳原子有兩種旋光異構(gòu)體,包括乳酸共3種,故B正確;C.乳酸分子含有羥基、羧基,可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.乳酸分子含有羥基、羧基,乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸,反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O,故D錯(cuò)誤;故選B。12、C【解析】
A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu),醛基也是平面結(jié)構(gòu),中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵,所以分子里所有原子有可能在同一平面,A正確;B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色,而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng),可以鑒別,B正確;C.對(duì)二甲苯里面有兩種類(lèi)型的H,其二氯代物共有7種:①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種,②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu),③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法,當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí),另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu),此二氯代物有3種,C錯(cuò)誤;D.M中有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng),醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng),烴基可以發(fā)生取代反應(yīng),D正確;答案選C。13、B【解析】
A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能,Ea′為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能,故A正確;B.生成物能量高于反應(yīng)物,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H≠Ea′-Ea,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)活化分子的定義,活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子,故C正確;D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),故D正確;故選B。14、B【解析】
A.莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基,則1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型相同,選項(xiàng)C正確;D.莽草酸分子中含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】
A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì),互為同素異形體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s),要吸收l(shuí).895kJ的熱能說(shuō)明1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低,選項(xiàng)C正確;D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高,1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。16、D【解析】
根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,則與電源正極相連,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)原理圖可知,a極為電解池的陽(yáng)極,Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是2Cr3+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+,故B錯(cuò)誤;C.b極為陰極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O),轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陰極有1mol氫氣放出,故D正確;故選D。17、D【解析】
A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3(s)后,硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀,平衡正向移動(dòng),溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選;B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選;C.增大氯離子的濃度,平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選;D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向移動(dòng),原料的轉(zhuǎn)化率減小,不能通過(guò)升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率,故D選;正確答案是D。本題考查平衡移動(dòng)原理,明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵,注意:改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能用平衡移動(dòng)原理解釋。18、D【解析】
A.氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí),陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極,如用鐵作陽(yáng)極,則陽(yáng)極上鐵被氧化,生成氫氧化亞鐵,不能得到氯氣,故B錯(cuò)誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子,故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明△H-T△S>0,反應(yīng)的熵變△S>0,則△H>0,故D正確;答案選D。19、D【解析】
根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.X為負(fù)極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。答案選D。原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負(fù)失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,而不通過(guò)溶液,溶液中是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)導(dǎo)電,俗稱(chēng)“電子不下水,離子不上岸”。20、D【解析】
A.乙醇的密度比金屬鈉小,所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部,故A錯(cuò)誤;B.因?yàn)?NO2N2O4H<0,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以熱水中NO2的濃度高,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿,易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉,瓶和塞黏在一起,因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中,故C錯(cuò)誤;D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置,故D正確;答案:D。21、A【解析】
A.酒精是液體,應(yīng)該放在細(xì)口瓶中,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶,且瓶塞用橡皮塞,因?yàn)闅溲趸c要腐蝕磨口玻璃塞,故B正確;C.濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中,故C正確;D.濃硝酸見(jiàn)光分解,因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶,故D正確。綜上所述,答案為A。見(jiàn)光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中,比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。22、B【解析】
A.濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成,但氯氣易溶于水,且與水發(fā)生反應(yīng),則不能用排水法收集,故A錯(cuò)誤;B.雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣,氧氣可用排水法收集,故B正確;C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,圖中缺少酒精燈,且二氧化硫不能選排水法收集,故C錯(cuò)誤;D.氨氣極易溶于水,不能排水法收集,故D錯(cuò)誤;故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)CH2=CHCOOH++H2O4CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、、)蒸餾【解析】
