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文檔簡介
中山紀念中學2025年高三高考前熱身考試卷化學試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、實驗室制備硝基苯時,經(jīng)過配制混酸、硝化反應(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達到目的的是()。A.配置混酸 B.硝化反應C. D.蒸餾硝基苯2、高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù),保持其他條件不變,若溫度升高,c(H2)減小。對該反應的分析正確的是A.反應的化學方程式為:CO+H2OCO2+H2B.升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,且v(逆)增大更多C.縮小容器體積,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大更多D.升高溫度或縮小容器體積,混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變3、下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應的是A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.海水提溴 D.侯氏制堿4、25℃時,關于某酸(用H2A表示)下列說法中,不正確的是()A.pH=a的Na2A溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中,c(H2A)/c(H+)減小,則H2A為弱酸C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸D.0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,則H2A為弱酸5、現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表,下列敘述中正確的是A.W原子結構示意圖為B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物C.元素X比元素Z的非金屬性強D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物6、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等,且X與Z、R均可形成離子化合物;Y、W同主族,Y最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.元素原子半徑大小順序為:W>Z>YB.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質C.Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同7、下列對化學用語的理解中正確的是()A.原子結構示意圖:可以表示35Cl,也可以表示37ClB.電子式:可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子C.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.結構簡式(CH3)2CHOH:可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇8、25℃時,向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸,溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.HCl溶液滴加一半時:B.在A點:C.當時:D.當時,溶液中9、下列有關含氯物質的說法不正確的是A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式:CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO32-(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式:2Cl2+CO32-+H2O=CO2+2Cl-+2HClOD.室溫下,向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時,相關粒子濃度滿足:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)10、下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是A.氮肥均含有NH4+B.雷電作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿11、下列各組內的不同名稱實際是指同一物質的是A.液氯、氯水 B.燒堿、火堿 C.膽礬、綠礬 D.干冰、水晶12、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素:下列說法不正確的是A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒B.步驟②反應的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色,可以說明海帶中含有碘元素D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒,步驟③操作后,試管中溶液不變成藍色13、下列液體中,滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象,滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發(fā))()A.溴乙烷 B.乙醛 C.橄欖油 D.汽油14、X、Y、Z為短周期非金屬元素,其相關性質如下,下列敘述正確的是()元素XYZ單質與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A.Y的含氧酸均為強酸B.最外層電子數(shù)Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>XD.Y與Z二者氫化物反應的產(chǎn)物含離子鍵15、下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是()A.原子半徑:,離子半徑:r(Na+)<r(O2-)B.第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6C.P和As屬于第VA族元素,的酸性強于的酸性D.、、三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱16、25
℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()化學式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB.向稀醋酸溶液中加少量水,增大C.等物質的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性17、同溫同壓下,等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是()A.密度比為4:5 B.物質的量之比為4:5C.體積比為1:1 D.原子數(shù)之比為3:418、最近,一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’,僅僅需要一勺水,它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其反應原理為:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑,則下列說法正確的是()A.該電池可用晶體硅做電極材料B.Na4Si在電池的負極發(fā)生還原反應,生成Na2SiO3C.電池正極發(fā)生的反應為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.當電池轉移0.2mol電子時,可生成標準狀況下1.12LH219、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.固體含有離子的數(shù)目為B.常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為C.13g由C和組成的碳單質中所含質子數(shù)一定為D.與足量在一定條件下化合,轉移電子數(shù)為20、已知TNT為烈性炸藥,其爆炸時的方程式為:TNT+21O228CO2+10H2O+6N2,下列有關該反應的說法正確的是()A.TNT在反應中只做還原劑B.TNT中的N元素化合價為+5價C.方程式中TNT前的化學計量數(shù)為2D.當1molTNT參加反應時,轉移的電子數(shù)為30×6.02×102321、NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAB.標準狀況下,22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NAC.密閉容器中,lmolNH3和lmolHC1反應后氣體分子總數(shù)為NAD.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NAB.1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NAC.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NAD.1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2二、非選擇題(共84分)23、(14分)[化學——選修5:有機化學基礎]化合物M是一種香料,A與D是常見的有機化工原料,按下列路線合成化合物M:已知以下信息:①A的相對分子質量為28回答下列問題:(1)A的名稱是___________,D的結構簡式是___________。(2)A生成B的反應類型為________,C中官能團名稱為___________。(3)E生成F的化學方程式為___________。(4)下列關于G的說法正確的是___________。(填標號)a.屬于芳香烴b.可與FeCl3溶液反應顯紫色c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d.G分子中最多有14個原子共平面(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14,N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構)。①與化合物M含有相同的官能團;②苯環(huán)上有兩個取代基(6)參照上述合成路線,化合物X與Y以物質的量之比2:1反應可得到化合物,X的結構簡式為________,Y的結構簡式為________。24、(12分)由芳香烴A制備M(可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體)的一種合成路線如下:已知:R1COOR2請回答:(1)A的結構簡式為_____;D中官能團的名稱為___。(2)由D生成E的反應類型為____;G的分子式為___。(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為____。(4)M的結構簡式為____。(5)芳香化合物H為C的同分異構體,H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應,其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的H的一種結構簡式______。(6)參照上述合成路線和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線_____。25、(12分)S2Cl2是有機化工中的氯化劑和中間體,為淺黃色液體??捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2,SCl2遇水發(fā)生歧化反應,并且硫元素脫離水溶液。已知:回答下列問題。(1)寫出下列反應的化學方程式①制取氯氣:________________。②SCl2與水反應:___________。(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應_____。(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面,還是伸入熔融硫的下方?請判斷并予以解釋___。(4)D裝置中熱水?。?0℃)的作用是________。(5)指出裝置D可能存在的缺點_________。26、(10分)為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:方案Ⅰ:(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________。(2)能確認NaOH溶液過量的是___________(選填選項)。a.測溶液pH,呈堿性b.取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學式是______,該硬鋁中鋁的質量分數(shù)為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示:操作步驟有:①記錄A的液面位置;②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,使A和B液面相平;③再次記錄A的液面位置;④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;⑤檢驗氣密性,將ag硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。(1)試劑Y是________________;操作順序是______________________。(2)硬鋁質量為ag,若不測氣體的體積,改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數(shù),需要測定的是_______,操作的方法是__________。27、(12分)ClO2是一種高效安全消毒劑,常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體,其熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,能溶于水但不與水反應,遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10gKClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________;裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是_______________。(2)裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________;已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質的量之比為2:1,則該反應的化學方程式為____________;裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為NaClOⅡ.ClO2步驟1:量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL步驟2:調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的步驟3:加入指示劑,用c?mol?L-1?