湖南省岳陽市華容縣2023-2024學年高一下學期期末考試化學試題

華容縣20232024學年度第二學期期末監(jiān)測試卷高一化學注意事項：1、本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。時量75分鐘，共100分。答題前，考生要將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將自己的條形碼橫向平整地粘貼在規(guī)定區(qū)域。2、回答選擇題時，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，寫在本試卷和草稿紙上無效。3、回答非選擇題時，用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案按題號寫在答題卡上，寫在本試卷和草稿紙上無效。4、考試結(jié)束時，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu64Zn65一、單項選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)當光束通過下列分散系時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是

A.FeCl3溶液 B.云、霧 C.CuSO4溶液 D.蔗糖溶液將下列各組物質(zhì)分類正確的是

A.酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸 B.同素異形體：金剛石、石墨、C60

C.鹽：生石灰、硝酸鉀、CaCO3 D.堿：燒堿、純堿、熟石灰下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是

A.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.氯化氫的電子式為：H+[eq\o(\s\up3(?),\s\up3(?))eq\o(\s\up6(??),\s\up6(??),Cl)eq\o(\s\up3(?),\s\up3(?))]

C.碳酸鉀的電離方程式K2CO3=2K++COeq\o(\s\up2(2),\s\up2(3))

D.中子數(shù)為9的氮原子：eq\o(\s\up2(9),\s\up2(7))N下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A.在強酸性溶液中：K+、HCOeq\o(\s\up2(),3)、SOeq\o(\s\up1(2),\s\up0(4))、Cl

B.在含有大量OH的溶液中：NO3、Na+、Cl、[Al(OH)4]

C.在含有大量SOeq\o(\s\up1(2),\s\up0(4))的溶液中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl

D.在含有大量Fe2+的溶液中：OH、Na+、Cl、NOeq\o(\s\up2(),3)下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵片插入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B.往BaCl2溶液中通入少量的CO2：

C.銅與稀硝酸反應：3Cu+2NOeq\o(\s\up2(),3)+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

D.一小塊金屬Na投入水中：Na+H2O═Na++OH+H2↑設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標況下4.48LCH3CH2OH所含的分子數(shù)為0.2NA

B.56g鐵粉與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.0.1molNa2O2固體中含有的離子數(shù)目為0.3NA

D.1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：。下列對該反應的說法正確的是

A.氮化硅中氮元素化合價為+3價

B.該反應的氧化劑是SiO2和N2

C.該反應的還原劑為C單質(zhì)

D.上述反應中每生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移24mol電子下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有和B向溶液X中滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無C向酸性高錳酸鉀溶液加入適量的氯化亞鐵溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色具有還原性D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強氧化性在一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.t1時刻，反應逆向進行

B.t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

C.t3時刻，達到反應進行的限度

D.t4時刻，反應處于平衡狀態(tài)，反應停止如圖為某鋅－銅原電池示意圖。下列說法正確的是

A.電子由銅片通過導線流向鋅片

B.溶液中的Cu2+向銅電極移動

C.負極電極反應式：

D.電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上電解質(zhì)溶液的

質(zhì)量增加6.5g下列說法中正確的是

①石油裂化得到的汽油是純凈物；

②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料；

③天然氣是一種清潔的化石燃料；

④用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別乙烯和甲烷氣體；

⑤煤的干餾是物理變化。

A.①②③ B.①③④ C.③⑤ D.②③④丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應的性質(zhì)中不正確的是

A.能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應

B.能與溴水發(fā)生取代反應

C.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應

D.能通過加成聚合反應生成高分子化合物從黑銅礦(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2雜質(zhì))，利用黑銅礦濕法煉銅并制取

硫酸亞鐵溶液的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是

A.黑銅礦在“高溫煅燒”前需要經(jīng)過粉碎處理

B.“高溫煅燒”時，礦石中的硫元素被氧化

C.酸浸時，稀硫酸也可以用稀鹽酸代替

D.固體X可以為鐵粉，試劑Y可以為CuSO4溶液短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W是地殼中含量最高的元素，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，常溫下，Y的單質(zhì)遇濃硝酸時會發(fā)生鈍化，X的質(zhì)子數(shù)比Y的少2。下列說法正確的是

