重慶市第十一中學高三上學期第一次月考化學試卷

重慶市第十一中學校教育集團高2025屆高三第一次質量檢測化學試題2024.9注意事項：1.本試卷滿分為100分，考試時間為75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：N14O16Na23Cl35.5Ca40Mn55第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1.廚房被稱為“家庭實驗室”，以下廚房用品的主要成分不正確的是

ABCD廚房用品料酒白醋食鹽小蘇打主要成分C2H5OHCH3COOHNaClNaOHA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．料酒的主要成分是酒精，結構簡式為C2H5OH，A正確；B．白醋的主要成分是醋酸，結構簡式為CH3COOH，B正確；C．食鹽是日常生活中不可或缺的調味品，為食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正確；D．小蘇打是NaHCO3的俗稱，D錯誤；故選D。2.下列化學用語表述不正確的是A.乙烯的結構簡式為CH2CH2B.基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1C.鈉的原子結構示意圖為D.基態(tài)氮原子的價電子排布圖為【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B．Cu是29號元素，基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，B正確；C．Na是11號元素，核外有11個電子，原子結構示意圖為，C正確；D．N是7號元素，核外有7個電子，價電子排布式為2s22p3，基態(tài)氮原子的價電子排布圖為，D正確；故選A。3.下列說法不正確的是A.Al2O3熔點高，能用于制作坩堝B.Na2O2能與CO2反應產生O2，可作供氧劑C.SiO2是酸性氧化物，是生產陶瓷、玻璃和水泥的重要原料D.濃硝酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中【答案】C【解析】【詳解】A．Al2O3熔點很高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，A正確；B．Na2O2能與CO2反應產生O2，該反應能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故Na2O2可作供氧劑，B正確；C．SiO2能夠和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，是酸性氧化物，是生產玻璃和水泥的重要原料，生產陶瓷的原料是黏土，SiO2不是生成陶瓷的重要原料，C錯誤；D．硝酸化學性質不穩(wěn)定，見光或受熱分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，在貯存時用棕色細口瓶可以避免見光，放置在陰涼處可避免受熱，D正確；故選C。4.下列操作，不會影響溶液中H+、Al3+、Ba2+、Cl、等離子大量共存的是A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應，會影響溶液中離子的大量共存，故A項不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵會與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，會影響溶液中離子的大量共存，故B項不符合題意；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子會與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，且氨水與氫離子反應，會影響溶液中離子的大量共存，故C項不符合題意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，故D項符合題意；故本題選D。5.下列離子方程式中，正確的是A.Cu與稀硝酸反應：B.NaOH溶液與NaHCO3溶液混合：C.SO2通入溴水中：D.過量氨氣通入AlCl3溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：，故A項錯誤；B．NaOH溶液與NaHCO3溶液混合生成碳酸鈉和水，離子方程式為，故B項正確；C．SO2通入溴水中，生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：，故C項錯誤；D．過量氨氣通入AlCl3溶液中，發(fā)生反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：，故D項錯誤；故答案為B。6.已知反應：，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LH2O中含有分子數(shù)為B.1molNH4NO3分解時，轉移電子數(shù)為C.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的數(shù)目為D.28gN2中，所含原子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，水為液體，11.2LH2O中含有分子數(shù)不是0.5NA，故A項錯誤；B．