(4)已知:2ClO2+8H++10I-=5IⅢ.設計實驗驗證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是28、(14分)研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。(1)120℃時,該反應在一容積為2L的容器內反應,20min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g,則0~10min時,平均反應速率υ(NO2)=____________________,電子轉移了___________個。(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行,能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。a.c(NO2):c(NH3)=3:4b.6v(NO2)正=7v(N2)逆c.容器內氣體總壓強不再變化d.容器內氣體密度不再變化(3)若保持其它條件不變,縮小反應容器的體積后達到新的平衡,此時NO2和N2的濃度之比_________(填增大、不變、減小),NO2的轉化率______________。(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應,方程式:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?Q。若反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應___________(選填編號)。a.一定向正反應方向移動b.平衡移動時,逆反應速率先減小后增大c.一定向逆反應方向移動d.平衡移動時,正反應速率先增大后減小(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。29、(10分)我國礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請回答下列問題:(l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為______,F(xiàn)e2+含有___個未成對電子。(2)Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為___。(3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品,氨的空間構型為___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3?BH3)是一種新型化學氫化物儲氫材料,氨硼烷的結構式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱)。(4)碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。①碲化鋅的化學式為____。②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置,已知a、b、c的原子坐標參數(shù)分別為(0,0,0)、(,0,)、(,,),則d的原子坐標參數(shù)為____③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NA、a的代數(shù)式表示,不必化簡)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.濃硫酸密度較大,為防止酸液飛濺,配制混酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中,故A項錯誤;B.制備硝基苯時,反應溫度為50~60℃,為控制反應溫度應用水溶加熱,故B項錯誤;C.硝基苯不溶于水,分離硝基苯應用分液的方法分離,故C項正確;D.蒸餾硝基苯時,為充分冷凝冷凝水應從冷凝管下端進,故D項錯誤。故選C。2、D【解析】
A.化學平衡常數(shù)中,分子中各物質是生成物、分母中各物質是反應物,所以反應方程式為:CO2+H2?CO+H2O,故A錯誤;B.升高溫度,正逆反應速率都增大,平衡向吸熱方向移動,升高溫度,氫氣濃度減小,說明平衡正向移動,則正反應是吸熱反應,所以v正增大更多,故B錯誤;C.縮小容器體積,增大壓強,正逆反應速率都增大,平衡向氣體體積減小的方向移動,該反應前后氣體體積不變,所以壓強不影響平衡移動,則v(逆)、v(正)增大相同,故C錯誤;D.反應前后氣體計量數(shù)之和不變,所以升高溫度、縮小體積混合氣體的物質的量不變,根據(jù)質量守恒定律知,反應前后氣體質量不變,所以混合氣體平均相對分子質量都不變,故D正確;故選:D。3、D【解析】
A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,故A錯誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,故B錯誤;C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,故C錯誤;D.侯氏制堿法,二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉,二氧化碳和水,沒有元素的化合價變化,則不涉及氧化還原反應,故D正確。故選D。4、C【解析】A.若H2A為強酸,則Na2A為中性,pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7,若H2A為弱酸,則Na2A為堿性,pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進水的電離,溶液中的OH-來源于水的電離,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14,故A正確;B.若H2A為強酸,c(H2A)/c(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中,c(H2A)/c(H+)減小,故B正確;C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解,則H2A是弱酸;若pH<7,H2A不一定是強酸,可能是HA-的電離大于HA-的水解,故C錯誤;D.若H2A為強酸,0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1,此時a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸,故D正確;答案為C。5、C【解析】
X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,可知L層為6個電子,所以X為氧元素;Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),Y只能是H元素;Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,其M層電子數(shù)為6,所以Z是S元素;W元素原子共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質,所以W為N元素。根據(jù)上述分析,X為氧元素,Y是H元素,Z是S元素,W為N元素,據(jù)此來分析即可?!驹斀狻緼.W為N元素,原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)為5,原子結構示意圖為,故A錯誤;B.元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1∶1形成化合物,為H2O2,故B錯誤;C.X為O,Z為S,位于同一主族,非金屬性O>S,故C正確;D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等,故D錯誤;答案選C。6、B【解析】
