廣東省化學高三上學期期中試卷與參考答案(2024年)

2024年廣東省化學高三上學期期中復習試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于同素異形體的是：A、金剛石與石墨B、氧氣與臭氧C、水與過氧化氫D、二氧化碳與一氧化碳2、下列物質中，不屬于電解質的是：A、NaCl（氯化鈉）B、HCl（氯化氫）C、H2O（水）D、CH4（甲烷）3、下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白質C、糖類D、二氧化硅4、下列關于化學鍵類型的描述，正確的是：A、共價鍵一定存在于非金屬元素之間B、離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素之間C、金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一定含有離子鍵D、含有氫元素的化合物中一定存在氫鍵5、下列關于化學鍵的說法錯誤的是（）A.離子鍵是由陰陽離子之間的靜電引力形成的B.共價鍵是由原子間共用電子對形成的C.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學鍵D.金屬鍵是由金屬原子之間自由電子云形成的6、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關于該元素的說法錯誤的是：A.該元素位于周期表的第三周期；B.該元素屬于鹵族元素；C.該元素的最高正化合價為+7；D.該元素的原子半徑比同周期的相鄰元素大。7、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A、共價鍵只能存在于非金屬元素之間。B、離子鍵的形成是因為金屬元素失去電子，非金屬元素獲得電子。C、金屬晶體中，金屬陽離子之間通過離子鍵相互作用。D、非極性共價鍵的形成是由于兩個相同原子之間電子的共享。8、在下列反應中，哪一個反應的焓變（ΔH）是負值？A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)B.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)C.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)D.H?O(l)→H?O(g)9、下列關于化學鍵的描述中，正確的是（）A、共價鍵和離子鍵都是通過電子轉移形成的B、非極性鍵和極性鍵都是通過電子共享形成的C、單質分子中的化學鍵都是非極性鍵D、共價鍵和離子鍵都是通過電子的重新分配形成的10、下列反應中，哪一個不屬于氧化還原反應？A.2B.FC.ND.211、下列關于原子結構的敘述中，正確的是（）A.原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量可以忽略不計B.原子的電子層由內到外，電子的能量依次降低C.同一元素的不同核素，其原子核中的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同D.核外電子排布遵循泡利不相容原理，但不受能量最低原理的制約12、下列關于化學平衡的描述，哪一項是正確的？A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應完全停止。B.化學平衡狀態(tài)下，反應物與生成物的濃度保持恒定不變。C.只有氣體參與的反應才能達到化學平衡。D.增加系統(tǒng)壓力總是會促使平衡向體積減小的方向移動。13、在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水C.氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣和氯化鈉D.氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水14、下列哪種物質在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低？A.NaClB.KNO3C.CaSO4·2H2O(石膏)D.NH4NO315、下列關于化學反應速率的敘述正確的是：A.反應速率與反應物的濃度成正比。B.反應速率與溫度成反比。C.反應速率與反應物的摩爾質量成反比。D.反應速率與反應物的表面積無關。16、下列哪種物質在水中溶解度隨溫度升高而降低？A.NaClB.KNO3C.Ca(OH)2D.NH4NO3二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：下列物質中，不屬于有機化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.乙烷（C2H6）C.甲烷（CH4）D.氯化鈉（NaCl）第二題化學實驗設計與分析實驗背景：為了探究金屬鈉與水反應的性質，某小組進行了以下實驗：實驗步驟：1.