由反應可知，2molNH4NO3分解時，轉移10mol電子，則1molNH4NO3分解時，轉移5mol電子，轉移電子數(shù)為5NA，故B項錯誤；C．溶液體積未知，無法計算硝酸根離子數(shù)目，故C項錯誤；D．28gN2的物質的量是1mol，N2為雙原子分子，則所含原子數(shù)為2NA，故D項正確；答案選D。7.下列關于堿金屬和鹵族元素說法不正確的是A.堿金屬元素的焰色試驗現(xiàn)象均相同B.堿金屬從上到下第一電離能逐漸減小，鹵族元素從上到下電負性逐漸減小C.堿金屬和鹵族原子從上到下半徑均逐漸增加D.熔點：NaCl>KBr>CsI【答案】A【解析】【詳解】A．堿金屬元素的焰色試驗現(xiàn)象不相同，例如鈉焰色為黃色，鉀的焰色為紫色，故A項錯誤；B．堿金屬從上到下原子半徑增大，原子核對電子束縛力減小，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小，鹵族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則電負性逐漸減小，故B項正確；C．堿金屬和鹵族原子均為同主族元素，從上到下半徑均逐漸增加，故C項正確；D．陰、陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，離子晶體的晶格能越大，其熔、沸點越高，離子所帶電荷數(shù)相同時，離子半徑為：Na+<K+<Cs+，Cl<Br<I，則離子晶體熔點為：NaCl>KBr>CsI，故D項正確；故答案選A。8.SiCl4是一種重要的化工原料，下列關于SiCl4說法正確的是A.硅和氯均為s區(qū)元素B.SiCl4中Si原子的雜化軌道類型為sp2C.SiCl4分子的空間構型為平面正方形D.SiCl4為含有極性鍵的非極性分子【答案】D【解析】【詳解】A．硅位于第IVA族，氯位于第VIIA族，均為p區(qū)元素，A錯誤；B．SiCl4中Si原子的價層電子對數(shù)為4+=4，Si原子的雜化軌道類型為sp3，B錯誤；C．SiCl4中Si原子的價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，空間構型為正四面體形，C錯誤；D．SiCl4空間構型為正四面體形，其中含有SiCl極性鍵，SiCl4為含有極性鍵的非極性分子，D正確；故選D。9.有機物M是一種高性能發(fā)光材料，下列說法正確的是A.M可以使溴水褪色 B.M中所有碳原子可能共平面C.M中含有兩種官能團 D.1molM與H2發(fā)生反應，最多消耗9molH2【答案】A【解析】【詳解】A．M中含有碳碳雙鍵，可以和溴水中的Br2發(fā)生加成反應，使溴水褪色，A正確；B．M中含有飽和碳原子，含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，B錯誤；C．M中含有醚鍵、碳碳雙鍵、氰基，C錯誤；D．M中含有1個苯環(huán)、4個碳碳雙鍵、2個氰基可以和H2發(fā)生加成反應，1molM與H2發(fā)生反應，最多消耗11molH2，D錯誤；故選A。10.金屬單質X的轉化如圖所示，下列說法不正確的是A.單質b可以作為燃料 B.c為堿性氧化物C.d中加入KSCN溶液顯紅色 D.f中加入溶液不會產生藍色沉淀【答案】B【解析】【分析】金屬單質X和氧化物a反應生成單質b和黑色氧化物c，該黑色氧化物為Fe3O4，則X為Fe，a為H2O，b為H2，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應生成FeCl2和FeCl3，溶液d中通入過量單質e得到溶液f，e為Cl2，Cl2和FeCl2反應生成FeCl3，溶液f為FeCl3溶液?！驹斀狻緼．單質b為H2，可以作為燃料，A正確；B．黑色氧化物為Fe3O4，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應生成FeCl2和FeCl3兩種鹽，不屬于堿性氧化物，B錯誤；C．溶液d中含有Fe2+和Fe3+，加入KSCN溶液顯紅色，C正確；D．由分析可知，溶液f為FeCl3溶液，不含F(xiàn)e2+，f中加入溶液不會產生藍色沉淀，D正確；故選B。11.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A紅熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色煙反應生成CuClB待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測液含有C向飽和NaCl溶液中通入NH3至飽和，再通入CO2會析出NaHCO3晶體相同溫度下，NaHCO3溶解度小于NH4ClD少量濃硫酸滴入膽礬(CuSO4·5H2O)中固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂忻撍訟.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．紅熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色煙，說明生成氯化銅，氯氣能將金屬氧化到最高價，故A項錯誤；B．某待測液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀，所以待測液含有碳酸根離子或硫酸根離子或銀離子，故B項錯誤；C．向飽和NaCl溶液中通入NH3至飽和，再通入CO2反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，相同溫度下，由于NaHCO3的溶解度是氯化鈉、碳酸氫銨、氯化銨、碳酸氫鈉四種物質中最小的，則首先會析出NaHCO3晶體，故C項正確；D．