前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍,由于最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為O元素;而Y、W同主族,則W為S元素;X、Z、R最外層電子數(shù)相等,三者處于同主族,只能處于IA族或IIA族,且X與Z、R均可形成離子化合物,根據(jù)原子序數(shù)關系可知:X為H元素、Z為Na元素、R為K元素?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是H元素;Y是O元素;Z是Na元素;W是S元素;R是K元素。A.同周期元素從左向右原子半徑減小,同主族從上到下原子半徑增大,則原子半徑:Z(Na)>W(S)>Y(O),A錯誤;B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S,這幾種物質都屬于電解質,B正確;C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等,而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵,C錯誤;D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2,前兩者利用其強氧化性,而二氧化硫利用與有機色質化合為不穩(wěn)定的無色物質,漂白原理不同,D錯誤;故合理選項是B。7、A【解析】
A.35Cl和37Cl是同種元素,質子數(shù)相同,電子數(shù)也相同,所以原子結構示意圖也相同,故A正確;B.羥基的電子式為,氫氧根離子的電子式為,故B錯誤;C.比例模型中應符合原子的大小,氯原子半徑大于碳原子半徑,所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳,故C錯誤;D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳,羥基在二號碳上,僅可以表示2-丙醇,故D錯誤;綜上所述,答案為A。8、A【解析】
根據(jù)化學反應,充分運用三大守恒關系,挖掘圖象中的隱含信息,進行分析判斷?!驹斀狻緼.HCl溶液滴加一半(10mL)時,溶質為等物質的量的NaHCO3、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),A項錯誤;B.溶液中加入鹽酸,使CO32-轉變?yōu)镠CO3-,則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點,c(HCO3-)=c(CO32-),又A點溶液呈堿性,有c(OH-)>c(H+),B項正確;C.溶液中加入鹽酸后,有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),當時有,C項正確;D.溶液中加入鹽酸,若無CO2放出,則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時有CO2放出,則溶液中,D項正確。本題選A。判斷溶液中粒子濃度間的關系,應充分應用三大守恒原理,結合題中信息進行分析推理。9、B【解析】
A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡,加碳酸鈣,消耗氫離子,平衡正向移動,HClO濃度增大,漂白能力增強,選項A正確;B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,故HClO與CO32-不能同時產(chǎn)生,選項B錯誤;C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應成CO2氣體,選項C正確;D.中性時由電荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-),由于發(fā)生氧化還原反應,由得失電子守恒得到c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO),選項D正確。答案選B。10、A【解析】
A項,除了含有銨根的銨態(tài)氮肥以外,還有硝態(tài)氮肥(以硝酸根NO3-為主)、銨態(tài)硝態(tài)氮肥(同時含有硝酸根和銨根)、酰胺態(tài)氮肥(尿素),故A項錯誤;B項,在閃電(高能)作用下,生成氮氧化合物,氮元素化合價升高,所以雷電作用固氮中氮元素被氧化,故B項正確;C項,碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán),如蛋白質的制造需要碳元素,又如氮氣在放電條件下,與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體,二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮等,故C項正確;D項,侯氏制堿法制備純堿涉及的反應為:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,該制備中用到了氨氣,所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿,故D項正確。故選A。11、B【解析】
A.液氯是只含Cl2的純凈物,氯水是氯氣溶于水得到的混合物,不是同一物質,故A錯誤;B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,是同一物質,故B正確;C.膽礬的化學式為CuSO4·5H2O,綠礬的化學式為FeSO4·7H2O,二者表示的不是同一種物質,故C錯誤;D.干冰是固體二氧化碳,水晶是二氧化硅晶體,二者表示的不是同一種物質,故D錯誤。故答案選B。本題考查常見物質的名稱,了解常見物質的俗名是解題的關鍵,易錯選項A,注意對易混淆的物質歸納總結。12、D【解析】
A.固體在坩堝中灼燒,所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒,故A正確;B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質,反應的離子方程式為:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,故B正確;C.碘單質能使淀粉溶液變藍色,步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色,可以說明海帶中含有碘元素,故C正確;D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒,可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O,步驟③操作后,試管中溶液變?yōu)樗{色,故D錯誤;選D。本題考查海水提取碘的實驗,把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質的檢驗,掌握碘離子能被氧氣氧化是關鍵,側重分析與實驗能力的考查。13、D【解析】
A.溴乙烷不溶于水,滴入水中會分層,若再加入氫氧化鈉溶液,溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇和溴化鈉,分層現(xiàn)象逐漸消失,故不選A;B.乙醛溶于水,滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故不選B;C.橄欖油屬于油脂,不溶于水,滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應,分層現(xiàn)象逐漸會消失,故不選C;D.汽油不溶于水,不與氫氧化鈉溶液反應,滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失,故選D。14、D【解析】
