陜西省藍(lán)田縣焦岱中學(xué)人教版高中化學(xué)必修一441氨的實驗室制法習(xí)題1

氨的實驗室制法習(xí)題1.下列關(guān)于氨氣的說法中正確的是（）A.氨氣溶于水顯堿性,所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{(lán)B.氨氣可以用濃硫酸干燥C.用水吸收氨氣可用右圖的裝置防止倒吸D.氨氣本身沒有毒,因此氨氣泄漏時,人們沒有必要采取任何防范措施2.制備干燥氨氣所需的藥品是（）A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B.飽和氨水C.NaOH溶液、NH4Cl溶液、濃硫酸D.NH4Cl固體、堿石灰、消石灰3.右圖是化學(xué)實驗常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入,可用來收集的氣體是（）A.NO B.NO2C.NH3 D.CO4.下列離子方程式正確的是（）A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣:N+OHNH3↑+H2OB.NaOH與NH4Cl溶液混合加熱:N+OHNH3·H2OC.氨水中加鹽酸:NH3·H2O+H+N+H2D.氨水中通入過量CO2:CO2+2NH3·H2O2N+C+H2O5.下列說法正確的是（）A.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常情況下能共存6.下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性,又有堿性的是（）A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3NH4NO3C.8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O7.某化學(xué)課外小組的學(xué)生提出實驗室制氨氣的以下幾種方案,其中比較簡便易行的是（）A.硝酸銨固體與消石灰共熱B.濃氨水逐滴加入到新制的生石灰中C.在一定條件下,氮氣與氫氣化合D.加熱分解氯化銨固體8.如圖所示,錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y,若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）A.X是HCl,Y是飽和食鹽水B.X是CO2,Y是稀硫酸C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是NH3,Y是NaNO3溶液9.NH4HCO3在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管,足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是（）A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO10.某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為。(2)用裝置B收集氨氣時,應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是。(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是,。(4)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。11.有一瓶白色固體,取少量置于試管中加熱,固體逐漸消失,放出水蒸氣和其他兩種氣體,試管內(nèi)除試管口有少量水珠外,沒有任何殘留物。取0.350g這種固體跟過量的堿液反應(yīng),生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,這些氣體正好能和30.0mL0.100mol·L1H2SO4完全反應(yīng);另取0.350g該固體跟足量鹽酸反應(yīng),放出一種無色、無味的氣體,將這些氣體通入過量的澄清石灰水中,得到0.400g白色沉淀。(1)計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。(2)根據(jù)實驗及計算結(jié)果確定白色固體是什么?寫出判斷的依據(jù)。參考答案1.【答案】C【解析】題圖的實驗裝置由于出氣管口在水下層的CCl4層中,氨氣不會溶于CCl4而發(fā)生倒吸,而且氨氣從下向上逸出時能充分與水接觸而被水完全吸收。2.【答案】D【解析】A、C項需加熱時NH3才易揮發(fā)出來,且生成的NH3需用堿石灰干燥,而不能用濃硫酸干燥。3.【答案】B【解析】該題所示的裝置相當(dāng)于是一個向上排空氣法收集氣體的裝置,因此可以收集密度比空氣大的氣體。如果導(dǎo)管“短進(jìn)長出”,則可以收集密度比空氣小的氣體。4.【答案】C【解析】實驗室制氨氣為固體反應(yīng),不能寫離子方程式;B項應(yīng)為N+OHNH3↑+H2O;D項通入過量CO2時產(chǎn)物應(yīng)為HC,而不是C。5.【答案】B【解析】A項銨鹽受熱易分解。C項實驗室制氨氣用的是氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱。D項O2與NO不共存,且NO、NO2不能用濃硫酸干燥。6.【答案】C【解析】A項,NH3只表現(xiàn)還原性;B項,NH3只表現(xiàn)堿性;D項,NH3只表現(xiàn)還原性。7.【答案】B【解析】A項中硝酸銨受熱易分解產(chǎn)生其他氣體,甚至引起爆炸事故(如5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O;NH4NO3N2O↑+2H2O);C項中反應(yīng)的條件為高溫、高壓、催化劑,一般實驗室并不具備此條件;D項中分解產(chǎn)生的氣體是NH3和HCl,二者在遇冷時又重新化合成NH4Cl固體。8.【答案】B【解析】當(dāng)?shù)稳氲囊后wY將錐形瓶中的氣體X溶解或發(fā)生反應(yīng)后,使錐形瓶中的壓強(qiáng)減小,大氣壓通過導(dǎo)管將空氣壓入小氣球a使它鼓脹起來。CO2不溶于稀硫酸也不與其反應(yīng),所以不可能是B項,其他選項均可使小氣球a鼓起。9.【答案】B【解析】發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管,過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣,從盛放過氧化鈉的干燥管出來的氣體為氨氣、氧氣,再通過足量濃硫酸的洗氣瓶,濃硫酸吸收氨氣,最后得到的氣體為氧氣。10.【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應(yīng)生成堿(4)②④【解析】(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣密度比空氣密度小,可用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管要伸入圓底燒瓶底部。(3)能形成噴泉,證明氨氣極易溶于水,酚酞溶液變紅,說明氨氣與水反應(yīng)后的溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收,②④能防止倒吸,③會發(fā)生倒吸。11.【答案】(1)n(C)+n(HC)=n(CaCO3)==4.00×103mol;n(N)=2×0.0300L×0.100mol·L1=6.00×103mol。(2)