A.金屬性：X<Y B.化合物ZW2中僅含共價鍵

C.原子半徑：Z>Y>X>W D.Y2W3為堿性氧化物二、非選擇題(每空2分，共58分。)(14分)已知：A(分子式為：C2H4)是來自石油的重要有機化工原料，B、D是廚房中常見的兩種有機物，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。請完成下列空白。

(1)A的電子式為________________，D分子中的官能團名稱是____________。

(2)①的反應類型為___________________，③的反應類型為_________________。

(3)寫出反應E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。

(4)乙烯與氫氣反應得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有_______。(填字母)

A.CH2=CH2 B.HOCH2CH2OH

C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2eq\o\al(\s\up8(|),\s\up18(CH3),CH)advance\l3CH3

(5)寫出反應②的化學方程式：______________________________________。(14分)Ⅰ.金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重要的意義。工業(yè)海水淡化及從海水中提取溴的過程如下：

請回答下列問題：

(1)海水淡化的方法有_______________法、反滲透法和電滲析法等。

(2)從海水中可以得到食鹽，為了除去粗鹽中的，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量溶液③加適量鹽酸④加過量溶液⑤加過量溶液。正確的操作順序是_____________(填字母)。

A.⑤④②③① B.⑤④②①③ C.④⑤②①③ D.⑤②④①③

(3)步驟Ⅱ用水溶液吸收，反應的離子方程式為________________________。

(4)步驟Ⅱ吹出的Br2還可以用純堿吸收，發(fā)生的反應3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當吸收0.3molBr2時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol。

(5)工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2的化學方程式__________________________。

Ⅱ.金屬礦物冶煉得到的鐵屑和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)KI，工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(6)KI的溶解度隨溫度變化比較大，操作A包括____________、冷卻結(jié)晶、過濾。

(7)請設(shè)計一種檢驗水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：___________________。(16分)Ⅰ.已知Na2S2O3與硫酸的反應為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響，設(shè)計實驗如表，回答下列問題：實驗序號反應

溫度(℃)加入0.1mol/L

Na2S2O3溶液的體積(mL)加入0.1mol/L

H2SO4溶液的

體積(mL)加入水的

體積(mL)出現(xiàn)渾濁的

時間(s)①202.02.00t1②402.0V10t2③201.02.0V2t3(1)實驗①②研究的是__________對化學反應速率的影響。

(2)V1=______，V2=______。

Ⅱ.CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實現(xiàn)了碳資源充分利用，又可有效減少CO2排放。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

(3)在4min到9min時間段，v(CO2)=__________mol·L1·min1

(4)下列情況不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.CH3OH的質(zhì)量保持不變

B.H2的含量保持不變

C.正反應和逆反應速率相等

D.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1

(5)平衡時H2的物質(zhì)的量為___________。

Ⅲ.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如H2燃料電池，其電極總反應為

2H2+O2=2H2O。

(6)則負極通入的氣體為：____________________。

(7)若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為______。(14分)實驗小組學習了，反應的相關(guān)知識后，欲探究鎂是否與SO2氣體反應，設(shè)計了下列實驗裝置圖(注：石棉線是一種耐火材料，不參與反應)。

請回答下列問題：

(1)盛放濃硫酸的儀器名稱___________________。

(2)a裝置的作用_______________________________。

(3)若可供選擇的固體試劑有：木炭、銅片、亞硫酸鈉固體。則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________。

(4)裝置B中所盛放的藥品是____________(填名稱)，作用是____________________。

(5)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________。

(6)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色固體物質(zhì)生成，寫出該固體與足量O2發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

華容縣20232024學年度第二學期期末監(jiān)測高一化學參考答案及評分標準一、單項選擇題(每小題3分，共42分)15.BBCBC 610.CCDBB 1114.DBCB二、非選擇題(共58分)15、(1) 羧基

(2) 加成反應酯化反應(或取代反應)

(3) CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3或CH3CH2OOCCH3

(4) CD

(5) 2CH3CH2OH+O2eq\o(\s\up2(Cu),\s\up4(),)2CH3CHO+2H2O16、(1) 蒸餾

(2) BD(填字母)。

(3) SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42?＋2Br－

(4) 0.5

(5) 2NaCl+2H2Oeq\o(\s\up2(電解),=)H2↑+Cl2↑+2NaO