X、Y、Z為短周期非金屬元素,X單質與氫氣在暗處爆炸,得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素;Y單質與氫氣在光照條件下反應,得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為Cl元素;Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應,得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素?!驹斀狻縓、Y、Z為短周期非金屬元素,X單質與氫氣在暗處爆炸,得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素;Y單質與氫氣在光照條件下反應,得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為Cl元素;Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下反應,得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素;A.Y為氯元素,含氧酸中HClO為弱酸,故A錯誤;B.Z為N元素,原子最外層電子數(shù)為5,Y為Cl元素,原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯誤;C.非金屬性F>Cl,故HCl的穩(wěn)定性比HF弱,故C錯誤;D.氯化氫與氨氣反應生成的氯化銨中含有離子鍵,故D正確;故答案選D。本題關鍵是根據(jù)反應條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類,然后根據(jù)元素性質進行分析和判斷。15、B【解析】
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,因此原子半徑r(Na)>r(O),Na+、O2-電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑r(Na+)<r(O2-),A正確;B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等,核外電子數(shù)之差為0,B錯誤;C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強,所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強,C正確;D.Na、Mg、Al位于同一周期,元素的金屬性逐漸減弱,則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱,D正確;故合理選項是B。16、A【解析】
根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強弱順序為:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-?!驹斀狻緼.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCN,故A正確;B.向稀醋酸溶液中加少量水,,平衡常數(shù)不變,醋酸根離子濃度減小,比值減小,故B錯誤;C.根據(jù)越弱越水解,因此碳酸鈉水解程度大,堿性強,因此等物質的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大,故C錯誤;D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合,,因此混合后水解為主要,因此溶液呈堿性,故D錯誤。綜上所述,答案為A。17、A【解析】
由n==可知,ρ==,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比,所以兩種氣體的密度之比為64∶80=4∶5,A項正確;B.設氣體的質量均為mg,則n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,所以二者物質的量之比為∶=80∶64=5∶4,B項錯誤;C.根據(jù)V=n·Vm可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質的量之比,所以兩種氣體的體積之比為5∶4,C項錯誤;D.根據(jù)分子組成可知,兩種氣體的原子數(shù)之比為(5×3)∶(4×4)=15∶16,D項錯誤;答案選A。18、C【解析】試題分析:由該電池的反應原理可知,硅化鈉是還原劑,其在負極上發(fā)生氧化反應;水是氧化劑,其在正極上發(fā)生還原反應;反應中電子轉移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液,而硅可以與氫氧化鈉反應,所以不能用晶體硅做電極材料,A不正確;B.Na4Si在電池的負極發(fā)生氧化反應,B不正確;C.電池正極發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,C正確;D.當電池轉移0.2mol電子時,可生成標準狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。19、A【解析】
A項、78gNa2O2固體物質的量為1mol,1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確;B項、未說明溶液的體積,無法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個數(shù),故B錯誤;C項、12C和14C組成的碳單質中兩者的個數(shù)之比不明確,故碳單質的摩爾質量不能確定,則13g碳的物質的量無法計算,其含有的質子數(shù)不一定是6NA個,故C錯誤;D項、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應,不能進行徹底,故轉移電子的個數(shù)小于0.2NA個,故D錯誤。故選A。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。20、D【解析】
A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時,不僅碳的化合價升高,還有氮的化合價由+3價降低至0價,所以TNT在反應中既是氧化劑,也是還原劑,A項錯誤;B.TNT中H的化合價為+1價,O的化合價為-2價,C的平均化合價為-價,TNT中氮元素應顯+3價,B項錯誤;C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知,TNT前的計量數(shù)為4,C項錯誤;D.反應中只有碳的化合價升高,每個碳原子升高的價態(tài)為(+4)-(-)=,所以1molTNT發(fā)生反應時轉移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023,D項正確;所以答案選擇D項。21、D【解析】
A.12g石墨烯里有1mol碳原子,在石墨中,每個六元環(huán)里有6個碳原子,但每個碳原子被3個環(huán)所共有,所以每個環(huán)平均分得2個碳原子,所以1個碳原子對應0.5個環(huán),所以12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA,故A不選;B.標準狀況下,HF是液體,故B不選;C.NH3和HC1反應生成的NH4Cl不是由分子構成的,是離子化合物,故C不選;D.1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中,如果硫離子不水解,則硫離子為0.1mol,但硫離子會發(fā)生水解:S2-+H2OHS-+OH-,所以陰離子數(shù)目增加,最終陰離子總數(shù)大于0.1NA,故D選。故選D。22、C【解析】