膽礬中含有結晶水，五水硫酸銅呈藍色、無水硫酸銅呈白色，將濃硫酸滴入膽礬晶體，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D項錯誤；故本題選C。12.下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是A．實驗室制取SO2B．pH計測氯水的pHC．驗證NH3與水反應D．Na在空氣中燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫，故A項錯誤；B．測量氯水的pH可以使用pH計，故B項正確；C．氨氣極易溶于水，該裝置不能驗證NH3與水反應，需要在水中加入酚酞溶液，若變紅色說明NH3與水反應生成一水合氨，故C項錯誤；D．鈉在空氣中燃燒需要在坩堝中進行，故D項錯誤；故本題選B。13.從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列說法正確的是A.操作I、Ⅱ均需要用到玻璃儀器有燒杯和玻璃棒B.過量溶液a和過量溶液b的加入順序可以調換C.加入溶液c發(fā)生的反應為：，D.配制490mL1mol/LNaCl溶液時需要用托盤天平稱量29.25g精鹽【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，粗鹽溶解得到溶液，向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液，將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，再加入過量的碳酸鈉溶液，將鈣離子和過量的鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾得到含有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇的沉淀和濾液；向濾液中加入適量鹽酸，將溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，蒸發(fā)、結晶、烘干得到精鹽?！驹斀狻緼．由分析可知，操作Ⅰ為過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，操作Ⅱ為蒸發(fā)結晶，所用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒，操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃儀器為玻璃棒，故A錯誤；B．由分析可知，加入過量的碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，則不能將過量氯化鋇溶液與過量碳酸鈉溶液的加入順序調換，否則會導致濾液中含有鋇離子，故B錯誤；C．由分析可知，溶液c為鹽酸，加入鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na2CO3，發(fā)生的反應為：，，C正確；D．配制490mL1mol/LNaCl溶液時需要用500mL的容量瓶，需要用托盤天平稱量0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g精鹽，D錯誤；故選C。14.下列選項中的物質不能按圖示路徑經(jīng)一步轉化的是選項甲乙丙AAlCl3NaAlO2BSiSiO2H2SiO3CMgOMgCl2DCO2NH4HCO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應生成氯化鋁，均能實現(xiàn)一步轉化，故A項正確；B．Si與氧氣在高溫條件下反應生成SiO2，SiO2不能一步轉化為H2SiO3，故B項錯誤；C．MgO與鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解得MgO，均能實現(xiàn)一步轉化，故C項正確；D．將少量二氧化碳通入氨水中，生成碳酸銨，碳酸銨溶液中繼續(xù)通入二氧化碳，反應生成碳酸氫銨，故D項正確；故本題選B。第II卷(非選擇題共58分)15.硫、氮元素是重要的非金屬元素，其價類二維圖如下圖所示。（1）圖中物質d的化學式是_____。（2）除去試管內壁附著的S，洗滌試劑為_____(填“H2O”或“CS2”)。（3）將過量的a氣體通入下列溶液中，幾乎無現(xiàn)象的是_____(填標號)。A.KMnO4溶液 B.CaCl2稀溶液 C.H2O2溶液 D.品紅溶液（4）常溫下，c的濃溶液可儲存在鐵罐中，其原因是_____。（5）實驗室利用反應⑤制備NH3的化學方程式為_____，反應③的離子方程式為_____。（6）硫元素的部分轉化如下圖所示。過程①可利用克勞斯法實現(xiàn)，該法先將部分H2S通過燃燒轉化為SO2，再將SO2與剩余的H2S混合。為實現(xiàn)硫的最大回收，燃燒的H2S和剩余的H2S物質的量之比應為_____。過程②宜在土壤的_____區(qū)實現(xiàn)(填“富氧”或“缺氧”)?！敬鸢浮浚?）H2SO3（2）CS2（3）BC（4）常溫下，濃硫酸將鐵鈍化（5）①.②.（6）①.1:2②.富氧【解析】【分析】硫、氮元素是重要的非金屬元素，由其價類二維圖可知，a為SO2，b為SO3，c為H2SO4，d為H2SO3，e為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽?！拘?