將一小塊金屬鈉放入裝有水的燒杯中；2.觀察并記錄反應現(xiàn)象；3.取反應后的溶液，滴加酚酞指示劑；4.觀察溶液顏色變化。實驗現(xiàn)象：1.金屬鈉與水反應劇烈，產生大量氣泡，并伴有輕微的爆鳴聲；2.溶液呈堿性，酚酞指示劑變紅。問題：1.請簡述金屬鈉與水反應的化學方程式。2.為什么溶液加入酚酞指示劑后變紅？3.如果要進一步探究反應生成物的性質，你認為可以采取哪些實驗步驟？第三題題目：某化工廠在生產過程中產生了一種含有Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬離子的廢水，現(xiàn)需對其進行處理以凈化水質。請根據以下步驟設計一個實驗方案，并說明實驗原理和預期結果。（1）取一定量的廢水樣品，加入過量NaOH溶液，充分攪拌，靜置。觀察并記錄沉淀現(xiàn)象。（2）過濾上述混合液，取濾液，加入少量CuSO4溶液，充分振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。（3）將步驟（2）得到的沉淀物用稀鹽酸溶解，得到溶液A。取溶液A，加入KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。（4）取溶液A，加入鐵粉，充分振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。要求：1.完善實驗步驟（1）中觀察并記錄沉淀現(xiàn)象的描述。2.說明步驟（2）中CuSO4溶液的作用及預期結果。3.解釋步驟（3）中KSCN溶液的作用和預期現(xiàn)象。4.預測步驟（4）中可能發(fā)生的反應，并寫出相應的化學方程式。第四題題目：已知反應：2Al+3FeCl3→2AlCl3+3Fe。請回答以下問題：（1）根據反應式，計算1摩爾Al與3摩爾FeCl3反應后生成的AlCl3的摩爾數(shù)。（2）若反應中Al過量，求反應后剩余的Al的摩爾數(shù)。（3）計算在標準狀況下，反應生成的3摩爾Fe所占的體積（標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L）。（4）分析該反應的化學方程式，判斷Al與FeCl3的反應類型，并解釋原因。2024年廣東省化學高三上學期期中復習試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于同素異形體的是：A、金剛石與石墨B、氧氣與臭氧C、水與過氧化氫D、二氧化碳與一氧化碳答案：C解析：同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質。金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，但結構不同，屬于同素異形體；氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質，但分子結構不同，屬于同素異形體；二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧元素組成的化合物，不屬于同素異形體。水（H?O）和過氧化氫（H?O?）雖然都含有氫和氧元素，但水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的分子，而過氧化氫是由兩個氫原子和兩個氧原子組成的分子，因此它們也不屬于同素異形體。所以正確答案是C。2、下列物質中，不屬于電解質的是：A、NaCl（氯化鈉）B、HCl（氯化氫）C、H2O（水）D、CH4（甲烷）答案：D解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。A選項NaCl是典型的離子化合物，在水中溶解后會電離成Na+和Cl-離子，能導電；B選項HCl是強酸，在水中完全電離成H+和Cl-離子，也能導電；C選項H2O雖然本身不是電解質，但可以微弱電離成H+和OH-離子，具有導電性；而D選項CH4是甲烷，是一種有機化合物，在水中不電離，也不導電，因此不屬于電解質。3、下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白質C、糖類D、二氧化硅答案：D解析：有機高分子化合物是指由碳、氫、氧、氮等元素組成的大分子化合物。選項A的聚乙烯是由碳和氫元素組成的高分子化合物，選項B的蛋白質含有碳、氫、氧、氮等元素，選項C的糖類含有碳、氫、氧元素。而選項D的二氧化硅（SiO2）是由硅和氧元素組成的無機物，不屬于有機高分子化合物。因此，正確答案是D。4、下列關于化學鍵類型的描述，正確的是：A、共價鍵一定存在于非金屬元素之間B、離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素之間C、金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一定含有離子鍵D、含有氫元素的化合物中一定存在氫鍵答案：C解析：A選項錯誤，共價鍵雖然通常存在于非金屬元素之間，但也可以存在于金屬元素與非金屬元素之間，如AlCl3中的Al與Cl之間形成的是共價鍵。