A.標準狀況下,SO3呈固態(tài),不能利用22.4L/mol進行計算,A錯誤;B.磷酸溶液中,不僅磷酸分子中含有氧原子,而且水中也含有氧原子,B錯誤;C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,所以0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確;D.理論上,1L0.2mol/L的FeCl3溶液和過量KI溶液充分反應可生成0.1molI2,但反應為可逆反應,所以生成I2小于1mol,D錯誤。故選C。當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù),想利用此數(shù)據(jù)計算物質的量時,一定要克制住自己的情緒,切記先查驗再使用的原則。只有標準狀況下的氣體,才能使用22.4L/mol。特別注意的是:H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等,在標準狀況下都不是氣體。二、非選擇題(共84分)23、(1)乙烯,;(2)加成反應,醛基;(3);(4)cd;(5)18;(6)CH3CH2CHO,?!窘馕觥?/p>
根據(jù)信息②,推出C和D結構簡式為:CH3CHO和,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2(乙烯),B為CH3CH2OH,G的結構簡式為:,F(xiàn)的結構簡式為:,E的結構簡式為:,D的結構簡式為:?!驹斀狻浚?)A為乙烯,D的結構簡式為:;(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,發(fā)生加成反應,C的結構簡式含有官能團是醛基;(3)E生成F,發(fā)生取代反應,反應方程式為:;(4)根據(jù)G的結構簡式為:,a、烴僅含碳氫兩種元素,G中含有O元素,故錯誤;b、不含有酚羥基,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應,故錯誤;c、含有醛基,與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O,故正確;d、苯環(huán)是平面正六邊形,醛基共面,所有原子共面,即有14個原子共面,故正確;(5)N的相對分子質量比M大14,說明N比M多一個“CH2”,(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有3×6=18種;(6)根據(jù)信息②,X為CH3CH2CHO,Y的結構簡式為。24、羧基、氯原子加成反應C10H16O2+2NaOH+NaCl+2H2O【解析】
A的分子式為C7H8,結合B的結構,應是與CO發(fā)生加成反應,可知A為.對比B與C的結構,結合反應條件、C的分子式,可知B中醛基氧化為羧基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,E發(fā)生取代反應生成F,故C為、D為、E為.F與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為,G發(fā)生信息中反應生成M為?!驹斀狻?1)A的結構簡式為;D為,其官能團為羧基、氯原子;(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應生成E;G的結構簡式為,分子式為C10H16O2;(3)E為,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應,以及羧基與氫氧化鈉的中和反應,故反應方程式為:+2NaOH+NaCl+2H2O;(4)由分析可知M的結構簡式為;(5)C為,其同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應說明其含有—CHO結構且含有酯基,核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結構對稱,則符合條件的H為:;(6)加聚反應得到,發(fā)生消去反應得到,由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到,合成路線流程圖為。解決本題充分利用物質的結構與反應條件進行分析判斷,熟練掌握官能團的性質與轉化;注意對信息的理解,明確題目所給反應中是哪個化學鍵的斷裂與形成。25、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方,使氯氣與硫充分接觸、反應,減少因氯氣過量而生成SCl2除去SCl2沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置【解析】
(1)①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣;②SCl2與水發(fā)生水解反應;(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下。(3)可通過控制分液漏斗的活塞,來調節(jié)反應的快慢;(4)SCl2的沸點是59℃,60℃時氣化而除去;(5)Cl2、SCl2等尾氣有毒,污染環(huán)境?!驹斀狻浚?)①不加熱條件下可用KMnO4或KClO3與濃HCl作用制氯氣,化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O或KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;②SCl2與水發(fā)生水解反應:2SCl2+2H2O==S↓+SO2↑+4HCl;(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流,應控制分液漏斗的活塞,使?jié)恹}酸勻速滴下。(3)C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面,深入熔融硫的下方,使氯氣與硫充分接觸、反應,減少因氯氣過量而生成SCl2。(4)SCl2的沸點是59℃,60℃時氣化而除去。D裝置中熱水浴(60℃)的作用是除去SCl2。(5)Cl2、SCl2等尾氣有毒,污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點:沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置26、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100%氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱量【解析】
為了測定硬鋁中鋁的質量分數(shù),可稱得樣品質量,測量其中鋁的質量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質,將鋁轉化為氧化鋁測其質量或轉化為氫氣測其體積,從而計算得鋁的質量分數(shù)?!驹斀狻糠桨涪瘢?1)實驗流程中,固體甲是銅,則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁,試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸,加入足量的NaOH溶液,可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性(a錯);證明NaOH溶液過量不必取樣,NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少(b錯、c對)。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質量,故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量,重復操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁(Al2O3)。實驗流程中,硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁,則樣品中鋁的質量為(54b/102)g,鋁的質量分數(shù)為(54b/102a)×100%=×100%。