詳解】物質d為S元素為+4價的酸，即亞硫酸，化學式為H2SO3；【小問2詳解】S不溶于水，易溶于CS2，除去試管內壁附著的S，洗滌試劑為CS2；小問3詳解】a為SO2，將SO2通入KMnO4溶液時會發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色；將SO2通入CaCl2稀溶液，由于亞硫酸的酸性弱于氯化氫，不會發(fā)生反應，沒有明顯現(xiàn)象；將SO2通入H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應生成H2O和H2SO4，沒有明顯現(xiàn)象；將SO2通入品紅溶液，由于SO2具有漂白性，會使品紅溶液褪色；故選BC；【小問4詳解】常溫下，濃硫酸可儲存在鐵罐中，其原因是：常溫下，濃硫酸將鐵鈍化；【小問5詳解】實驗室利用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物來制備NH3，化學方程式為：。X為N元素+2價的氧化物，為NO，反應③是NO2轉化為NO的過程，即反應③是二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，反應的離子方程式為：；【小問6詳解】圖中①可通過及SO2+2H2S=3S↓+2H2O來實現(xiàn)H2S→S的轉化，要實現(xiàn)S的最大回收，則SO2與H2S反應中n(SO2):n(H2S)=1:2，根據(jù)S守恒，SO2物質的量與被燃燒的H2S物質的量相等，過程②宜在土壤的富氧區(qū)實現(xiàn)，將SO2氧化為硫酸根。16.Mn2O3是一種重要的化工產品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3)為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖。已知：①氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液。②濾渣2為CoS。（1）MnOOH中Mn的化合價為_____價。加快酸浸速率的措施_____(只寫一種)。（2）“酸浸池”中Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式為_____。（3）向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_____；“濾渣1”的主要成分是_____(填化學式)。（4）MnSO4轉化為MnOOH的離子方程式為_____。（5）MnSO4轉化為MnOOH中“Ⅲ．實驗操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為_____。（6）菱錳礦中Mn的質量分數(shù)為40%，假設沉淀池I中加入MnO2的質量為菱錳礦質量的1.74%，且生產過程中Mn元素均完全轉化，則100kg該菱錳礦可以制備Mn2O3的質量為_____kg。(結果保留3位有效數(shù)字)【答案】（1）①.+3②.適當提高硫酸濃度或將菱錳礦粉碎或適當升高溫度或攪拌（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O（3）①.將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜②.Fe(OH)3、Al(OH)3（4）（5）取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，向其中滴加

BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明

MnOOH

已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈（6）590【解析】【分析】菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有少量Fe2O3、FeO、CoO、Al2O3）用稀硫酸浸取過濾后得到含硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鈷等的溶液，向其中加入二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氨水將鐵離子和鋁離子轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾除去，“濾渣1”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液中加入含S2?沉降劑除去鈷離子，過濾所得濾渣2為CoS，濾液為含硫酸錳的溶液，向濾液中依次加入3%H2O2溶液、0.2mol/L氨水即可得到MnOOH，通過過濾、洗滌干燥得到高純度的MnOOH，再將MnOOH在250℃時充分加熱72h即可得Mn2O3，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】根據(jù)化合物MnOOH中化合價代數(shù)和為零，設Mn的化合價為x，x＋(?2)＋(?1)=0，解得x=+3，適當提高硫酸濃度或將菱錳礦粉碎或適當升高溫度或攪拌等措施均能提高“酸浸”的速率?！拘?詳解】“酸浸池”中Fe2O3和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O?！拘?詳解】由分析可知，向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜；“濾渣1”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。【小問4詳解】MnSO4溶液加入3%雙氧水、0.2mol/L氨水將其轉化為MnOOH，Mn元素的化合價由＋2價升高為＋3價，O元素的化合價由?1價降低為?2價，根據(jù)化合價升降守恒和電荷守恒、原子守恒可得，反應的離子方程式為：?！拘?詳解】檢驗MnOOH是否洗滌干凈就是檢驗硫酸根離子，具體操作為取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，向其中滴加

BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明

MnOOH

已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈?！拘?詳解】菱錳礦中Mn的質量分數(shù)為40%，則100kg該菱錳礦中n(Mn)=，假設沉淀池I中加入MnO2的質量為菱錳礦質量的1.74%，n(MnO2)=，且生產過程中Mn元素均完全轉化，可以制備Mn2O3的質量為mol×158g/mol=59.0kg。17.某研究小組設計下列裝置用干燥純凈的氯氣制備漂白粉[已知：溫度較高時會發(fā)生反應3Ca(ClO)2=Ca(ClO3)2+2CaCl2]。（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_____，裝置C的作用為_____。（2）裝置E中應加入的試劑為_____。（3）各儀器接口連接順序為_____。c→_____→_____→_____→_____→a→b→d(氣流自左至右，用小寫字母表示)。（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____。（5）裝置A用冰水冷卻的目的是_____，若B中加入MnO2固體87g，最多可以制得_____g次氯酸鈣。（6）用制得的漂白粉與乙醇溶液反應可以制備氯仿(CHCl3)。原理如下：一定條件下，漂白粉先與乙醇溶液反應生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2與CH3CH2OH反應生成CCl3CHO，CCl3CHO再與Ca(OH)2反應生成CHCl3。寫出漂白粉與乙醇溶液反應的化學方程式_____。【答案】（1）①.分液漏斗②.吸收氯氣，防止污染環(huán)境（2）飽和NaCl溶液（3）h→g→e→f（4）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O（5）①.減少副產物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯氣的吸收②.71.5（6）4Ca(ClO)2+2CH3CH2OH=2CHCl3+(HCOO)2Ca+2Ca(OH)2+CaCl2+2H2O【解析】【分析】用干燥純凈的氯氣制取漂白粉，實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，即裝置B制備氯氣，氯氣中含有HCl和水蒸氣，常用裝置E中飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸吸收水蒸氣，然后將氯氣通入石灰乳中，因為氯氣有毒，因此為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收，即連接順序是c→h→g→e→f→a(b)→b(a)→d，以此解答?！拘?詳解】盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，由分析可知，裝置C中盛有NaOH溶液，作用為吸收氯氣，防止污染環(huán)境?！拘?詳解】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，其中含有HCl和水蒸氣，裝置E中應加入飽和NaCl溶液吸收Cl2中的HCl氣體?！拘?詳解】由分析可知，各儀器接口連接順序為c→h→g→e→f→a→b→d。【小問4詳解】裝置B中MnO2與濃鹽酸反應生成Cl2，離子方程式為：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O?！拘?詳解】溫度較高時會發(fā)生反應3Ca(ClO)2=Ca(ClO3)2+2CaCl2，因此用冰水冷卻，其目的是減少副產物Ca(ClO3)2生成的量，并有利于氯氣的吸收。若B中加入MnO2固體87g，n(MnO2)==1mol，由方程式：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，最多可以制得0.5mol次氯酸鈣，質量為0.5mol×143g/mol=71.5g?！拘?詳解】由題意可知，漂白粉與乙醇溶液反應可以制備氯仿(CHCl3)，一定條件下，漂白粉先與乙醇溶液反應生成Cl2和Ca(OH)2，然后Cl2與CH3CH2OH反應生成CCl3CHO，CCl3CHO再與Ca(OH)2反應生成CHCl3，則漂白粉與乙醇溶液反應的化學方程式為：4Ca(ClO)2+2CH3CH2OH=2CHCl3+(HCOO)2Ca+2Ca(OH)2+CaCl2+2H2O。18.丙酸苯甲酯M常用于制備香皂和日用化妝香精，其合成路線如下圖所示(部分試劑及反應條件略)：（1）C的化學名稱為_____。（2）B中所含官能團為_____。（3）E→F反應類型為_____。（4）A的結構簡式為_____，A→B所需反應條件和試劑為_____。（5）D與氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條