B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;據(jù)此分析作答。【詳解】B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B中含—CHO,1molB最多與2molH2反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H17OH發(fā)生酯化反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH;C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈,且為乙基,其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫,C8H17OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;F的分子式為C6H6O,F(xiàn)為,F(xiàn)與(CH3)2SO4、NaOH/H2O反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8O,G不能與NaOH溶液反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G與Br2、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給反應(yīng),E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,所以B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、醛基。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,所以B→D的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)。(3)D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH++H2O。(4)根據(jù)上述分析,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,D的相對(duì)分子質(zhì)量為72,X比D的相對(duì)分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,所以X比D多1個(gè)“CH2”,符合題意的X的同分異構(gòu)體有:CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、,共4種。(6)C8H17OH和E是互溶的液體混合物,所以用蒸餾法將C8H17OH除去,精制得E。24、C4H10O1﹣丁醇(或正丁醇)用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基,再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【解析】
一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=21.6%,解得:n=4,且A中只有一個(gè)甲基,所以該一元醇是1-丁醇,在銅作催化劑、加熱條件下,A被氧氣氧化生成B,B為丁醛,根據(jù)題干信息,丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:?!驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知,A的分子式為:C4H10O,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱(chēng)為1-丁醇;(2)加熱條件下,丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為:;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C中含有醛基和碳碳雙鍵,都能和溴水反應(yīng),要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán),則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基,然后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵,檢驗(yàn)方法為:用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基,再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(4)a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上,則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵;b.分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基,所以與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、;(5)第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng),根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知,該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱,通過(guò)以上分析知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。25、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍(lán)Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O<陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)【解析】
電解池裝置中,陽(yáng)極與電源的正極相連,陰極與電源的負(fù)極相連,電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽(yáng)極生成的是Cl2,據(jù)此分析;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì),據(jù)此分析;根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度,從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性,連接D,然后再進(jìn)行尾氣吸收,E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽(yáng)離子放電產(chǎn)生氫氣,所以A端是測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積,即各接口的順序是:A→G→F→I,B→D→E→C,故答案為:G;F;I;D;E;C;(2)電解池裝置中,碳與電源的正極相連,則為陽(yáng)極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:正;2Cl--2e=Cl2↑;(3)氯氣氧化碘化鉀,生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,其離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:丙中溶液變藍(lán);Cl2+2I-=I2+2Cl-;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)n(H2)==0.00025mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一極理論上生成的氯氣的物質(zhì)的量也為0.00025mol,其體積理論上也為5.6mL,但氯氣部分會(huì)溶于水,且部分會(huì)與生成的氫氧化鈉反應(yīng),因此另一極實(shí)際上可收集到氣體小于5.6mL,故答案為:<;陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)。26、防止苯胺被氧化,同時(shí)起著沸石的作用溫度過(guò)高,未反應(yīng)的乙酸蒸出,降低反應(yīng)物的利用率;溫度過(guò)低,又不能除去反應(yīng)生成的水若讓反應(yīng)混合物冷卻,則固體析出沾在瓶壁上不易處理吸濾瓶布氏漏斗重結(jié)晶【解析】
(1)鋅粉起抗氧化劑作用,防苯胺氧化,另外混合液加熱,加固體還起到防暴沸作用;(2)乙酸有揮發(fā)性,不易溫度太高,另外考慮到水的沸點(diǎn)為100℃,太低時(shí)水不易蒸發(fā)除去;(3)“趁熱”很明顯是防冷卻,而一旦冷卻就會(huì)有固體析出;抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶和布氏漏斗;(4)粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是重結(jié)晶。27、+2價(jià)FeO·Cr2O34:7粉碎礦石(或升高溫度)H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O10-2),所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中,向其中加入KSCN溶液,不顯紅色則說(shuō)明丁溶液中不含F(xiàn)e3+冷卻結(jié)晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣,高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4,同時(shí)生成CO2,將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液,然后過(guò)濾,得到得到Na2CrO4和過(guò)量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體,在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化,硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉,同時(shí)除去碳酸鈉,通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O);氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵,最后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,F(xiàn)e(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),故答案為+2價(jià);(2)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià),鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),可寫(xiě)成FeO·Cr2O3,故答案為FeO·Cr2O3;(3)①高溫氧化時(shí),F(xiàn)e(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵,該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑,則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:7,故答案為4:7;②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等,故答案為粉碎礦石(或升高溫度);⑷①H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜質(zhì),H2SO4量多時(shí)又會(huì)生成新的雜質(zhì)(Cr3O102-),所以H2SO4必須適量,故答案為H2SO4量少時(shí)不能除盡Na2CO3雜
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