B選項錯誤，離子鍵不僅存在于金屬元素與非金屬元素之間，如氯化銨（NH4Cl）中的NH4+和Cl-之間也存在離子鍵。D選項錯誤，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，并不是化學鍵，且并不存在于所有含有氫元素的化合物中。因此，正確答案是C，金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一定含有離子鍵。5、下列關于化學鍵的說法錯誤的是（）A.離子鍵是由陰陽離子之間的靜電引力形成的B.共價鍵是由原子間共用電子對形成的C.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不是化學鍵D.金屬鍵是由金屬原子之間自由電子云形成的答案：C解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于分子間，而不是化學鍵。A選項中離子鍵是由陰陽離子之間的靜電引力形成的，B選項中共價鍵是由原子間共用電子對形成的，D選項中金屬鍵是由金屬原子之間自由電子云形成的，這三個選項描述的均是化學鍵的性質。因此，C選項說法錯誤。6、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關于該元素的說法錯誤的是：A.該元素位于周期表的第三周期；B.該元素屬于鹵族元素；C.該元素的最高正化合價為+7；D.該元素的原子半徑比同周期的相鄰元素大。答案：D解析：原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl）。氯位于周期表的第三周期，第七主族，即鹵族元素。鹵族元素的最高正化合價與其最外層電子數(shù)相同，氯的最外層有7個電子，所以它可以達到+7的氧化態(tài)（如高氯酸中的氯）。然而，對于原子半徑而言，由于氯是比同周期相鄰元素更易吸引電子（更高的電負性），它的原子半徑實際上比相鄰的硫（S）和氬（Ar）小，因為隨著核電荷的增加，對電子的吸引力增強，導致電子云更靠近原子核，從而減小了原子半徑。因此選項D是錯誤的描述。7、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A、共價鍵只能存在于非金屬元素之間。B、離子鍵的形成是因為金屬元素失去電子，非金屬元素獲得電子。C、金屬晶體中，金屬陽離子之間通過離子鍵相互作用。D、非極性共價鍵的形成是由于兩個相同原子之間電子的共享。答案：D解析：A選項錯誤，共價鍵可以存在于非金屬元素之間，也可以存在于某些金屬元素和非金屬元素之間，如氯化鋁（AlCl3）；B選項錯誤，離子鍵的形成是因為金屬元素失去電子變成陽離子，非金屬元素獲得電子變成陰離子，從而形成穩(wěn)定的離子晶體；C選項錯誤，金屬晶體中，金屬陽離子之間是通過金屬鍵相互作用，而非離子鍵；D選項正確，非極性共價鍵是由于兩個相同原子之間電子的均勻共享而形成的。8、在下列反應中，哪一個反應的焓變（ΔH）是負值？A.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)B.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)C.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)D.H?O(l)→H?O(g)答案：A和C解析：選項A描述的是氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應。這是一個放熱反應，因為當氫氣和氧氣結合形成水時，會釋放出大量的能量。因此，這個反應的焓變ΔH是負值，表明系統(tǒng)向外界釋放了熱量。選項B描述的是碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的反應。這是一個吸熱過程，通常需要加熱才能進行，所以它的焓變ΔH是正值，意味著系統(tǒng)從外界吸收了熱量。選項C描述的是氮氣和氫氣合成氨氣的反應。這也是一個放熱反應，在工業(yè)上被稱為哈柏法，用于大規(guī)模生產氨。此過程中也釋放能量，因此焓變ΔH同樣為負值。選項D描述的是液態(tài)水蒸發(fā)成為水蒸氣的過程。這是一個典型的相變過程，需要吸收熱量來克服液體分子間的相互作用力，因此焓變ΔH為正值。綜上所述，選項A和C的反應焓變ΔH是負值，代表這兩個過程都是放熱反應。但根據題目要求選擇一個正確答案的情況下，我們通常會選擇最直接與題目描述相符的選項，即選項A更適合作為本題的答案。如果必須選擇一個答案，則選擇A；若可多選，則A和C均為正確答案?；陬}目常規(guī)設置，這里建議將A作為最終答案。