方案Ⅱ:(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質量分數(shù)。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣,則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液;實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應生成氫氣、量氣管末讀數(shù),操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質量為ag,若不測氣體的體積,向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液,當不再有氣泡產(chǎn)生時,將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱量,測量剩余固體的質量,也能計算出鋁的質量分數(shù)。實驗目的是實驗的靈魂,故解答實驗題應緊扣實驗目進行思考,則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。27、受熱均勻,且易控制溫度如溫度過低,則反應速率較慢,且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發(fā)和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比【解析】
Ⅰ.水浴加熱條件下,草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2,因遇熱水緩慢水解,則B中含冰塊的水用于吸收ClO2,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,結合生成物的物質的量的比及質量守恒定律書寫反應方程式;C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣,生成物質的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律來書寫;II.有碘單質生成,用淀粉做指示劑;根據(jù)元素守恒結合反應得到關系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算c(ClO2);III.ClO2具有強氧化性,可氧化H2S生成硫酸,氧化亞鐵離子生成鐵離子,檢驗鐵離子即可解答該題?!驹斀狻縄.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻,且易控制溫度,如溫度過低,則反應速率較慢,且不利于ClO2的逸出,溫度過高,會加劇ClO2水解;(2)裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物,同時草酸被氧化生成水和二氧化碳,則反應化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O;(3)裝置B的水中需放入冰塊,可減少ClO2揮發(fā)和水解;ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質的量之比為2:1,則根據(jù)反應前后各種元素原子個數(shù)相等,結合電子轉移守恒,可得該反應的化學方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2;裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2,生成物質的量之比為的1:1的兩種鹽,由于ClO2中Cl元素的化合價為+4價,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,則另一種生成物為NaClO3;II.有碘單質生成,用淀粉作指示劑;二氧化硫和碘單質的反應中,根據(jù)電子守恒,得到:2ClO2~5I2,結合反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得到關系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3。設原ClO2溶液的濃度為x,n(Na2S2O3)=c·V2×10-3mol,2ClO2~5I2~10Na2S2O32mol10mol10-2?x?V1×10-310-1cV2×10-3mol,2:10=10-2?x?V1如果滴加速率過慢,溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2,消耗的標準Na2S2O3溶液的體積偏大,則由此計算出的ClO2的含量就會偏大;(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液,說明硫化氫被氧化生成硫酸,可先加入鹽酸酸化,然后再加入氯化鋇檢驗,若反應產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-,即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4;(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強,則可通過ClO2氧化Fe2+生成Fe3+,可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比Fe3+強。本題考查了物質的制備和性質探究,把握物質的性質以及實驗的原理和操作方法是解題關鍵,側重考查學生的分析能力、實驗能力,同時考查學生接受題目提供的信息能力與應用能力。28、0.015mol/(L·min)1.2NAc增大減小adNO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O【解析】
(1)利用化合價變化判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,然后根據(jù)“氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g”計算出消耗二氧化氮的物質的量及轉移電子的物質的量;(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各組分的濃度不再變化,據(jù)此進行判斷;(3)縮小反應容器體積,增大了壓強,平衡向著逆向移動,據(jù)此判斷二氧化氮與氮氣的濃度之比變化及二氧化氮的轉化率變化;(4)反應的平衡常數(shù)K值變大,只有改變溫度使得平衡正向移動;(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體,恰好反應生成亞硝酸鈉和水?!驹斀狻?1)對于6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g),當有6molNO2反應共轉移了24mol電子,該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣,根據(jù)N原子守恒,6mol二氧化氮反應生成4mol氧化產(chǎn)物、3mol還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol,質量多:28g/mol×1mol=28g,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g時轉移電子的物質的量為:24mol×=1.2mol,轉移電子數(shù)為1.2NA;參加反應的NO2為:6mol×=0.3mol,則0~10min時,平均反應速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min),故答案為:0.015mol/(L?min);1.2NA;(2)a.c(NO2):c(NH3)=3:4,無法判斷各組分的濃度是否變化,則無法判斷是否達到平衡狀態(tài),
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