9、下列關于化學鍵的描述中，正確的是（）A、共價鍵和離子鍵都是通過電子轉移形成的B、非極性鍵和極性鍵都是通過電子共享形成的C、單質分子中的化學鍵都是非極性鍵D、共價鍵和離子鍵都是通過電子的重新分配形成的答案：C解析：A選項錯誤，因為共價鍵是通過電子共享形成的，而離子鍵是通過電子轉移形成的。B選項錯誤，非極性鍵是通過電子均勻共享形成的，極性鍵是通過電子不均勻共享形成的。D選項錯誤，共價鍵是通過電子共享形成的，而離子鍵是通過電子轉移形成的。只有C選項正確，單質分子中的化學鍵都是非極性鍵，因為它們是由相同元素的原子通過共享電子形成的。10、下列反應中，哪一個不屬于氧化還原反應？A.2B.FC.ND.2答案：C解析：氧化還原反應涉及電子的轉移，通常表現(xiàn)為元素氧化數(shù)的變化。選項A中氫氣和氧氣結合生成水，氫和氧的氧化數(shù)分別從0變?yōu)?1和-2；選項B中鐵與硫酸銅反應置換出銅，鐵的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，而銅的氧化數(shù)從+2變?yōu)?；選項D中氯酸鉀分解產生氯化鉀和氧氣，氯的氧化數(shù)從+5變?yōu)?1，氧的氧化數(shù)從-2變?yōu)?。這三個選項都涉及到氧化數(shù)的變化，因此都是氧化還原反應。而選項C中，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，這是一個酸堿中和反應，沒有發(fā)生電子的轉移，各元素的氧化數(shù)在反應前后均未改變，所以不屬于氧化還原反應。11、下列關于原子結構的敘述中，正確的是（）A.原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量可以忽略不計B.原子的電子層由內到外，電子的能量依次降低C.同一元素的不同核素，其原子核中的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同D.核外電子排布遵循泡利不相容原理，但不受能量最低原理的制約答案：C解析：A選項錯誤，因為雖然電子的質量相對于原子核的質量非常小，但它們對原子的化學性質有重要影響。B選項錯誤，電子層由內到外，電子的能量是依次升高的。C選項正確，同一元素的不同核素，質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。D選項錯誤，核外電子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理。12、下列關于化學平衡的描述，哪一項是正確的？A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應完全停止。B.化學平衡狀態(tài)下，反應物與生成物的濃度保持恒定不變。C.只有氣體參與的反應才能達到化學平衡。D.增加系統(tǒng)壓力總是會促使平衡向體積減小的方向移動。答案：B解析：選項A不正確，因為即使在化學平衡狀態(tài)下，正反應和逆反應并沒有停止，而是它們的速率相等，從而使得宏觀上看起來物質的量沒有變化。選項B是正確的?；瘜W平衡是指在一個封閉系統(tǒng)中，當可逆反應的正反應速率等于逆反應速率時的狀態(tài)。在這種狀態(tài)下，盡管微觀層面上分子仍然在不斷反應，但從宏觀上看，反應物和生成物的濃度保持不變。選項C不正確，液體或溶液中的反應同樣可以達到化學平衡狀態(tài)。選項D不完全正確，增加壓力通常會影響那些涉及不同摩爾數(shù)氣體的反應，促使平衡向氣體摩爾數(shù)較少的一方移動，但這并不適用于所有情況。例如，在固體和液體參與的反應中，改變壓力可能不會影響平衡位置；此外，如果反應前后氣體總體積相同，改變壓力也不會影響平衡。因此，只有在特定條件下（即反應前后氣體摩爾數(shù)發(fā)生變化）這一規(guī)則才適用。這道題考查了學生對于化學平衡概念的理解以及它如何受到外界條件的影響。正確理解這些基本原理對于掌握更復雜的化學過程至關重要。13、在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水C.氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣和氯化鈉D.氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水答案：A解析：氧化還原反應是指反應中物質的氧化態(tài)發(fā)生變化的化學反應。在A選項中，鐵（Fe）由單質氧化態(tài)0變?yōu)?2價，硫酸（H2SO4）中的硫（S）由+6價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應。而其他選項中的反應中元素的氧化態(tài)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應。14、下列哪種物質在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低？A.NaClB.KNO3C.CaSO4·2H2O(石膏)D.NH4NO3答案：C.CaSO4·2H2O(石膏)解析：通常，大多數(shù)固體溶質的溶解度隨溫度升高而增加，這是因為溶解過程多數(shù)是吸熱的。然而，CaSO4·2H2O（石膏）是一個例外，它的溶解度隨著溫度的升高反而減小。這種現(xiàn)象被稱為逆溶解性或負溶解熱效應。當溫度上升時，溶液中水分子的能量增加，對于那些溶解過程放熱的物質來說，這會導致更多的溶質從溶液中析出，以達到新的平衡狀態(tài)，從而降低了該溶質在給定溫度下的溶解度。選項A的NaCl和B的KNO3都是在加熱時溶解度增大的典型例子；而D選項的NH4NO3也是隨著溫度升高其溶解度增加的。因此，根據題目要求，正確答案為C選項CaSO4·2H2O(石膏)。15、下列關于化學反應速率的敘述正確的是：A.反應速率與反應物的濃度成正比。B.反應速率與溫度成反比。C.反應速率與反應物的摩爾質量成反比。D.反應速率與反應物的表面積無關。答案：A解析：化學反應速率是指在單位時間內反應物消耗或生成的物質的量。根據速率方程，反應速率與反應物的濃度成正比，這是因為反應物濃度越高，單位體積內反應物分子數(shù)目越多，碰撞頻率增加，從而加快反應速率。而選項B、C、D中的敘述均不符合化學反應速率的基本原理。選項B錯誤，因為溫度越高，反應速率通常越快；選項C錯誤，因為反應速率與反應物表面積有關，表面積越大，反應速率越快；選項D錯誤，因為反應物表面積越大，反應速率越快。16、下列哪種物質在水中溶解度隨溫度升高而降低？A.NaClB.KNO3C.Ca(OH)2D.NH4NO3答案：C.Ca(OH)2解析：大多數(shù)固體溶質的溶解度隨著溫度的升高而增加，比如NaCl（食鹽）、KNO3（硝酸鉀）和NH4NO3（硝酸銨）。然而，Ca(OH)2（氫氧化鈣）是一個例外。它的溶解過程是放熱的，因此當溫度升高時，根據勒夏特列原理，平衡會向生成更少產物的方向移動，從而導致Ca(OH)2在水中的溶解度下降。這一性質使得Ca(OH)2成為選項中唯一一個溶解度隨溫度升高而降低的物質。對于準備化學考試的學生來說，了解不同物質溶解度與溫度之間的關系是非常重要的。這個題目考察了學生對常見無機物溶解度-溫度關系的理解以及應用勒夏特列原理的能力。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：下列物質中，不屬于有機化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.乙烷（C2H6）C.甲烷（CH4）D.氯化鈉（NaCl）答案：D解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物，通常還包含氫元素，并可能含有氧、氮、硫、磷等元素。然而，并不是所有含碳的化合物都被歸類為有機化合物。以下是對各選項的分析：A.乙醇（C2H5OH）是一種常見的有機化合物，屬于醇類。B.乙烷（C2H6）是一種簡單的烷烴，也是有機化合物。C.甲烷（CH4）是最簡單的烷烴，同樣是有機化合物。D.氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成的無機鹽，不含碳元素，因此不屬于有機化合物。綜上所述，選項D氯化鈉不屬于有機化合物。第二題化學實驗設計與分析實驗背景：為了探究金屬鈉與水反應的性質，某小組進行了以下實驗：實驗步驟：1.將一小塊金屬鈉放入裝有水的燒杯中；2.觀察并記錄反應現(xiàn)象；3.取反應后的溶液，滴加酚酞指示劑；4.觀察溶液顏色變化。實驗現(xiàn)象：1.金屬鈉與水反應劇烈，產生大量氣泡，并伴有輕微的爆鳴聲；2.溶液呈堿性，酚酞指示劑變紅。問題：1.請簡述金屬鈉與水反應的化學方程式。2.為什么溶液加入酚酞指示劑后變紅？3.如果要進一步探究反應生成物的性質，你認為可以采取哪些實驗步驟？答案：1.金屬鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。2.溶液加入酚酞指示劑后變紅的原因是金屬鈉與水反應生成了氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈉是強堿，能夠使酚酞指示劑在堿性條件下變紅。3.為了進一步探究反應生成物的性質，可以采取以下實驗步驟：將反應后的溶液進行滴定，以確定氫氧化鈉的濃度；將反應后的溶液進行pH值測定，以了解溶液的酸堿性；對產生的氫氣進行收集和性質測試，如點燃、與氧氣反應等；對反應后的溶液進行離子檢測，如檢測Na?、OH?等離子的存在；通過化學分析，確定溶液中可能存在的其他物質。第三題題目：某化工廠在生產過程中產生了一種含有Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬離子的廢水，現(xiàn)需對其進行處理以凈化水質。請根據以下步驟設計一個實驗方案，并說明實驗原理和預期結果。（1）取一定量的廢水樣品，加入過量NaOH溶液，充分攪拌，靜置。觀察并記錄沉淀現(xiàn)象。（2）過濾上述混合液，取濾液，加入少量CuSO4溶液，充分振蕩，觀察并記錄